基礎(chǔ)化學(xué)-緒論和溶液課件

基礎(chǔ)化學(xué)--緒論生化工程學(xué)院1基礎(chǔ)化學(xué)--緒論生化工程學(xué)院1內(nèi)容提要基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用我國的法定計(jì)量單位溶液的組成標(biāo)度物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度摩爾分?jǐn)?shù)質(zhì)量摩爾濃度2內(nèi)容提要基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用2教學(xué)基本要求掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度的定義、表示方法及計(jì)算。熟悉SI單位制和我國法定計(jì)量單位。了解基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用。3教學(xué)基本要求掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用化學(xué):在原子-分子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

實(shí)物：具有靜止質(zhì)量,物質(zhì)化學(xué)的研究對象。場：沒有靜止質(zhì)量，不屬于化學(xué)的研究對象。4基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用化學(xué):在原子-分子層次上研究物質(zhì)的組物質(zhì)的例子實(shí)物星球汽車分子場:無線電波（電磁場）光子5物質(zhì)的例子5化學(xué)的分類6化學(xué)的分類6

基礎(chǔ)化學(xué)的地位和任務(wù)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律。醫(yī)學(xué)

研究人體中生理、心理和病理現(xiàn)象的規(guī)律。化學(xué)與醫(yī)學(xué)

相互滲透、密不可分分支:無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)分析化學(xué)、物理化學(xué)等。7基礎(chǔ)化學(xué)的地位和任務(wù)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性化學(xué)病生理研究臨床檢驗(yàn)藥學(xué)醫(yī)用材料預(yù)防醫(yī)學(xué)化學(xué)與醫(yī)學(xué)的重要關(guān)系8化學(xué)病生理研究臨床檢驗(yàn)藥學(xué)醫(yī)用材料預(yù)防醫(yī)學(xué)化學(xué)與醫(yī)學(xué)的重要關(guān)什么是基礎(chǔ)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)溶液化學(xué)反應(yīng)的能量、速率、電化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)分析酸堿、電解質(zhì)、滲透壓、膠體（生理、病理基礎(chǔ)）反應(yīng)的自發(fā)性、平衡、速率、機(jī)理,電位（生理、病理、藥理基礎(chǔ)）原子、分子、配合物（有機(jī)分子、生物分子基礎(chǔ)）化學(xué)和儀器分析方法（臨床分析和實(shí)驗(yàn)技能基礎(chǔ)）9什么是基礎(chǔ)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)溶液酸堿、電解質(zhì)、滲透壓、膠體（生理、如何學(xué)好基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)習(xí)方式知識(shí)傳授式→交流和更新式（中學(xué)）（大學(xué)/終生）精廣泛特點(diǎn):內(nèi)容多,速度快，沒有重復(fù)和復(fù)習(xí)時(shí)間??！10如何學(xué)好基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)習(xí)方式精廣泛特點(diǎn):內(nèi)容多,速度快，101.課前預(yù)習(xí)瀏覽一遍今天老師要講什么,在心理上有個(gè)準(zhǔn)備。2.課堂上，注意聽記筆記內(nèi)容做為課后復(fù)習(xí)以及期末復(fù)習(xí)的重要依據(jù)。3.課后復(fù)習(xí)總結(jié)包括再回顧課堂知識(shí)，做習(xí)題等，對每一章以自己的方法、思路總結(jié)，期末時(shí)只要看自己的總結(jié)就能復(fù)習(xí)全書。111.課前預(yù)習(xí)11第一章物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量及其單位摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積溶液的濃度及換算溶液的滲透壓滲透壓與醫(yī)學(xué)的關(guān)系12第一章物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量及其單位12我國的法定計(jì)量單位國際單位制1960年第11屆國際計(jì)量大會(huì)（CGPM）以六個(gè)基本單位為基礎(chǔ)命名“國際單位制”（縮寫為SI）,1971年第14屆CGPM增加第7個(gè)基本單位摩爾。13我國的法定計(jì)量單位國際單位制13量的名稱單位符號(hào)長度米m質(zhì)量千克kg時(shí)間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K物質(zhì)的量摩[爾]mol發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cdSI基本單位14量的名稱單位符號(hào)長度米m質(zhì)量千克kg時(shí)一、物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量(nB):是微觀物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。

