氫氧化鈉.碳酸鈉與碳酸氫鈉課件

為理想而拼搏!【3】氫氧化鈉(一)、結(jié)構(gòu):堿的四大通性+新知識(二)、性質(zhì):1、物理性質(zhì)俗名火堿、燒堿、苛性鈉，是一種白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于水并放熱，水溶液有澀味，有強腐蝕性。(4)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O3Ca(H2PO4)2+l2NaOH=Ca3(PO4)2↓+4Na3PO4+l2H2O(5)與某些單質(zhì)(Cl2、S、Si、Al)等反應(yīng)2A1+2NaOH+6H2O===2NaAlO2+3H2↑+4H2O此反應(yīng)中電子是由Al轉(zhuǎn)移到水中的氫原子上，而不是轉(zhuǎn)移到NaOH的氫原子上。Si和NaOH的反應(yīng)類似。(6)與兩性氧化物、氫氧化物反應(yīng)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O(7)、與鹵代烴、酯、油脂等發(fā)生水解反應(yīng)CH3CH2—Cl+NaOH→CH3CH2—OH+NaClCl7H35COOCH2C17H35COOCH+3NaOH→3C17H35COONaCl7H35COOCH2CH2—OH+CH—OHCH2—OH(1)氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水法電解2H2O+2NaCl===2NaOH+Cl2↑+H2↑(2)石灰純堿法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(三)存在:不存在(四)制備:(五)用途:用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)?；瘜W(xué)式【4】碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3俗名純堿,蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性易溶于水較易溶(比Na2CO3?。岱€(wěn)定穩(wěn)定,不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O1.鑒別Na2CO3和NaHCO3①晶體受熱；②向溶液中加入稀CaCl2溶液;③滴加少量稀鹽酸；④測定溶液pH3.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，滴加方式不同，現(xiàn)象不相同產(chǎn)生CO2的量相同1、把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸相對過量2、把鹽酸逐滴加到Na2CO3溶液中，開始時Na2CO3相對過量Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即開始就有CO2氣體放出。Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，進一步才有：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即開始階段無明顯現(xiàn)象，最后才有氣體產(chǎn)生。2.下圖表示往某Na2CO3溶液滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程（1）寫出a點以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（2）寫出a點到b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（3）若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2:1，則滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于mol（用m表示）51015abCO2HClCO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑4m33、將甲烷、氧氣和過氧化鈉的混合物放入密閉容器中，在200℃下用電火花點燃引發(fā)反應(yīng)，充分反應(yīng)容器中無反應(yīng)物剩余，則

（

）A.剩余固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉，原O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量比為1∶2∶6B.剩余固體為碳酸鈉和氫氧化鈉，原O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量比為2∶1∶4C.剩余固體為碳酸鈉和氫氧化鈉，原O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量比為1∶2∶6D.剩余固體為氫氧化鈉和碳酸氫鈉，原O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量比為2∶1∶4【5】常見鈉的化合物的化學(xué)式和俗稱：名稱化學(xué)式俗名氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉氯化鈉NaCl食鹽硫酸鈉晶體Na2SO4.10H2O芒硝,元明粉