高一化學(xué)必修1-23-氧化還原反應(yīng)課件

第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)森林大火氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)森林大火氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)煉鋼氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)煉鋼氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)火箭發(fā)射氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)火箭發(fā)射本田新型燃料電池氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)本田新型燃料電池氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）

根據(jù)初中學(xué)過的知識，請列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。思考與交流氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）根據(jù)初中學(xué)過的知

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，不能分開。一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，不能分①2CuO＋C

2Cu＋CO2↑

高溫

+20

0+4②C＋H2O

CO＋H2↑

高溫0+1

+20請分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？3.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

0+1

+20①2CuO＋C2Cu＋CO2↑[思考與交流]

下列2個(gè)反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外，還包含有什么變化？

1.2CuO+C2Cu+CO2↑

2．C+H2OCO+H2

高溫3.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑[結(jié)論]還包含有化合價(jià)的變化下面反應(yīng)呢?[思考與交流]1.2CuO+C★1、從化合價(jià)升降的角度分別分析

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型化合價(jià)變化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)★1、從化合價(jià)升降的角度分別分析

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和2、從化合價(jià)升降的角度分析氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)以元素化合價(jià)是否變化對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：元素化合價(jià)是否變化元素化合價(jià)變化元素化合價(jià)無變化2、從化合價(jià)升降的角度分析氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非【練習(xí)】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有①2Na＋Cl22NaCl

②CaCO3CaO＋CO2↑

③CH4＋2O2CO2＋2H2O④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

點(diǎn)燃點(diǎn)燃△√√在氧化還原反應(yīng)中為什么元素的化合價(jià)會發(fā)生變化？【練習(xí)】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有點(diǎn)燃點(diǎn)燃△√√在氧★3、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)分析NaCl的形成過程：★3、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)分析NaCl的形成過程00＋１－１失去2xe-

，化合價(jià)升高，被氧化得到2xe-，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因：

電子的得失從電子得失角度分析：2Na＋Cl22NaCl上面的表示方法稱為:雙線橋表示法00★4,從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)有些反應(yīng)并沒有電子的完全得失，如：，請分析HCl的形成過程。H2＋Cl22HCl點(diǎn)燃★4,從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)有些反應(yīng)并沒有電子的完００＋１－１電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。

HCl的形成過程化合價(jià)升降的原因：電子的偏移HClHClH2

＋Cl22HCl電子對偏離H電子對偏向Cl綜合上述兩種情況，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)００＋１－１電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏向，化合價(jià)4、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)★氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）★氧化還原反應(yīng)的特征：

化合價(jià)的升降4、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)★氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：★5、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)★以是否有電子轉(zhuǎn)移對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：是否有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移無電子轉(zhuǎn)移5、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧核心：抓住元素化合價(jià)的升降練習(xí)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2

↑規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等

2.升、失、氧，降、得、還核心：抓住元素化合價(jià)的升降練習(xí)用雙線橋法分析氧1.Z1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A、發(fā)生了得氧、失氧的變化

B、元素化合價(jià)發(fā)生了改變

C、有無新物質(zhì)的生成

D、發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移√練一練1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是√練一練2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是A、H+

H2OB、SO3

H2SO4

C、Fe3+

Fe2+D、Cl-

Cl2√2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是A、H+H2O3、下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）

A.2KClO32KCl+3O2↑

B2P+5Cl22PCl5CMnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2ODH2+Cl22HClC3、下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）C總結(jié)失電子(或電子對偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征總結(jié)失電子→化合價(jià)→氧化反應(yīng)得電子→化合價(jià)→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓練習(xí)：1、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O討論：四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？√√√練習(xí)：1、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？討論：四種基本類型反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系本課小結(jié):本課小結(jié):從得失氧角度從化合價(jià)升降角度從電子轉(zhuǎn)移角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失電子(或電子對偏離的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得電子(或電子對偏向的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)從得失氧角度從化合價(jià)升降角度從電子轉(zhuǎn)移角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧下例說法是否正確?1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);2.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);3.化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);4.置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng);５.分解反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)；√√√練一練下例說法是否正確?1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化√√√練完成課時(shí)作業(yè)5完成課時(shí)作業(yè)5第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)失電子(或電子對偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還復(fù)習(xí)失電子→化合價(jià)→氧化反應(yīng)得電子→化合價(jià)→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中,如何表示電子的轉(zhuǎn)移情況呢？一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中,如何表示電子的轉(zhuǎn)移情況2Na＋Cl2==2NaCl００＋1化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：電子的得失根據(jù)NaCl的形成過程分析－１失2e－，

