河北省中國第二十冶金建設(shè)公司綜合學(xué)校高中分校2023年化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)2、空氣質(zhì)量是政府和公眾普遍關(guān)注的問題，下列物質(zhì)不列入空氣質(zhì)量指數(shù)首要污染物的是A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．PM1．5 D．二氧化碳3、下列電子式正確的是A．B．C．D．4、圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，只有正向進行的反應(yīng)B．t1~t2,

X2的物質(zhì)的量越來越多C．t2~t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化5、在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（）個①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolAA．4 B．5 C．6 D．76、下列化學(xué)用語正確的是A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：17B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸的電子式：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O67、常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－18、下列有關(guān)碳及其化合物的敘述中錯誤的是A．12C、13C、14C互為同位素B．金剛石和石墨互為同素異形體C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化D．向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨9、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進行D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極10、下列說法不正確的是A．在共價化合物中一定含有共價鍵B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化學(xué)鍵形成11、聯(lián)苯()是一種重要的有機原料,廣泛用于醫(yī)藥、液晶材料等領(lǐng)域,其一氯代物有（）A．3種B．4種C．5種D．6種12、下列說法中錯誤的是（）A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同13、下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式:

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B．用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子方程式:

4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+C．電解精煉銅的陰極反應(yīng)式:

Cu2++2e-=CuD．苯乙烯聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:14、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．1mol該有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2B．該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵D．該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)15、下列有關(guān)常見的幾種有機物的說法中，正確的有①沼氣、天然氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果實催熟劑；③苯分子中含有三個碳碳單鍵和三個碳碳雙鍵；④乙醇和乙酸都能跟金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；⑤乙醇和乙酸能發(fā)生中和反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。A．①②④B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④16、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是A．制溴苯B．從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅C．檢驗無水乙醇中是否有水D．分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘二、非選擇題（本題包括5小題）17、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(4)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：______________________。18、石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.（4）物質(zhì)C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得，其中最好的方法是反應(yīng)_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.19、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式______________________________________。(3)方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_______________________________________________。20、無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動小組嘗試制取無水AlCl3并進行相關(guān)探究。資料信息:無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會產(chǎn)生白色煙霧。（探究一）無水AlCl3的實驗室制備利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。(1)寫出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式__________。(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號)，裝置F的作用是__________。(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（探究二）離子濃度對氯氣制備的影響探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)會停止的原因:(4)提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設(shè)2.__________。(5)設(shè)計實驗方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)步驟實驗操作預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入_____繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立②__________若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立（探究三）無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積(體積均換算成標準狀況)，重復(fù)測定三次，數(shù)據(jù)如下:第一次實驗第二次實驗第三次實驗D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)_________。(7)有人認為D中制得無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低，可能的一種原因是__________。21、在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設(shè)計了如下處理方案?；卮鹣铝袉栴}:(1)固體A的成分是______________(填化學(xué)式)。(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________；檢驗溶液C中金屬陽離子的試劑是____(填名稱)。(3)檢驗固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________；灼燒時，用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。(4)鐵紅用途廣泛，可用于焊接鋼軌，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】分析：A．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機械能等；B．化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進行與反應(yīng)熱無關(guān)；C．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系；D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機械能等，不一定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既轉(zhuǎn)化為熱能，又有光能，A錯誤；B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進行，在常溫下不反應(yīng)，B錯誤。C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進行，但屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，D正確；答案選D。2、D【答案解析】

二氧化硫、氮氧化物、PM1.5均是大氣污染物，二氧化碳不是大氣污染物，不屬于空氣質(zhì)量指數(shù)首要污染物，答案選D。3、C【答案解析】A、氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯誤；B、H2S是共價化合物，電子式為，B錯誤；C、氫氧化鋇是離子化合物，電子式正確，C正確；D、氮氣是單質(zhì)分子，電子式為，D錯誤，答案選C。4、D【答案解析】分析：A．可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時存在；B．t1～t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少；C．t2～t3，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；D．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。詳解：A．可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時存在，所以t1時，正逆反應(yīng)都發(fā)生，但平衡正向移動，故A錯誤；B．t1～t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少，直到反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．t2～t3，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，該反應(yīng)達到一個動態(tài)平衡，故C錯誤；D．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都不變，故D正確；故選D。5、C【答案解析】

