山東省鄒平雙語學(xué)校高一下學(xué)期第一次月考(虛擬班)化學(xué)試卷_第1頁
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33鄒平雙學(xué)第學(xué)期第次測評高一虛班學(xué)試題

(總分:100分時間:分鐘)考注:本卷第卷選題和Ⅱ(選題兩分共頁注事:1.答前考生自的級姓、號寫試左的封內(nèi)2.試答要填答紙,試上題得??捎玫膶ψ恿縃:C:12O:16Cu:64第Ⅰ卷(48分)一、選題

(每個小題只有一個正確答案,每小題,共16小,共分、用石墨棒作陽極、鐵棒作陰極電解熔融的氯化鈉,下列說法中正確的()A石墨周圍有大量的Na

B鐵棒質(zhì)量增加C.子通過電解質(zhì)溶液由石墨棒流向鐵棒D.棒極發(fā)生氧化反應(yīng).用鉑電極(惰性電解下列溶液時,陰極和極上的主要產(chǎn)物分別是H和的()2A稀NaOH液B.HCl液C.溶D.酸性AgNO溶43電解稀SO、Cu(NO)、NaCl的混合液,初一段時間陰極和陽極上分別析出的物243質(zhì)分別是()AH和ClBCu和Cl.H和OD.Cu和22.A、B、C三種金屬,根據(jù)下列①、②兩個實驗,確定它們的還原性強弱序()①將AB浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連A有氣泡逸出B逐溶解②電解物質(zhì)的量濃度相同A、鹽溶液時,陰極上先析出C使用惰性電)AA>B>CBB>C>ACC>A>BD、B>A>C.關(guān)于原電池的說法正確的是()A在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極C.外電路正極電子流出D.在負(fù)極上發(fā)還原反應(yīng)鋼發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A+2eHB.Fe+2e=Fe2C.2HO+4e=.Fe+=Fe2、水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是()A.C.S、下列說法正確的是〔〕

B.D.SA凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.發(fā)反應(yīng)也需要一定的條件D.發(fā)應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)、下列變化過程中H<0的()A2NO(g)O(g)===2NOB.H+(g)+22221

2221123----2221123----O(g)2C.NHNO+NO4343

(aq)D.(g)+Cl2210對于可逆反應(yīng):2CO其平衡常數(shù)為K,下列條件的變化中,能使K發(fā)生變化的是()A將C()表面積增大B.增大體系壓強C.高體系溫度D使用合適的催化劑、關(guān)于C(s)HOCO(g)+(g)的平衡常數(shù)書寫形式,正確的()22AK=

]BK[C]·[H2]O]C.K=.=[HO]]2212在一定溫度下,反應(yīng)2A(g)+C(g)D(g)在恒容容器中進(jìn)行,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是)AA的質(zhì)的量度不再改變B.混合氣的度不再隨時間而變化C.器內(nèi)的壓強不隨時間而變化.平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變13將鹽酸滴加到碳酸鈣固體上,不能使反應(yīng)速率加快的方法()A鹽酸濃度不變,使用量增大1倍B鹽酸濃度增加倍,但用量減至1/2C.碳酸鈣固體改為碳酸鈣粉末D.加熱此反應(yīng)14在K時,密閉容器中XYZ三氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)初始濃度mol·L平衡濃度mol·L下列說法錯誤的是()

XY0.10.200.050.1A反應(yīng)達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為B反應(yīng)可表示為X(g)3Y(g),平衡常數(shù)為/mol)C.大壓強,平衡常數(shù)增大D.變度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)15在2A3C+5D反中,表示該反應(yīng)速率最快的)Aυ(A)=0.5/s)B.mol/(L·sC.=0.8mol/(L·)D.=mol/(L·s)16合成氨時采用700K左的溫度進(jìn)行,主要是因為該溫度()A合成氨的化學(xué)反應(yīng)限度最大BN的轉(zhuǎn)化率最高2C.化劑的活性最大.NH在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)最大第Ⅱ卷(52分)二、填空

(共小題,每空,共分)分下圖中裝置實驗A、兩燒杯分別盛放gNaOH溶液和足量溶。電一段時間后c極有Cu析出,又測4得電路通過電子,試回答:(1)電源的P極_極。極生氣體的體積_______L(準(zhǔn)狀況。極加質(zhì)量為________g。極所發(fā)生的電極反應(yīng)式為。18(分燃電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是:x極+2HO+4ey極H+2OH=2H22回答下列問題:(1)x極填正或負(fù)生反(氧或還)(2y是極(填正或負(fù)生反(填氧化或還”2

308308(3總反應(yīng)式為。19(8分在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO其化學(xué)平衡常數(shù)K和的系如下表:回答下列問題:(1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________(2該反應(yīng)為_反應(yīng)(選“熱或放熱”(3能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)。a.容中壓強不變混氣體中c()變

c(4某溫度下,平衡濃度符合下式c℃。20(8分化學(xué)平衡常數(shù)K的值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:2NO(g)N+O=1×1021(g)+O(g)O(g)K=2(g)24×10℃7008301000

+K=23請?zhí)顚懴?/p>

k0.61.01.72.6

列空白:常溫下NO分產(chǎn)生O的應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。2常溫下,水分解產(chǎn)生,時平衡常數(shù)的數(shù)值約為_。2常溫下NO、、三種化合物分解放出O的傾向由大到小的順序為222__________隨著轎車進(jìn)入家庭,汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題,某市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置進(jìn)行改裝,改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析,僅使用催化_______(“”否”消污染氣體。21分)在100℃時將mol的四氧化二氮氣體充入2L真的密閉容器中,每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:

試填空:

cO)24c(NO)2

c130.060c0.1202該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________,達(dá)到平衡時,四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率,表中c________、a______b(填2”、或=”)。(2)20s時四氧化二氮的濃度=________mol/L,40s時二氧化氮的濃

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