魯科版《原子結構與元素性質》導學案 省賽獲獎

第三節(jié)原子結構與元素性質及元素周期律一課標解讀1.了解元素原子核外電子排布，主要化合價與元素金屬性非金屬性的周期性變化。2.掌握同周期同主族元素性質的遞變規(guī)律，深刻地理解位構性之間的關系。3.理解電離能的概念及其變化規(guī)律，通過對電離能的認識理解原子結構與元素性質的關系。4.理解電負性的概念及其變化規(guī)律，通過對電負性的認識理解原子結構與元素性質的關系。二知識點精講元素周期律：____________________________________________________________,其實質是：_____________________________________.同周期元素結構性質的遞變規(guī)律：性質同周期（從左——右）電子層結構電子層數相同，最外層電子數逐漸增多原子半徑逐漸減小得失電子能力失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強主要化合價最高價由+1——+7，非金屬負價=-（8–族序數）最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易及熱穩(wěn)定性形成條件由難——易，穩(wěn)定性逐漸增強同主族元素結構性質的遞變規(guī)律：性質同主族（由上——下）電子層結構電子層數遞增最外層電子數相同原子半徑逐漸增大得失電子能力失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱主要化合價最高正價=族序數（O，F(xiàn)除外）非金屬負價=-（8–族序數）最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性逐漸減弱，減非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易及熱穩(wěn)定性形成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱金屬性非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱4.電離能及其變化規(guī)律：（1）電離能：氣態(tài)的原子或離子失去一個電子所需要的________叫做電離能。用____表示，單位是_______,電離能的意義:__________________________________________（2）第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成____價氣態(tài)陽離子所需要的能量，稱為第一電離能。常用符號____表示。（3）電離能變化規(guī)律：a.同周期元素而言，______第一電離能小，______第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢.b．同主族，從上到下，第一電離能________.（4）電子親和能a.概念：元素的一個氣態(tài)原子獲得一個電子成為氣態(tài)陰離子時_________的能量。符號____通常：元素的第一電離能為_____值，第二電離能為_____值b意義：親和能的大小反映了________________________________________________程度5．元素的電負性及其變化規(guī)律（1）概念：元素是原子在化合物中__________的標度，是相對值沒有單位。（2）意義：元素的電負性越大，表示其