①該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強發(fā)生變化，達到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說明反應(yīng)達到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標志，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑥達到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)；⑦某時刻υ(A)=2υ(C)且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑧單位時間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA，同時生成2nmolA，A的濃度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個，答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)平衡的標志，化學(xué)平衡的標志是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝高_到平衡時同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標志，不變物理量不變不能作為平衡的標志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。6、C【答案解析】

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是17+20＝37，則該氯原子可表示為1737ClB.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.次氯酸分子中含有共價鍵，電子式為，C正確；D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6表示葡萄糖的分子式，D錯誤。答案選C。7、B【答案解析】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿，2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)反應(yīng)的離子方程式為①MOH(aq)＋H+(aq)===M+(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－12.1kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1-②得MOH(aq)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH=＋45.2kJ·mol－1，故B正確。8、D【答案解析】

A．12C、13C、14C的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，則這三個原子互為同位素，選項A正確；B．金剛石和石墨均為碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，選項B正確；C．石墨是最軟的礦物之一，金剛石是自然界中存在的最硬的物質(zhì)之一，所以二者是不同的物質(zhì)，由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成另一種物質(zhì)，有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項C正確；D．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不會形成酸雨，選項D錯誤；答案選D。9、C【答案解析】

A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯誤；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達到平衡，故C正確；D.當加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極通過外電路流向正極。10、C【答案解析】

A、全部是共價鍵的化合物是共價化合物，正確；B、只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，正確；C、全部是共價鍵的才是共價化合物，離子化合物也可能有共價鍵，錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，正確；故答案選C。11、A【答案解析】由聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式知，聯(lián)苯中的氫原子有3種，故四聯(lián)苯的一氯代物有3種，故選A。點睛：本題重點考有機物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體數(shù)目的確定。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，利用“等效氫”的概念準確判斷氫原子的種類是得分的關(guān)鍵。12、D【答案解析】

A、原子的核外電子層數(shù)一定等于該元素所在的周期數(shù)，故A正確；B、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素是過渡元素，全都是金屬元素，故B正確；C、氦最外層有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D、同位素核外電子數(shù)相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，故D錯誤；故選D。13、D【答案解析】分析:A.二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B.惰性電極電解時，銀離子及水中的氫氧根離子放電；C.金屬銅的電解精煉過程中陰極上銅離子得電子；

D.苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯。詳解:A.鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；

B.用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子反應(yīng)為4Ag++2H2O

4Ag+O2↑+4H+，故B正確；C.金屬銅的電解精煉過程中,陰極上銅離子得電子生成Cu,其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu,故C正確；

D.苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，正確的化學(xué)方程式為：，所以D選項是錯誤的；

所以本題選D。點睛：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大。14、C【答案解析】

A.該有機物含有一個羥基，兩個羧基，都可以和金屬鈉反應(yīng)，所以1mol該有機物與金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5mol氫氣，故正確；B.1mol該有機物消耗3mol鈉，2mol氫氧化鈉，2mol碳酸氫鈉，故正確；C.羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用其檢驗碳碳雙鍵，故錯誤；D.該有機物含有羥基和羧基，可以在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確。答案選C。【答案點睛】學(xué)習(xí)有機物的關(guān)鍵是掌握各種官能團及其性質(zhì)，有其官能團就有其性質(zhì)，常見的官能團有碳碳雙鍵、羥基，羧基等。15、A【答案解析】分析：①根據(jù)甲烷在自然界的存在分析判斷；②乙烯具有催熟作用；③根據(jù)苯分子化學(xué)鍵的特點分析；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，根據(jù)官能團的性質(zhì)分析；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。詳解：①天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷，故①正確；②乙烯具有催熟作用，用作果實催熟劑，故②正確；③苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，故③錯誤；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可與鈉反應(yīng)，故④正確；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故⑤錯誤；正確的有①②④，故選A。16、B【答案解析】