單位:摩爾(mole),符號(hào):mol6.0226×1023個(gè)摩爾定義:摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012kg12C的原子數(shù)目相等。15一、物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量(nB):是微觀物質(zhì)數(shù)量的物質(zhì)的量--意義物質(zhì)的量是表示物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。1mol物質(zhì)的基本單元的數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值:(6.0221367±0.0000036)×1023阿伏加德羅常數(shù)的精確程度隨測量技術(shù)水平提高而提高。16物質(zhì)的量--意義16

(1)基本單元應(yīng)予指明:

1molC、1molCO2、

1molNa+(2)基本單元可以是:原子:C、N、S

分子:H2、HCl

離子:Na+、K+

電子以及其它粒子或粒子的特定組合：

1mol(1/5)MnO4-,

1mol

(2Ca2+)2mol(Ca2+)使用nB應(yīng)注意:17(1)基本單元應(yīng)予指明:(2)基本單元可物質(zhì)的量--mol的用法“物質(zhì)的量”是整體名詞,不能拆開。使用mol時(shí)必須同時(shí)指明基本單元。物質(zhì)的量的符號(hào)是nB，指物質(zhì)B的物質(zhì)的量;對于具體物質(zhì)，應(yīng)將基本單元表示在括號(hào)內(nèi)，如n(Na2CO3)=0.5mol基本單元應(yīng)該用粒子符號(hào)、物質(zhì)的化學(xué)式或它們的特定組合表示。如H、H2、H2O、1/2H2O、1/2SO42-、(2H2+O2)等。18物質(zhì)的量--mol的用法18摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量的計(jì)算物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量MB定義為B的質(zhì)量mB除以B的物質(zhì)的量nB,即:單位kg·mol-1。以g·mol-1為單位，原子MB的數(shù)值等于物質(zhì)B的基本單元的化學(xué)式量。mB:B的質(zhì)量(g)MB:B的摩爾質(zhì)量(g.mol-1)19摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量的計(jì)算mB:B的質(zhì)量(g)190.53gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？運(yùn)用摩爾質(zhì)量的定義式可以方便地計(jì)算MB

、mB

和nB。

200.53gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？20氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（溫度0℃,壓強(qiáng)101.3kPa），1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，這個(gè)體積成為氣體摩爾體積。符號(hào)Vm，等于22.4L/mol。公式:

nB=VBVm21氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（溫度0℃,壓強(qiáng)101.3kPa），1希臘字母讀音表22希臘字母讀音表222.物質(zhì)的量濃度(cB)─濃度

物質(zhì)的量nB與溶液體積V

之比.cB單位:mol·m-3醫(yī)學(xué)上:mol·L-1mmol·L-1c232.物質(zhì)的量濃度(cB)─濃度cB單位:mol·m

基本單元應(yīng)予指明:

c(H2SO4)=1mol.L-1c(2Ca2+)=1mol.L-1c(Ca2+)=2mol.L-1

使用cB

應(yīng)注意:24基本單元應(yīng)予指明:使用cB應(yīng)注意:24例:正常人100ml血清中含Na+326mg,計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度。c世界衛(wèi)生組織建議:在醫(yī)學(xué)上表示體液濃度時(shí),凡是已知相對分子質(zhì)量的物質(zhì)，均用物質(zhì)的量濃度。對于未知其相對分子質(zhì)量的物質(zhì)，則可用質(zhì)量濃度。=0.326/230.100=0.142mol.L-1=142mmol.L-125例:正常人100ml血清中含Na+326mg,計(jì)算Na+市售濃硫酸密度為1.84kg·L-1,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%，計(jì)算物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)和c(1/2H2SO4)，單位用mol·L-1。H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol-1,1/2H2SO4的摩爾質(zhì)量為49g·mol-1。

