魯科版《化學反應原理》教學設計《弱電解質的電離鹽類的水解》 省賽獲獎

第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解知識與技能：使學生知道電離平衡常數(shù)的含義，能說明溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響；使學生知道鹽類水解的原理，能說明溫度、濃度、外加酸堿對水解平衡的影響，了解鹽類水解在生產、生活中的重要應用。過程與方法：通過“活動·探究”和“交流·研討”的活動，引導學生體會綜合、分析、歸納等方法在解決水溶液問題中的應用。情感態(tài)度與價值觀：通過介紹與電離平衡和水解平衡相關的應用知識，幫助學生認識水溶液在化學中的重要作用，體會化學知識在人類生產、生活中的應用。教學重點：溫度、濃度、外加物質對電離平衡、水解平衡的影響。教學難點：溫度、濃度、外加物質對電離平衡、水解平衡的影響。課時安排：共四課時教學內容：第三課時【復習提問】水解的定義、實質、結果分別是什么？【提問】鹽類水解有何規(guī)律？酸堿鹽的類型是否水解鹽溶液的酸堿性強強強酸強堿鹽NaCl否(無弱不水解)中性弱強弱酸強堿鹽CH3COONa是(酸弱酸水解)堿強弱強酸弱堿鹽(NH4)2SO4是(堿弱堿水解)酸弱弱弱酸弱堿鹽CH3COONH4是(都弱都水解)誰強顯誰性【板書】5、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱雙水解誰強顯誰性，都強顯中性【補充說明】多元弱酸陰離子或多元弱堿陽離子是分步水解的，一步比一步的程度小。如：碳酸鈉在溶液中的變化：第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來的CO32—發(fā)生水解：Na2CO32Na++CO32—+H2OOH—+H+HCO3—CO32—+H2OHCO3—+OH—第二步是生成的HCO3—進一步發(fā)生水解：HCO3—+H2OH2CO3+OH—【板書】6、書寫離子方程式的注意事項（1）用可逆符號：（2）多元弱酸根離子分步水解，第一步較易發(fā)生，水解方程式一般只需寫第一步的水解。（3）對于沉淀氣體符號↓或↑-----不能標【講解】原因：一般鹽類的水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解?！鹃喿x】指導學生閱讀課本P85《拓展視野》?！局v解并板書】7、水解平衡常數(shù)Kh=Kw·EQ\f(1,ka)【小結】小結本節(jié)課的內容?！揪毩暋?、判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式：（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)32、鹽類水解過程中正確的說法是（）A．鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動C．溶液的pH發(fā)生改變D.沒有發(fā)生中和反應3、下列離子既能電離又能水解，且能與強酸或強堿反應的是（）A．CH3COO—B.HSO4—C.H2PO4—D.[Al(OH)4]—4、NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是（）A．c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)B.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C.c(H+)>c(OH—)>c(NH4+)>c(Cl—)D.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)5、下列水解離子方程式正確的是（）A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．Br—+H2OHBr+OH—C．CO32—+2H2OH2CO3+2OH—D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+【作業(yè)】P893【板書設計】5、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱雙水解誰強顯誰性，都強顯中性6、書寫離子方程式的注意事項（1）用可逆符號：（2）多