物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課件

元素、原子結(jié)構(gòu)及高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法樂清市三中高一備課組元素、原子結(jié)構(gòu)及高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法樂清市三中1經(jīng)典的元素周期表廣為人知，就像耐克鞋的徽標(biāo)、泰姬陵或者愛因斯坦的頭發(fā)那樣一眼就可以認(rèn)出來。2015年，合成元素113（Nh,日本金）、115（Mc,莫斯科金）、117（Ts,石田）、118（Og,石區(qū)）提名為新元素，從此目前的元素周期表的第七周期填滿，又將迎來一個(gè)新的紀(jì)元、第八周期經(jīng)典的元素周期表廣為人知，就像耐克鞋的徽標(biāo)、泰姬陵或者愛2生活STS星光是氫氣變成氦氣的過程；手機(jī)、筆記本電腦中的電池為什么用鋰來制造;

氧元素是地球中最豐富的元素，它竟然占地球總質(zhì)量的一半；

氟可以讓所有物品燒成火焰，但人們利用這種熱性不粘鍋……

生活STS星光是氫氣變成氦氣的過程；3前20號(hào)元素：能讀、能默、能用分類1：“海、陸、空”分類2：金屬、非金屬鈉鎂鋁鐵銅氯硫氮碳硅NaMgAlFeCuClSNCSi氫H、氧O一、元素前20號(hào)元素：能讀、能默、能用鈉鎂鋁鐵銅氯硫氮4鈉碳NaC氫H、氧O例題：金屬M(fèi)是一種奇葩的存在，比如將米粒大小的M扔進(jìn)水（H2O）中，可觀察到M在水中施展的“大漂移”，并發(fā)出“吱吱”的響聲；當(dāng)然最終的結(jié)局是M的不斷縮小、至完全消失。（1）M在水中為什么會(huì)發(fā)生“漂移”，并有響聲？

。因?yàn)楫a(chǎn)生了氣體，推動(dòng)其移動(dòng)，且發(fā)出響聲一、元素前20號(hào)元素分類1：“海、陸、空”分類2：金屬、非金屬鈉碳NaC氫H、氧O例題：金屬M(fèi)是一種奇葩的存在，比如將米粒5鈉碳NaC氫H氧O例題：金屬M(fèi)是一種奇葩的存在，比如將米粒大小的M扔進(jìn)水（H2O）中，可觀察到鈉在水中施展的“大漂移”，并發(fā)出“吱吱”的響聲；當(dāng)然最終的結(jié)局是M的不斷縮小、至完全消失。（2）最終為什么不斷縮小，甚至完全消失？

。因?yàn)閱钨|(zhì)M變成了M的化合物，且該化合物溶于水一、元素前20號(hào)元素分類1：“海、陸、空”分類2：金屬、非金屬若M的正化合價(jià)+1，可以嘗試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？鈉碳NaC氫H氧O例題：金屬M(fèi)是一種奇葩的存在，比如將米粒6例題：金屬M(fèi)是一種奇葩的存在，比如將米粒大小的M扔進(jìn)水（H2O）中，可觀察到鈉在水中施展的“大漂移”，并發(fā)出“吱吱”的響聲；當(dāng)然最終的結(jié)局是M的不斷縮小、至完全消失。一、元素M的化合物可能是：M2O、MOH甚至可能是MH？氣體則可能是：H2、O2具體是什么產(chǎn)物？需要通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)例題：金屬M(fèi)是一種奇葩的存在，比如將米粒大小的M扔進(jìn)水（H27※高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法1、腦洞大開=發(fā)散思維=敢想、敢問、敢答2、實(shí)驗(yàn)：化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)的科學(xué)敢于動(dòng)手、嚴(yán)謹(jǐn)對(duì)待3、數(shù)據(jù)和信息：收集、處理（分析、計(jì)算）整合

※高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法1、腦洞大開=發(fā)散思維=敢想、敢問、敢答8鈉碳NaC氫H氧O例題：2014年，來自德國、加拿大和我國復(fù)旦、清華大學(xué)的研究人員通過緊密合作，成功制備出了含+9價(jià)銥元素的離子（IrOn+）。在這種離子中，n=

；一、元素前20號(hào)元素分類1：“海、陸、空”分類2：金屬、非金屬4鈉碳NaC氫H氧O例題：2014年，來自德國、加拿大和9鈉碳NaC氫

H

氧O變式1：按照H+1、O-2、C+4、Na+1可組成的化合物種類有

種A、5種B、6種C、7種D、8種一、元素前20號(hào)元素分類1：“海、陸、空”分類2：金屬、非金屬CH2O、CO2、Na2OH2CO3、NaOH、Na2CO3、NaHCO3鈉碳NaC氫H氧O變式1：按照H+1、O-2、10元素物質(zhì)原子分子離子1、原子由原子核與核外電子組成2、原子核由質(zhì)子與中子組成3、原子非常小，肉眼無法觀察4、電子高速運(yùn)動(dòng)，接近光速元素物質(zhì)原子1、原子由原子核與核外電子組成11二、原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)關(guān)系？1、原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)二、原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)關(guān)系？1、原子中：12二、原子結(jié)構(gòu)1、原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)問題：（1）原子內(nèi)有帶電的微粒，為什么原子不顯電性？質(zhì)子帶正電荷、電子帶負(fù)電荷，中子不帶電二、原子結(jié)構(gòu)1、原子中：問題：質(zhì)子帶正電荷、電子帶負(fù)電荷，13二、原子結(jié)構(gòu)2、原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）該原子的符號(hào)表示為AZR,例如168O、126C問題：（2）168O原子：所含中子數(shù)為

個(gè)，

126C：核外電子數(shù)為

個(gè)。含有17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子的原子符號(hào)表示為。86

3517Cl二、原子結(jié)構(gòu)2、原子中：問題：814二、原子結(jié)構(gòu)2、原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）該原子的符號(hào)表示為AZR,例如168O、126C問題：（3）是不是所有原子都由質(zhì)子、中子和電子組成？11H原子中只含有1個(gè)質(zhì)子,1個(gè)電子，不含有中子二、原子結(jié)構(gòu)2、原子中：問題：15二、原子結(jié)構(gòu)2、原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）該原子的符號(hào)表示為AZR,例如168O、126C問題：（4）某原子的質(zhì)量數(shù)與該元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)一定相等嗎？請舉例說明11H、168O、126C188O、14C、3517Cl和3717Cl同位素原子：質(zhì)子數(shù)相同=同一元素中子數(shù)不同二、原子結(jié)構(gòu)2、原子中：問題：同位素原子：16訓(xùn)練營1、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()I12553A、72B、19C、53D、1252、H元素有3種同位素原子，分別是氫、重氫、超重氫，它們的符號(hào)表示為11H、21H、31H;也稱為氕、氘、氚。下列說法不正確的是A、氕氘氚三種原子化學(xué)性質(zhì)相似B、氘氚都是制造氫彈的原料，地球中存在極少，所以H元素的相對(duì)原子質(zhì)量約等于1C、三種原子均含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D、重水2H2O中含有的中子數(shù)為8個(gè)訓(xùn)練營1、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一I12517訓(xùn)練營3、AZYn—粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)Na+O2—NH4+OH—H+AxMn+11108101110910ZZ+nxx-n10訓(xùn)練營3、AYn—粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)Na+O2—NH4+O18

核外電子的排布一般總先從內(nèi)層排起，當(dāng)排滿再填充下層。n123456…符號(hào)KLMNOP…電子離核由近至遠(yuǎn)，

能量由低到高能量最低原則三、原子結(jié)構(gòu)——核外電子排布規(guī)律核外電子的排布一般總n123456…符號(hào)KLMNOP…19＋11281核電荷數(shù)1、鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層第一電子層K層第二電子層L層第三電子層M層（最外電子層）（次外層）次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)＋11281核電荷數(shù)1、鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層第一電子層20K分析圖中1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子排布有什么規(guī)律？核電荷數(shù)為1~18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖K分析圖中1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，核電荷數(shù)為1~1821稀有氣體元素原子核外電子排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)2818325072稀有氣體元素原子核外電子排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層222、核外電子排布規(guī)律：一低四不超一低：先排滿能量低的內(nèi)層每層電子數(shù)最多不超過2n2最外層電子數(shù)不超過8個(gè)次外層電子數(shù)不超過18個(gè)倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)三、原子結(jié)構(gòu)——核外電子排布規(guī)律例題：判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確

+19289+33+12282+10281若有誤，請訂正比如K層滿了2個(gè)電子，再往外排L層2、核外電子排布規(guī)律：一低四不超三、原子結(jié)構(gòu)——核外電子排232、核外電子排布規(guī)律：一低四不超一低：先排滿能量低的內(nèi)層每層電子數(shù)最多不超過2n2最外層電子數(shù)不超過8個(gè)次外層電子數(shù)不超過18個(gè)倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)三、原子結(jié)構(gòu)——核外電子排布規(guī)律例題：嘗試畫出35號(hào)、112號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖比如K層滿了2個(gè)電子，再往外排L層2、核外電子排布規(guī)律：一低四不超三、原子結(jié)構(gòu)——核外電子排24元素物質(zhì)原子分子離子小結(jié)：思維導(dǎo)圖分類：金屬、非金屬；存在狀態(tài)常見化合價(jià)質(zhì)子Z（決定元素種類）、中子N=A-Z（決定同位素種類）核外電子原子核原子AZX質(zhì)量數(shù)A（與近似相對(duì)原子質(zhì)量）電子排布規(guī)律：一低四不超電子數(shù)（與質(zhì)子數(shù)比較）、最外層電子數(shù)（決定化合價(jià)）元素物質(zhì)原子小結(jié)：思維導(dǎo)圖分類：金屬、非金屬；存在狀態(tài)常見化25訓(xùn)練營1、請寫出符合條件的前18號(hào)元素的名稱：（1）核電荷數(shù)為13的元素：_______（2）原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：________（3）L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：______（4）某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素：_______（5）得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相等的離子：_________鋁鈹、氬硅氫硫訓(xùn)練營1、請寫出符合條件的前18號(hào)元素的名稱：鋁鈹、氬硅氫硫26訓(xùn)練營2、請畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖粒子符號(hào)結(jié)構(gòu)示意圖NaNa+OO2—H+訓(xùn)練營2、請畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖粒子符號(hào)結(jié)構(gòu)示意圖NaN273、下列關(guān)于核外電子的說法正確的是A離原子核近的電子能量高，離核遠(yuǎn)的能量低B當(dāng)某電子從離核近的K層跳到離核遠(yuǎn)的L層運(yùn)動(dòng)，需要吸收能量C一原子的M層電子數(shù)為3，則該原子為5號(hào)原子D原子結(jié)構(gòu)示意圖展現(xiàn)了原子的電子結(jié)構(gòu)與中子數(shù)訓(xùn)練營3、下列關(guān)于核外電子的說法正確的是訓(xùn)練營28物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課件29元素、原子結(jié)構(gòu)及高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法樂清市三中高一備課組元素、原子結(jié)構(gòu)及高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法樂清市三中30經(jīng)典的元素周期表廣為人知，就像耐克鞋的徽標(biāo)、泰姬陵或者愛因斯坦的頭發(fā)那樣一眼就可以認(rèn)出來。2015年，合成元素113（Nh,日本金）、115（Mc,莫斯科金）、117（Ts,石田）、118（Og,石區(qū)）提名為新元素，從此目前的元素周期表的第七周期填滿，又將迎來一個(gè)新的紀(jì)元、第八周期經(jīng)典的元素周期表廣為人知，就像耐克鞋的徽標(biāo)、泰姬陵或者愛31生活STS星光是氫氣變成氦氣的過程；手機(jī)、筆記本電腦中的電池為什么用鋰來制造;

氧元素是地球中最豐富的元素，它竟然占地球總質(zhì)量的一半；

氟可以讓所有物品燒成火焰，但人們利用這種熱性不粘鍋……

生活STS星光是氫氣變成氦氣的過程；32前20號(hào)元素：能讀、能默、能用分類1：“海、陸、空”分類2：金屬、非金屬鈉鎂鋁鐵銅氯硫氮碳硅NaMgAlFeCuClSNCSi氫H、氧O一、元素前20號(hào)元素：能讀、能默、能用鈉鎂鋁鐵銅氯硫氮33鈉碳NaC氫H、氧O例題：金屬M(fèi)是一種奇葩的存在，比如將米粒大小的M扔進(jìn)水（H2O）中，可觀察到M在水中施展的“大漂移”，并發(fā)出“吱吱”的響聲；當(dāng)然最終的結(jié)局是M的不斷縮小、至完全消失。（1）M在水中為什么會(huì)發(fā)生“漂移”，并有響聲？

。因?yàn)楫a(chǎn)生了氣體，推動(dòng)其移動(dòng)，且發(fā)出響聲一、元素前20號(hào)元素分類1：“海、陸、空”分類2：金屬、非金屬鈉碳NaC氫H、氧O例題：金屬M(fèi)是一種奇葩的存在，比如將米粒34鈉碳NaC氫H氧O例題：金屬M(fèi)是一種奇葩的存在，比如將米粒大小的M扔進(jìn)水（H2O）中，可觀察到鈉在水中施展的“大漂移”，并發(fā)出“吱吱”的響聲；當(dāng)然最終的結(jié)局是M的不斷縮小、至完全消失。（2）最終為什么不斷縮小，甚至完全消失？

。因?yàn)閱钨|(zhì)M變成了M的化合物，且該化合物溶于水一、元素前20號(hào)元素分類1：“海、陸、空”分類2：金屬、非金屬若M的正化合價(jià)+1，可以嘗試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？鈉碳NaC氫H氧O例題：金屬M(fèi)是一種奇葩的存在，比如將米粒35例題：金屬M(fèi)是一種奇葩的存在，比如將米粒大小的M扔進(jìn)水（H2O）中，可觀察到鈉在水中施展的“大漂移”，并發(fā)出“吱吱”的響聲；當(dāng)然最終的結(jié)局是M的不斷縮小、至完全消失。一、元素M的化合物可能是：M2O、MOH甚至可能是MH？氣體則可能是：H2、O2具體是什么產(chǎn)物？需要通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)例題：金屬M(fèi)是一種奇葩的存在，比如將米粒大小的M扔進(jìn)水（H236※高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法1、腦洞大開=發(fā)散思維=敢想、敢問、敢答2、實(shí)驗(yàn)：化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)的科學(xué)敢于動(dòng)手、嚴(yán)謹(jǐn)對(duì)待3、數(shù)據(jù)和信息：收集、處理（分析、計(jì)算）整合

※高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法1、腦洞大開=發(fā)散思維=敢想、敢問、敢答37鈉碳NaC氫H氧O例題：2014年，來自德國、加拿大和我國復(fù)旦、清華大學(xué)的研究人員通過緊密合作，成功制備出了含+9價(jià)銥元素的離子（IrOn+）。在這種離子中，n=