26市售濃硫酸密度為1.84kg·L-1,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量濃度是指物質(zhì)B的質(zhì)量mB與溶液體積V之比。ρB單位:kg·m-3醫(yī)學(xué)上:g·L-1

mg·L-1μg·L-1

二、質(zhì)量濃度

(ρB)（Rho柔）

27質(zhì)量濃度是指物質(zhì)B的質(zhì)量mB與溶液體積V之比。ρB單位:k物質(zhì)的量濃度cB與質(zhì)量濃度ρB的關(guān)系cB如:輸液用葡萄糖M(C6H12O6)=180g.mol-1,

c(C6H12O6)=0.278mol.L-1ρB=cBMB=0.278×180=50.0g.L-1c28物質(zhì)的量濃度cB與質(zhì)量濃度ρB的關(guān)系cB如:輸液用葡萄糖M

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

mB—

物質(zhì)B的質(zhì)量;m—混合物的質(zhì)量；

—B的質(zhì)量分?jǐn)?shù),量綱為一。29質(zhì)量分?jǐn)?shù)mB—物質(zhì)B的質(zhì)量;29例:20℃10.00mL飽和NaCl溶液的質(zhì)量為12.003g,將其蒸干后，得NaCl晶體3.173g，求該溫度下的：

(1)溶解度(用cB表示)，

(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ωNaCl）

(3)質(zhì)量濃度（ρNaCl）

30例:20℃10.00mL飽和NaCl溶液的質(zhì)量為12.003

解:(1)cNaCl=3.173/(58.5×10.00×10-3)=5.42(mol·L-1)(2)ωNaCl=3.173/12.003=0.2644(3)ρNaCl=3.173/10.00=0.3173(g·mL-1)

31解:311.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)

cB—溶質(zhì)B的量濃度;

—溶液的密度;—溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù);MB—溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量。

幾種溶液濃度之間的關(guān)系

321.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)幾種溶液濃度之間的關(guān)2．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度

cB—溶質(zhì)B的量濃度;

—溶液的密度;m

—溶液的質(zhì)量;nB—溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。332．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度cB—溶質(zhì)B的量濃度;33溶液的配制與稀釋34溶液的配制與稀釋34含糖量3.6%1.5mol/LBaCl235含糖量3.6%1.5mol/LBaCl235363637371）固體試劑配制溶液:質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、質(zhì)量濃度溶液的配制

稱取溶質(zhì)的克數(shù)

=需配制溶液的總質(zhì)量×需配制溶液的濃度2）濃溶液或液體配制溶液：物質(zhì)的量濃度溶液的配制、質(zhì)量濃度溶液的配制、體積分?jǐn)?shù)溶液的配制。

量取溶質(zhì)的體積：實(shí)質(zhì)為溶液的稀釋381）固體試劑配制溶液:質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、物質(zhì)的量濃度溶液1、一定質(zhì)量的溶液的配制

（質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制）例如:配制5％氫氧化鈉溶液300克。思路：稱取溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量

=300克×0.05=15克

需用溶劑的質(zhì)量=300克-15克=285克因水在室溫時(shí)的比重接近1,所以實(shí)際配制時(shí)，只需稱取15克氫氧化鈉，加285毫升水溶解即可。391、一定質(zhì)量的溶液的配制

（質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制）例如:復(fù)習(xí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以溶液的質(zhì)量m。

40復(fù)習(xí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以溶液的質(zhì)量m。用于:

物質(zhì)的量濃度溶液的配制

質(zhì)量濃度溶液的配制

體積分?jǐn)?shù)溶液的配制2、一定體積的溶液的配制

41用于:

物質(zhì)的量濃度溶液的配制

質(zhì)量濃復(fù)習(xí):物質(zhì)的量濃度常用單位:c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.定義:符號(hào):表達(dá)式:42復(fù)習(xí):物質(zhì)的量濃度常用單位:c（B）c（B）=mol/L（或

練習(xí)1.2molNaOH配成200mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。10mol/L2.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為___mol。1mol43練習(xí)43解:

n(NaCl)=c(NaCl)×

V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×

M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答:所需NaCl的物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量是5.85g。

配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液,需NaCl的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？44解:n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.20現(xiàn)在,我們要配制250ml0.2mol/L的Na2CO3

溶液，首先應(yīng)該做什么？1、計(jì)算計(jì)算所需無水碳酸鈉的質(zhì)量（用固體配制）m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3)=0.2mol/L×0.25L×106g/mol=5.3g?45現(xiàn)在,我們要配制250ml0.2mol/L的Na2CO3（計(jì)算）（稱量）-----托盤天平、藥匙

（溶解）----燒杯、（量筒）、玻棒（轉(zhuǎn)移）----燒杯、玻棒、容量瓶（定容）-----膠頭滴管儀器（7種）46（計(jì)算）儀器（7種）46實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)47實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)47定容時(shí)俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響？

？48定容時(shí)俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響？？48俯視仰視

俯視刻度線,實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大;

仰視刻度線,實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

49俯仰俯視刻度線,實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的思考將1g食鹽放入燒杯中,再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水，攪拌。(水的密度1g·cm-3)[提問]1．試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．分析各量的變化情況。50思考50[回答]1．稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g,溶液質(zhì)量是9g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％;稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5％。[回答]2溶液中各量的變與不變稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。51[回答]1．51溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?

關(guān)鍵:稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量52溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?關(guān)鍵:52

例某患者需用0.56mol·L-1葡萄糖溶液,現(xiàn)有2.78mol·L-1葡萄溶液，問要用這種溶液多少毫升配制0.56mol·L-1溶液500mL?解:設(shè)應(yīng)取2.78mol·L-1葡萄糖溶液為χmL，則因?yàn)槿芤合♂屒昂笕苜|(zhì)不變

c1V1=c2V2

所以

2.78χ=0.56×500

χ=100.7(mL)

應(yīng)取2.78mol·L-1

葡萄糖溶液為100.7（mL）53例某患者需用0.練習(xí)1.現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3100mL,則需取用多少毫升的濃HNO3

？c1V1=c2V2

12*x=3*100x=?54練習(xí)1.現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的例現(xiàn)有在水中的體積分?jǐn)?shù)為0.95的乙醇,若需1L體積分?jǐn)?shù)為0.75的消毒酒精，應(yīng)如何配制？解:設(shè)所需體積分?jǐn)?shù)為0.95的乙醇為VmL,則

0.95V=0.75×1000

V=789.5(mL)

配制方法是：準(zhǔn)確量取體積分?jǐn)?shù)為0.95的乙醇789.5mL,加水稀釋至1000mL,即可制得體積分?jǐn)?shù)為0.75的消毒酒精。55例現(xiàn)有在水中的體積分?jǐn)?shù)為0.95的乙醇,若需1L體積分?jǐn)?shù)為基礎(chǔ)化學(xué)--緒論生化工程學(xué)院56基礎(chǔ)化學(xué)--緒論生化工程學(xué)院1內(nèi)容提要基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用我國的法定計(jì)量單位溶液的組成標(biāo)度物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度摩爾分?jǐn)?shù)質(zhì)量摩爾濃度57內(nèi)容提要基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用2教學(xué)基本要求掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度的定義、表示方法及計(jì)算。熟悉SI單位制和我國法定計(jì)量單位。了解基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用。58教學(xué)基本要求掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用化學(xué):在原子-分子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

