2013分析化學練習題

PAGEPAGE132013分析化學練習題一、選擇題1380000法表示為（。A.3.8×105 B.3.80×105 C.D.2、pH=8.00、pKa=4.74的有效數(shù)字都為（）位。A.4 B.3 C.2 D.13、下列各數(shù)修約到三位有效數(shù)字，正確的是( )。A.15223→15200 B.0.077550→0.0775C.32.350→32.4 D.180.500→180.54、下列各數(shù)修約到小數(shù)點后第三位，正確的是( )。A.153.7698→153.769B.4.9994978→5.000C.1.7325001→1.732D.24.00050→24.0005、下列敘述中錯誤的是（。A.偶然誤差具有可變性 B.偶然誤差的數(shù)值大小具有單向性C.偶然誤差在分析中是無法避免的 D.偶然誤差的大小、方向難以預(yù)6、下列敘述中錯誤的是（。A.系統(tǒng)誤差具有單向性 B.系統(tǒng)誤差對測定及如果的影響比較恒定C.系統(tǒng)誤差通?？梢酝ㄟ^實驗測定其大小，用校正值的方法可以消除D.如果重復(fù)測定則系統(tǒng)誤差不重復(fù)出現(xiàn)7（0.1026(25.00-21.36)/0.900A.2位 B.3位 C.4位 D.5位8、測定試樣中CaO的百分含量，稱取試樣0.9080g，滴定消耗EDTA標準溶液20.50ml，以下結(jié)果表示正確的是（。A.10% B.10.1% C.10.08% D.10.077%9、Ksp=8.7×10-10、lgK=8.7的有效數(shù)字分別為（）。A．一位和一位 B．兩位和一位 C．兩位和兩位 D．一位和兩位10、用有效數(shù)字計算規(guī)則對下式進行計算，結(jié)果應(yīng)為（） 51.38 18.7090.01200 2A.245.82 B.2×102 C.2.5×102 D.2.458×10211、下列哪種方法可減少分析測定中的偶然誤差（）。A．進行對照試驗B．進行空白試驗C．進行結(jié)果矯正D．增加平行測定次數(shù)12、下列敘述中不屬于系統(tǒng)誤差規(guī)律的是（）。A．確定的原因引起 B．有一定方向性 C．重復(fù)測定重復(fù)出D．大誤差出現(xiàn)的概率不小誤差出現(xiàn)的概率小13、分析化學對結(jié)果的誤差要求是（）。A．無誤差 B．越小越好 C．在允許的范圍內(nèi) D．無要求14、普通50ml的滴定管，最小刻度為0.1ml，則下列記錄合理的是（A.17.8ml B.26.55ml C.50ml D.37.875ml15、25ml（。A.25ml B.25.0ml C.25.00ml D.25.000ml16、標準溶液是（。A.已知濃度的溶液 B.已知準確濃度的溶液C.濃度永遠不變的溶液 D.只能用基準物質(zhì)配制的溶17、下列操作不正確的是（。A.滴定管讀數(shù)應(yīng)該到小數(shù)點后兩位 B.量筒不能用來久儲溶液C.滴定管和移液管使用時需要用操作溶液潤洗D.萬分之一分析天平應(yīng)該讀到小數(shù)點后五位18滴定分析中常用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達這點稱（A.化學計量點 B.突躍點 C.滴定終點 D.理論終點19、堿式滴定管不能裝（。A.酸性溶液 B.堿性溶液 C.0.1mol/LKOH D.中性溶20、滴定分析中，標準溶液的濃度表示方法有（。A.物質(zhì)的量濃度 B.質(zhì)量分數(shù) C.摩爾分數(shù) D.質(zhì)量濃21、標準溶液與待測物恰好完全反應(yīng)的點是（。A.化學計量點 B.突躍點 C.滴定終點 D.理論終22、化學計量點與滴定終點不一致叫（。A.化學計量點 B.突躍點 C.誤差 D.理論終23、將滴定劑滴加到待測物中的操作過程叫（。A.化學計量點 B.突躍點 C.誤差 D.滴24、用來直接配制標準溶液的物質(zhì)叫（。A.標準物質(zhì) B.基準物 C.待測物 D.已知物25、玻璃器皿是否洗凈，檢驗方法是（。A．是否透明 B．倒置不掛水珠 C．玻璃壁無貼壁物 D．無污物26在滴定前，往盛有被測溶液的錐形瓶中加入一些蒸餾水，對滴定結(jié)果（A．偏高 B．偏低 C．無影響 D．無法確定27、滴定完后，滴定管尖嘴外留有液滴，會使被測溶液的濃度（A．偏高 B．偏低 C．無影響 D．無法確定28、滴定完后，滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，導(dǎo)致被測溶液的濃度（A．偏高 B．偏低 C．無影響 D．無法確定29入被測液中，這會使被測溶液的濃度（。A．偏高 B．偏低 C．無影響 D．無法確定30、一同學用分析天平稱某物質(zhì)，得出下列數(shù)據(jù)中（）數(shù)值是合理的A.2.050g B.2.05000g C.2.0500g D.2.05g31、用內(nèi)壁沾有蒸餾水的容量瓶配溶液時，容量需要（。A.干燥 B.用被稀釋溶液洗三遍C.直接使用 D.先裝過被稀釋溶液后再使32、下列物質(zhì)可以用來直接配制標準溶液的是（A.EDTA B.NaHPO C.NaAC D.KHCHO2 4 84433、下列哪一條不是基準物質(zhì)所應(yīng)具備的條件（）A.與化學式相符的物質(zhì)組成 B.不應(yīng)含有結(jié)晶水C.純度應(yīng)達99.9%以上 D.在通常條件下應(yīng)具有相當?shù)姆€(wěn)定34、在移液管的使用中，不正確的操作是（。A.用洗耳球吹出溶液 B.自然流靜后停留15sC.插入操作液的中部 D.使用前用操作液蕩洗三35、定量分析中的基準物質(zhì)含義是（）。A.純物質(zhì) B.標準物質(zhì) C.組成恒定的物質(zhì)D.純度高、組成恒定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物36、不能用直接法配置標準溶液的物質(zhì)是（）。A．硼砂 B．氧化鋅 C．高錳酸鉀 D．無水碳酸37、滴定分析常用于測定含量（ ）的組分。常量 B．微量 C．痕量 D．A+B38、引起滴定分析終點誤差的主要原因是（。A．指示劑不在化學計量點時變色 B．有副反應(yīng)的發(fā)C．滴定管最后讀數(shù)不準 D．反應(yīng)速度39、滴定管使用前，必須要進行的基本操作包括（。A.洗滌、涂油、排氣泡、讀數(shù)等洗滌、涂油、排氣泡、讀數(shù)、平行實驗等洗滌、檢漏、涂油、排氣泡、讀數(shù)等400.1000mol/LNaOHHCl和酚酞作指示劑，比較兩種方法的滴定誤差（。A.甲基橙作指示劑，滴定誤差小 B.酚酞作指示劑，滴定誤差小C.兩種方法滴定誤差沒有區(qū)別 D.無法判41、可作標定NaOH溶液的基準物是（ 。A.優(yōu)級純試劑NaCO B.優(yōu)級純試劑ZnO224C.優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D.優(yōu)級純試劑NaCO2 342、HCl（NaCO

