2022年陜西省西安市高新一中、交大附中、師大附中化學高二上期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)的立體結構與NH3相同的是A．H3O+B．H2OC．CH4D．CO22、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L該酸溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D．在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱3、化合物具有的官能團數(shù)目為（）A．4B．5C．6D．74、在密閉容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加熱發(fā)生反應：測得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強的關系如下圖所示：下列說法正確的是A．圖中P1<P2B．M點HC1的轉(zhuǎn)化率為10%C．平衡時，容器中再加入少量單質(zhì)Si,HCl的轉(zhuǎn)化率增大D．向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、壓強為P1時，SiHCl3的平衡產(chǎn)率等于20%5、下列敘述正確的有幾項（

）①NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質(zhì)

②BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)③氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

④氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)⑤硫磺（S）不能導電，所以硫磺是非電解質(zhì)

⑥CaCO3投入水中幾乎不能導電，但CaCO3是強電解質(zhì)．A．1項B．2項C．3項D．4項6、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A．AB．B．C．CD．D7、金屬原子一般具有的特點是（）A．有金屬光澤，能導電，有延展性B．熔點和沸點較低C．最外層電子個數(shù)少，容易失去D．在反應中作氧化劑8、電解精煉銅和電鍍，陽極分別是()A．粗銅、鍍層 B．粗銅、鍍件 C．精銅、鍍層 D．精銅、鍍件9、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修訂的《機動車駕駛證申領和使用規(guī)定》于2010年4月1日起正式實行，對酒后駕車加倍處罰，一次性扣12分。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇反應，迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是()①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④10、如圖表示鋼鐵在海水中的銹蝕過程的模型，以下有關說法正確的是()A．該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B．正極為C，發(fā)生的反應為氧化反應C．在強酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D．正極反應為:2H2O+O2+4e-=4OH-11、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2[H2O] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[Cl2] D．CuSO4[CuO]12、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生消去反應的是A．CH2＝CHCH2CH2Cl B．CH3CH2ClC．CH3Cl D．13、某高分子材料的結構如圖所示：已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的，以下與此高分子材料相關的說法正確的是（）A．三種單體中有兩種有機物互為同系物B．三種單體都可以使溴水褪色，但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．形成該高分子材料的單體中，所有原子一定處于同一平面D．該高分子材料是體型高分子，合成它的反應是加聚反應14、某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進行實驗，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是A．B中導氣管里形成一段水柱 B．B中導氣管中產(chǎn)生氣泡C．金屬片剪口處溶液變紅 D．鋅被腐蝕15、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是()A．b的同分異構體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面16、向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說法不正確的是A．若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應速率v(A)為0.006mol/(L·s)B．B既不是反應物，也不是生成物，可能是反應的催化劑C．若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數(shù)變小。D．該反應為放熱反應，t5—t6階段是升高反應體系的溫度二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學式），該溶液中發(fā)生反應的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關反應的離子方程式為_______________、_________________。反應“v

+

n

→

r”的化學方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可生成標準狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。18、探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：請回答：X的化學式是__________。白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：__________。19、實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法（見下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為________；在儀器中盛放藥品前要進行的實驗操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；尾氣處理的離子方程式為_________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；20、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。I．實驗步驟：用_____(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在_____(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_____(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示則此時的讀數(shù)為_____mL。滴定。當_____時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復滴定3次。II．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95(5)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝(15.95+15.00+15.05+14.95)/4＝15.24(mL)。指出他的計算的不合理之處：_____。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝_____mol/L。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_____(填寫序號)a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水21、工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學習任務：該興趣小組的同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：____________________________。同學們用0.1000

mol

/L

-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO4-+5H2O2

+6H+=2Mn2++8H2O+

5O2↑。①在該反應中，H2O2

被_________

(填“氧化”或“還原”)。②滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________。③用移液管吸取25.00

mL

試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積（mL）17.1018.1017.0016.90則試樣中過氧化氫的濃度為__________mol/L-1。醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量。測定含量如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。滴定時，用_____(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液。下列操作會引起測定結果偏高的是______。A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)D．錐形瓶未用待測液潤洗

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、A3、B4、D5、B6、B7、C8、A9、C10、D11、D12、D13、C14、B15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO）溶液先變紅后褪色溶液變紅2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)34NH3＋5O24NO＋6H2O8.961∶218、Mg2SiO4或2MgO·SiO2SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O優(yōu)良的阻燃劑等19、分液漏斗檢查裝置的氣密性除去Cl2中的HClMnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