分析化學(xué)模擬試題及答案

分析化學(xué)模擬試題及答案分析化學(xué)模擬試題及答案分析化學(xué)模擬試題及答案資料僅供參考文件編號：2022年4月分析化學(xué)模擬試題及答案版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：分析化學(xué)模擬試卷一一．選擇題（每題2分，共20分）1.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是()（A）精密度高,準(zhǔn)確度必然高（B）準(zhǔn)確度高,精密度也就高（C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提（D）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提2.滴定管可估讀到±，若要求滴定的相對誤差小于%，至少應(yīng)耗用滴定劑體積（）mL（A）10（B）20（C）30（D）403.用·L-1NaOH滴定mol·L-1HCl時(shí),pH突躍范圍為若用mol·L-1NaOH滴定mol·L-1HCl時(shí)pH突躍范圍為()(A)～(B)～；(C)～(D)～4.測定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)椋ǎˋ）NH3的Kb太?。˙）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游離H2SO4（D）NH4+的Ka太小5.金屬離子M與L生成逐級絡(luò)合物ML、ML2···MLn，下列關(guān)系式中正確的是（）(A)[MLn]=-[L]n(B)[MLn]=Kn-[L](C)[MLn]=βn-n[L]；(D)[MLn]=βn-[L]n6.在pH=的氨性溶液中，已計(jì)算出αZn(NH3)=，αZn(OH)=，αY(H)=，則在此條件下，lgKˊZnY為（已知lgKZnY=）（）(A)(B)(C)(D)7.若兩電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到%，兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于（）(A)(B)(C)(D)8.測定某試樣中As2O3的含量時(shí)，先將試樣分解并將其所含的砷全部沉淀為Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，經(jīng)過濾，洗滌，烘干后，對所得到的AgCl沉淀進(jìn)行稱量，若以AgCl的量換算為試樣中As2O3的含量，則換算因素為：（）(A)M（As2O3）/M（AgCl）(B)M（As2O3）/6M（AgCl）(C)6M（As2O3）/M（AgCl）(D)M（As2O3）/3M（AgCl）9.Ag2CrO4在?L-1AgNO3溶液中的溶解度較在?L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=×10-12(A)小(B)相等(C)可能大可能小(D)大10.有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用吸收池，B溶液用吸收池，在同一波長下測得的吸光度值相等，則它們的濃度關(guān)系為()（A）A是B的1/3（B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每題3分，5題10分，共22分）1．有_______位有效數(shù)字，若要求保留3位有效數(shù)字，則保留后的數(shù)為_____________；計(jì)算式的結(jié)果應(yīng)為_____________。2．甲基橙的變色范圍是pH=_______～________，當(dāng)溶液的pH小于這個(gè)范圍的下限時(shí)，指示劑呈現(xiàn)_________色，當(dāng)溶液的pH大于這個(gè)范圍的上限時(shí)則呈現(xiàn)__________色，當(dāng)溶液的pH處在這個(gè)范圍之內(nèi)時(shí)，指示劑呈現(xiàn)___________色。3．已知標(biāo)準(zhǔn)溶液B與被測物質(zhì)A之間的化學(xué)反應(yīng)為：aA+bB=cC+dD，則滴定度TB/A與物質(zhì)的量濃度CB之間的換算公式為：__________________。4．KMY′叫做__________________，它表示有_______________存在時(shí)配位反應(yīng)進(jìn)行的程度，若只考慮酸效應(yīng)，KMY′與KMY的關(guān)系式為____________________________________。5寫出下列物質(zhì)的PBE：(1)NH4H2PO4(2)NaNH4HPO4三．問答題（每題5分，共20分。）1.氧化還原滴定前的預(yù)處理中，選用的氧化劑和還原劑應(yīng)符合哪些條件？分別舉出三種常用的氧化劑和還原劑。2.在進(jìn)行絡(luò)合滴定測定金屬離子時(shí)，為什么要加入緩沖溶液使滴定體系保持一定的PH值？3.根據(jù)被測組分與其它組分分離方法的不同，重量分析法可分為幾種方法？并簡要敘述這幾種方法。4.分析鐵礦石中Fe2O3含量,測定5次，結(jié)果分別為%、%、%、%和%，求分析結(jié)果的平均值、平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。四．計(jì)算題（共38分）。1.計(jì)算下列各溶液的pH：已知：(CH2)6N4的Kb=×10-9；H3PO4的Ka1=×10-3，Ka2=×10-8，Ka3=×10-13；（1）mol·L-1(CH2)6N4（5分）（2)mol·L-1Na2HPO4(5分)2.采用KMnO4法測定鐵礦石中鐵的含量。現(xiàn)稱取該鐵礦試樣，經(jīng)分解后將其中的鐵全部還原為Fe2+，需用mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液與之反應(yīng)可到達(dá)滴定終點(diǎn)求該鐵礦石試樣中以FeO表示的含鐵量。（FeO的相對分子質(zhì)量為）（10分）（Fe2+與KMnO4間的化學(xué)反應(yīng)：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）3．