ZnO224優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D.優(yōu)級純試劑NaCO2 343、選擇酸堿指示劑時可以不考慮的因素是（。A.滴定突躍范圍 B.指示劑顏色的變化和滴定方C.指示劑的變化范圍 D.指示劑分子的摩爾質(zhì)量44、用NaOH溶液滴定同濃度的甲酸溶液，應(yīng)選擇用的指示劑是（A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基紅 D.百里酚藍45、碳酸鈉標定鹽酸應(yīng)選用下列那種指示劑（A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基紅 D.百里酚酞46、用鄰苯二甲酸氫鉀標定氫氧化鈉選用下列那種指示劑（A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基紅 D.百里酚酞47、在滴定分析中，所用的滴定管中沾有少量蒸餾水，使用前（。A.必須在紅外干燥器中干燥 B.必須用滴定劑蕩洗2-3C.必須用被測溶液蕩洗2-3次 D.用洗液浸泡處理48、50ml20.36ml，第二次滴定時（。A.必須添加標準溶液至零刻度附近 B.必須添加標準溶液至下次所需量C.D.49、酸堿滴定法中，測定醋酸含量所用指示劑為（。A．甲基橙 B．酚酞 C．中性紅 D．二甲酚50、Na

HClNaCO

2HCl2NaCl

OCO2 22 2 如稱量mgNaCO，消耗HCl溶液VL，則濃度C(HCl)為（ 。A.C(HCl)A.