實(shí)物：具有靜止質(zhì)量,物質(zhì)化學(xué)的研究對象。場：沒有靜止質(zhì)量，不屬于化學(xué)的研究對象。59基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用化學(xué):在原子-分子層次上研究物質(zhì)的組物質(zhì)的例子實(shí)物星球汽車分子場:無線電波（電磁場）光子60物質(zhì)的例子5化學(xué)的分類61化學(xué)的分類6

基礎(chǔ)化學(xué)的地位和任務(wù)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律。醫(yī)學(xué)

研究人體中生理、心理和病理現(xiàn)象的規(guī)律?；瘜W(xué)與醫(yī)學(xué)

相互滲透、密不可分分支:無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)分析化學(xué)、物理化學(xué)等。62基礎(chǔ)化學(xué)的地位和任務(wù)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性化學(xué)病生理研究臨床檢驗(yàn)藥學(xué)醫(yī)用材料預(yù)防醫(yī)學(xué)化學(xué)與醫(yī)學(xué)的重要關(guān)系63化學(xué)病生理研究臨床檢驗(yàn)藥學(xué)醫(yī)用材料預(yù)防醫(yī)學(xué)化學(xué)與醫(yī)學(xué)的重要關(guān)什么是基礎(chǔ)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)溶液化學(xué)反應(yīng)的能量、速率、電化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)分析酸堿、電解質(zhì)、滲透壓、膠體（生理、病理基礎(chǔ)）反應(yīng)的自發(fā)性、平衡、速率、機(jī)理,電位（生理、病理、藥理基礎(chǔ)）原子、分子、配合物（有機(jī)分子、生物分子基礎(chǔ)）化學(xué)和儀器分析方法（臨床分析和實(shí)驗(yàn)技能基礎(chǔ)）64什么是基礎(chǔ)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)溶液酸堿、電解質(zhì)、滲透壓、膠體（生理、如何學(xué)好基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)習(xí)方式知識(shí)傳授式→交流和更新式（中學(xué)）（大學(xué)/終生）精廣泛特點(diǎn):內(nèi)容多,速度快，沒有重復(fù)和復(fù)習(xí)時(shí)間??！65如何學(xué)好基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)習(xí)方式精廣泛特點(diǎn):內(nèi)容多,速度快，101.課前預(yù)習(xí)瀏覽一遍今天老師要講什么,在心理上有個(gè)準(zhǔn)備。2.課堂上，注意聽記筆記內(nèi)容做為課后復(fù)習(xí)以及期末復(fù)習(xí)的重要依據(jù)。3.課后復(fù)習(xí)總結(jié)包括再回顧課堂知識(shí)，做習(xí)題等，對每一章以自己的方法、思路總結(jié)，期末時(shí)只要看自己的總結(jié)就能復(fù)習(xí)全書。661.課前預(yù)習(xí)11第一章物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量及其單位摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積溶液的濃度及換算溶液的滲透壓滲透壓與醫(yī)學(xué)的關(guān)系67第一章物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量及其單位12我國的法定計(jì)量單位國際單位制1960年第11屆國際計(jì)量大會(huì)（CGPM）以六個(gè)基本單位為基礎(chǔ)命名“國際單位制”（縮寫為SI）,1971年第14屆CGPM增加第7個(gè)基本單位摩爾。68我國的法定計(jì)量單位國際單位制13量的名稱單位符號(hào)長度米m質(zhì)量千克kg時(shí)間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K物質(zhì)的量摩[爾]mol發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cdSI基本單位69量的名稱單位符號(hào)長度米m質(zhì)量千克kg時(shí)一、物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量(nB):是微觀物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。

單位:摩爾(mole),符號(hào):mol6.0226×1023個(gè)摩爾定義:摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012kg12C的原子數(shù)目相等。70一、物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量(nB):是微觀物質(zhì)數(shù)量的物質(zhì)的量--意義物質(zhì)的量是表示物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。1mol物質(zhì)的基本單元的數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值:(6.0221367±0.0000036)×1023阿伏加德羅常數(shù)的精確程度隨測量技術(shù)水平提高而提高。71物質(zhì)的量--意義16

