《高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題》原電池電極反應(yīng)式的書寫課件

原電池電極反應(yīng)式的書寫原電池電極反應(yīng)式的書寫1介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O

酸性負(fù)極正極中性負(fù)極

正極堿性負(fù)極正極2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=4H2O2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-要充分考慮電極反應(yīng)后產(chǎn)物所處的介質(zhì)----電解質(zhì)環(huán)境，應(yīng)將電解質(zhì)溶液中參與電極反應(yīng)的粒子寫進(jìn)電極反應(yīng)式。燃料電池介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O酸性負(fù)極正極中2小結(jié)：快速書寫電極反應(yīng)式的技巧先根據(jù)電池總反應(yīng)進(jìn)行氧化還原雙線橋分析，找出還原劑→氧化產(chǎn)物（負(fù)極）、氧化劑→還原產(chǎn)物（正極）、以及反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。特別注意①電解質(zhì)溶液的“感受”。②利用原子守恒、電荷守恒配平各電極反應(yīng)式。兩電極反應(yīng)式相加則得電池總反應(yīng)式，可以先寫出較易一極的反應(yīng)式，用電池總反應(yīng)-較易一極反應(yīng)式=另一極反應(yīng)式。一般來講，負(fù)極反應(yīng)較易寫出，但燃料電池中，正極反應(yīng)較易寫出（記?。。?/p>

小結(jié)：快速書寫電極反應(yīng)式的技巧先根據(jù)電池總反應(yīng)進(jìn)行氧化還原雙3CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋

CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋CH4＋10O4CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O5《高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題》原電池電極反應(yīng)式的書寫課件6P36P367P32鋰離子電池P32鋰離子電池8P37P379《高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題》原電池電極反應(yīng)式的書寫課件102、有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作，試寫出該電池的兩極反應(yīng)式。

2、有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為作為某種心112012海南13（4）肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為（已知產(chǎn)物無毒無害）

。

2012海南13123、某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是3、某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，134、鋁—空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，負(fù)極反應(yīng)式為

5、鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。4、鋁—空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，5、鋁電池性146、FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是

。

6、FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米152015廣東32(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4－和Al2Cl7－兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為

。

2015廣東3216原電池原理的應(yīng)用

應(yīng)用一加快氧化還原反應(yīng)的速率 一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。如實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，就能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。應(yīng)用二比較金屬活動性的強(qiáng)弱 兩種金屬分別做原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。應(yīng)用三用于金屬的防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法，犧牲陽極的陰極保護(hù)法是在保護(hù)鋼鐵設(shè)備上連接一種更易失去電子的金屬或合金。原電池原理的應(yīng)用 應(yīng)用一加快氧化還原反應(yīng)的速率17《高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題》原電池電極反應(yīng)式的書寫課件18《高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題》原電池電極反應(yīng)式的書寫課件19《高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題》原電池電極反應(yīng)式的書寫課件20原電池電極反應(yīng)式的書寫原電池電極反應(yīng)式的書寫21介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O

酸性負(fù)極正極中性負(fù)極

正極堿性負(fù)極正極2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=4H2O2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-要充分考慮電極反應(yīng)后產(chǎn)物所處的介質(zhì)----電解質(zhì)環(huán)境，應(yīng)將電解質(zhì)溶液中參與電極反應(yīng)的粒子寫進(jìn)電極反應(yīng)式。燃料電池介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O酸性負(fù)極正極中22小結(jié)：快速書寫電極反應(yīng)式的技巧先根據(jù)電池總反應(yīng)進(jìn)行氧化還原雙線橋分析，找出還原劑→氧化產(chǎn)物（負(fù)極）、氧化劑→還原產(chǎn)物（正極）、以及反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。特別注意①電解質(zhì)溶液的“感受”。②利用原子守恒、電荷守恒配平各電極反應(yīng)式。兩電極反應(yīng)式相加則得電池總反應(yīng)式，可以先寫出較易一極的反應(yīng)式，用電池總反應(yīng)-較易一極反應(yīng)式=另一極反應(yīng)式。一般來講，負(fù)極反應(yīng)較易寫出，但燃料電池中，正極反應(yīng)較易寫出（記?。。?。

小結(jié)：快速書寫電極反應(yīng)式的技巧先根據(jù)電池總反應(yīng)進(jìn)行氧化還原雙23CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋

CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋CH4＋10O24CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O25《高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題》原電池電極反應(yīng)式的書寫課件26P36P3627P32鋰離子電池P32鋰離子電池28P37P3729《高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題》原電池電極反應(yīng)式的書寫課件302、有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作，試寫出該電池的兩極反應(yīng)式。

2、有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為作為某種心312012海南13（4）肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為（已知產(chǎn)物無毒無害）

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2012海南13323、某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是3、某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，334、鋁—空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，負(fù)極反應(yīng)式為

5、鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。4、鋁—空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，5、鋁電池性346、FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是

。

6、FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米352015廣東32(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4－和Al2Cl7－兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為

。

2015廣東3236原電池原理的應(yīng)用

應(yīng)用一加快氧化還原反應(yīng)的速率 一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。如實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，就能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。應(yīng)用二比較金屬活動性的強(qiáng)弱 兩種金屬分別做原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極