2 32m(NaCO)2 3

C(HCl) m(NaCO)2 B.V(HCl)2 B.V(HCl)M(NaCO)2 3

M(NaCO)2 3m(NaCO)

4m(NaCO) C(HCl)C.

2)2V(HCl))

3(NaCO

C(HCl)D.

2 3V(HCl)M(NaCO)2 3 2 351、HClNaOH的體積如下，哪一個正確（。A.23ml B.23.0ml C.23.1ml D.23.00ml52、應(yīng)將NaOH固體儲存在（）試劑瓶中。A.無色 B.棕色 C.玻璃 D.塑53、酸式滴定管滴堿時，容易出現(xiàn)的問題是（。A.堿易滲漏 B.容易堵塞 C.不易操作 D.腐蝕活54、選擇酸堿指示劑時，不需要考慮下面哪種因素（）。A.指示劑的變色范圍 B.計量點的pHC.指示劑的摩爾質(zhì)量 D.滴定方向55、使用堿式滴定管進行滴定的正確操作方法應(yīng)是（）。A.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁 B.左手捏于稍低于玻璃珠的近旁C.右手捏于稍高于玻璃珠的近旁 D.左手捏于玻璃珠上面的橡皮管56、酸堿滴定達到終點時，下列說法正確的是（）。A.指示劑顏色發(fā)生改變 B.溶液為中性C.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等 D.溶液體積增大一57、某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：0.2106gZnO15.26mLHCl試紙測得溶液的值為3.5④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的HCl用去23.10mLNaOH（）。A.①④ B.②③ C.①③ 58、下列敘述中不正確的是（）。酸堿指示劑是隨pH的改變而變色的物質(zhì) 欲使滴定終點明顯應(yīng)多加指示劑指示劑的電離常數(shù)決定于其變色的pH值 溫度是影響酸堿滴定的一個素59、用NaOH標準溶液滴定HAc，化學計量點時溶液呈（）A．酸性 B．堿性 C．中性 D．不確定60、在下列酸堿對中，哪一對不是共軛酸堿對（。A.HPO-HPO2- B.HPO--HPO2- C.HPO2--PO3- D.HCl-Cl-3 4 4 2 4 4 4 461、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中不正確的是（。A.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移 B.酸失去質(zhì)子后就成為堿C.酸愈強，其共軛堿也愈強 D.強酸與強堿反應(yīng)后生成鹽水62、下列各種物質(zhì)均屬于兩性物質(zhì)的是（。A. HNO2

NO B. HCO3 2

HCO C.3

HPO2 4

HPO24D.NHNH4 363、可作標定EDTA溶液的基準物是（ NaCO

ZnO224優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D.優(yōu)級純試劑NaCO2 365、EDTA與金屬離子形成配位化合物時，其配位比一般為（A.1：1 B.1：2 C.1:4 D.1:666、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，現(xiàn)加入三乙醇胺，并調(diào)節(jié)pH=10，TEDTA（。A.Ca2+的含量 B.Mg2+的含量C.Ca2+、Mg2+總量 D.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的總量67EDTACa2+TFe3+（。在化學計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前指示劑被封閉 C.與指示劑形成沉淀，使其失去作用D.使EDTA與指示劑作用緩慢，使終點提前68、EDTA與有色金屬離子生成的配位化合物顏色是（。A.顏色加深 B.無色 C.紫紅色 D.純藍69、EDTA與無色金屬離子生成的配位化合物顏色是（。A.顏色加深 B.無色 C.紫紅色 D.純藍70、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時，為消除Fe3+的干擾，最適宜的方法是（A.加抗壞血酸 B.加氰化鉀 C.加氫氧化鈉 D.加三乙醇胺71T節(jié)（。A.氨—氯化銨緩沖溶液 B.乙酸—以酸鈉緩沖液C.鹽酸 D.硝72、使用鉻黑T為指示劑合適的pH范圍是（。A.1--5 B.5--7 C.7--10 D.10--1273、EDTAT（。A.K+ B.Zn2+ C.Al3+ D.Mg2+74、配位滴定法測得蛋殼中鈣、鎂總量所用的滴定劑為（。A.NaOH B.KmnO4