得2e－，2Na＋Cl2==2NaCl００＋1化合價(jià)升高，被H2

＋Cl2==2HCl００＋1化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因：電子的偏移根據(jù)HCl的形成過程分析

-１失2e－，

得2e－，００＋1化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因核心：抓住元素化合價(jià)的升降一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)步驟：1.先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素

2.線上標(biāo)明電子得失數(shù)雙線橋法：核心：抓住元素化合價(jià)的升降一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)步驟：1.先標(biāo)練習(xí)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等

2.電子得失總數(shù)與化合價(jià)升降總數(shù)相等練習(xí)用雙線橋法分析氧1.Zn+H2SO4=Z牛刀小試2KClO32KCl+3O2↑Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O牛刀小試2KClO32KCl+3O2↑單線橋法：步驟：

1.單箭號

2.箭號起點(diǎn)為被氧化元素（失電子）元素。終點(diǎn)為被還原（得電子）元素

3.只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-單線橋法：步驟：MnO2+4HClMnCl2二氧化劑和還原劑閱讀課本P37頁，思考1.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑，什么是還原劑？2.氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起什么作用？3.氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情況如何？二氧化劑和還原劑閱讀課本P37頁，思考氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)氧化產(chǎn)物：被氧化后的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：被還原后的產(chǎn)物(一)氧化劑和還原劑氧化劑：得到電子（或電子對偏氧化產(chǎn)物：被氧化后的產(chǎn)物(一)練一練

找出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？C+2CuO2Cu+CO2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Fe+3Cl22FeCl32KClO32KCl+3O2↑練一練找出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、(二)常見的氧化劑和還原劑常見氧化劑：O2

、Cl2、濃硫酸、

HNO3、KMnO4、FeCl3

常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、

Fe、H2、C、CO等(二)常見的氧化劑和還原劑常見氧化劑：O2、Cl2、濃

氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有失電子價(jià)升高具有得電子價(jià)降低①同時(shí)存在②得失電子相等被氧化被還原突破口氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)【鞏固練習(xí)】2．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（）

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S

C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1．實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是()

A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4C【鞏固練習(xí)】2．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（3.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，

元素得電子，化合價(jià)

，

是氧化劑；

元素失電子,化合價(jià)

,

是還原劑;

被氧化，

是氧化產(chǎn)物；

被還原，

是還原產(chǎn)物。Cr降低K2Cr2O7Cl升高HClCl2HClK2Cr2O7CrCl3

3.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+4.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是（）

A.KClO3在反應(yīng)中得到電子

B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移AC氧化劑具有氧化性，氧化性的強(qiáng)弱如何判斷呢？4.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理(三)氧化劑的氧化性、

還原劑的還原性強(qiáng)弱比較(三)氧化劑的氧化性、1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：

氧化劑

＞

氧化產(chǎn)物還原性：

還原劑

＞

還原產(chǎn)物2、根據(jù)金屬活動性順序從左到右，金屬性逐漸減弱--失電子能力逐漸減弱--還原性逐漸減弱—對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物3、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件的難易2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl+O2Cl2+2H2O由此可判斷出:氧化劑的氧化性強(qiáng)弱為

.KMnO4>MnO2>O23、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件的難易2KMnO4+16HCl==2KC5.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

I-

＞

Fe2+

＞

NO

I-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

NO

Fe2+

＞

I-

＞

H2SO3

＞

NO

NO＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

I-A【思考與練習(xí)】5.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)重要的規(guī)律試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)的氧化性、還原性：CCFeFeSSSHClClN【思考與探究】1、價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)：只有還原性，無氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無還原性元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性，又有還原性氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)重要的規(guī)律試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)【思考與練習(xí)】1、C+CO22、Fe+FeCl33、SO2+H2SO4(濃)4、H2S+H2SO4(濃)

想一想，下列反應(yīng)能否發(fā)生？能發(fā)生的，請預(yù)測有關(guān)產(chǎn)物？2.守恒律氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)有升必有降,電子有失必有得,且:化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)失電子總數(shù)=得電子總數(shù)【思考與練習(xí)】1、C+CO2【思考與練習(xí)】

