2023學(xué)年高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋AKI淀粉溶液中通入少Cl2溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無(wú)色苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后加入銀氨溶液，加熱無(wú)銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解D向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]A．A B．B． C．C D．D2、甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列說(shuō)法正確的是()A．K1＝12.8B．T1＜T2C．T1℃時(shí)向甲容器中再充入0.1molH2O(g)，則平衡正向移動(dòng)，CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大D．若T2溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2，達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為10NAB．2gH218O中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NAD．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陽(yáng)極失去的電子數(shù)為2NA4、下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e-＝Fe3+5、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于香芹酮的說(shuō)法正確的是A．1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2molH2B．香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物C．所有的碳原子可能處于同一平面D．能使酸性髙錳酸鉀溶液和溴水溶液褪色，反應(yīng)類型相同6、鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是A．該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)B．Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2O含量越多D．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生：2Li++O2+2e-=Li2O27、常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（）A．NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性B．A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大C．E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)D．F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2－)8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D測(cè)定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定A．A B．B C．C D．D9、在使用下列各實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，不合理的是A．裝置①用于分離CCl4和H2O的混合物B．裝置②用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C．裝置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④用于收集NH3，并吸收多余的NH310、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．A點(diǎn)或B點(diǎn)所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+B．HA滴定NaOH溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑C．達(dá)到圖中B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mLD．對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定增大11、將石墨烯一層層疊起來(lái)就是石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．自然界中存在石墨烯 B．石墨烯與石墨的組成元素相同C．石墨烯能夠?qū)щ?D．石墨烯屬于烴12、下列不能用元素周期律原理解釋的是A．金屬性：K>Na B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3C．酸性：HCl>H2SO3 D．Br2從NaI溶液中置換出I213、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B．Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C．SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)D．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)14、納米級(jí)TiO2具有獨(dú)特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．酸浸的化學(xué)方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2OB．X稀釋所得分散系含納米級(jí)H2TiO3，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)C．②用水蒸氣是為了促進(jìn)水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用D．①③反應(yīng)中至少有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)15、下列說(shuō)法正確的是A．可用溴水除去已烷中的少量已烯B．可通過(guò)控制溶液的pH分離不同的氨基酸C．可用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)D．可向溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溴水檢驗(yàn)消去產(chǎn)物16、下列行為不符合安全要求的是（）A．實(shí)驗(yàn)室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道B．點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度C．配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知：（1）RCOOHRCOC1RCOORˊ（2）R-Cl-R-NH2R-NH2HC1RCONHR請(qǐng)回答：（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________；D_________。（2）下列說(shuō)法不正確的是_________。A．轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)B．RCOOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1C．化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na（3）寫出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體_________。①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。（4）寫出F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式_________。（5）利用題給信息，設(shè)計(jì)以為原料制備（）的合成路線(用流程圖表示：無(wú)機(jī)試劑任選)_____________________。18、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：已知：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(I)A的化學(xué)名稱為____，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(2)C的官能團(tuán)名稱為____________。(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為____；反應(yīng)①和⑤的目的為_______。(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有___種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，請(qǐng)寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基(5)關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法，不正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。a．屬于芳香族化合物b．易溶于水c．有三種官能團(tuán)d．可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)19、碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有___________性。（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_____、_____，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號(hào))。（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；Cl2不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolI2的韋氏溶液(

韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過(guò)量的I2用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）下列有關(guān)滴定的說(shuō)法不正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A．標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B．滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D．滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定（2）用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是_______________________________________________。（3）該油脂的碘值為_____g(列式表示)。20、某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，具體流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為____(任寫一種)。(2)“操作Ⅱ”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為____(填化學(xué)式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為____。(5)“操作Ⅲ”中溫度選擇55～60℃的原因是____；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(6)某同學(xué)為測(cè)定制得的產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱取m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí)，得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為m2g，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為____(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。21、科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中X、Y是第三周期的非金屬元素，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。完成下列填空：(1)硅原子最外電子層有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，占據(jù)______個(gè)軌道。(2)由題意可推知Y是Cl，推得此結(jié)論的依據(jù)是__________________。X和Si之間共用電子對(duì)偏離________。(3)SiCl4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相同，則SiCl4中鍵角是_________。請(qǐng)說(shuō)明SiCl4和CCl4沸點(diǎn)高低的理由。__________________________________________。(4)黃磷(P4)與過(guò)量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2PO2)，補(bǔ)全并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：_____P4+_____NaOH+_________→_____PH3↑+_____NaH2PO2，____________________.其中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為________。根據(jù)題意可判斷H3PO2是________元酸(填“一”、“二”或“三”)。(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2PO4)溶液呈酸性，該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是：__________________________________________。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A、I2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，Cl2不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溴水中的溴，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，故D錯(cuò)誤。2、A【答案解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2O)＝0.4mol·L－1，c(CO2)＝0.8mol·L－1，c(H2)＝1.6mol·L－1，K1＝＝12.8，A正確；B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2O)＝0.8mol·L－1，c(CO2)＝0.6mol·L－1，c(H2)＝1.2mol·L－1，K2＝＝1.35，K1＞K2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K減小說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則溫度降低，即T1＞T2，B錯(cuò)誤；C.向容器中再充入0.1molH2O(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；D.與乙容器中的量比較，1.0molCO2和2.0molH2相當(dāng)于1.0molC和2.0molH2O，若體積不變，則平衡時(shí)是完全等效的，即CO2為0.6mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，但由于體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向生成CO2的方向移動(dòng)，則CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3、B【答案解析】

A．氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)＝1mol×9×NA＝9NA，故A錯(cuò)誤；B．H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2gH218O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè)，則0.1mol混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個(gè)，故B正確；C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝?lgc(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D．電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽(yáng)極先是鋅、鐵、、鎳失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，陽(yáng)極失去的電子數(shù)不是2NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B。4、D【答案解析】

A．溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正確；B．0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說(shuō)明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故B正確；C．電解NaCl溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-＝Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個(gè)電子生成亞鐵離子。5、B【答案解析】

A．1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，故1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3molH2，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，分子中還含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物，B正確；C．一個(gè)碳原子連接四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮()分子中標(biāo)特殊記號(hào)的這個(gè)碳原子與周圍相連的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；D．香芹酮與酸性髙錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)類型不相同，D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【答案解析】

A．原電池中，陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)鋰會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．電池充電的時(shí)候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過(guò)來(lái)，所以將正極反應(yīng)逆向進(jìn)行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，Li2O含量應(yīng)該越少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．題目給出正極反應(yīng)為：xLi++O2+xe-=LixO2，所以當(dāng)x=2時(shí)反應(yīng)為：2Li++O2+2e-=Li2O2；所以選項(xiàng)D正確。7、D【答案解析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH-濃度為10-13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，該酸的濃度為0.05mol/L，所以該酸為二元強(qiáng)酸。酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液中水電離的c（H+）逐漸增大，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成（NH4）2B時(shí)水的電離程度達(dá)最大（圖中D點(diǎn)），繼續(xù)加入氨水，水電離的c（H+）逐漸減小?！绢}目詳解】A.NaHB屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHB溶液應(yīng)該呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.E點(diǎn)溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）>1×10-7mol/L，溶液中H+全部來(lái)自水電離，則E點(diǎn)水溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.F點(diǎn)溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）=1×10-7mol/L，溶液中H+全部來(lái)自水電離，則F點(diǎn)水溶液呈中性，此時(shí)溶液中的電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。8、C【答案解析】A、加熱NaHCO3和NH4Cl均分解，故A錯(cuò)誤；B、NO能與O2反應(yīng)，不能用排空集氣法收集，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O＋CO2↑，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，需要滴入指示劑，否則無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【答案解析】

A．CCl4和H2O的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項(xiàng)A正確；B．短導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣小的氣體，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體，選項(xiàng)B正確；C．四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，選項(xiàng)C正確；D．不能利用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣，應(yīng)選堿石灰干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握?qǐng)D中裝置的作用及實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?0、C【答案解析】

