試卷化學能與電能分鐘課堂測模擬試題

《化學能與電能》45分鐘課堂測試題時間：45分鐘總分：100分一、選擇題（每題7分，共56分）1．能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（）A．天然氣是二級能源B．石油是二級能源C．電能是一級能源D．水力是一級能源2.已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H-根據(jù)此判斷，鋅片是()。A．負極，并被氧化B．負極，并被還原C．正極，并被氧化D．正極，并被還原3.一個原電池的總反應離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池組成正確()。ABCD正極ZnAgCuCu負極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl24．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC5.對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是()。①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④2mol/L的鹽酸跟過量的鋅反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()。A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液7．將純鋅片和純銅片按圖所示的方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()。A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH值均增大D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢FeCFeCFeCFeCFeCuFeZnA、B、C、D、題號：12345678答案：二、非選擇題（44分）9.（14分）判斷下列裝置哪些能形成原電池，不能構(gòu)成原電池的說明原因，是原電池的判斷出正、負極，并寫出電極反應。A：B：C：D：E：F：G：10.（12分）現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計原電池____________________________。(2)如果不能，說明其原因__________________________________________________。(3)如果可以，請畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應式。________是正極，正極反應式：___________________；________是負極，負極反應式：__________________。11．（8分）從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計一個原電池，實現(xiàn)如下反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則負極為，電極反應式為，正極應選，電極反應式為________________________。12．（10分）如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為。兩極反應式為：正極；負極。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為，總反應方程為。參考答案：選擇題題號：12345678答案：DACBABCD非選擇題9、略10、(1)能設(shè)計成原電池判的反應是B).CuCl2+Fe=FeCl2+Cu(2)反應A不是氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移(3)Fe是負極反應式：Fe-2e=Fe2+Cu是正極正極反應式：Cu2++2e-=