物質(zhì)的量濃度難題含答案

物質(zhì)的量濃度難題含答案(1)

物質(zhì)的量濃度練習(xí)題唐榮德一、選擇題1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶?jī)?nèi)充滿HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，當(dāng)液面上升到燒瓶容積的3時(shí)，此時(shí)燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量5濃度為0.濃度為0.74mol/L(B)0.045mol/LD.0.025mol/L0D.0.025mol/L規(guī)律：燒瓶中充有任何溶于水的氣體，當(dāng)氣體溶于水后，其溶液的物質(zhì)的量濃度皆是工22.4mol/L或0.045mol/L。（無論該氣體是否充滿容器；無論是否混有不反應(yīng)、且不溶于水的氣體。）若燒瓶容積為VL，即vmol，若氣體全部22.4溶于水，溶液體積為VL，相除得到工mol/L；22.4若液面上升到燒瓶容積的3時(shí)，氣體的物質(zhì)的5i=J

w量為工molX3，溶液的體積也是3VL，相除22.455

i=J

w22.4依然是工mol/L。22.42.用mg10%的NaOH溶液，蒸發(fā)掉4gi=j水后，余下溶液10mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為i=j

w15%,濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是(c)A.1.8mol/LB.2.3moli=ji=j

w(c)A.1.8mol/LB.2.3mol/L3.將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c()=0.105SO2-4mol/L,c(Al3+)=0.055mol/L,溶液的pH=2.0(假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和)，4則c(K+)為(B)0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4.由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL組成的混合溶液的物質(zhì)的量濃度(B)A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5.AL硫酸鋁溶液中，含有Bmol鋁離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度是A.旦mol/LAC.旦mol/L2A6.配制500mL0.1mol/L硫酸銅溶液，需用膽磯i=j

wB.(C)2amol/LBD.*mol/L2B(D)A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7.在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的質(zhì)量是B.4g(C)C.0.4gA.40gD.0.04g8.將等體積的氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液混合，所得沉淀物中含鋁元素的物質(zhì)的量與反應(yīng)之后混合溶液中含鋁元素的物質(zhì)的量相等。則原氯化鋁、氫氧化鉀兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是l=j

w(BD)A.1：A.1：32：3C.1：42:79.在無土栽培中，配制1L內(nèi)含0.50molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體4424配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量(mol)分別為A.0.40A.0.40、0.50、0.12B.0.66、0.50、0.24C.0.64C.0.64、0.50、0.24D.0.64、0.02、0.2410.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4mol/L，硫酸根離子濃度是0.7mol/L,則氫離子濃度最接近于A.0.1mol/A.0.1mol/LB.0.2mol/L0.3mol/LD.0.4mol/L11.有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3：2：1，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng)，此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為(C)A.1：1：1B.6：2：3C.4：3：18D.2：1：312.分子量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是(B)A.mmol/L10SdC.些mol/LMB.1000%mol/LM(100+S)D.m(100+S)mol/L1000Sd二、填空題把一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉8g水以后，還剩下溶液25mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2.5%。這種濃縮后的溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。

4用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題:i=j配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為mL的容量瓶；i=jmL濃鹽酸，在量i=jIW經(jīng)計(jì)算需要l=J取時(shí)宜選用下列量筒中的A.5mLmL濃鹽酸，在量i=jIWl=JA.5mLB.10mLC.25mL50mLl=J

w在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：mLl=J

w等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2?3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。III在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十亳升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。III用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，

i=j并將洗滌液全部注入容量瓶。i=j上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))o在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是i=j(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是(填“偏高”、“偏低”、“無影響")。i=jl=JMl配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。l=JMl(1)250(2)20.8；C(3)③①④②偏低；偏低(5)干燥潔凈實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的硫酸，配制成濃度為0.46mol/L的硫酸溶液200mLo(1)請(qǐng)按正確的操作程序和要求，給操作程序編號(hào)，將序號(hào)寫在括號(hào)內(nèi)：