A、苯與濃溴水不反應(yīng)；B、氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應(yīng)生成紅色的銅、乙醛和水；C、乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；D、碘的沸點高于四氯化碳?！绢}目詳解】A項、苯與濃溴水不反應(yīng)，應(yīng)用苯、液溴、溴化鐵或鐵粉混合制溴苯，故A錯誤；B項、銅絲在外焰a處受熱與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，移到內(nèi)焰b處時，黑色氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應(yīng)生成紅色的銅、乙醛和水，故B正確；C項、乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，無法檢驗無水乙醇中是否有水，應(yīng)選用無水硫酸銅檢驗，故C錯誤；D項、碘的沸點高于四氯化碳，蒸餾分離含碘的四氯化碳液體，最終在蒸餾燒瓶中獲得碘，錐形瓶中可獲得四氯化碳，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重有機化學(xué)實驗等相關(guān)知識的考查，把握有機物的性質(zhì)、混合物分離提純、有機物制備和檢驗等為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))【答案解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?！绢}目詳解】（1）海藻灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應(yīng)為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))。【答案點睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關(guān)鍵。18、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）④乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【答案解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基；（3）反應(yīng)③是乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應(yīng)⑦是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑨是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)④是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)，乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應(yīng)④。19、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑；負極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【答案解析】

(1)方案Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式；(2)方案Ⅱ：根據(jù)正負極上得失電子寫出電極反應(yīng)式；(3)方案Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計?！绢}目詳解】(1)方案Ⅰ：金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生H2的速率越快，F(xiàn)e能與H＋反應(yīng)生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不與H＋反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，所以Fe的活動性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原電池中相對活潑金屬失去電子為原電池負極，相對不活潑的金屬為原電池的正極來判斷金屬活動性的相對強弱，正極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?===H2↑；負極上鐵失電子生成二價鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe?2e?===Fe2+；用鐵、銅作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液設(shè)計原電池，鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極：；(3)方案Ⅲ：可根據(jù)活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來設(shè)計實驗，設(shè)計方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的；反應(yīng)原理為：鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu?！敬鸢更c睛】本題使用比較金屬性強弱的方法角度出發(fā)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗方案。20、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯氣以免污染空氣AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+濃度降低影響氯氣的生成NaCl固體往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱86.5%制備的氯氣不足（或固體和氣體無法充分接觸；無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失等）【答案解析】分析：本題分三塊，制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實驗室制氯氣的反應(yīng)原理，其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁，實驗過程中要關(guān)注氯氣的凈化、保持無氧環(huán)境（防止生成氧化鋁）、干燥環(huán)境（防氯化鋁水解），并進行尾氣處理減少對環(huán)境的污染；氯化鋁樣品中可能混有鋁，利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣測定鋁的含量，再計算出氯化鋁的純度；探究實驗室制備氯氣的原理可從二個方面分析：氯離子濃度對實驗的影響和H+對實驗的影響，據(jù)此解答。詳解：（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于生成的氯化鋁易水解，則需要防止水蒸氣進入D裝置，因此裝置E中的藥品是無水氯化鈣，答案選⑥；氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置F的作用是吸收多余的氯氣以免污染空氣。（3）無水氯化鋁遇水蒸汽發(fā)生水解反應(yīng)，則無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl；（4）根據(jù)實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱反應(yīng)原理可知，參加離子反應(yīng)的離子為氯離子和氫離子，因此另一種假設(shè)為H+濃度降低影響氯氣的生成；（5）可通過向反應(yīng)裝置中添加NaCl固體的方法增加溶液里的氯離子濃度，添加濃硫酸的方法增加溶液里的H+濃度來驗證，即步驟實驗操作預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入NaCl固體繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立②往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立；（6）三次實驗收集到的氫氣平均值為（334.5mL+336