2023屆北京市10區(qū)化學高二上期末經(jīng)典試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是（）A．該有機物既有氧化性又有還原性B．該有機物能發(fā)生銀鏡反應C．將該有機物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質(zhì)量一定不論怎樣調(diào)整二者的物質(zhì)的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等D．該有機物是乙酸的同系物2、1869年，世界上第一張元素周期表出現(xiàn)了，編制該表的化學家是A．道爾頓 B．居里夫人 C．門捷列夫 D．拉瓦錫3、現(xiàn)有常溫下pH=2的醋酸溶液，下列有關敘述正確的是（）A．c(H+)＝c(CH3COO-)B．醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1C．與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變4、將足量的AgCl固體分別加入相同體積的下列物質(zhì)中，AgCl溶解的質(zhì)量由大到小的排列順序是①0.01mol/LKCl溶液②0.02mol/LCaCl2溶液③0.03mol/LHCl溶液④蒸餾水⑤0.05mol/LAgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①5、已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L－10.440.60.6下列敘述中正確的是()A．增大CH3OH的濃度，可使活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快B．該時刻正、逆反應速率的大?。簐正＜v逆C．平衡時c(CH3OH)＝0.04mol·L－1D．若加入CH3OH，經(jīng)10min反應達到平衡，該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)＝1.6mol·L－1·min－16、下列實驗操作或現(xiàn)象以及結論或原因均正確的一組是組別現(xiàn)象或操作結論或原因A10mL0.1mol/LAgNO3

溶液中滴加

10

滴

0.1mol/L

的

NaCl

溶液產(chǎn)生白色沉淀

,

再加入

0.1mol/L

的

NaI

溶液又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)BFeCl3

溶液與

KSCN

溶液反應

,

溶液呈血紅色

,

加入

KCl

溶液后

,

溶液顏色變淺加入

KCl

溶液后平衡逆向移動C配制

AlCl3

溶液時先將

AlCl3

溶于少量濃鹽酸中再加水稀釋加鹽酸防止

AlCl3

水解D工業(yè)合成氨中

,

將氨氣液化分離可以加快反應速率

,

提高

N2

、

H2

的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．CD．D7、極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小，常用其負對數(shù)pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1

，

則該溶液中溶質(zhì)的pc=5。下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液的pc（H+）與pc（OH﹣）之和均為14B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc（H+）逐漸增大C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc（Ba2+）逐漸減小D．某溫度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10

，則其飽和溶液中pc（Ag+）+pc（Cl﹣）=108、下列反應屬于氮的固定的是（）A．空氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮 B．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮C．銅與濃硝酸反應產(chǎn)生二氧化氮 D．氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣9、25℃時，向10mLpH＝12的某堿溶液中加入10mLpH＝2的鹽酸，充分反應后滴入石蕊試液，溶液顯藍色，則此堿一定是()A．弱堿B．一元強堿C．多元強堿D．任何強堿10、某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有K2SO4飽和溶液）。下列說法正確的是（）A．該原電池的正極反應是Cu2++2e-＝CuB．甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺C．鹽橋中的SO42-流向甲燒杯D．若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)11、對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的因素是（）①擴大容器的容積②使用正催化劑③增加反應物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容器容積⑥增大容器內(nèi)的壓強A．②③ B．②③④⑥ C．②④ D．②④⑤12、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol?L?1物質(zhì)的平衡濃度/mol?L?1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．該反應的正反應吸熱B．達到平衡時，容器I中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的兩倍D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大13、鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種:①CH2Cl-CHC-CH=CH2(1，2-加成)②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成)③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)據(jù)此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1:1加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構)A．6種B．7種C．8種D．9種14、石英用來制造坩堝是因為()A．高溫下，石英與任何化學試劑都不反應，石英熔點高、耐高溫B．石英耐酸性能好，與任何酸都不反應C．石英熔點高、耐高溫D．石英硬度小，易于加工處理15、下列關于甲烷的敘述不正確的是A．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構B．甲烷不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色C．甲烷在空氣中加熱到1000℃，分解成炭黑和氫氣D．甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水的實驗事實說明甲烷中含有碳元素和氫元素16、下列關于鈉單質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A．在空氣中極易被氧化，常保存在煤油中B．是一種銀白色金屬，具有金屬光澤C．能與氯化銅溶液反應生成氯化鈉和銅D．在空氣中燃燒火焰為黃色二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯。①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問題：A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式___________________，該反應屬于_______反應類型。等物質(zhì)的量的A、B、C，完全燃燒時消耗O2最多的是_________填物質(zhì)對應字母)，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：________C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學反應方程式為：_____________。寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：_________________。18、金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：環(huán)戊二烯分子中最多有__________個原子共平面；金剛烷的分子式為____________；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應①的產(chǎn)物名稱是__________，反應②的反應試劑和反應條件是__________。已知烯烴能發(fā)生如下反應：請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：____________________________________。19、下列裝置可用于從稀溴水中提取較純溴單質(zhì)的是A．①和②B．②③C．③和④D．①④20、探究金屬鈉與水或鹽酸的反應記錄如下。實驗序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象I0.23g鈉與20mL蒸餾水鈉浮在水面上,熔成小球四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失II0.23g納與20ml鹽酸鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失(1)由實驗現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應,反應的共同特征是__________(寫出兩點)。研究實驗I①實驗前水中______________。②實驗結束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)。a.生成的氫氧化鈉屬于堿b.氫氧化鈉在水中能電離出c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導致由水電離產(chǎn)生的d.鈉與反應，促進水的電離,導致研究實驗II①實驗前溶液pH=_____________②實驗結束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________21、在一定溫度下，將3molCO2和2molH2混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。回答下列問題：該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=__________________________。已知700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.60，則該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=____________，反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=___________。已知在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應為_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________（填標號）。a.容器中壓強不變b.c(CO2)=c(CO)c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變在1000℃下，將3molCO2和2molH2混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v(正)__________v(逆)（填“>”“<”或“=”）；該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、D4、B5、C6、C7、D8、A9、A10、B11、D12、D13、A14、C15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3C