酸堿中和滴定誤差分析-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

§3.2.3酸堿中和滴定誤差分析第三章水溶液中的離子反應與平衡[素養(yǎng)發(fā)展目標]

1．通過強酸與強堿反應的定量關系進行分析推理，認識酸堿中和滴定的原理，知道溶液pH的變化是判斷滴定終點的依據(jù)，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的學科核心素養(yǎng)。2．掌握酸堿中和滴定的實驗操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析及其在定量測定中的遷移應用，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。02知識點二酸堿中和滴定的誤差分析2．常見誤差分析(以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)步驟操作c(NaOH)洗滌未用標準溶液潤洗酸式滴定管偏高錐形瓶用待測溶液潤洗偏高未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水無影響步驟操作c(NaOH)取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束后氣泡消失偏低滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后溶液又恢復原色偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高步驟操作c(NaOH)滴定滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低滴定過程中錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水無影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高1．甲、乙兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確。你認為甲、乙兩人誰的操作正確？不正確操作對實驗結(jié)果有何影響？提示：乙操作正確；甲操作過程中，將錐形瓶潤洗了而使堿液的量偏多，但堿式滴定管沒有潤洗，取的堿液的量又偏少，則無法判斷最終甲的測定結(jié)果是偏高還是偏低。2．在化學實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導致較大的實驗誤差。下列有關實驗中，會導致所配制(或所測定)溶液的濃度偏高還是偏低？(1)配制500mL1mol/L稀硫酸實驗中，用量筒量取18mol/L濃硫酸時俯視讀數(shù)。提示：示意圖如下：俯視讀數(shù)使得所量取液體體積小于所需的體積，使得所配制溶液濃度偏低。(2)配制100mL5mol/L氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視刻度線。提示：定容時仰視刻度線，當液面已超過刻度線后才認為恰好與刻度線相切，使得所配制溶液濃度偏低。(3)用標準鹽酸滴定20.00mL待測NaOH溶液實驗中，使用堿式滴定管量取待測液時起始平視，后來俯視讀數(shù)。提示：使用堿式滴定管放出20.00mL待測NaOH溶液于錐形瓶中，起始時平視讀數(shù)正確，后來俯視使實際放出的液體偏多，消耗的鹽酸偏多，所測待測液濃度偏高。1．(2022·雞西高二測試)用標準鹽酸滴定待測堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是(

)A．錐形瓶中的溶液在滴定過程中濺出B．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)C．指示劑變色15s后又恢復為原來的顏色便停止滴定D．滴定過程中錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水√B項，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，導致V(標準)偏大，測定值偏大；C項，未達到滴定終點便停止滴定，造成V(標準)偏小，測定值偏小；D項，不影響測定結(jié)果。2．(2022·鄂爾多斯一中高二月考)用一定濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，下列操作使所測濃度偏高的是(

)A．裝待測液的酸式滴定管放液前有氣泡，放液終點無氣泡B．裝標準液的堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡C．盛放標準液的滴定管在終點讀數(shù)時，尖嘴處有一滴液體懸而未滴D．配制標準液的NaOH中混有Na2O雜質(zhì)√解析：A.裝待測液的酸式滴定管放液前有氣泡，放液終點無氣泡，待測液體積偏小，導致標準液體積偏小，結(jié)果偏低，A不符合題意；B.裝標準液的堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡，導致標準液體積偏小，結(jié)果偏低，B不符合題意；C.盛放標準液的滴定管在終點讀數(shù)時，尖嘴處有一滴液體懸而未滴，導致標準液體積偏大，結(jié)果偏高，C符合題意；D.配制標準液的NaOH中混有Na2O雜質(zhì)，導致標準液濃度偏大，則體積偏小，結(jié)果偏低，D不符合題意。3．下列關于誤差分析的判斷正確的是(

)A．酸堿中和滴定中，滴定終點讀數(shù)時滴定管內(nèi)有氣泡，會使測得濃度偏大B．用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小C．配制1mol/L的NaOH溶液時，未恢復至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏大D．用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小√B.使用托盤天平時，若沒有使用游碼，藥品和砝碼位置顛倒后不影響稱量結(jié)果，故B錯誤；C.NaOH固體溶于水放熱，未恢復至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，則恢復到室溫時溶液的體積偏小，則所得NaOH溶液濃度偏大，故C正確；D.用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH，相當于酸溶液被稀釋，稀釋后氫離子濃度減小，溶液pH偏大，故D錯誤。03隨堂練學以致用1．NaOH溶液滴定鹽酸的實驗中，不必用到的是(

)A．酚酞 B．圓底燒瓶C．錐形瓶 D．堿式滴定管解析：在酸堿中和滴定中要用滴定管滴加試劑，待測溶液盛裝在錐形瓶中，用指示劑酚酞來判斷滴定終點，因此不必用到的是圓底燒瓶?！?345612．量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù)(

)A．大 B．小C．相等 D．不能比較解析：量筒小刻度在下面，而滴定管小刻度在上面。量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰視讀數(shù)，量筒的讀數(shù)小于10mL，滴定管的讀數(shù)大于10mL，故選B。√1345623．(2022·晉城高二月考)下列關于用一定濃度的鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的操作錯誤的是(

)A．滴定時眼睛注視滴定管讀數(shù)B．滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準鹽酸潤洗C．滴定時要不斷振蕩錐形瓶D．要做3次平行實驗求其平均值√124563解析：滴定時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，根據(jù)溶液中顏色變化判斷是否達到滴定終點，故A錯誤；滴定管洗凈后要用盛放的液體潤洗，所以滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準鹽酸潤洗，故B正確；滴定時要使兩種溶液混合均勻，因此滴定時要不斷振蕩錐形瓶，使鹽酸和氫氧化鈉充分反應，故C正確；為了減小誤差，一般要做3次平行實驗，求三次實驗的平均值，故D正確。1245634．用0.0100mol/L的KMnO4標準溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說法錯誤的是(

)A．該滴定實驗不需要指示劑B．該實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶C．滴定管使用前需檢驗是否漏液D．若滴定終止時，仰視讀數(shù)，所測H2C2O4濃度偏高√123564解析：A.KMnO4溶液本身為紫色，與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應被還原為無色的二價錳離子，所以該滴定實驗不需要指示劑，故A正確；B.該實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，用不到堿式滴定管，故B錯誤；C.滴定管使用前需檢驗是否漏液，故C正確；D.若滴定終止時，仰視讀數(shù)，讀取的標準溶液的體積偏大，所測H2C2O4濃度偏高，故D正確。1235645．(2022·營口高二測試)現(xiàn)用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用HCl溶液的體積應為(

)A．10mL

B．5mLC．大于5mL D．小于5mL解析：用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液正好消耗5mLHCl溶液。酸式滴定管未潤洗相當于HCl溶液被稀釋，其濃度小于0.10mol·L－1，則消耗HCl溶液的體積應大于5mL?！?234656．如圖是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液的滴定曲線a和b。請回答下列問題：(1)曲線a是用______________滴定______________；曲線b是用______________滴定____________。解析：曲線a的pH逐漸增大，應該是在酸溶液中加入了堿；曲線b的pH逐漸減小，應該是在堿溶液中加入了酸。答案：NaOH溶液鹽酸鹽酸NaOH溶液123456(2)P點的