化學(xué)-課本-高一化學(xué)同步提高

專題 化學(xué)實(shí)【化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原則】提供淡水的重要，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程 ①試管②燒杯③燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥鐵架臺(tái)⑦漏 練習(xí)4．現(xiàn)有三組溶液：①和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單 【實(shí)驗(yàn)儀器基本操作方法 練習(xí)6．某同學(xué)在里過(guò)濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣D．過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊8．下列實(shí)驗(yàn)操作：①過(guò)濾；②分液；③萃??；④蒸餾；⑤分餾。不能用于分 【混合物的提純分離】1．下列混合物的分離和提純方法中，利用了液態(tài)混合物中各成分沸點(diǎn)不同的 例題2．欲從溴水中提取溴，需要進(jìn)行的操作有 變成無(wú)水練習(xí)7．如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離 8．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是做好化學(xué)實(shí) 【粗鹽提純】3．某粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可 4．為了除粗鹽中的氯化鈣、硫酸鎂及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列⑴加過(guò)量的BaCl2溶 ⑵加加適量的鹽 ⑶加過(guò)量⑷加過(guò)量NaOH溶液 A．某溶液銀液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有4B鋇液SO4C．某溶液液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有3D稀酸CO36．現(xiàn)有一包NaCl固體其中混有少量硫酸鈉和氯化鎂，可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的NaCl請(qǐng)將正確合理的操作順序填入括號(hào)中，并簡(jiǎn)要回答⑴～⑶題 )在溶液里加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液，然后過(guò) )加入稍BaCl2溶液，然后過(guò)濾 )將混有雜質(zhì)的NaCl )在濾溶液中加入稀鹽酸至溶液的pH值等于7 pH7專題 化學(xué)計(jì)【六個(gè)基本概念及其之間的計(jì)算】例題1．下列解釋正確的是 D．32g例題3．NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為A．等于 B．小于C．大于 練習(xí)5．在0.5mol的Na2SO4中，含有Na+的數(shù)約為 練習(xí) 6．學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的3和H2相同的是 A．同質(zhì)量的H2Cl2相比，H2的分子數(shù)B．Na2O2的摩爾質(zhì)量為D．1molKClO3KClO3AAA．0.45mol氮 D．10g氖練0．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的B．18g水中含有的電子數(shù)為10NAC．46g46g3NA【阿伏加德羅定律及其推論】1．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫 4．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度 B．O2比O3的質(zhì)量 A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 C．等溫等體積的O2和N2 D．等壓等體積的N2和CO21molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4L/molD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L練 7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，O216g/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H23.36升D．常溫下，9.5MgCl2中含Mg2＋0.2NA練習(xí)8．同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4氣體，另一個(gè)裝有和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具 【物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法】 D．A/2B2210mL0.1mol·L－1BaCl溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和2 350mL1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相A．150mL1mol/L的 B．75mL2mol/L的C．150mL3mol/L的 D．75mL2mol/L的練習(xí)4．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為A．(y－ 混合氣體中H2和CO的質(zhì)量和體積各為多少？【配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液】A．100mL0.5mol/LMgCl2溶 B．200mL0.25mol/LHCl溶C．50mL1mol/LNaCl溶 D．200mL0.25mol/LCaCl2溶212mol/L的鹽酸(1．10g/cm3)50mL6mol/L的鹽酸(1．10g/cm3)，需加 100mL1mol/LH2SO4溶液，需NaOH4 1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下溶解后立即用玻璃棒將溶液移至一只100mL的容量瓶?jī)?nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。