l=J()用量筒量取濃硫酸;()洗凈所用的儀器；()振蕩搖勻；l=Ji=j

w()稀釋濃硫酸;()用膠頭滴管加水至刻度；()i=j

w寫出下列操作的要求a.稀釋濃硫酸的操作：a.b.用量筒量取濃硫酸的操作中應(yīng)注意:b.用量筒量取濃硫酸的操作中應(yīng)注意:①l=J(1)⑵、［1］、［6］、［3］、［5］、［4］(2)a將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂幸欢空麴s水的燒杯中，并用玻璃棒小心攪拌均勻。b量筒應(yīng)放平穩(wěn)，向量筒內(nèi)慢慢注入硫酸，讀數(shù)時(shí)視線與液面最低點(diǎn)保持水平。

l=j

w4.有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400mL,經(jīng)測(cè)定其中Cl-濃度是amol/L。投入過量的鋅粉bg,充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘?jiān)礈旄稍锖?，質(zhì)量為cg。l=j

wmol求原混合溶液中Fe2+M/L,Cu2+是mol/L。molb的值應(yīng)大于ag。l=J

IWc的數(shù)值越大，說明混合液中氯化銅含；c的最大值(以a-b表示)應(yīng)是g。l=J

IW(2)13(3)4.(1)5b-5c-a；9a—5b+5c1616越大；Vb—(2)13(3)三、計(jì)算題1.在200mL稀鹽酸里溶有0.73gHCl，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。答：0?1mol/L。2.某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加入100g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。

I=J

w求原溶液的物質(zhì)的量濃度。I=J

w設(shè)原溶液的質(zhì)量為x,0.22x=0?14(x+100g)x=175g,n(NaNO3)=0.22x175g=0.453mol,385g/molC=0.453mol=3.0mol/L。0.15L用1體積水吸收了560體積的氨(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度為0.9g/cm3。計(jì)算：1=1IW該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1=1IWl=J

I三EJ該溶液的物質(zhì)的量濃度。(注：1mL水按1g計(jì)算)l=J

I三EJ3.(1)29.8%(2)15.8mol/L解析：(1)n(NH3)=560L=2.5mol,224L/molm(NH)=2.5molX17g/mol=425g,3?=425gX100%=29.8%,425g+1000g⑵C=17g-mol-ix1L或：V=1000g+425g=1583⑵C=17g-mol-ix1L或：V=1000g+425g=1583mL=1.583L,0.9g-cm-1C2.5mol15.8mol/L。1.583L4.實(shí)驗(yàn)室常用的65%的稀硝酸，密度為1.4g/cm3,計(jì)算該溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度。若要配制3mol/L的硝酸100mL,需要這種濃硝酸多少硝酸？答：14.4mol/L；20.8mL。解：C1000mLx1.4g-cm-3x65%=14.44mol/L63g-mol-ix1L14.44mol/LXV=3mol/LX100mLV=20.8mL5.在100mL36.5%的濃HCl（密度為1.18g/cm3）中加入多少mL2mol/L的稀HCl（密度為1.08g/cm3），才能配成6mol/L鹽酸（密度為1.10g/cm3）?5.138mL6.常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液,跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算：I=j

w（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；I=j

w⑶在1000g水中需溶入多少molNaCl,才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相

6.(1"6.(1"TOC\o"1-5"\h\z—2°.°gxl4.°%+3°.°gx24.°%x]00%=奕心x]00%=2。.。％20.0g+30.0g50.0g(2)v_20.0g+30.0g=43.48cm3；V=1.15g/cm310g1000mL/L=3.93mol/Lc=x—58.5g/mol43.48mLx=4.27moloI三」(3)設(shè)1000g水中需溶解NaCl的物質(zhì)的量為x,則20.0%xx585g/mol，1x=4.27moloI三」7.將100mL98%(密度為1.84g/cm3)濃硫酸與400mL蒸餾水混合制成稀硫酸，如測(cè)得稀硫酸的密度為1.225g/cm3。求所得稀硫酸i=j中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。i==i1=]i=j中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。i==i1=]|三三|提示：注意溶液體積的變化。7.30.88%；3.86mol/L8.在20°C時(shí)，3.16g硝酸鉀溶于10g水可得到飽和溶液，該飽和溶液的密度為1.13g/cm3，計(jì)算該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物cm3，計(jì)算該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物l=J8.24%；2.7mol/L9.50%NaOH溶液的密度為1.525g/cm3,計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。要配制0.1mol/L的稀NaOH溶液100mL，，需要50%NaOH溶液多少mL?9.19.1mol/L；5.24mL10.用98%濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配成1：5的H2SO4溶液(密度為1.19g/cm3)。i=j(1)求這種h2so4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；I三」⑵所得稀H2SO4i=jI三」(3)如果用所得稀H2SO4來配制0.1mol/L的H2SO4溶液500mL,問應(yīng)該怎樣配制？(1)26.3%(2)3.19mol/L(3)15.67mL11.24°C時(shí)，100mLKCl飽和溶液的質(zhì)量為116g,如將這些溶液蒸干，獲得KCl晶體28.9g。求:24C時(shí)KCl的溶解度。KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑶KCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。(1)33.2g(2)25%(3)3.9mol/L解：(1)S=28.9gX100g=33.18g,116g-28.9g