A.溶液在A、B點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(A-)，故A、B點(diǎn)溶液中離子濃度最大的都不是Na+，A錯(cuò)誤；B.HA為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于A-的水解NaA溶液呈堿性，而甲基橙作指示劑時(shí)溶液pH變化范圍是3.1～4.4，所以HA滴定NaOH溶液時(shí)不能選擇甲基橙作指示劑，B錯(cuò)誤；C.溶液在B點(diǎn)時(shí)pH=5.3，lg=0，則c(A-)=c(HA)，弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=10-5.3，A-的水解平衡常數(shù)Kh=<10-5.3，若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，得到的是等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A-)>c(HA)，即lg>0，故B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL，C正確；D.溫度升高，鹽水解程度增大，A-的水解平衡常數(shù)會(huì)增大，會(huì)隨溫度的升高而減小，D錯(cuò)誤；故答案選C。11、D【答案解析】

A項(xiàng)、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；B項(xiàng)、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；C項(xiàng)、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；D．石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯烴，故D錯(cuò)誤；故選D。12、C【答案解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強(qiáng)，金屬性：K>Na，A項(xiàng)正確；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項(xiàng)正確；C.鹽酸的酸性強(qiáng)于H2SO3與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：Br＞I，則Br2可從NaI溶液中置換出I2，D項(xiàng)正確；答案選C。13、A【答案解析】

A．Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B．Fe與Cl2燃燒，反應(yīng)生成FeCl3不能生成FeCl2，故B錯(cuò)誤；C．在高溫下，SiO2與與鹽酸溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，金屬直接被氧化為最高價(jià)。14、D【答案解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯＋2、＋4價(jià)，溶于硫酸得到對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O，故A正確；B.納米級(jí)是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。故B正確；C.用水蒸氣過(guò)濾，相當(dāng)于加熱，可促進(jìn)鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時(shí)生成H2TiO3和稀硫酸，則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故C正確；D.①反應(yīng)時(shí)稀硫酸溶解FeTiO3，③反應(yīng)是煅燒H2TiO3得到TiO2產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。15、B【答案解析】

A.烯烴能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B.控制溶液的pH，可生成不同的氨基酸晶體，過(guò)濾可達(dá)到分離的目的；C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D.檢驗(yàn)溴代物中的Br要轉(zhuǎn)化為Br-，在酸性條件下加入AgNO3溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗(yàn)。【題目詳解】A.已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，而已烷是液態(tài)有機(jī)物質(zhì)，能夠溶解已烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物，因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯，A錯(cuò)誤；B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時(shí)pH各不相同，控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶體，過(guò)濾可達(dá)到分離目的，B正確；C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O，由于該溶液可能含有過(guò)量的NaOH而顯堿性，所以向反應(yīng)后的溶液中加入溴水，溴水褪色，可能是由于NaOH與溴水發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點(diǎn)與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題正確解答的關(guān)鍵。16、C【答案解析】

A．實(shí)驗(yàn)室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子，直接排放會(huì)對(duì)地下水造成污染，所以需經(jīng)處理后才能排入下水道，故A正確；B．點(diǎn)燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險(xiǎn)，故B正確；C．由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過(guò)程中放出大量熱，稀釋時(shí)應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；D．氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量逆風(fēng)、往高處逃離，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、D【答案解析】氧化得到的A為ClCH2COOH，ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH，H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為，再與CH3OH作用得到的D為；與SOCl2作用生成的E為，E與D作用生成的F為，F(xiàn)再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉；（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B為H2NCH2COOH；D為；（2）A．催化氧化為轉(zhuǎn)化為ClCH2COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故A正確；B．RCOOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為RCOOCl、SO2和HC1，故B正確；C．化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；D．布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na，故D錯(cuò)誤；答案為D。（3）①紅外光譜表明分子中含有酣基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上直接連接HCOO—；②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，說(shuō)明同一碳原子上連接三個(gè)甲基；苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對(duì)位有兩個(gè)不同的取代基，可以保證對(duì)稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的同分異構(gòu)體有；（4）F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為；（5）以為原料制備的合成路線為。點(diǎn)睛：本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型；難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確定，可先根據(jù)F的堿性水解，結(jié)合產(chǎn)物確定出F，再利用D和E生成F，可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測(cè)D的結(jié)構(gòu)。18、鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）羥基，羰基取代反應(yīng)保護(hù)羥基不被氧化11bc【答案解析】

