山東省青島市城陽九中學2022年中考三?；瘜W試題含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是A．Cl-、NO3-、K+、Na+ B．SO42-、NO3-、K+、OH-C．CO32-、SO42-、Mg2+ D．NH4+、Cl-、Ag+、K+2．空氣成分中，含量較多且化學性質(zhì)比較活潑的是A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體3．下列實驗中，能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A鑒別鹽酸和氯化鈉取樣、溶解、分別向溶液中滴加硝酸銀溶液B分離碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物將混合物放入燒杯，加入足量水攪拌，充分溶解C除去粗鹽中泥沙將粗鹽溶解，過濾，將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶D制備氯化亞鐵將足量的氧化鐵粉末放入鹽酸中，充分反應A．A B．B C．C D．D4．化學實驗操作的規(guī)范性、安全性是實驗成敗的關(guān)鍵。下列實驗操作中不正確的是A．測定溶液的pH B．稀釋濃硫酸C．檢查氣密性 D．熄滅酒精燈5．推理和歸納是化學學習和研究中常用的思維方法。下列推理正確的是A．溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小B．質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素C．單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)D．酸能跟堿反應生成鹽和水，所以能跟堿反應生成鹽和水的物質(zhì)一定是酸6．t℃時，在5g水中不斷加入固體物質(zhì)A，溶液質(zhì)量變化情況如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A．t℃時，A物質(zhì)的溶解度是80g/100g水B．溶液2、3都屬于飽和溶液C．溶液1、2、3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)依次增大D．無法判斷A物質(zhì)溶解度受溫度影響大小7．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，存在關(guān)系：甲+乙一丙+丁下列說法正確的是（）A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿B．若該反應為復分解反應，則生成物中一定有水C．10g甲、20g乙反應生成丙和丁的質(zhì)量總和≤30gD．若丙為單質(zhì)，則該反應一定是置換反應8．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)敘述正確的是A．0℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40gB．10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C．30℃時，乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為60%D．等質(zhì)量的甲、乙物質(zhì)飽和溶液從30℃降至10℃，析出的晶體質(zhì)量相等9．下列物質(zhì)長時間暴露在空氣中，質(zhì)量會減少的是A．木炭 B．燒堿 C．濃硫酸 D．濃鹽酸10．下列實驗操作正確的是（）A．檢查裝置氣密性 B．稱量藥品C．稀釋濃硫酸 D．量取液體二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是CO與O2反應的微觀示意圖。請回答：（1）反應前后沒有發(fā)生變化的粒子是______________（填序號）。（2）充分反應后的物質(zhì)屬于______________（填“純凈物”或“混合物”）（3）寫出該反應的化學方程式_______________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某營養(yǎng)鹽可為人體補充鈉和鈣元素，其主要成分為氯化鈉、碳酸鈣。為了測定該營養(yǎng)鹽中碳酸鈣的含量，取5g該營養(yǎng)鹽放入燒杯中，加入50g稀鹽酸，恰好完全反應（其他雜質(zhì)不參加反應），反應后燒懷中物質(zhì)總質(zhì)量為54.78g。計算該營養(yǎng)鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．如圖所示，根據(jù)實驗回答問題：a儀器的名稱為_______。水由a注入錐形瓶時，氣球變鼓，其原因是_______。該裝置中發(fā)生反應的方程式為_______。14．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。（1）當溫度在t1℃<t<t2℃之間時，A物質(zhì)與B物質(zhì)_____（填“能”或“不能”）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液。（2）t1℃時，若要將210克B物質(zhì)的飽和溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需要加水的質(zhì)量為_____。（3）分別將A、B、C的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．為探究酸、堿、鹽的化學性質(zhì)，某興趣小組做了如下實驗。試回答下列問題試管A中的現(xiàn)象是______________________。試管B中反應的化學方程式為_____________________________。甲同學把反應后的C、D試管中的廢液倒入一只潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；過濾后得到白色沉淀和無色濾液。甲同學欲探究無色濾液中溶質(zhì)的成分。無色濾液中的溶質(zhì)是什么？猜想INaCl猜想IINaCl和CaCl2猜想ⅢNaCl和Na2CO3猜想IV：NaCl、CaCl2和Na2CO3小明認為猜想IV定不成立，其原因是____________________(用化學方程式表示)。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論i．取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想____成立ⅱ.取少量濾液于試管中，滴加少量____有氣泡產(chǎn)生16．實驗臺上按如下順序擺放著6瓶不同的無色溶液（如圖所示：A、B、C、D、E、F代表對應的溶液），其中E溶液的試劑瓶標簽破損?；瘜W興趣小組的同學對E溶液作了如下探究：（初步判斷）根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放原則，你認為E溶液中的溶質(zhì)應該屬_____類物質(zhì)；通過觀察，興趣小組的同學進一步判斷E溶液可能呈堿性，其理由是_____。（作出猜想）猜想Ⅰ：E溶液是NaOH溶液猜想Ⅱ：E溶液是Na2CO3溶液（實驗驗證）興趣小組的同學取少量E溶液于試管，按下圖所示操作進行實驗：（1）通過操作①，興趣小組的同學確認E溶液呈堿性，則X溶液是_____。（2）綜合分析操作②和操作③實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象，你認為操作②發(fā)生反應的化學方程式是_____；Z溶液中的溶質(zhì)可能是_____（填化學式），由此你對以上猜想得出的結(jié)論是_____（選填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正確。（3）操作③實驗過程中，溶液由無色變成紅色的原因是_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