①=28.9gX100%=25%,n=28.9g=0.388mol,C=0.388mol=3.9mol/L0.1L12.把100mL0.1mol/L鹽酸與200mL0.05mol/L硫酸溶液混合(體積變化忽略不計(jì))，則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少?解：c(H+)=V[混合aq]=c(HCl)xV(HClaq)]+c(H2V[混合aq]=c(HCl)xV(HClaq)]+c(H2SO彳)xV(H^O4aq)]V[混合aq]=0.1mol/L-1x0.1L+0.05mol/Lx0.2Lx2=0.1mol/L0.1L+0.2L由于鹽酸的體積是硫酸體積的2倍，而H+濃度后者是前者的2倍，故可用下式計(jì)算:c(H+)=川H+(HClaq)]+川H+(HSOaq)]22__40.1mol/L+0.05mol/Lx20,1mo】/L2其實(shí)，兩者氫離子濃度相同，故有下列結(jié)論:2其實(shí)，兩者氫離子濃度相同，故有下列結(jié)論:1^1某物質(zhì)或離子的濃度相同的溶液混合，其相應(yīng)物質(zhì)或離子的濃度不變。1^1物質(zhì)或離子的濃度不變。1^113.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水，變成28%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

i三」i三」岫濃aq）Xm（濃aq）=?（稀aq）Xm（稀aq）已知：m（濃aq）=m（稀aq）+100g現(xiàn)設(shè)濃溶液的質(zhì)量為x,28%Xx=14%（x+100g）2x=x+100gx=100gw（KOH）=1000gx28%=0.5mol56g-mol-ic（KOH）=0.5mol=6.25mol/L0.08Ll=j

w14.向部分被氧化的Zn粉7.31g中逐滴加入1mol/L鹽酸（密度1.015g/cm3），當(dāng)加到220mL時(shí)，鋅粉恰好與鹽酸完全反應(yīng)。求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為220mL）,及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。l=j

wl=J

w解：設(shè)Zn和ZnO的物質(zhì)的量分別為x、y,l=J

wZnOZn+2HCl=ZnCl2+H2t+2HCl=ZnCl2+H2Ox2x2y{65g/molXx+81g/molXj=7.31g2x+2y=1mol/LX0.22L=0.220molZnO{65g/molXx+81g/molXy=7.31g—lXy=-7.15g16g/molXy=0.01gy=0.01molx=0.1moln(ZnCl2)=0.1mol+0.01mol=0.11molc(ZnCl2)=0.11001=0.5mol/L0.220.L(ZnCl2)0.5mo1-L-1x136g-molx1L=6.7%1000.mLx1.015g-cm-315.有未知濃度的鹽酸25mL,能跟20mL某濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)。若先用0.1gCaCO3與25mL這種酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和。求鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：HCl+NaOH=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tn(CaCO3)=0.1g=0.001mol100g-moln(HCl)=2n(CaCO3)=0.002mol

由題意知，4mLNaOH溶液將消耗5mL鹽酸，與反應(yīng)的鹽酸為25mL-5mL=20mL。c(HCl)=051=0.01mol/L0.02Ln(NaOH)=n(HCl)=0.01mol/LX0.025L=0.0025molc(NaOH)=os?！?0.125mol/L0.020.L或：c(NaOH)=0.01mo1?L-1x25mL=0.125mol/L20.mLI三」l=Jl=J

w16.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL,加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3I三」l=Jl=J

w35.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4INa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCOI3BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO