2018年下半年浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題與答案

第第頁共10頁絕密★啟用前2018年下半年浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名：準(zhǔn)考證號：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分,用【加試題】標(biāo)出?？忌⒁猓??答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2?答題時(shí)，請按照答題紙上注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3?非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4?可能用到的相對原子質(zhì)量：2B鉛筆,Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.A3?非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4?可能用到的相對原子質(zhì)量：2B鉛筆,Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.A.2.H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ba1372分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目F列屬于堿的是CO2B.H2SO4C.Mg(OH)2F列圖示與操作名稱不對應(yīng)的是D.NaCI&仆液過濾3?下列屬于化合反應(yīng)的是A.Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2AgB.C.Cu(OH)2+2HCI==CuCl2+2H2O4?下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是A.HNO3B.CuCl2C.K2CO35?可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A.碳酸氫鈉B.氯化鈉C.氯化鉀6?下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2C.3Br2+6NaOH丄5NaBr+NaBrO3+3H2O7.下列表示不正確的是2FeCb+Cl2==2FeChD.CaCO3二CaO+CO2TD.NaCID?氫氧化鈉B.Br2+2Nal=2NaBr+l2D.HBr+NaOH=NaBr+H2OA.Na+A.Na+結(jié)構(gòu)示意圖一」?B.乙烷的比例模型C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH0D.氯化鈣的電子式I?I「I下列說法不正確.的是電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B.電解飽和食鹽水可制取氯氣生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石下列說法不正確.的是乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火有毒藥品的廢液須倒入指定的容器容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥下列實(shí)驗(yàn)合理的是用濕潤的pH試紙測定CH3C00Na溶液的pH用蒸餾的方法分離乙醇(沸點(diǎn)為78.3C)和苯(沸點(diǎn)為80.1C)的混合物用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸下列說法不正確.的是180和160是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素戊烷的一種同分異構(gòu)體可命名為2-乙基丙烷丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物種數(shù)相同金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳?xì)怏w.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電XYZQ第12題圖子數(shù)之和為第12題圖原子半徑(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)元素X有-4,+2、+4等多種價(jià)態(tài)Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物41+41+。2+2H2O=2I2+40HS02+NH3H2O=NH4++HSO42Na+Cu2+=Cu+2Na+KI溶液久置空氣中變黃色：B.少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：C.Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2++2OH=Fe(OH)2J_1一14.已知X(g)+3Y(g)—2W(g)+M(g)△H=_akJmol(a>0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容14.器中，加入1molX(g)與1Y(g),下列說法正確的是充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小15.下列說法不正確.的是石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有乙醛正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈高溫CH2=CHCH+C2CH2=CHCHCl+HCl屬于取代反應(yīng)16.下列說法正確的是分餾石油可以得到植物油、柴油、潤滑油

在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性17?最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確..的是吸附層離子交換膜吸附層吸附層離子交換膜吸附層右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)負(fù)極的電極反應(yīng)是出—2e+2OH====2HO電池的總反應(yīng)是2H2+。2===2H0電解質(zhì)溶液中Na*向右移動(dòng)，CIO4向左移動(dòng).下列說法不正確.的是測得0.1molL_?的一元酸HA溶液pH=3.0,則HA—定為弱電解質(zhì)25C時(shí)，將0.1molL_1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.025C時(shí)，將0.1molL_1的HA溶液加水稀釋至pH=4.0,所得溶液c（OH_）=1x10_10molL_10.1molL_」的HA溶液與0.1molL_1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0.下列說法正確的是CaO與水反應(yīng)過程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大KCI、HCI、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體A.32gS8（分子結(jié)構(gòu)：中的共價(jià)鍵數(shù)目為.設(shè)A.32gS8（分子結(jié)構(gòu)：中的共價(jià)鍵數(shù)目為NaTOC\o"1-5"\h\z1822g由H2O和H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為Na8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCb溶于水，溶液中Cl_、CIO_和HCIO的微粒數(shù)之和為Na21.已知：H2O(g)=H2O(l)△H1C6H12O6(g)=C6H12O6(s)△H2C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(g)+6CO2(g)△H3C6H12O6(g)+6O2(g)=6H2O(I)+6CO2(g)△H4下列說法正確的是△Hk0△Hk0,△H2<0,△H3<△H4C.—6^H1+△H2+△H3-△H4=06AH1+△H2+△H3-△H4=0—6^H1+△H2-△H3+△H4=022.已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△22.已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)1,且總物質(zhì)的量不變)。SQ的平衡轉(zhuǎn)化率(%隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表:溫度/K壓強(qiáng)/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0F列說法不正確的是一定壓強(qiáng)下降低溫度，SQ的轉(zhuǎn)化率增大在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SQ所需要的時(shí)間相等使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂Q的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCI溶液，分別滴入濃度為I.OOOmolL?-1、O.IOOOmolL和O.OIOOOmolL-1的NaQH溶液，測得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaQH)的變化的曲線如圖，在V(NaQH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是3種HCI溶液的c(HCI):最大的是最小的100倍曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaQH):a>b>c當(dāng)V(NaQH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(CI-)當(dāng)V(NaQH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大已知草酸(H2C2Q4)是一種弱酸，157°C升華，170°C以上分解可放出CQ2和CQ;可與酸性KMnQ4溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是TOC\o"1-5"\h\zA?草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaQH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的CQ草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CQC?草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CQ2H2C2Q4與酸性KMnQ4溶液反應(yīng)的離子方程式為：-+2+木25.通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加5H2C2Q4+2MnQ4+6H=2Mn+10CQ25.通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SQ42-3+KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在FeNaQH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試在某固體試樣加水后的溶液中，滴加樣中仍可能存在NH4NaQH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試NaQH溶液沉淀溶解，則該固體試樣D.在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加中存在SiQ3NaQH溶液沉淀溶解，則該固體試樣26?(6分)通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12:3:8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g?mol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：