；；；。【化學(xué)計(jì)算從質(zhì)量向物質(zhì)的量的過(guò)渡】A．0.0044 B．0.44C．4.4 D．44A．等于9.2mol·L－1 B．大于9.2mol·L－1 5．過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部CaO。2CaO2·XH2O△2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況 樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。專題 物質(zhì)分【物質(zhì)分類】A．堿性氧化物氧化鐵FeO B．酸性的氧化物碳酸氣CO2C．酸硫酸H2S D．鹽純堿NaOH 練習(xí)3．下列各組物質(zhì)中，前者是混合物，后者是單質(zhì)的是A．Na2CO3·10H2ONa2CO3 B．碳酸氫銨液氨C．石油液 D．碘酒干練習(xí)4．下列說(shuō)法中正確的是①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物

練習(xí)8．某合作學(xué)組辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和 9．物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一?；瘜W(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)下列各組物質(zhì) 【物質(zhì)的分類方法】ANa2CO3Na2SO4K2CO3 BC．干冰一氧化碳石墨 D．氫氣鹽酸苛性堿小蘇A．燒杯燒堿燃燒燒 B．燈水鹽C．氧化銅甲烷紅磷氮 練習(xí)3．按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO3① 【分散系】例題1．根據(jù)我國(guó)中心氣象臺(tái)，近年每到春季，我國(guó)沿海一些城市多次出現(xiàn)大A．溶 B．懸濁C．乳濁 D．膠2．“納米材料”1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若 3．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是練習(xí)5．納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)。人們會(huì)利用納米級(jí)(1～100nm，A．該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙C．該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)半透膜D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)【膠體】 練習(xí)5．在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因A．FeCl3溶液具有殺菌作B．FeCl3C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷D．FeCl3溶液使血液發(fā)生化學(xué)變練習(xí)6．下圖是經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合練習(xí)7．膠體溶液區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)原因是 。Fe(OH)3膠 若將得到的Fe(OH)3膠體加 ⑵實(shí)驗(yàn)操作中，專題 氧化還原反【概念(實(shí)質(zhì)和表象)A．中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B.中用高錳酸鉀加熱分解C.中用濃鹽酸與二氧化錳加熱例題3．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O N2O↑十2H2O Na2CO3＋CO2↑十H2O 【單線橋及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判定】例題1．下列類型的反應(yīng)，一定沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 例題2．相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。 例題3．ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得A．KClO3在反應(yīng)中得到電 B．ClO2是氧化產(chǎn)C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水 【雙線橋】A．2 B．6C．12 D．5A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+ D．Fe2O3+3CO=2Fe3．5NH4NO34N29H2O4．2FeCl32KI2FeCl22KCl已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2 【常見(jiàn)氧化劑、還原劑及其強(qiáng)弱判定規(guī)律例題1．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是 B．Na+、Zn2+、H+、C．F2、Cl2、Br2、 D．Cu、Fe、Al、例題3．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO42 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O↑+2H+下列說(shuō)法2A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+③2KBrO3+Cl2=Br2+應(yīng)；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y(jié)2++Z0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性 練習(xí)6．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 練習(xí)7．根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：Cl2＋KI＝I2＋2KCl2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 A．Cl2＞ B．Cl2＞C．Cl2＞ D．