溶液pH=2說明顯酸性，含有氫離子，除了考慮選項中哪些離子不可以共存外，還要考慮是否能與與氫離子共存?！驹斀狻緼、氯離子、硝酸根、鉀離子及鈉離子互相不反應，且與氫離子不反應，可以共存，選項A正確；B、氫氧根離子與氫離子反應生成水，不能共存，選項B不正確；C、碳酸根與氫離子反應生成二氧化碳和水，不能共存，碳酸根與鎂離子反應生成碳酸鎂沉淀，兩者也不能共存，生成的碳酸鎂與氫離子也可反應生成二氧化碳、水和鎂的一種鹽，仍然不能共存，選項C不正確；D、氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，二者不能共存，選項D不正確。故選A。2、B【解析】

A、氮氣的化學性質(zhì)不活潑，不符合題意；B、氧氣大約占空氣體積的21%，含量比較多，氧氣的化學性質(zhì)是比較活潑的，具有氧化性和助燃性，符合題意；C、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%，含量比較少，不符合題意；D、稀有氣體的化學性質(zhì)不活潑，稀有氣體大約占空氣體積的0.94%，含量比較少，故不符合題意。故選B。3、C【解析】

A、鹽酸與氯化鈉都可以與硝酸銀生成氯化銀白色沉淀，無法鑒別，選項A不符合題意；B、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，需要通過過濾后才可以實現(xiàn)固體混合物的分離，選項B不符合題意；C、泥沙不溶于水，氯化鈉溶于水，經(jīng)過溶解過濾，得到氯化鈉溶液，由于氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，所以可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉，選項C符合題意；D、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，無法制得氯化亞鐵，選項D不符合題意。故選C。4、A【解析】

A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為：用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比，來確定pH值。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液。A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散。不能把水注入濃硫酸中。B正確；C、檢查裝置氣密性的方法：連接裝置，將導管一端浸入水中，用手緊握試管外壁。若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明裝置氣密性良好。C正確；D、熄滅酒精燈用該用燈帽蓋滅，避免用嘴吹滅從而引起火災。D正確。故選A。5、C【解析】

A、若原溶液是飽和溶液，采用的恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，溶液中有晶體析出時，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤；B、質(zhì)子數(shù)決定元素種類，同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)一定相同，但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如水分子和氖原子，故選項錯誤；C、單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，故選項正確；D、酸能跟堿反應生成鹽和水，但能跟堿反應生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項錯誤。故選C。6、D【解析】

A、向溶液2中加入2gA，溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的質(zhì)量無法確定，故物質(zhì)A的溶解度無法確定，錯誤；B、向溶液2中加入2gA，溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的質(zhì)量無法確定，故無法確定溶液2是否還溶解了物質(zhì)A，故無法確定溶液2是不是飽和溶液，錯誤；C、如果溶液2剛好飽和，向溶液2中加入2gA未溶解，則溶液2和溶液3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是一樣的，錯誤；D、溶解過程中未改變溫度，故無法判斷A物質(zhì)溶解度受溫度影響大小，正確。故選D。7、C【解析】

A、丙、丁為鹽和水，則甲、乙不一定為酸和堿，比如氫氧化鈉和二氧化碳能生成鹽和水，錯誤；B、該反應為復分解反應，生成物中不一定有水，比如鹽酸和硝酸銀的反應，錯誤；C、甲為10g、乙為20g，則反應生成丙和丁的質(zhì)量總和一定不大于30g，正確；D、丙為單質(zhì)，則該反應不一定是置換反應，比如一氧化碳和氧化銅在高溫條件下反應生成銅單質(zhì)和二氧化碳，錯誤；