C.EDTA D.HCl75、配位滴定法測得蛋殼中鈣、鎂總量時，用（）控制溶液的pH=10，A.HAC-NaAC B.NHCl-NH?HO C.NaHPO-NaPO D.NH?HO4 3 2 2 4 3 4 3 276、配位滴定法測得蛋殼中鈣、鎂總量時，以（ ）作為金屬指示劑A．甲基橙 B．酚酞 C．鉻黑T D．淀粉77、配位滴定法測得蛋殼中鈣、鎂總量時，終點溶液顏色的變化特點為（A．由酒紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色 B．紅色出現(xiàn)C．藍色褪去變?yōu)闊o色 D．紅色生成后消失78、Fe3+、Al3+離子干擾的掩蔽劑為（。A.NaS B.NaOH C.NaCO D.2 2 379、EDTA測定水中離子含量，通常是指水中（）離子測定。A.鈣離子 B.鎂離子 C.鈣和鎂離子總量 D.所有二價離子總80、EDTA測定水中離子含量，通常測定時采用（）作指示劑。鉻黑T B.甲基橙 C.酚酞 D.淀粉81、EDTA（）A.金屬指示劑的顏色金屬指示劑與被滴定的金屬離子所形成的配合物的顏色EDTAD82、InpH（）。A．無色 B．藍色 C．深色 D．與Min不同83、可作標定KMnO4

溶液的基準物是（。A.優(yōu)級純試劑NaCO B.優(yōu)級純試劑ZnO224C.優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D.優(yōu)級純試劑NaCO2 384、KMnO4

無論在酸性、中性、或堿性介質(zhì)中都有很強的氧化性。在酸性、中性、或堿性介質(zhì)中，KMnO4

的還原產(chǎn)物分別為（。Mn2+、MnO2-

Mn3+、MnOMnO2-4 2Mn2+、Mn3+和MnO2

2Mn2+、MnO2

4MnO2-485

H

（。4 22A.鹽酸 B.硝酸 C.醋酸 D.硫酸86KMnONaCO（）。4 224A．甲基橙 B．酚酞 C．鉻黑T D．自身作為指示87、高錳酸鉀滴定法中，高錳酸鉀標準溶液應(yīng)裝在（）滴定管內(nèi)。A.無色堿式管 B.無色酸式管 C.棕色堿式管 D.棕色酸式88、可作標定碘標準溶液的基準物是（。A.AsO B.KCrO23 2 27C.優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D.優(yōu)級純試劑NaCO2 389、在高錳酸鉀滴定法測定中常用的指示劑是（）酚酞 B.KMnO4

C.甲基橙 D.淀粉90NaCO標定

溶液，其反應(yīng)如下：224 45NaCO2 2

2KMnO4

8HSO2

2MnSO4

5NaSO2

KSO2

O10CO2 如稱量mgNaCO，消耗KMnO溶液VL，則濃度C(KMnO)為（ 。224A.C(KMnO)

2m(Na

4 4CO)2 2 44 5V(KMnO4

)M(NaCO)2 2 4C(KMnO)

5m(Na

CO)2 2 44 2V(KMnO4

)M(NaCO)2 2 4C(KMnO)

m(NaCO)2 2 44 V(KMnO4

)M(NaCO)2 2 4C(KMnO)

2m(NaCO)2 2 44 V(KMnO4

)M(NaCO)2 2 491、以下敘述正確的是（）。在滴定分析法中，計量點就是滴定終點標準溶液一定要用基準物質(zhì)配制D.所有的滴定反應(yīng)均為快速反應(yīng)92、在酸性介質(zhì)中，用KMnO4