Fe3+＞ ，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘的物質(zhì)的量 ①IO－+SO2－IO－+SO ②IO－+2SO2－I－+2SO2 ③5I－+6H++IO－→3I+3HO(反應(yīng)快 I+SO2－+HO→ 【化合價(jià)規(guī)律 2 2 例題3．P單質(zhì)在反應(yīng) 3KH2PO2＋PH3中A．被氧 B．被還C．既被氧化又被還 4G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知 5．在一定條件下，ROn－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：ROn－＋F＋2OH－＝RO 反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，還原產(chǎn)物是 【氧化還原反應(yīng)方程式的配平】 3．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋ 2 2練習(xí)4MOX與S2能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aMOX2 2 2 2 5．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是 2 Fe2+ Cl Fe3+ 22 Cr3+ NaO OH－ CrO2－ Na2 A Ax－ +→++。(3)1molmol專題 離子反【電解質(zhì)定義，分類、與結(jié)構(gòu)關(guān)系、導(dǎo)電性的關(guān)系】 練習(xí)6．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．CaCl2晶體 B．NaCl溶液 ① ③ ④醋 A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaClHCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) 【離子方程式的書寫】 22．能用H++OH=HO2 B．氫氧化鐵與硫酸反C．氫氧化鋇與硫酸反 A． B．C． D．A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀B．Ba(OH)2KNO3溶液加足量稀C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀D．AgNO3溶液與FeCl3溶液加足量稀練習(xí)5．取50．0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后出．(1)寫出相應(yīng)的離子方程式原混合溶液Na2CO3Na2SO4【離子方程式的正誤判斷2Ba2++SO42－BaSO4↓可表示下列反應(yīng)中的①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) 2 Cu(OH)↓2 B．CO2－十 CO↑十 BaCl2＋CO2↑十H2OC．Ca2＋＋CO2－ CaCO3↓Ca(NO)＋ 32 HO2KOH2＋H2SO4＝K2SO4例題4．下列物質(zhì)間離子反應(yīng)不能發(fā)生的是 B．Na2CO3 C．AgNO3 D．2NaCl 例題A．Cu(OH)2與鹽酸，Cu(OH)2B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液與H2SO4C．NaHCO3溶液與鹽酸，Na2CO3溶液與鹽6．下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離A．氯化鎂、氫氧化 B．硫酸鈉、氫氧化C．氯化鋁、氨 D．溴化亞鐵、氯4 A．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) B．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn2++SO2－+H2C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO24 D．小蘇打溶于醋酸溶液:HCO A．稀HSO滴在鐵片上：2Fe+6H＋ 2Fe3＋+3H↑B．稀鹽酸滴在碳酸鈣上：CO2―+2H＋ CO↑+HOC．硫酸鎂與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO2－ BaSO↓D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H＋ 練習(xí)9．下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是A．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－ B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋ Mg2＋＋HO 2A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+ B．紅色的氧化鐵粉末溶于鹽酸：O2－+2H+ HO2 Cu2++ BaSO↓ A．HCO HO+CO B．2HCO－+Ba(OH) BaCO↓+2HO+CO2－C．HCO－+Ba2++OH－ HO+BaCO↓D B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O 2H＋+Cl－+ClO－ C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)+3H＋ Al3＋+3HOD．用FeCl3溶液腐蝕印刷版電路：Fe3＋+Cu CO2－+ C．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe CaCO 其反應(yīng)的化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確 C．Pb2++2CH3COO－+H2S=PbS↓+2CH3COOHD．Pb2++2CHCOO－+2H++S2－=PbS↓+2CH ↓ D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2－＋2H＋=CO 【簡(jiǎn)單的離子共存問(wèn)題】 A．Na＋Mg2＋C1－ B．H＋Ca2＋CO2－NO C．Cu2＋K＋SO2－NO D．Na＋HCO－OH－ A．K＋Na＋NO－MnO B．Mg2＋Na＋Cl－ 4C．K＋Na十Br－ D．Na＋Ba2＋OH－SO43Na2O2 A．NH＋Ba2＋Cl－NO B．K＋AlO－ Ca2＋Mg2＋NO－HCO D．