2018第一學(xué)期高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究》

2018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)與研究》(無(wú)答案)2018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)與研究》(無(wú)答案)2018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)與研究》(無(wú)答案)2018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)與研究》（無(wú)答案）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與研究比較考綱，研究備考方向考試內(nèi)容1．認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法2．掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作3．認(rèn)識(shí)化學(xué)品的安全使用和實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防、辦理方法4．掌握配置必然溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度溶液的方法5．認(rèn)識(shí)溶液pH的測(cè)定方法6．掌握常有氣體的實(shí)驗(yàn)室制法7．綜合運(yùn)用各樣物質(zhì)的性質(zhì)。進(jìn)行常有物質(zhì)（包括離子）的檢驗(yàn)、分別和提純8．能依如實(shí)驗(yàn)要求，做到：1）設(shè)計(jì)、議論或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案2）采用合適的方法控制實(shí)驗(yàn)條件3）描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和收集有關(guān)數(shù)據(jù)4）解析現(xiàn)象和辦理數(shù)據(jù)并得出合理結(jié)論5）鑒別或繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖9．以上各部分知識(shí)與技術(shù)的綜合應(yīng)用加粗部分為備考重點(diǎn)知識(shí)儲(chǔ)備。

要求IIIIIIIIIIIIIIIIII典例解析研究高考試題，掌握解題方法與難度先看看選擇題【例1】（北京，7）列講解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的選項(xiàng)是()A．切開(kāi)的金屬Na裸露在空氣中，光明表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色積淀變成黑色2AgCl+S2--=Ag2S↓+2ClC．Na2O2在濕潤(rùn)的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)分的澄清石灰水，出現(xiàn)白色積淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【例2】（北京，8）列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是()．．．A．分別Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③1/112018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)與研究》（無(wú)答案）C．用FeCl2，溶液吸取Cl2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②【例3】（北京，10）以下列圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與展望的現(xiàn)象不一致．．．的是()①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)展望①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色積淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色【例4】（安微，10）以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和講解或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象講解或結(jié)論過(guò)分的Fe粉中加入HNO，充分反稀HNO將Fe氧化為A3溶液呈紅色3+應(yīng)后，滴入KSCN溶液3FeBAgl積淀中滴入稀KCl溶液有白色積淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶Al箔表面被HNO氧化，形成致CAl箔插入稀HNO中無(wú)現(xiàn)象33密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水滴到紅色石試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性蕊試紙上【例5】（北京，11）以下實(shí)驗(yàn)方案中，不能夠測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混雜物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)A、取a克混雜物充分加熱，減重b克B、取a克混雜物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C、取a克混雜物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸取，增重b克D、取a克混雜物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、沖洗、烘干，得b克固體【例6】（北京，9）用以下列圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)研究銅絲與過(guò)分濃硫酸的反應(yīng)。以下實(shí)驗(yàn)不合．．理的是()．A．上下搬動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中采用品紅溶液考據(jù)SO2的生成C．③中采用NaOH溶液吸取節(jié)余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【例7】（北京，10）以下講解實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是()．．．－CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH－＋H＋A．0.1molL·1CH3COOB．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g)H<0(紅棕色)(無(wú)色)C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2/112018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)與研究》（無(wú)答案）D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32＋H2O－HCO3＋OH再看看非選擇題【例8】（北京理綜，27，14分）某學(xué)習(xí)小組研究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按以下列圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表示濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能夠氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)防備有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是___________。（2）滴加濃硝酸從前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后___________。3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。4）裝置②的作用是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。5）該小組得出的結(jié)論所依照的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法可否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）___________。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液，觀察綠色變化c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化【例9】（北京27．13分)為考據(jù)鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用以下列圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。3/112018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)與研究》（無(wú)答案）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變成黃色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變成棕紅色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是___________________________________。(2)考據(jù)氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。(4)為考據(jù)溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________。(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。【例10】(北京27、15分）甲、乙兩同學(xué)為研究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽可否反應(yīng)生成白色BaSO3積淀，用以下列圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加必然量濃硫酸，A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡加熱B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色積淀C中產(chǎn)生白色積淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色積淀，均未發(fā)現(xiàn)白色積淀溶解加稀鹽酸（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）C中白色積淀是，該積淀的生成表示SO2擁有性。4/112018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)與研究》（無(wú)答案）（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是。4）解析B中不溶于稀鹽酸的積淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參加反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參加反應(yīng)。①為證明各自的看法，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作從前增加一步操作，該操作是；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色積淀乙少量白色積淀檢驗(yàn)白色積淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式講解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：。（5）合并⑷中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)積淀生成，而C中產(chǎn)生白色積淀，由此得出的結(jié)論是?！纠?1】(北京27．15分)有文件記錄：在強(qiáng)堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行以下考據(jù)和比較實(shí)驗(yàn)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品2mL銀氨溶液和數(shù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ滴較濃NaOH溶液

現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑；試管壁附著有銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ

2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水

有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化該同學(xué)欲解析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料：a．Ag(NH3)2+2H2OAg++2NH3·H2Ob．AgOH不牢固，極易分解為黑色Ag2O（1）配制銀氨溶液所需的藥品是。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O。①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。②產(chǎn)生Ag2O的原因是。（3）該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入，出現(xiàn)黑色積淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。4）重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。用以下列圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。（5）該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參加了NH3還原Ag2O的反應(yīng)。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。5/112018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)與研究》（無(wú)答案）②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明假設(shè)成立，依照的現(xiàn)象是。（6）用HNO3沖刷試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！纠?2】（全國(guó)新教材理綜，28，14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加速氫氣的生成速率。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有______________________________________；(2)硫酸銅溶液能夠加速氫氣生成速率的原因是_________________________________；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是；(4)要加速上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采用的措施有(答兩種)；為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混雜溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)分Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)ABCDEF混雜溶液－12430V1V2V3V4V54molL·HSO/mL飽和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝______；②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液高出必然量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)解析氫氣生成速率下降的主要原因__________________________________________________?！究刂谱兞糠ㄔ趯?shí)驗(yàn)中的問(wèn)題】※實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗俊?jīng)過(guò)怎樣的方法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？※何為控制變量法？考綱提出怎樣的要求？※控制變量法的核心是什么？※題目涉及哪些可變量？其中哪些是變量？題目要求研究這些變量變化的哪些結(jié)果？※本題中的水有何作用？※怎樣基于整體與局部的視角來(lái)解析表格和數(shù)據(jù)？從而得出結(jié)論？※控制變量法在高考中平時(shí)怎么考？【例13】某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)研究：【實(shí)驗(yàn)原理】(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：2－－2－S2O8+2I=2SO4+I2（1）6/112018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)與研究》（無(wú)答案）平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為=。實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混雜溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2=－（2）+2I反應(yīng)(1)生成的I2馬上與S2O32-反應(yīng)，生成無(wú)色的S4O62－和I－。耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）連續(xù)生成的I2才與淀粉作用表現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為t。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄以下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤試劑mol·L-1(NH4)2S2O8溶液b用量mol·L-1KI溶液(mL)mol·L-1Na2S2O3溶液a0.2%淀粉溶液mol·L-1KNO3溶液000cmol·L-1(NH4)2SO4溶液00020℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間t（s）326713066135為了使溶液的離子強(qiáng)度和整體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混雜后體積不變（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少量據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是。（3）第①組實(shí)驗(yàn)的2-)=-1v(S2O3mol·(Ls)·。（4）依照上表數(shù)據(jù)解析，能夠獲得的結(jié)論有（寫出一條即可）。隨堂演練【練1】某校研究性學(xué)習(xí)小組，研究必然量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應(yīng)開(kāi)始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是____________________________。(3)①能證明濃硫酸擁有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________；②反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是______________________________。7/112018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)與研究》（無(wú)答案）(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________。【練2】某小組同學(xué)將必然濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了積淀。甲同學(xué)認(rèn)為積淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為積淀是CuCO3和Cu(OH)2的混雜物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定積淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）依照甲同學(xué)的看法，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2生成的理論依照是（用離子方程式表示）（3）兩同學(xué)利用以下列圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定稀硫酸堿石灰K1K2K3K4空氣NaOH溶液樣品濃硫酸堿石灰ABCDE①在研究積淀物組成前，須將積淀從溶液中分別并凈化。詳盡操作依次為、沖洗、干燥。②裝置E中堿石灰的作用是。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)b．打開(kāi)K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)分空氣c．打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)分空氣正確的序次是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）。若未進(jìn)行步驟，將使測(cè)量結(jié)果偏低。④若積淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則積淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）丙同學(xué)認(rèn)為還可以夠經(jīng)過(guò)測(cè)量CO2的體積或測(cè)量來(lái)測(cè)定積淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！揪?】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置以以下列圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必定早先除去其中的空氣。其中第一步．．．實(shí)驗(yàn)操作為：。從裝置的設(shè)計(jì)看，確定E中空氣已被趕盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________。8/112018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)與研究》（無(wú)答案）2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A輕輕加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式．．．．．為，有人認(rèn)為E中收集到的無(wú)色氣體不用然是NO，還可能是，為證明E中收集到的無(wú)色氣體是NO的操作和現(xiàn)象是。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認(rèn)為是由裝置E部分設(shè)計(jì)不合理造成的。你認(rèn)為裝置應(yīng)改進(jìn)的地方是。（4）裝置D的作用是。牢固練習(xí)：【題1】（海淀期末）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至編號(hào)0.6mol/LH2O0.2mol/L3mol/L無(wú)色所需時(shí)間/minH2C2O4溶液KMnO4溶液稀硫酸123請(qǐng)回答：（1）依照上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，能夠獲得的結(jié)論是。（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4。)=（3）該小組同學(xué)依照經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的表示圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)2+驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。圖1圖2①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管室溫下溶液顏色編號(hào)0.6mol/LH2O0.2mol/L3mol/L中加入少褪至無(wú)色所需時(shí)9/112018--2019年第一學(xué)期高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)與研究》（無(wú)答案）H2C2O4溶液KMnO4溶液稀硫酸量固體間/min4t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是?！绢}2】（東城期末22、9分）研究Na2SO3固體受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)以下。實(shí)驗(yàn)藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水查閱資料：Na2SO3固體受熱分解可得兩種產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ、取mgNa2SO3固體，間隔空氣加強(qiáng)熱，一段時(shí)間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為mg；Ⅱ、將Ⅰ中所得固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液的pH>7；Ⅲ、取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能夠使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色；Ⅳ、另取少量Ⅱ中溶液，滴入合適新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；Ⅴ、將Ⅳ中濁液過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色積淀。（1）Na2SO3溶液堿性，其原因是（用離子方程式表示）。（2）能證明Na2SO3完好分解的實(shí)驗(yàn)步驟是（填相應(yīng)序號(hào)）。若僅經(jīng)過(guò)測(cè)溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是。（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）依照上述實(shí)驗(yàn)，Na2SO3固體發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！绢}3】（海淀年3月份適應(yīng)性訓(xùn)練，26）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。（1）如右圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開(kāi)分液漏斗的旋塞，加入過(guò)分濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是，試管中收集的氣體顏色是，用化學(xué)方程式表示其原因；（2）反應(yīng)結(jié)束后，夾住橡膠管，取出導(dǎo)管。若要使試管中的氣體盡可能