故選：C。8、B【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知0℃時，甲物質(zhì)的溶解度為20g，錯誤；B、10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則此溫度時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，正確；C、30℃時，甲物質(zhì)的溶解度為60g，則此溫度時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，乙物質(zhì)在30℃時的溶解度小于60g，則乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于37.5%，錯誤；D、甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化明顯，乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化不明顯，等質(zhì)量的甲、乙物質(zhì)飽和溶液從30℃降至10℃，析出的晶體質(zhì)量甲大于乙，錯誤。故選B。點睛：根據(jù)溶解度的概念和溶解度曲線上點、線、面的意義可以解決相應的問題。9、D【解析】A、木炭在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與空氣中的物質(zhì)反應，不會變質(zhì)，質(zhì)量不會減少，錯誤；B、燒堿固體會吸收水分且與二氧化碳反應生成碳酸鈉，質(zhì)量增加，錯誤；C、濃硫酸會吸水質(zhì)量增加，錯誤；D、濃鹽酸會揮發(fā)氯化氫氣體，質(zhì)量減小，正確。故選D。10、C【解析】

A、檢查裝置氣密性的方法：使容器密閉，把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示左側(cè)有長頸漏斗與大氣相通無法形成封閉空間，無法檢查裝置的氣密性，所以操作不正確，選項A不正確；B、使用托盤天平稱物時：左托盤放稱量物，右托盤放砝碼，圖中所示操作錯誤，選項B不正確；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，圖中所示操作正確，選項C正確；D、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作錯誤，選項D不正確；故選C。【點睛】熟悉常見儀器的使用方法與注意事項，掌握化學實驗基本操作是解答此類題目的關(guān)鍵。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、④⑤混合物2CO+O22CO2【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得，反應前后原子的種類不發(fā)生變化，故反應前后沒有發(fā)生變化的粒子是碳原子、氧原子，選④⑤；（2）生成的物質(zhì)由兩種分子構(gòu)成，故充分反應后的物質(zhì)屬于混合物；（3）由圖可知，反應物為CO和O2，生成物為CO2，反應條件為點燃，故該反應的化學方程式：2CO+O22CO2?！军c睛】化學反應前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，元素質(zhì)量、種類不變；物質(zhì)種類、分子種類一定改變；元素化合價、分子數(shù)目可能改變。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、10%【解析】

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成CO2的質(zhì)量為5g+50g-54.78g=0.22g設5g該營養(yǎng)鹽中碳酸鈣的質(zhì)量為x該營養(yǎng)鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%答：該營養(yǎng)鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為10%?！军c睛】該題為差量法計算題，解題關(guān)鍵是：根據(jù)反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的差計算出反應生成的氣體的質(zhì)量，在將氣體質(zhì)量代入化學方程式中，計算出碳酸鈣質(zhì)量，最后，計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、長頸漏斗生石灰與水反應放熱，使錐形瓶中氣體壓強大于外界大氣壓CaO+H2O＝Ca（OH）2【解析】

（1）a儀器的名稱為長頸漏斗；（2）水由a注入錐形瓶時，氣球變鼓，其原因是生石灰與水反應放熱，使錐形瓶中氣體壓強大于外界大氣壓；（3）該裝置中發(fā)生反應的方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2【點睛】本題難度不大，掌握氣球脹大的原理（裝置內(nèi)空氣受熱膨脹或生成氣體使裝置內(nèi)壓強增大或裝置內(nèi)壓強減小等）是正確解答此類題的前提。14、能390gB＞A＞C【解析】

（1）當溫度在t1℃＜t＜t2℃之間時，A、B物質(zhì)的溶解度在某個溫度時相等，所以A物質(zhì)與B物質(zhì)能配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液；（2）t1℃時，若要將210克B物質(zhì)的飽和溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需要加水的質(zhì)量為=390g；（3）t1℃時，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，A、B物質(zhì)的溶解度減小，C物質(zhì)的溶解度增大，所以分別將A、B、C的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：B＞A＞C；五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、溶液變渾濁Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl加入稀鹽酸(HCl或稀硫酸(H2SO4)III【解析】（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，故該實驗中的現(xiàn)象是溶液變渾濁；（2）稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應方程式為