用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升,恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

(A)+1

(B)+2

(C)+3

(D)+4

√【思考與練習(xí)】用0.1摩/升的Na2SO3溶液303、先后律

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。

氧化還原反應(yīng)中,強(qiáng)者優(yōu)先,即氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的還原劑,還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先還原氧化性強(qiáng)的氧化劑.4.不交叉規(guī)律3、先后律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反6.單質(zhì)X2和Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是XY，已知X是正價(jià)，下列敘述正確的是（）

A、X2被還原，X2是還原劑

B、Y2被氧化，Y2是氧化劑

C、X2被氧化，X2是還原劑

D、Y2被氧化，Y2是還原劑C7.已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的個(gè)數(shù)比為_________4∶1【鞏固練習(xí)】6.單質(zhì)X2和Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是C7.已8.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O====2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe2++I2====2Fe3++2I-CD8.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)森林大火氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)森林大火氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)煉鋼氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)煉鋼氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)火箭發(fā)射氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)火箭發(fā)射本田新型燃料電池氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)本田新型燃料電池氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）

根據(jù)初中學(xué)過的知識，請列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。思考與交流氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）根據(jù)初中學(xué)過的知

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，不能分開。一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，不能分①2CuO＋C

2Cu＋CO2↑

高溫

+20

0+4②C＋H2O

CO＋H2↑

高溫0+1

+20請分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？3.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

0+1

+20①2CuO＋C2Cu＋CO2↑[思考與交流]

下列2個(gè)反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外，還包含有什么變化？

1.2CuO+C2Cu+CO2↑

2．C+H2OCO+H2

高溫3.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑[結(jié)論]還包含有化合價(jià)的變化下面反應(yīng)呢?[思考與交流]1.2CuO+C★1、從化合價(jià)升降的角度分別分析

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型化合價(jià)變化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)★1、從化合價(jià)升降的角度分別分析

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和2、從化合價(jià)升降的角度分析氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)以元素化合價(jià)是否變化對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：元素化合價(jià)是否變化元素化合價(jià)變化元素化合價(jià)無變化2、從化合價(jià)升降的角度分析氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非【練習(xí)】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有①2Na＋Cl22NaCl

②CaCO3CaO＋CO2↑

③CH4＋2O2CO2＋2H2O④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

點(diǎn)燃點(diǎn)燃△√√在氧化還原反應(yīng)中為什么元素的化合價(jià)會發(fā)生變化？【練習(xí)】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有點(diǎn)燃點(diǎn)燃△√√在氧★3、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)分析NaCl的形成過程：★3、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)分析NaCl的形成過程00＋１－１失去2xe-

，化合價(jià)升高，被氧化得到2xe-，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因：

電子的得失從電子得失角度分析：2Na＋Cl22NaCl上面的表示方法稱為:雙線橋表示法00★4,從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)有些反應(yīng)并沒有電子的完全得失，如：，請分析HCl的形成過程。H2＋Cl22HCl點(diǎn)燃★4,從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)有些反應(yīng)并沒有電子的完００＋１－１電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。

HCl的形成過程化合價(jià)升降的原因：電子的偏移HClHClH2

＋Cl22HCl電子對偏離H電子對偏向Cl綜合上述兩種情況，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)００＋１－１電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏向，化合價(jià)4、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)★氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）★氧化還原反應(yīng)的特征：

化合價(jià)的升降4、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)★氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：★5、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)★以是否有電子轉(zhuǎn)移對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：是否有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移無電子轉(zhuǎn)移5、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧核心：抓住元素化合價(jià)的升降練習(xí)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2

↑規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等

2.升、失、氧，降、得、還核心：抓住元素化合價(jià)的升降練習(xí)用雙線橋法分析氧1.Z1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A、發(fā)生了得氧、失氧的變化

B、元素化合價(jià)發(fā)生了改變

C、有無新物質(zhì)的生成

D、發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移√練一練1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是√練一練2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是A、H+

H2OB、SO3

H2SO4

C、Fe3+

Fe2+D、Cl-

Cl2√2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是A、H+H2O3、下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）

