安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高一化學(xué)必修2《贏在課堂》課時(shí)練習(xí)帶解析：3

2.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法錯(cuò)誤的是……()、Mg、Al元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增加B.第2周期元素從Li到F,元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.同一周期從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)、N、O、F與化合越來越容易解析:Na、Mg、Al屬于同一周期元素,電子層數(shù)相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知B、C、D三項(xiàng)均正確。答案:A3.原子序數(shù)為3

10的元素,隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是()A.電子層數(shù)B.電子數(shù)C.原子半徑D.化合價(jià)解析:原子序數(shù)3

10的元素位于第2周期,只有電子數(shù)隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大。答案:B4.(2022上海浦東高一檢測)A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()、B、C、D、E、C、D、B、A、D、A、B、、A、D、C、E解析:由題意可知金屬性B>A,根據(jù)同一周期從左往右金屬性依次減弱,故原子序數(shù)B<A;C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C>D,即非金屬性C>D,即C在D的右邊,原子序數(shù)C>D,E是這五種元素中原子半徑最小的,即同周期中E在最右邊,原子序數(shù)最大,故正確的順序?yàn)锽<A<D<C<E。答案:D、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A.若R(OH)n為強(qiáng)堿,則也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸,則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為-2,則Z的最高正化合價(jià)為+6D.若X的最高正化合價(jià)為+5,則五種元素都是非金屬元素解析:同一短周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性依次減弱,形成的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次減弱,A錯(cuò)。當(dāng)Y為氧元素時(shí),Z為氟,氟沒有正化合價(jià);當(dāng)Y為硫元素時(shí),Z為氯,氯的最高正價(jià)為+7,C錯(cuò)。當(dāng)Y為第3周期元素時(shí),X為磷元素,R為鋁元素,鋁屬于金屬元素,D錯(cuò)。X元素的氧化物的水化物HnXOm是強(qiáng)酸,說明X是活潑非金屬,而Y和X在同一周期且位于X的右邊,Y的非金屬性比X的非金屬性更強(qiáng)。所以B正確。答案:B6.下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是()A.原子半徑:C、Al、Cl依次增大B.熱穩(wěn)定性:HF、、依次增強(qiáng)C.氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性:NaOH、、酸性增強(qiáng),堿性減弱D.還原性:Si、P、S依次增強(qiáng)解析:C有兩個(gè)電子層,Al有三個(gè)電子層,Cl有三個(gè)電子層,原子半徑r(C)<r(Cl)<r(Al),A項(xiàng)描述錯(cuò)誤;非金屬性F>N>C,三者氫化物的穩(wěn)定性項(xiàng)描述錯(cuò)誤;金屬性Na>Al>Si,它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物NaOH為強(qiáng)堿為兩性氫氧化物為弱酸,C項(xiàng)描述正確;非金屬性Si<P<S,單質(zhì)的還原性Si>P>S,D項(xiàng)描述錯(cuò)誤。答案:C7.下列說法中正確的是()A.元素非金屬性強(qiáng)弱可通過該元素氧化物的水化物的酸性來判斷,酸性越強(qiáng),則該元素非金屬性越強(qiáng)B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同一元素C.非金屬元素均有負(fù)化合價(jià),且負(fù)化合價(jià)等于使原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)D.、、的氧化性依次增強(qiáng)解析:A項(xiàng)應(yīng)用非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱,不是最高價(jià)的無法比較;B項(xiàng)與都有11個(gè)質(zhì)子,不屬于同一元素;C項(xiàng),稀有氣體化合價(jià)為0;D項(xiàng),Na、Mg、Al的還原性依次減弱,則、、的氧化性依次增強(qiáng)。答案:D8.(2022江蘇化學(xué),5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是…()A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)?rrrrrC.離子和的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)解析:首先根據(jù)短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項(xiàng),N、Al最高正價(jià)之和為8,A正確。B項(xiàng),原子半徑主要看電子層數(shù),其次看核電荷數(shù),所以原子半徑大小順序?yàn)閞Al＞rrrr。C項(xiàng)與核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同。D項(xiàng),酸性故D錯(cuò)。答案:A9.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是下列判斷正確的是()A.三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C.原子半徑按X、Y、Z的順序減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱解析:最高價(jià)含氧酸的酸性說明非金屬性Z>Y>X,同周期中X、Y、Z從左到右依次排列。因此,它們陰離子的還原性Z<Y<X,A項(xiàng)判斷錯(cuò)誤;它們單質(zhì)的氧化性Z>Y>X,B項(xiàng)判斷錯(cuò)誤;它們原子半徑Z<Y<X,C項(xiàng)判斷正確;它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng),D項(xiàng)判斷錯(cuò)誤。答案:C10.下圖為元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外層上有5個(gè)電子,則下列說法不正確的是()的單質(zhì)的氧化性比b的強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物比b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定D.原子半徑:a>b>c解析:由題意可知d為N,a為P、b為S,c為Cl。C項(xiàng)錯(cuò)誤,穩(wěn)定性。由元素周期律可知A、B、D均正確。答案:C11.用”>“或”<“完成下列問題:(1)酸性:。(2)堿性:NaOHAl(OH)3。(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl。(4)還原性:HCl。(5)酸性:HClO。從以上答案中可以歸納出:①元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越;②元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越;③元素的性越強(qiáng),其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越;④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物,其還原性越;⑤同種非金屬元素形成的含氧酸,其成酸元素價(jià)態(tài)越高,其酸性越。解析:借助元素在周期表中的位置,利用同周期元素同類型物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律推斷。答案:(1)<<(2)>>(3)><(4)<>(5)>>①強(qiáng)②強(qiáng)③非金屬強(qiáng)④弱⑤強(qiáng)、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2;A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8;D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則:(1)A、B、C、D分別是、、、。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物可生成種鹽,其化學(xué)式分別為、、、(可不填滿,也可補(bǔ)充)。(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。解?前18號元素中具有+7價(jià)的元素只有Cl元素,可得D是Cl元素。B原子的次外層電子數(shù)為2,說明B是第2周期的元素,據(jù)其化合價(jià)為+4,可知B是C元素。A、C的次外層電子數(shù)是8,說明A、C均是第3周期的元素,根據(jù)它們的化合價(jià)分別為+1、+5,可知A、C分別是Na元素和P元素。答案:(1)NaCPCl(2)(3)3、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,回答:(1)寫出下列元素符號:A、C、D。(2)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:;A、E兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)比較C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:。解析:A、B、E三元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為酸或堿,兩兩皆能反應(yīng),必有一種是兩性物質(zhì)另兩種為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,堿是NaOH;又A、B、E三原子最外層電子數(shù)之和為11,且原子序數(shù)依次增大,可推出E原子最外層有7個(gè)電子,短周期元素中只有Cl符合要求,兩兩反應(yīng)的三種物質(zhì)是NaOH、、;C、D原子序數(shù)小于17,大于13,推斷為Si和P,非金屬性Si<P,因此酸性。答案:(1)NaSiP======14.(2022湖北武漢高一檢測)動(dòng)手實(shí)踐:某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表,表中的”實(shí)驗(yàn)步驟”與”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品:試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制溶液溶液,NaOH溶液,酚溶液等。儀器:,,,試管夾,膠頭滴管,鑷子,小刀,玻璃片,砂紙,火柴等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號和②③⑥的化學(xué)方程式)

寫出下列實(shí)驗(yàn)步驟所對應(yīng)的化學(xué)方程式②,③,⑥。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:。解析:Na、Mg、Al、S、Cl都是第3周期元素,所以本實(shí)驗(yàn)的目的就是探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。本實(shí)驗(yàn)中