溶液滴定草酸鹽溶液，滴定反應(yīng)在（。A．在室溫下進行 B．將草酸鹽溶液煮沸后，冷卻至85℃再進C．將草酸鹽溶液加熱至65～85℃時進行D．55～75℃時進行93、在酸性介質(zhì)中，用KMnO4

溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應(yīng)（。A．像酸堿滴定那樣快速進行 B．在開始時緩慢進行，以后逐漸加C．始終緩慢進行 D．在近化學計量點附近加快進行94NaCO

溶液濃度時，下列操作正確的是（。224 4A．將NaCO溶液加熱至100℃時進行滴定 B．滴定速度可適當加快224C．在室溫下進行滴定 D．滴定速度不宜太快95、配制KMnO4

標準溶液，不正確的操作方法是（。KMnO4KMnO4

溶液加熱煮沸，并保持微沸1小時加入適量硝酸，以保持穩(wěn)定 D．將標定好的KMnO4

溶液儲存于棕色瓶中96、標定硫代硫酸鈉溶液的基準物是（。A.AsO B.KCrO23 2 27C.優(yōu)級純試劑鄰苯二甲酸氫鉀 D.優(yōu)級純試劑NaCO2 397NaCO時，反應(yīng)速度由慢到快的原因是（）。224A．歧化反應(yīng)B．誘導(dǎo)反應(yīng)C．催化反應(yīng)D．自身催化反應(yīng)二、名詞解釋1、準確度：2、精密度3、系統(tǒng)誤差：4、偶然誤差5、相對誤差6、滴定分析法7、滴定劑8、化學計量點9、滴定終點10、11、基準物質(zhì)121314、共軛酸堿對15兩性物質(zhì)16、多齒配體17、金屬指示劑18、指示劑封閉 19、水的總硬度 20、氧化還原反應(yīng)21、自身指示三、判斷題儀器分析法的精密度比化學分析法好。測量值的準確度表示測量的正確性，測量值的精密度表示測量的重現(xiàn)性。的結(jié)果，所以它不存在誤差。系統(tǒng)誤差也可以稱為不可定誤差。根據(jù)誤差產(chǎn)生的原因及性質(zhì)，誤差可分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差。準確度是表示同一試樣的重復(fù)測定值之間的符合程度。x精密度表示在相同條件下，測量值與真實值的符合程度。11.2350411.24。9.2340，9.23404測定的準確度高，精密度也必然高。的數(shù)據(jù)為依據(jù)。幾個數(shù)相乘除時，以有效數(shù)字位數(shù)最大的數(shù)為依據(jù)。系統(tǒng)誤差的大小、正負是可以被檢測出來的，因而是可以矯正的。滴定分析指示劑確定的滴定終點與化學計量點不完全符合，屬于方法誤差。誤差。差。已知準確濃度的溶液，稱為標準溶液，但不能稱為滴定劑?；瘜W計量點與滴定終點不符產(chǎn)生的誤差稱為滴定誤差或終點誤差。量筒和量杯是測量液體體積的玻璃容器，可以在量筒和量杯中配置容器。燒杯可以承受500棉網(wǎng)。燒杯中裝有液體，在用玻璃棒攪拌時，玻璃棒不要碰壁或敲擊燒杯底部。移液管是準確移取一定量溶液的量器。移液管可以放在烘箱中烘干。始點，往下放出所需體積的溶液。線。pH直接滴定法是最常用和最基本的滴定方法。滴定分析中，對化學反應(yīng)的主要要求是滴定劑必須是基準物質(zhì)。0.1mol/LHClNaOH和用酚酞作指示劑終點的誤差相同。pH凡是能接受質(zhì)子的任何分子或離子是酸。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸與其釋放一個氫離子后產(chǎn)生的堿稱為共軛酸堿對。pH=8.0~10.0pH酸堿指示劑的選擇原則是指示劑變色范圍與化學計量點完全符合。1mol/L0.01mol/L水的總硬度指水中鈣的總濃度，其中包括碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。換。EDTAEDTA1:1成有色配合物，利于指示終點。TEDTAEDTA配合物的穩(wěn)定性與其酸度有關(guān)，酸度越大，配合物越穩(wěn)定。EBTpH為6.3～11.6可以消除封閉離子的干擾。才能在滴定終點產(chǎn)生明顯的顏色變化。CaCO3