A.2KClO32KCl+3O2↑

B2P+5Cl22PCl5CMnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2ODH2+Cl22HClC3、下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）C總結(jié)失電子(或電子對偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征總結(jié)失電子→化合價(jià)→氧化反應(yīng)得電子→化合價(jià)→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓練習(xí)：1、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O討論：四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？√√√練習(xí)：1、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？討論：四種基本類型反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系本課小結(jié):本課小結(jié):從得失氧角度從化合價(jià)升降角度從電子轉(zhuǎn)移角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失電子(或電子對偏離的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得電子(或電子對偏向的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)從得失氧角度從化合價(jià)升降角度從電子轉(zhuǎn)移角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧下例說法是否正確?1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);2.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);3.化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);4.置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng);５.分解反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)；√√√練一練下例說法是否正確?1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化√√√練完成課時(shí)作業(yè)5完成課時(shí)作業(yè)5第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)失電子(或電子對偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還復(fù)習(xí)失電子→化合價(jià)→氧化反應(yīng)得電子→化合價(jià)→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中,如何表示電子的轉(zhuǎn)移情況呢？一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中,如何表示電子的轉(zhuǎn)移情況2Na＋Cl2==2NaCl００＋1化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：電子的得失根據(jù)NaCl的形成過程分析－１失2e－，

得2e－，2Na＋Cl2==2NaCl００＋1化合價(jià)升高，被H2

＋Cl2==2HCl００＋1化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因：電子的偏移根據(jù)HCl的形成過程分析

-１失2e－，

得2e－，００＋1化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因核心：抓住元素化合價(jià)的升降一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)步驟：1.先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素

2.線上標(biāo)明電子得失數(shù)雙線橋法：核心：抓住元素化合價(jià)的升降一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)步驟：1.先標(biāo)練習(xí)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等

2.電子得失總數(shù)與化合價(jià)升降總數(shù)相等練習(xí)用雙線橋法分析氧1.Zn+H2SO4=Z牛刀小試2KClO32KCl+3O2↑Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O牛刀小試2KClO32KCl+3O2↑單線橋法：步驟：

1.單箭號

2.箭號起點(diǎn)為被氧化元素（失電子）元素。終點(diǎn)為被還原（得電子）元素

3.只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-單線橋法：步驟：MnO2+4HClMnCl2二氧化劑和還原劑閱讀課本P37頁，思考1.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑，什么是還原劑？2.氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起什么作用？3.氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情況如何？二氧化劑和還原劑閱讀課本P37頁，思考氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)氧化產(chǎn)物：被氧化后的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：被還原后的產(chǎn)物(一)氧化劑和還原劑氧化劑：得到電子（或電子對偏氧化產(chǎn)物：被氧化后的產(chǎn)物(一)練一練

找出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？C+2CuO2Cu+CO2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Fe+3Cl22FeCl32KClO32KCl+3O2↑練一練找出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、(二)常見的氧化劑和還原劑常見氧化劑：O2

、Cl2、濃硫酸、

HNO3、KMnO4、FeCl3

常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、

Fe、H2、C、CO等(二)常見的氧化劑和還原劑常見氧化劑：O2、Cl2、濃

氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有失電子價(jià)升高具有得電子價(jià)降低①同時(shí)存在②得失電子相等被氧化被還原突破口氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)【鞏固練習(xí)】2．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（）

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S

C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1．實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是()

A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4C【鞏固練習(xí)】2．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（3.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，

元素得電子，化合價(jià)

，

是氧化劑；

元素失電子,化合價(jià)

,

是還原劑;

被氧化，

是氧化產(chǎn)物；

被還原，

是還原產(chǎn)物。Cr降低K2Cr2O7Cl升高HClCl2HClK2Cr2O7CrCl3

3.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+4.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是（）

A.KClO3在反應(yīng)中得到電子

B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移AC氧化劑具有氧化性，氧化性的強(qiáng)弱如何判斷呢？4.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理(三)氧化劑的氧化性、

還原劑的還原性強(qiáng)弱比較(三)氧化劑的氧化性、1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：

氧化劑

＞

氧化產(chǎn)物還原性：

還原劑

＞

還原產(chǎn)物2、根據(jù)金屬活動性順序從左到右，金屬性逐漸減弱--失電子能力逐漸減弱--還原性逐漸減弱—對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物3、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件的難易2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl+O2Cl2+2H2O由此可判斷出:氧化劑的氧化性強(qiáng)弱為

.KMnO4>MnO2>O23、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件的難易2KMnO4+16HCl==2KC5.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到