Na＋Cl－CO2 4+44SO2－存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、4 A．HO+、NO－、Fe2+、 B．Ag+、NO－、Cl A．Ba2+、NO－、NH+、 B．Ca2+、HCO－ C．K+、Ba2+、Cl－、HSO D．Mg2+、NH+、SO2 22 A．Na+、CO B．Na+、HCO C．HCO－、CO D．Na+、 2 A．K+、Na+、SO2－、SO B．NH+、Mg2+、 2 C．Na+、K+、HCO－、 D．K+、Na+、AlO－ A．NH＋ NO－ SO2－ B．CO2－NO－HCO－Na+ AlO－ 43A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO2－、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO－、Cl－C．c(H+)=1012mol·L1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO2－、Cl－、H+443在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、44NO－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+、Ba2+、Fe2+ 3C．ClO－、Ba2＋、Na＋、 3 NH3·H2ONaOH A．A13＋、CHCOO－、 B．Na+、NH+、 C．Mg2+、C1－、 D．Mg2+、Ba2+、 A．K+、Na+、HCO－、NO B．Na+、SO2－、Cl C．H+、Mg2+、SO2－、NO D．Ag+、K+、NO 和AgNO3中的一種。①A與B反應(yīng)有氣體生 ②B與C反應(yīng)有沉淀生③C與D反應(yīng)有沉淀生 ④D與E反應(yīng)有沉淀生⑤A與E反應(yīng)有氣體生成 A B C D EAE專題 堿金【鈉的結(jié)構(gòu)、存在、理化性質(zhì)、、用途 C．它的氧化物在空氣中易吸收CO2 練習(xí)8．下列關(guān)于堿金屬的敘述，正確的是 練0．將等質(zhì)量的NaKZn分別投入到含等量HCl的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2量的多A．Zn＞Na＞ B．Na＞K＞C．Na＞Zn D．Na＞K＝練1．1.56g某堿金屬與足量鹽酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣448mL[密度 通入足量CO2懸濁液通入足量CO2懸濁液Ⅲ飽和通入足量

晶 揮發(fā)性物質(zhì)飽食鹽水 氨

液體 碳酸鈉粉上述懸濁液中含NaHCO3和NH4Cl由上述反應(yīng)原理可知：NaCl比NaHCO3的溶解度 化性，A，B溶于水時(shí)都產(chǎn)生C。C與適量的反應(yīng)生成D，C與過(guò)量二氧化EED。FF的溶液中加人氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)與D反應(yīng)產(chǎn)生。 【鈉的氧化物例題1．堿金屬的化合物在空氣中能穩(wěn)定存在的一組是A．Na2O2、 D．NaHCO3、A．Na2O2是白色固體，和冷水作用得到O2B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2C．Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被O２氧化生成Na2O2 例題4．超氧化鉀用于急救供氧4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2，若用156gK與O2完全CO2完全反應(yīng)可放出氧氣的體積是(O2的密度此時(shí)為1．428g/L) 練習(xí)5．O2CH4Na2O2放入密閉容器中，在150℃條件下用電火花反應(yīng)后，容器中的壓強(qiáng)為零，同此得出原O2CH4Na2O2的質(zhì)量比為 練習(xí)8．將10gCO2和CO的混合氣體，通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 練0．在長(zhǎng)期載人太空飛行的宇航器中，每個(gè)宇航員平均需要消耗0.9kg氧氣，呼出1.0kg。為了能保證飛行坐艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學(xué)家進(jìn)行了 【氫氧化鈉】1．中和一定量的某強(qiáng)酸，須一定量的燒堿，若改用下列與燒堿質(zhì)量相等的物 A．K+、HCO－、Cl－、SO 34 B．S2－、CO2－、Cl－、K+C．K+、Cu2+、SO2－、Na+D．K+、Cs+、NO－、SO34 A．鈉與水反應(yīng)Na+2H2O＝Na++2OH+H B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)O－+2H+＝H

A．氣體通入碳酸鈉溶液：CO2－+CO B．碳酸氫鈣溶液和少量燒堿溶液：2HCO－+2OH－+Ca2+＝CaCOCO C．小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO－+2OH－+Ca2+＝CaCOCO2－+2HNH·HO+CHNH·HO+CHNH++CH+H

3

6．要除去下列各溶液中的雜質(zhì)，將所需試劑的化學(xué)式填在空白處，再寫出有【碳酸鈉與碳酸氫鈉】 A．Na2O2和 B．NaHCO3和C．NaOH和 D．只有 當(dāng)y為何值時(shí)表明碳酸氫鈉完全分解 練習(xí)6．下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，可以用加熱的方法除去的是 22NaHCO3Na2CO38．下圖中AF是化合物，GA(固體)加 B＋C＋ ＋F(溶液