C為；(I)按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a，可確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并且找出其的官能團(tuán)寫名稱即可；(3)找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是關(guān)鍵，從流程開始的物質(zhì)A到C，可發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類型及反應(yīng)①和⑤的目的；(4)從B的結(jié)構(gòu)出發(fā)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中，先找出條件對(duì)應(yīng)的基團(tuán)及位置，最后再確定總數(shù)目，同分異構(gòu)體x與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，確定X結(jié)構(gòu)即可求解；(5)關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醚鍵、羰基、醇羥基等基團(tuán)的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷；【題目詳解】(I)A為，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；題給信息，反應(yīng)②為，則試劑a為；答案為：；(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，官能團(tuán)為羥基和羰基；答案為：羥基；羰基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到，可見是-OCH3中的-CH3被H取代了；從流程開始的物質(zhì)A到C，為什么不采用以下途徑：主要是步驟3中醇羥基被氧化成羰基時(shí)，酚羥基也會(huì)被氧化，因此反應(yīng)①和⑤的目的為保護(hù)羥基不被氧化；答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)羥基不被氧化；(4)B的同分異構(gòu)體(不包含B)要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，其中有一個(gè)醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是鄰、間、對(duì)3種位置，則2個(gè)取代基可以有四種組合：首先是和，它們分別處于間、對(duì)，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是、、，它們都可以是鄰、間、對(duì)3種位置，就9種，合起來(lái)共11種；答案為：11；某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，則取代基處于對(duì)位，因此X為，則反應(yīng)方程式為；答案為：(5)D為，關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法：a．因?yàn)楹斜江h(huán)，屬于芳香族化合物，a說(shuō)法正確，不符合；b．親水基團(tuán)少，憎水基團(tuán)大，不易溶于水，b說(shuō)法不正確，符合；c．含氧官能團(tuán)有3種，還有1種含氮官能團(tuán)，c說(shuō)法不正確，符合；d．醇羥基可發(fā)生取代、氧化，羰基、苯環(huán)上可催化加氫反應(yīng),d說(shuō)法正確，不符合；答案為：bc。19、還原性分液蒸餾①⑤Cl2+2I—=2Cl—+I25Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3偏大，導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x【答案解析】I.（1）將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層，碘由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)被還原，故向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有還原性；（2）操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機(jī)溶液，利用有機(jī)物和碘的沸點(diǎn)不同再進(jìn)行蒸餾，故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸餾，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸餾需要用到相應(yīng)蒸餾裝置，答案選①⑤；（3）Cl2將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2；Cl2不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；II.（1）A．標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液呈堿性，應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，選項(xiàng)A正確；B．滴定時(shí)眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，選項(xiàng)B不正確；C.滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，所讀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)C正確；D．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈藍(lán)色，滴定到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，并且半分鐘內(nèi)不變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，選項(xiàng)D不正確。答案選BD；（2）韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3偏大，導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少；（3）根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是cV×10-32mol，設(shè)某油脂碘的質(zhì)量為ag，ag20、攪拌（或適當(dāng)升溫等合理答案即可）H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2OCuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可加人洗滌劑至浸沒(méi)沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)2~3次溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，Cu2(OH)2CO3易分解2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑×100%【答案解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，銅單質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，再調(diào)節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，過(guò)濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將溶液溫度控制在55~60℃左右，加入碳酸鈉，濾液中產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3晶體，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、冷水洗滌，干燥，最終得到Cu2(OH)2CO3，以此解題。【題目詳解】(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進(jìn)行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；(2)“操作Ⅱ”中，銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O；(3)“調(diào)節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質(zhì)中和多余的酸，在不引入新的雜質(zhì)的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可；(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過(guò)濾，合理操作為：加人洗滌劑至浸沒(méi)沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)2~3次；(5)根據(jù)題目已知：Cu2(OH)2CO3為難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解?！安僮鳍蟆敝袦囟冗x擇55～60℃的既可以加快反應(yīng)速率同時(shí)也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成Cu2(OH)2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3