(1)基本單元應(yīng)予指明:

1molC、1molCO2、

1molNa+(2)基本單元可以是:原子:C、N、S

分子:H2、HCl

離子:Na+、K+

電子以及其它粒子或粒子的特定組合：

1mol(1/5)MnO4-,

1mol

(2Ca2+)2mol(Ca2+)使用nB應(yīng)注意:72(1)基本單元應(yīng)予指明:(2)基本單元可物質(zhì)的量--mol的用法“物質(zhì)的量”是整體名詞,不能拆開。使用mol時(shí)必須同時(shí)指明基本單元。物質(zhì)的量的符號(hào)是nB，指物質(zhì)B的物質(zhì)的量;對于具體物質(zhì)，應(yīng)將基本單元表示在括號(hào)內(nèi)，如n(Na2CO3)=0.5mol基本單元應(yīng)該用粒子符號(hào)、物質(zhì)的化學(xué)式或它們的特定組合表示。如H、H2、H2O、1/2H2O、1/2SO42-、(2H2+O2)等。73物質(zhì)的量--mol的用法18摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量的計(jì)算物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量MB定義為B的質(zhì)量mB除以B的物質(zhì)的量nB,即:單位kg·mol-1。以g·mol-1為單位，原子MB的數(shù)值等于物質(zhì)B的基本單元的化學(xué)式量。mB:B的質(zhì)量(g)MB:B的摩爾質(zhì)量(g.mol-1)74摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量的計(jì)算mB:B的質(zhì)量(g)190.53gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？運(yùn)用摩爾質(zhì)量的定義式可以方便地計(jì)算MB

、mB

和nB。

750.53gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？20氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（溫度0℃,壓強(qiáng)101.3kPa），1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，這個(gè)體積成為氣體摩爾體積。符號(hào)Vm，等于22.4L/mol。公式:

nB=VBVm76氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（溫度0℃,壓強(qiáng)101.3kPa），1希臘字母讀音表77希臘字母讀音表222.物質(zhì)的量濃度(cB)─濃度

物質(zhì)的量nB與溶液體積V

之比.cB單位:mol·m-3醫(yī)學(xué)上:mol·L-1mmol·L-1c782.物質(zhì)的量濃度(cB)─濃度cB單位:mol·m

基本單元應(yīng)予指明:

c(H2SO4)=1mol.L-1c(2Ca2+)=1mol.L-1c(Ca2+)=2mol.L-1

使用cB

應(yīng)注意:79基本單元應(yīng)予指明:使用cB應(yīng)注意:24例:正常人100ml血清中含Na+326mg,計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度。c世界衛(wèi)生組織建議:在醫(yī)學(xué)上表示體液濃度時(shí),凡是已知相對分子質(zhì)量的物質(zhì)，均用物質(zhì)的量濃度。對于未知其相對分子質(zhì)量的物質(zhì)，則可用質(zhì)量濃度。=0.326/230.100=0.142mol.L-1=142mmol.L-180例:正常人100ml血清中含Na+326mg,計(jì)算Na+市售濃硫酸密度為1.84kg·L-1,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%，計(jì)算物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)和c(1/2H2SO4)，單位用mol·L-1。H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol-1,1/2H2SO4的摩爾質(zhì)量為49g·mol-1。

81市售濃硫酸密度為1.84kg·L-1,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量濃度是指物質(zhì)B的質(zhì)量mB與溶液體積V之比。ρB單位:kg·m-3醫(yī)學(xué)上:g·L-1

mg·L-1μg·L-1

二、質(zhì)量濃度

(ρB)（Rho柔）

82質(zhì)量濃度是指物質(zhì)B的質(zhì)量mB與溶液體積V之比。ρB單位:k物質(zhì)的量濃度cB與質(zhì)量濃度ρB的關(guān)系cB如:輸液用葡萄糖M(C6H12O6)=180g.mol-1,

c(C6H12O6)=0.278mol.L-1ρB=cBMB=0.278×180=50.0g.L-1c83物質(zhì)的量濃度cB與質(zhì)量濃度ρB的關(guān)系cB如:輸液用葡萄糖M