300mg/L。T只有提高溫度，才能使氧化還原反應(yīng)的速度加快。利用反應(yīng)物在反應(yīng)中自身顏色的變化指示終點的指示劑稱為酸堿指示劑。高錳酸鉀溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中進行滴定。Mn2+。用高錳酸鉀滴定草酸根離子時，選擇的滴定方法是始終緩慢進行。在氧化還原反應(yīng)中，改變反應(yīng)物濃度會影響反應(yīng)的速度。碘難溶于水，且易揮發(fā)，所以儲存于棕色瓶中，放置于暗處保存。四、簡答題1、為什么測定值的準確度高要以精密度好為先決條件？2、指出下列各種誤差是系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？如果是系統(tǒng)誤差，請指出屬于哪種系統(tǒng)誤差？定分析中，反應(yīng)進行不完全，有副反應(yīng)的發(fā)生。3、什么叫滴定度？滴定度與物質(zhì)的量濃度如何換算？4、簡述滴定分析對滴定反應(yīng)的要求是什么？5、作為基準物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件？6、下列標準溶液哪些可以用直接法配制？哪些只能用間接法配制？KCrO

EDTA NaOH HCl KMnO

NaCO

KHCHO2 27

4 224

8447、選擇指示劑的原則是什么？8、簡述用酸堿指示劑法確定酸堿滴定終點的優(yōu)缺點？、什么是金屬指示劑？金屬指示劑應(yīng)具備什么條件？1EDTAMg2+時（溶液中含有少量的Fe3+T(EBT)的作用原理？11NaCO

溶液應(yīng)注意的問題？224 41Pb2+Pb2+SO2-的物質(zhì)的量之間的關(guān)系為？Pb2CrO4

23PbCrO 42PbCrO4

2HCr2

O22Pb2H7 2CrO2 7

6I

14H

3I2

3Cr37HO2I 2

O22IS2 3

O24 613、簡述硫代硫酸鈉標準溶液配制中應(yīng)注意的問題？五、計算題1析結(jié)果的絕對誤差和相對誤差？2、如何配制0.1000mol·L-1的NaOH溶液250ml。M 40.00gmol(NaOHl)34.885×10-3mol·L-1NaCO500ml。M

106.0gmol2 3 (

2CO3)4、準確稱取基準物質(zhì)KCrO1.4230g，500ml2 27得到標準溶液，計算該標準溶液的濃度？M

(KCrO2 27

249.2gmol5KCrO

2.4520g，500mlKCr

溶液的物M

2 27249.2gmol

2 27(KCrO)2 276NaCl0.2373gg，21.15mlAgNONaClNaClA849llNaNO(NaCl)33M

完全反應(yīng)，求AgNO358.49gmol

的物質(zhì)的量濃度？(NaCl)70.1032mol/LNaOH25.00mlHClNaOH24.15ml，計算鹽酸溶液的濃度？8、用鄰苯二甲酸氫鉀（KHCHO）標定NaOH溶液，要求在滴定時耗去0.1000844mol·L-1NaOH25.00ml已KHCHONaOHKHCHONaOHKNaCHOHO8 4 4 8 4 4 290.2786g0.1000mol·L-1AgNO322.30ml，計算樣品中氯化物的質(zhì)量分數(shù)？滴定反應(yīng)為：

AgCl45gmol(Cl)10、稱取工業(yè)純堿（NaCO）0.2648g，0.2000mol·L-1HCl2 3gmol2HClNaCOgmol2HClNaCO2NaClHCO2 3 2 3MNaCO

106.02 311L（1）TL

0.1000molNaOH

，試計算：gmolgmol（2）TNaOHHSO

(MNaOH

40.00

gmol,gmolHSO

98.08 )2 4 2 4滴定反應(yīng)為：HSO 2NaOHNaSO 2HO2 4 2 4 2120.2000mol/LHClCaCO3

的滴定度（

CaCO3

100.1

mol）CaCO CaCO 2HClCaCl HOCO3 2 2213、NaCOHClNaCO

0.1738g，溶于水后用HCl滴定，2 3 2 3HCl25.32ml，HCl

CaCO 2