B＋GA(溶液 B(溶液寫出A、B、E、F 質(zhì)量損失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？體6.6g．求混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！狙嫔磻?yīng)】 例題2．進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+時(shí)有以下步驟 K2CO3Na2SO4，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體 專題 鎂和【鋁HClNaOH的物質(zhì)的量之和最少應(yīng)為A. 溶液的質(zhì)量相等，則投入的Mg、Al、Fe三者的質(zhì)量關(guān)系是 C．鋁能溶解于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣練習(xí)5．在托盤天平的兩盤各放上一個(gè)盛有36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的燒杯，調(diào)A．MgO和 B．MgO和C．Mg和 D．MgO和6NaOH溶液，第二份加鹽酸，要使第一個(gè)反應(yīng)和第二個(gè)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣比為2∶1，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為 7NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，從氧化還原角度考A．4.48 B．3.36C．3.36升<V<4.48 D．2.98升<V<3.36練習(xí)9之反應(yīng)，當(dāng)天平再次平衡時(shí)．試在下列情況下，a與b的關(guān)系式 ①當(dāng) ＞m， ＞m ②當(dāng) ＜m， ＜m ③當(dāng) ＜m， ＞m 若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2，所需Na、Mg、Al的質(zhì)量比是 H2的體積大若將足量的鋁與下列各酸反應(yīng)：①6mol/L20mL②1mol/L80mL5mol/LHNO350mL，④18.4mol/LH2SO410mL，其中產(chǎn)生H2最多的 【氧化鋁】例題1．為了除去MgO中混有少量雜質(zhì)Al2O3，可選用的試劑是A．KOH溶液 2aFe2O3、Al2O3200mLpH=1的硫酸溶液中，然后NaOHFe3+、Al3+NaOH100mL，則NaOH溶液的濃度為 應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是A．Fe2O3和 B．MnO2和C．V2O5和 D．Fe3O4和酸溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右 (2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B ；沉淀D ；溶液E ①②③④⑤⑥⑦⑧【氫氧化鋁】例題1．下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A．Al(OH)3既是酸又 例題2．下列實(shí)驗(yàn)中有：Al3++3AlO－+6HO 4Al(OH)↓發(fā)生的是A．向鋁鹽溶液中不斷地加 B．向NaOH溶液中不斷地加入鋁鹽溶液D．向鋁鹽溶液中不斷地加入NaAlO2溶液例題3．下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無(wú)法鑒別出來(lái)的是 B．CuSO4、C．NaAlO2、 D．MgCl2、4 )4 6mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況bLcmol/LVmL，使金屬離子剛pgA．c

B．pm D．5＜p＜17 B，所得沉淀ymol與試劑體積V(mL)間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是A．A是鹽酸，BNaOH，且［B］＝2［A］D．A是NaOH，B是鹽酸，且ACa(NO3)2溶液中通入過(guò)量BNaAlO2C．向鹽酸中滴入過(guò)量NaAlO2DAl2(SO4)3溶液中滴入過(guò)量的NaOH9．向含有aAlCl3的溶液中加入bKOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可(a)a摩 (b)b摩 (c)a/3摩 (d)b/3摩 (e)0摩 若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示當(dāng)V1=160mL時(shí)則金屬粉末中n(Mg)= 若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V= 下列表示氫氧化鈉加入量(ｘ)與溶液中沉淀物的量(ｙ)的關(guān)系示意圖中正確的是【鎂A．鋁在冷濃HNO3中鈍化而鎂不能C．鎂不跟NaOH溶液反應(yīng)而鋁能A．MgCO3、MgO、 B．Mg(OH)2、MgO、C．MgO、Mg3N2、 D．Mg3N2、C、 B．電解MgCl2溶 A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．電解MgCl26．把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān) (g(g12345677．鎂不僅能在O2中燃燒，還能在N2、CO2SO2氣體中燃燒(與在CO2中燃燒相似)可推知現(xiàn)象為化學(xué)反應(yīng)方程式為．專題 鐵及其化合【鐵 D．Fe2+、A．冷濃HNO3 B．Cu(NO3)2溶液 D．Fe(NO3)3溶例題Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱的順序是 加足量的NaOH溶液，所得到的沉淀的物質(zhì)的量為 A．CuSO4溶 B．FeCl3溶 C．Cu2+和 D．Cu2+和A．Fe粉中混有Zn粉雜質(zhì)(稀H2SO4) B．FeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)(Cl2)C．CO氣體中混有CO2雜質(zhì)(NaOH溶液)D．SiO2中混有CaCO3雜質(zhì)(鹽酸)練0．稱取8克硫粉和21克鐵粉，混合后在隔絕空氣的情況下加熱，當(dāng)完全反 練2．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL的稀硝酸中，放出2.24L(標(biāo)況)NO，并5.44g2.016LCl2(標(biāo)況)Fe2+全【鐵的氧化物例題1．鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe304 D．Fe2O3；Fe(OH)3例題2．把Al粉和Fe3O4配成鋁熱劑并分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)， 為21∶8。則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是： 練習(xí)4．東北老工業(yè)區(qū)曾經(jīng)有這樣一句“天明的晚黑的快，洗臉快不如臟的 B．P2O5粉C．SiO2粉 D．Fe2O3粉溶解，所得溶液中加無(wú)血紅色出現(xiàn)；若用足量CO還原相同質(zhì)量的此混合物，A．11.2 B．2.8C．5.6 7．將agFe2O3FeSbg硫沉淀，則原混合物中的FeS質(zhì)量是A．5b 3 8FeOFe50mL2mol·L－1HSO溶液，在一定條件下恰好使混合物完全溶解，放出448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體。在所得溶液中加入3 【鐵的氫氧化物】A．將Fe(OH)3 C．在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4溶液至反應(yīng)完全，溶液呈無(wú) A．Fe3+、NH －、 B．Na+、H+、NO－、 C．Fe3+、Fe2+、Na+、NO D．Fe2+、NH+、Cl－、 練習(xí)5．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食 A．鋁粉投入到NaOH溶液中 +2OH－=2AlO－+H B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2FeFe3C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ = D．FeCl溶液中加入氯水：Cl+2Fe2=2Fe3 8．在鐵粉和過(guò)量熱硝酸反應(yīng)的溶液中加入過(guò)量的銅粉，反應(yīng)后，向溶液中滴 寫出B的化學(xué) D的化學(xué)寫出 鑒別G溶液的離子方程 向G溶液加入A練0．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加 除去蒸餾水中溶解的O2常采 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液NaOH方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑 為了制得白 Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞這樣生成的Fe(OH)2【兩種鐵離子的檢驗(yàn)】完全還原后，溶液 Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變 2．往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀HCl 例題4．向VLFeBr溶液中通入amolCl2/3的Br 5．久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì) 44 A．SO B．NO 3 D．CO3 專題 碳和硅及其化合【硅例題1．取一定量的硅、鐵合金溶于足量的稀鹽酸中，另取等質(zhì)量的硅、鐵合金溶 例題3．純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一 B．2C．3 D．4 練習(xí)8．化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60，它可以看成是石 練習(xí)9．泉水一般是由巖石風(fēng)化后被水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物質(zhì)與水和CO2同時(shí)作用的過(guò)程。例如：鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離3 22 2KAlSiO+2H3 22 練0．當(dāng)空氣與CO2按5∶1體積比混合的氣體與足量灼熱的焦炭充分反應(yīng)后，若COCO占反應(yīng)后氣體總體積的百分?jǐn)?shù)最接近的是氣體體 練1．由鐵、硅、鋁組成的混合物9.7g，與足量稀H2SO4反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生生同樣多的H2。問(wèn)：9.7g混合物、硅、鋁的質(zhì)量各是多少？【二氧化硅】XYZABCCDA．SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸，或者說(shuō)SiO2不是H2SiO3的酸B．CO2通入溶液Na2SiO3中可以得到原硅CSiO2與Na2CO3CO2，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)練習(xí)3．下列物質(zhì)中，可做光導(dǎo)纖維重要原料的有 5．生石灰中往往含有雜質(zhì)碳酸鈣和二氧化硅，檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)最好 A．因?yàn)镃O2通入水玻璃中可制原硅酸，說(shuō)明碳酸的酸性比原硅酸酸性C．SiO2既能溶于強(qiáng)堿溶液，又能與氫氟酸反應(yīng)，故SiO2D．因?yàn)椴Ａе泻琒iO2，故玻 SiHCl3+H2③SiHCl3與過(guò)量的H2在1000～1100℃時(shí)反應(yīng)SiHCl3(33.0℃)能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。 用SiHCl3與過(guò)量的H2反應(yīng)純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置已略去 ，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的。②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 b.氯 c.NaOH溶 溶 e.Na2SO3溶A．SiO2C．SiO2D．高溫時(shí)SiO2可和Na2CO3反應(yīng)放出CO2，是制造玻璃的反應(yīng)之一，生成的練習(xí)9．有一天然透明晶體A是高、高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但B，A雖不能溶于強(qiáng)酸，卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C。A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，將氣體B通入該E。在干燥空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F。F加熱后再重新生成A。 【硅酸】 D．常溫下能與NaOH溶液反例題2．怎樣鑒別在碳酸鈉晶體中，含有少量的碳酸氫鈉晶體 CD3CO2(1)H2；(2)KOH；(3)K2O2；(4K2SiO3溶液；(5)KCl溶液；(6)K2CO3溶液A．(1)(4)(6) A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2【硅酸鹽】 例題2．下列各組物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．Na2SO3溶液與鹽酸 B．過(guò)量CO2與石灰水C．NaOH溶液與NaAlO2溶液 D．NaOH溶液與NaHCO3溶液3 A．石英與燒堿溶液：SiO＋2OH－＝SiO2－＋HO3 C．NaSiOCO：SiO2－＋ D．向小蘇打中加入過(guò)量的石灰水溶液HCO－＋CO＋OH－＝ 練習(xí)6．自然界存在的碳酸類銅礦(如孔雀石、石青等)的化學(xué)組成為：至完全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量之比：孔雀石為4：1；石青為 710gNa2SiO3溶液中慢慢滴入一定濃度的稀鹽酸，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)共用去稀【無(wú)機(jī)非金屬材料】 練習(xí)3．普通玻璃是 5．磷酸鈣系陶瓷也是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，它可以用于制成人造骨骼， C．溶于水，通入足量的CO2，在低溫下蒸發(fā)結(jié)晶專題 氯及其化合【氯氣】例題1．Cl2用來(lái)生活用水的原因Cl2Cl2是氧化性很強(qiáng)的氣Cl2Cl2是無(wú)色無(wú)味的氣點(diǎn)燃是H2Cl2Cl2跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化例題4．將Cl2制成漂白粉的主要目的D．增加氯的百分含量，有利于漂白、 B．CO2和水蒸汽 甲狀腺腫大⑤淀粉——檢驗(yàn)I2的存在⑥NaClO——漂白紡織物 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化 D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)A．14.3 B．25.4C．28.6 D．50.8練0．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混 在Cl2中點(diǎn)燃鐵絲，有FeCl2Cl2通入水中，有HClCl2KBr溶液中，有Br2例題13．可用氯氣與金屬反應(yīng)無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和等。 午8∶00換水然后通入氯氣通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L 你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽(yáng)光強(qiáng) ，說(shuō)出一種理由 小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯氣來(lái)池水，試舉出使用漂白液 請(qǐng)?jiān)賹懗瞿隳苤赖哪苡糜陲嬘盟膭?至少寫三種，否則不得 請(qǐng)?jiān)谀銜鴮懙乃幤分羞x擇一 原。【氯水】 B．FeCl2溶液 C．AgNO3溶液 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子D．氯水放置數(shù)天后pH值將變小A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子D．氯水放置數(shù)天后，pH值將增大4．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl23NaHCO固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡，說(shuō)明溶液有H＋33先加入鹽酸酸化，再加入AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl－3加入NaOH溶液，氯水黃綠色，說(shuō)明有HClO分子存練習(xí)5．已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，即不能進(jìn) NaOH固 C．NaClO固 D．NaHCO3固E．CaCO3 氯氣溶解于水：Cl2+H2O B．氯氣溶于石灰水：Cl+2OH－ Cl－+ClO－+HO 3 C．漂白粉溶液中通入足量CO：Ca2++2ClO－+CO+HO CaCO↓+2HClOD．漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO－+SO2+H3 【氯離子的檢驗(yàn)】1X－X－Cl－、Br－I－)離子，向甲中加 ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀 專題十一硫及其化合物【硫單質(zhì)】例題1．可以用兩種單質(zhì)直接化合而制得的物質(zhì)是 例題2．試管上沾有硫可用如下反應(yīng)進(jìn)行洗滌：3S+6NaOH B．銅絲擦亮后到硫蒸氣產(chǎn)物是C．可以用CS2【硫的氧化物 2．有下列氣體：①SO2②H2S③H2④HI⑤CO2⑥NH3不能用濃H2SO4干燥 A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3的體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量為18gD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的體積約為 A．Ba2+、Cl－、SO2－、NO B．Cu2+、K+、Cl－、 C．K+、H+、CO2－、SO D．Cu2+、NO－、SO 3 3 A．一定有SO B．一定有CO D．可能有SO2－或SO2－或 儀器F的作用 已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是 起Na2CO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是 和碳酸氫鈉溶液e．氫氧化鈉溶液f．無(wú)水硫酸銅gh．五氧化二磷B ，D ，E 所供試劑的序號(hào))處理否則可能引起Na2SO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值(填E4.4gNa2CO3Na2SO3。2 9SO2-+2H+＝S↓2 不能使品紅溶液褪色，說(shuō)明該氣體中不含(填化學(xué)式)第一種情況是，第二種情況是，第三種情況是，第四種情況是練0．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某校化學(xué)研究性學(xué)組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的【提出問(wèn)題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性 ②液SO2—2③向新制氯水(pH<2中滴加少量Na2S2O3【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明⑵請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是【硫酸】A．等于50 B．大于50C．等于100 D．大于100 D．pH試紙變還原的H2SO4的物質(zhì)的量 C．在0.45mol和0.9mol之 D．大于0.9例題4．下列過(guò)程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4A．Fe(NO3)2溶液通