；一、元素前20號(hào)元素分類1：“海、陸、空”分類2：金屬、非金屬4鈉碳NaC氫H氧O例題：2014年，來自德國、加拿大和38鈉碳NaC氫

H

氧O變式1：按照H+1、O-2、C+4、Na+1可組成的化合物種類有

種A、5種B、6種C、7種D、8種一、元素前20號(hào)元素分類1：“海、陸、空”分類2：金屬、非金屬CH2O、CO2、Na2OH2CO3、NaOH、Na2CO3、NaHCO3鈉碳NaC氫H氧O變式1：按照H+1、O-2、39元素物質(zhì)原子分子離子1、原子由原子核與核外電子組成2、原子核由質(zhì)子與中子組成3、原子非常小，肉眼無法觀察4、電子高速運(yùn)動(dòng)，接近光速元素物質(zhì)原子1、原子由原子核與核外電子組成40二、原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)關(guān)系？1、原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)二、原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)關(guān)系？1、原子中：41二、原子結(jié)構(gòu)1、原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)問題：（1）原子內(nèi)有帶電的微粒，為什么原子不顯電性？質(zhì)子帶正電荷、電子帶負(fù)電荷，中子不帶電二、原子結(jié)構(gòu)1、原子中：問題：質(zhì)子帶正電荷、電子帶負(fù)電荷，42二、原子結(jié)構(gòu)2、原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）該原子的符號(hào)表示為AZR,例如168O、126C問題：（2）168O原子：所含中子數(shù)為

個(gè)，

126C：核外電子數(shù)為

個(gè)。含有17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子的原子符號(hào)表示為。86

3517Cl二、原子結(jié)構(gòu)2、原子中：問題：843二、原子結(jié)構(gòu)2、原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）該原子的符號(hào)表示為AZR,例如168O、126C問題：（3）是不是所有原子都由質(zhì)子、中子和電子組成？11H原子中只含有1個(gè)質(zhì)子,1個(gè)電子，不含有中子二、原子結(jié)構(gòu)2、原子中：問題：44二、原子結(jié)構(gòu)2、原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）該原子的符號(hào)表示為AZR,例如168O、126C問題：（4）某原子的質(zhì)量數(shù)與該元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)一定相等嗎？請舉例說明11H、168O、126C188O、14C、3517Cl和3717Cl同位素原子：質(zhì)子數(shù)相同=同一元素中子數(shù)不同二、原子結(jié)構(gòu)2、原子中：問題：同位素原子：45訓(xùn)練營1、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()I12553A、72B、19C、53D、1252、H元素有3種同位素原子，分別是氫、重氫、超重氫，它們的符號(hào)表示為11H、21H、31H;也稱為氕、氘、氚。下列說法不正確的是A、氕氘氚三種原子化學(xué)性質(zhì)相似B、氘氚都是制造氫彈的原料，地球中存在極少，所以H元素的相對(duì)原子質(zhì)量約等于1C、三種原子均含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D、重水2H2O中含有的中子數(shù)為8個(gè)訓(xùn)練營1、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一I12546訓(xùn)練營3、AZYn—粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)Na+O2—NH4+OH—H+AxMn+11108101110910ZZ+nxx-n10訓(xùn)練營3、AYn—粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)Na+O2—NH4+O47

核外電子的排布一般總先從內(nèi)層排起，當(dāng)排滿再填充下層。n123456…符號(hào)KLMNOP…電子離核由近至遠(yuǎn)，

能量由低到高能量最低原則三、原子結(jié)構(gòu)——核外電子排布規(guī)律核外電子的排布一般總n123456…符號(hào)KLMNOP…48＋11281核電荷數(shù)1、鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層第一電子層K層第二電子層L層第三電子層M層（最外電子層）（次外層）次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)＋11281核電荷數(shù)1、鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層第一電子層49K分析圖中1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子排布有什么規(guī)律？核電荷數(shù)為1~18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖K分析圖中1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，核電荷數(shù)為1~1850稀有氣體元素原子核外電子排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)2818325072稀有氣體元素原子核外電子排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層512、核外電子排布規(guī)律：一低四不超一低：先排滿能量低的內(nèi)層每層電子數(shù)最多不超過2n2