以NH3-NH4+緩沖劑控制鋅溶液的pH=，對于EDTA滴定Zn2+的主反應(yīng)，（1）計(jì)算[NH3]=mol·L-1，[CN-]=×10-3mol·L-1時(shí)的αZn和lgKˊZnY值。（2）若CY=CZn=mol·L-1，求計(jì)量點(diǎn)時(shí)游離Zn2+的濃度[Zn2+]等于多少（12分）已知：lgαZn(OH)=，鋅氨絡(luò)合物的各級累積形成常數(shù)lgβ1-lgβ4分別為，，，；鋅氰絡(luò)合物的累積形成常數(shù)lgβ4=，lgKZnY=。4計(jì)算在pH=時(shí)CaF2的條件溶度積和溶解度。（6分）分析化學(xué)模擬試卷二一．選擇題（每題2分，共30分.）1.用下列何種方法可減免分析測定中的系統(tǒng)誤差（）A.進(jìn)行儀器校正B.增加測定次數(shù)C.認(rèn)真細(xì)心操作D.測定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致2.對某試樣進(jìn)行平行三次測定，得出某組分的平均含量為%，而真實(shí)含量為%，則%%=%為（）A.相對誤差B.絕對誤差C.相對偏差D.絕對偏差3.某一稱量結(jié)果為,其有效數(shù)字為幾位（）A.1位B.2位C.3位D.4位4.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（）A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B.滴定誤差C.滴定終點(diǎn)D.滴定分析5.共軛酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系是（）A．KaKb=1B.KaKb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw6.按酸堿質(zhì)子理論,下列物質(zhì)何者具有兩性（）A.NO3-B.NH4+C.CO32-D.HS-7.已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為g/mol，用它來標(biāo)定mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀（）A．左右B.g左右C.g左右g左右8.EDTA滴定Zn2+時(shí)，加入NH3—NH4Cl可（）A.防止干擾B.防止Zn2+水解C.使金屬離子指示劑變色更敏銳D.加大反應(yīng)速度9.配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由（）引起的A．指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定B．被測溶液的酸度過高C．指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物翁定性大于MY的穩(wěn)定性D．指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性小于MY的穩(wěn)定性10.．影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)產(chǎn)物濃度11、為使反應(yīng)2A++3B4+=2A4++3B2+完全度達(dá)到%，兩電對的條件電位至少大于（）A．B.C.D.12、用BaSO4重量法測定Ba2+含量,若結(jié)果偏低,可能是由于（）A.沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì)B.沉淀中包藏了BaCl2C.沉淀劑H2SO4在灼燒時(shí)揮發(fā)D.沉淀灼燒的時(shí)間不足13..下述（）說法是正確的。A.稱量形式和沉淀形式應(yīng)該相同B.稱量形式和沉淀形式可以不同C.稱量形式和沉淀形式必須不同D.稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子14.有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用吸收池，B溶液用吸收池，在同一波長下測得的吸光度值相等，則它們的濃度關(guān)系為()是B的1/3等于B是A的3倍是A的1/315.金屬離子M與L生成逐級絡(luò)合物ML、ML2···MLn，下列關(guān)系式中正確的是（）(A)[MLn]=-[L]n(B)[MLn]=Kn-[L](C)[MLn]=βn-n[L]；(D)[MLn]=βn-[L]n二．填空題：（每空1分，共20分。）1．減免系統(tǒng)誤差的方法主要有（）、（）、（）、（）等。減小隨機(jī)誤差的有效方法是（）。2、濃度為·L-1氨基乙酸（pKa1=,pKa2=）溶液的pH＝()3、強(qiáng)酸滴定弱堿或強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，K一定，濃度擴(kuò)大10倍滴定突躍范圍（）4.在萃取分離中，為了達(dá)到分離的目的，不僅要求萃取完全，而且要求（）即在選擇萃取劑時(shí)還應(yīng)使各被分離組分的（）有較大的差距，從而使各組分分離完全5.配位滴定中，滴定突躍的大小決定于（）和（）。6.、用指示劑確定滴定終點(diǎn)時(shí)，選擇指示劑的原則是指示劑的變色點(diǎn)與（）接近；為使滴定誤差在±%之內(nèi)，指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)處于（）范圍內(nèi)。7.吸光光度法測量時(shí)，入射光波長一般選在（）處，因?yàn)檫@時(shí)測定有較高的（）和（）。8、BaSO4重量法測SO42-，若有Fe3+共沉淀，則將使測定結(jié)果偏（）.9、若分光光度計(jì)的儀器測量誤差ΔT=，當(dāng)測得吸光度為時(shí)，則測量引起的濃度的相對誤差為（）。10．金屬離子M與絡(luò)合劑L形成逐級絡(luò)合物,溶液中各種存在型體的分布系數(shù)x與絡(luò)合劑的平衡濃度（）與金屬離子的總濃度（）(答有關(guān)或無關(guān))三．簡答題：（每題8分，共32分）1、已知某NaOH溶液吸收了CO2，有%的NaOH轉(zhuǎn)變成Na2CO3。用此NaOH溶液測定HAc的含量時(shí)，會對結(jié)果產(chǎn)生多大的影響?