B．Ba(NO3)2溶液過(guò)鹽 溶液白色沉C．無(wú)色溶液稀 C．濃HSO電離出Ｈ＋很少 444A．先加稀硝酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO444 。4918mol/L20mL和足量的金屬銅共熱反應(yīng)一段時(shí)間，使反應(yīng)混4專題十二氮及其化合物【氮?dú)狻緽．氮?dú)獾男再|(zhì)活潑，在常溫下能與H2、 等非金屬反2．將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的 B．NO與O2化合生成 練習(xí)3．據(jù)，科學(xué)家已成功了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的A．N4N2的同素異B．N4N2的同分異構(gòu)C．相同質(zhì)量的N4和N21:2D．N4的摩爾質(zhì)量是56g 練習(xí)5．蘇州博物館最近啟用新購(gòu)置的“真空充氮?dú)⑾x(chóng)滅菌機(jī)”來(lái)處理和保 C．通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑D【氮的氧化物例題1．下列氣體中，只能用排水法收集的是 A．NO可以是某些含低價(jià)NC．NO可以是某些含高價(jià)N C．NO2和 D．CO2和例題①NO(NO2)：通入水 ②NO2(NH3)：通入濃硫酸③NO(CO2)：通入足量Na2O2固 ④NO2(Br2蒸氣)：通入四氯化碳 例題6．氮的某種氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得氮?dú)夂偷奈镔|(zhì)的量之比為1∶2，則這種氮的氧化物是 溫同壓下)，則CO2和NO的體積比不可能為 【氨例題1．下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3 C．氣體與濃H2SO4生成銨鹽 12％(體積分?jǐn)?shù))，則N2的體積分?jǐn)?shù)為 A．NH+和HO+相 B．NH－和 C．NH2－和O2－相 D．N3－和O2－相例題5．化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，化學(xué)方程式為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，當(dāng)生160.5gNH4Cl時(shí)，被氧化的氨水(含NH330％，密度為0.892g/cm3)A．508.2 B．63.5C．254.1 D．127.0 成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是++ 【銨鹽】 B．H+、NH+、NO C．H+、K+、I－、NO D．H+、NH+、Cl－ 氣液化分離③氨氧化④水煤氣⑤生成硝酸⑥生成硝酸銨。硝酸銨最合 5．銨鹽受熱分解，如圖實(shí)驗(yàn)裝置是驗(yàn)證氯化銨受熱產(chǎn)生的氣體是氨氣和氯化U形管B處所盛放的固體物質(zhì) 說(shuō)明有HCl生成； 說(shuō)明有NH3生甲乙丙甲乙丙水【硝酸】 練習(xí)4．氨氧化法制硝酸，為了使NO2充分被水吸收，下列措施中最有效 B．1 例題6．單質(zhì)分別跟濃硝酸混合出現(xiàn)的情況依次是：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，② 練習(xí)7．日光照射，下列物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)變化的是A．濃 C1:3的混合物稱為王水，它可以溶解金、鉑等2氧化銅跟硝酸反應(yīng)Cu2＋＋O2－＋2H＋＝Cu2＋＋H2 碳酸鎂跟硝酸反應(yīng)CO2－＋2H＋＝CO Cu＋4H＋＋NO－＝Cu2＋＋2H Fe＋6H＋＋3NO－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H 準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量是 m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m的n比值為 練2．將17.6gFeS跟足量的濃硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO3)2H2SO4NO2H2O， 練3把NO2NH3和N2組成的混合氣體共20L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過(guò)某足量的稀硝酸， 25g6.56L混合氣體中各氣體體積分別是：，。參考答專題 化學(xué)實(shí)5．C6．C7．C；練習(xí)8．D練習(xí)6．3、2、1、5、6、4(或4、3、1、5、6、2)；為了除去溶液中多余的 專題 化學(xué)計(jì)練習(xí)6．D；練習(xí)7．C；練習(xí)8．C；練習(xí)5．m(H2)=0.2mol×2g/mol=0.4g V(CO)=V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；練習(xí)5．(1)NaOH應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量0.1—0.2g1.00g溶解NaOH例題1．C；例題2．B；練習(xí)3．C；練習(xí)4．C；練習(xí)5．(1)0.006mol(2)①0.056g 專題 物質(zhì)分練．B；練習(xí)2．D；練習(xí)3．C；練習(xí)4．D；練習(xí)5．D；1．C2．C3．C4．C5．B6．A；練習(xí)7．分散質(zhì)粒子直徑在1—100nm范圍內(nèi)；飽和FeCl3溶液、沸水、Fe3＋+3H2O(沸)Fe(OH)3(膠體)+3H＋生成紅褐色沉淀；加熱使Fe(OH)3膠體凝聚；練習(xí)8．AB；專題 氧化還原反練習(xí) 、H2CrO4→Cr(OH)3、2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑、8．(l)KIO3；0.5(2)①(3)SO32-；練習(xí)6．①2、1、2、2②2、3、4、2、6、27．(1