高一化學(xué)期中下學(xué)期12-13學(xué)年156中學(xué)期中考試試題待

1562012-2013學(xué)年度第二學(xué)期班

學(xué)

6可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： 23 24 65H1C O16S Cl1卷（選擇題50分一、選擇題（25250分，每小題只有一個(gè)正確答案Rn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則RA.y-x+n B.y-x-n A. D. B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng) B10s1.5mol/L2.0mol/LA.0.05mol/(L·s) B.0,05mol/L D0.20mol/L. D,Na、K、Rb的金屬性依次增主族元素R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2R03，其氫化物的化學(xué)式是 可逆反應(yīng)2SO2 2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志2molSO22molSO3②SO2、O2SO3 放出熱量393.51kJC(石 11與 B．13與 C．12與 D．8與電子表電源常用微型銀一鋅電池，電極分別是Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，電 Zn+2OH--2e-＝＝＝ZnO+H20Ag2O+H2O+2e-總反應(yīng)為：Ag2O+Zn＝＝＝2Ag+ZnO，根據(jù)上述變化，下列判斷正確Zn是負(fù)極，Ag2OZn是正極，Ag2OAg2O極經(jīng)外電路流向Zn對(duì)于反應(yīng)A 增加A的物質(zhì)的量 C．減少C的質(zhì)量 A. B. D. 中，A極為負(fù)極②C、DH2S04C→導(dǎo)線→D③A、CH2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、DH2SO4中，DA. 18mol/L的濃硫酸 B．0.15mol/L的硫酸溶液C．0.2mol/L的鹽酸 D.0.1mol/L的鹽酸D.形成時(shí)放出的能量放熱反 Fe2O3 2Fe3CO219的歐洲，煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時(shí)，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例沒(méi)尾氣中CO尾氣中CO的比例不變，是因?yàn)镃O的消耗速率與CO②Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性比X③由Y、W與稀硫酸組成的原電池，Y為負(fù)極。則X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? X、Y、Z、WW原子最外層電子3/5。下列說(shuō)法中，正確的是X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素XNM、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖N該反應(yīng)的化學(xué)方程式為t1N的濃度是M2第Ⅱ卷（非選擇題50分26.（4分）(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的 ，屬于吸熱反應(yīng)的 ①燃燒反應(yīng)②③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳⑤食物因氧化⑥Ba(OH)2·8H2ONH4C1 Zn極為原電池的 ） （填“電子”或“電流）從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+ ）原電池工作一段時(shí)間后，H2SO4溶液的濃度 如Zn棒質(zhì)量減輕6.5g，則另一極放出氣體的體積為 28.（6分）下列是元素周期表的一部分族O—A二DFH三BCEG 與D形成化合物的電子 原子核的分子，AC310個(gè)電子。D的陽(yáng)離子F在周期表中的位置是 族①C和D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲，甲是 ②D和EMF①②③④⑤⑥⑦⑧----P→Q反應(yīng)的離子方程式 的溶劑。乙遇到水時(shí)可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖。溫度鋅1234實(shí)驗(yàn)1和2表明 對(duì)反應(yīng)速率有影響