煤焦油D（苯甲酸）煤焦油D（苯甲酸）請回答：TOC\o"1-5"\h\z（1）化合物A所含的官能團(tuán)名稱是。（2）B和CH2=CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是。（3）E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是（4）下列說法正確的是。A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應(yīng)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B.在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為知―-cH2CH3C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol（6分）已知化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取適量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；取1.685gX溶于水，加入含HCI0.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應(yīng)，得到4.305g白色沉淀。請回答：（1）X中3種元素是（用元素符號表示）;（2）X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是;⑶X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，可與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)得到Cl2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4分）某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）：請回答：（1）下歹y說法正確的是。反應(yīng)后，將試管I中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色取下試管川并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSQ試管"中KMnO4溶液褪色，說明SQ具有氧化性試管V中的NaOH溶液可用Na2CC3溶液代替

(2)取下試管n,在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋"無色t紅色t顏色變淺”變化的原因。(4分)某紅色固體粉末可能是Fe2O3、CU2O或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為ago已知：CU2O+2H+=Cu+Cu2++H2O若a=(用含m的最簡式表示)，則紅色固體粉末為純凈物；1若a=m,則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為mol(用含m的最簡式表示)。［加試題】(10分)(一)合成氨工藝(流程如圖1所示)是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(P?Haber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和出生成NH3的反應(yīng)為:補(bǔ)氮加壓原料丸1/2N2(g)+3/2H2(g)一NH3(g)△H(298K)=-46.2KJ?mo「在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))補(bǔ)氮加壓原料丸化學(xué)吸附：N2(g)T2N*;H2(g)t2H*;表面反應(yīng)：N*+H*—NH*;NH*+H*—NH2*;NH2*+H*—NH3*脫附：NH3*—NH3(g)其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請回答：(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有。A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑P嚴(yán)(2)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K殲嚴(yán)計(jì)冊§,其中卩?為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(仆10幅)，PNH3、PN2和Ph2為各組分的平衡分壓，如pNH3=XNH3?p,p為平衡總壓，XNH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1:3,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為3,則K社.(用含3的最簡式表示)下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?隨溫度T變化趨勢的是。實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0X105Pa,原料中N2和出物質(zhì)的量之比為1：2.8o分析說明原料氣中N2過量的理由關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是。合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和厶S都小于零控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行

分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。（二）高鐵酸鉀（?FeO4）可用作水處理齊嘰某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”探究K2FeO4的合成，其原理如圖2所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl?通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。（1）請寫出“化學(xué)法”得到FeO42-的離子方程式。（2）請寫出陽極的電極反應(yīng)式（含F(xiàn)eO42-）。第30題罔2L誨池【1【二直站胡wl/rtVf1*.1IIf1L第30題罔2L誨池【1【二直站胡wl/rtVf1*.1IIf1L?ZiiSO,*7H(I■Al/nwj1mh?1-1v*tea相關(guān)信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)②ZnSO4的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。pH金屬離子開始沉淀完全沉淀i-3+Fe1.52.8匸2+Fe5.58.3r2+Zn6.48.2pH范圍。605040605040刖20卸。400600SOO100012Q-0救粒大小"用弟站題圖1請回答:⑴①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是TOC\o"1-5"\h\z②步驟I,可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。⑵步驟n,需加入過量H2O2,理由是。⑶步驟出，合適的pH范圍是。⑷步驟W,需要用到下列所有.操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60C蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100C蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序（操作可重復(fù)使用）。⑸步驟V,某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測得ZnSO4-7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶?？焖俳禍谺.緩慢降溫C.變速降溫⑹ZnSO47H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。①下列關(guān)于滴定分析，正確的是。圖2中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實(shí)際消耗的?、趫D3中顯示滴定終點(diǎn)時(shí)的度數(shù)是mL。第31題圖232.【加試題】（10分第31題圖232.【加試題】（10分）某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。OHOCH2CH3請回答：TOC\o"1-5"\h\z（1）下列說法正確的是。A.化合物A能與FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.化合物C具有弱堿性化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng)D.X的分子式是C17H22N2O3（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是。⑶寫出C+ME的化學(xué)方程式。⑷寫出化合物A（GoHi402