2、簡述吸光光度法顯色反應(yīng)條件。3.為何測定MnO4-時(shí)不采用Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定,而是在MnO4-試液中加入過量Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液,而后采用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴?

4.簡述滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求？四．計(jì)算題（每題9分，共18分）1、欲在pH=的氨性緩沖溶液中，以×10-3mol/LEDTA滴定同濃度的Mg2+，下列兩種鉻黑類的指示劑應(yīng)選用哪一種[已知鉻黑A(EBA)的pKa1=,pKa2=,lgK(Mg-EBA)=；鉻黑T(EBT)的pKa2=,pKa3=,lgK(Mg-EBT)=；lgK(MgY)=；pH=時(shí)，lgαY(H)=]2、計(jì)算在pH=、未絡(luò)合的EDTA總濃度為L時(shí),Fe3+/Fe2+電對的條件電位。[(Fe3+/Fe2+)=V，K(FeY2-)=，K(FeY-)=,忽略離子強(qiáng)度影響]分析化學(xué)模擬試卷一答案一．選擇題（每題2分，共20分）二．填空題（共22分）1.6，，2.～；紅；黃；橙3.TB/A=（(a/b)）。4.條件穩(wěn)定常數(shù)，副反應(yīng)，lgKMY′=lgKMY-lgαY(H)5.（1）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]（2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]三．簡答題（每題5分，共20分）1.預(yù)處理使用的氧化劑和還原劑，應(yīng)符合以下要求：（1）反應(yīng)進(jìn)行完全，反應(yīng)快，使用方便；(2)過量的氧化劑或還原劑易除去，或?qū)竺娴臏y定步驟無影響；（3）有較好的選擇性；（4）經(jīng)濟(jì)、環(huán)境友好等。舉例略。2.絡(luò)合滴定中，因酸效應(yīng)的影響，酸度對滴定準(zhǔn)確度的影響很大，必須控制在一定的酸度下完成滴定。而絡(luò)合劑在與金屬離子反應(yīng)時(shí)，往往釋放出相應(yīng)的H+離子，致使體系的酸度變化，所以要加入緩沖液，以保持溶液的PH基本不變。3.三種方法：沉淀法，氣化法和電解法。敘述略。4.%（1分），%（2分），%（2分）四．計(jì)算題（共38分）1.解:(1)因CKb=××10-9>20Kw,C/Kb>400（1分）所以[OH-]=pOH=pH=（1分）(2)因C·Ka3=××10-13<20Kw,C>20Ka2（1分）所以==×10-10mol·L-1pH=（1分）2.解：從Fe2+與KMnO4間的化學(xué)反應(yīng)可知FeO與KMnO4間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為5：1故ω（FeO）==（10分）3.解：(1)Zn2++Y=ZnY=1+×+×2+×3+×4=1++++≈（2分）（2分）=+-1=+=（1分）=+-1=+≈（1分）lg=lg-lg-lg=（2分）(2)pZnSP′=[Zn2+′]=?L-1（2分）依=所以[Zn2+]=（2分）4.解：（2分）KSPˊ=KSP·=×10-11×=×10-8（2分）（2分析化學(xué)模擬試卷二答案一．選擇題：（每題2分，共30分）二．填空題：（每空1分，共20分）1.對照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器、方法校正、進(jìn)行多次平行測定增加一個(gè)PH單位4.共存組分間有較好的分離效果，分配比5.配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)金屬離子的起始濃度6.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)滴定突躍7.最大吸收波長，靈敏度，準(zhǔn)確度8.低9.%10.有關(guān)無關(guān)三．簡答題：（每題8分，共32分）1.答：NaOH吸收CO2變成Na2CO3，2NaOH～1Na2CO3當(dāng)用NaOH測HAc時(shí)是用酚酞作指示劑，此時(shí)1NaOH～1HAc而1Na2CO3～1HAc.顯然吸收了CO2的那%的NaOH只能起%的作用，使終點(diǎn)時(shí)必多消耗NaOH,造HAc的分析結(jié)果偏高。由此引入的相對誤差為