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

mB—

物質(zhì)B的質(zhì)量;m—混合物的質(zhì)量；

—B的質(zhì)量分?jǐn)?shù),量綱為一。84質(zhì)量分?jǐn)?shù)mB—物質(zhì)B的質(zhì)量;29例:20℃10.00mL飽和NaCl溶液的質(zhì)量為12.003g,將其蒸干后，得NaCl晶體3.173g，求該溫度下的：

(1)溶解度(用cB表示)，

(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ωNaCl）

(3)質(zhì)量濃度（ρNaCl）

85例:20℃10.00mL飽和NaCl溶液的質(zhì)量為12.003

解:(1)cNaCl=3.173/(58.5×10.00×10-3)=5.42(mol·L-1)(2)ωNaCl=3.173/12.003=0.2644(3)ρNaCl=3.173/10.00=0.3173(g·mL-1)

86解:311.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)

cB—溶質(zhì)B的量濃度;

—溶液的密度;—溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù);MB—溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量。

幾種溶液濃度之間的關(guān)系

871.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)幾種溶液濃度之間的關(guān)2．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度

cB—溶質(zhì)B的量濃度;

—溶液的密度;m

—溶液的質(zhì)量;nB—溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。882．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度cB—溶質(zhì)B的量濃度;33溶液的配制與稀釋89溶液的配制與稀釋34含糖量3.6%1.5mol/LBaCl290含糖量3.6%1.5mol/LBaCl235913692371）固體試劑配制溶液:質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、質(zhì)量濃度溶液的配制

稱取溶質(zhì)的克數(shù)

=需配制溶液的總質(zhì)量×需配制溶液的濃度2）濃溶液或液體配制溶液：物質(zhì)的量濃度溶液的配制、質(zhì)量濃度溶液的配制、體積分?jǐn)?shù)溶液的配制。

量取溶質(zhì)的體積：實(shí)質(zhì)為溶液的稀釋931）固體試劑配制溶液:質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、物質(zhì)的量濃度溶液1、一定質(zhì)量的溶液的配制

（質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制）例如:配制5％氫氧化鈉溶液300克。思路：稱取溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量

=300克×0.05=15克

需用溶劑的質(zhì)量=300克-15克=285克因水在室溫時(shí)的比重接近1,所以實(shí)際配制時(shí)，只需稱取15克氫氧化鈉，加285毫升水溶解即可。941、一定質(zhì)量的溶液的配制

（質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制）例如:復(fù)習(xí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以溶液的質(zhì)量m。

95復(fù)習(xí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以溶液的質(zhì)量m。用于:

物質(zhì)的量濃度溶液的配制

質(zhì)量濃度溶液的配制

體積分?jǐn)?shù)溶液的配制2、一定體積的溶液的配制

96用于:

物質(zhì)的量濃度溶液的配制

質(zhì)量濃復(fù)習(xí):物質(zhì)的量濃度常用單位:c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.定義:符號(hào):表達(dá)式:97復(fù)習(xí):物質(zhì)的量濃度常用單位:c（B）c（B）=mol/L（或

練習(xí)1.2molNaOH配成200mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。10mol/L2.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為___mol。1mol98練習(xí)43解:

n(NaCl)=c(NaCl)×

V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×

M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答:所需NaCl的物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量是5.85g。

配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液,需NaCl的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？99解:n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.20現(xiàn)在,我們要配制250ml0.2mol/L的Na2CO3

溶液，首先應(yīng)該做什么？1、計(jì)算