醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)試題6

醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)試題6醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)試題6醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)試題6資料僅供參考文件編號：2022年4月醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)試題6版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：基礎(chǔ)化學(xué)試卷(6)一、選擇題1.以下敘述正確的是A．將HAc—Ac-溶液稀釋一倍，溶液的[H3O+]就減少到原來的1/2。B．·L-1的KH2PO4和·L-1的NaOH等體積混合，可配成緩沖溶液。C．·L-1的HCl與·L-1的NH3·H2O等體積混合，可配成緩沖溶液。D．在正常人血漿中[CO2]溶解/[HCO3-]約為20/1。E．·L-1NaH2PO4溶液與·L-1Na2HPO4溶液的pH值相等。2．以下敘述正確的是A．甲基紅的變色范圍為～，故在pH=時溶液應(yīng)呈現(xiàn)紅與黃的混合顏色。B．對同一反應(yīng)，不管用哪種反應(yīng)物的濃度變化來表示，其反應(yīng)速率的大小都一樣。C．溫度升高使分子的碰撞頻率增加，這是溫度對反應(yīng)速率影響的主要原因。D．質(zhì)量作用定律適用于任何類型的化學(xué)反應(yīng)。E．根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)則，++=3．下面幾種儀器構(gòu)造中，哪一種才是紫外-可見分光光度計的正確結(jié)構(gòu)A.光源→吸收池→單色器→檢測器→顯示器B．光源→吸收池→單色器→檢測器C．光源→單色器→吸收池→檢測器D．光源→單色器→吸收池→檢測器→顯示器E．光源→單色器→吸收池→顯示器→檢測器4．下列哪個敘述是正確的A.只要反應(yīng)及溫度一定，正、逆向的反應(yīng)速率常數(shù)應(yīng)相等。B．決定反應(yīng)速率大小的活化能、速率常數(shù)均與溫度無關(guān)。C．化學(xué)反應(yīng)速率大小與反應(yīng)途徑無關(guān)。D．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)。E．反應(yīng)級數(shù)必是正整數(shù)。5．下列哪一種物質(zhì)的溶液的pH與濃度基本無關(guān)。A．NaOHB．Na3PO4C．NaAcD．NH4CNE．H3PO46．下列哪項符合二級反應(yīng)特征A．k的單位：［時間-1B．k的單位：［時間-2C．k的單位：［時間1D．t1/2=1/KE．t1/2=1/kc07.在定量分析中，減小偶然誤差可用A．校正儀器B．增加平行測定次數(shù)C．空白試驗D．對照試驗E．掩蔽雜質(zhì)干擾8．已知某反應(yīng)的反應(yīng)物的lgc對t為直線關(guān)系，則該反應(yīng)為A．一級反應(yīng)B．二級反應(yīng)C．零級反應(yīng)D．2/3級反應(yīng)E．無法確定9.在HAc溶液中，加入一定量的NaAc固體，將使A．溶液的離子活度因子增大B．HAc的離解度增大C．溶液的離子強度減少D．HAc溶液的酸度減少E．HAc的Ka減小10．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度的HAc溶液時，正確的說法是A.選擇甲基橙為指示劑B.到達(dá)滴定終點時，溶液為中性C.計量點與滴定終點完全一致D.由于指示劑選擇而造成的誤差是偶然誤差E．到達(dá)滴定終點時，所消耗NaOH物質(zhì)的量與HAc物質(zhì)的量相等11．人體血漿存在的主要緩沖對中的共軛堿是A．CO32-B．H2CO3C．HCO3-D．H2PO4-E．PO43-12．下列哪種溶液不具有緩沖作用A．mol·L-1HAc—mol·L-1NaAcB．mol·L-1HAc—mol·L-1NaOHC．mol·L-1HCl—mol·L-1NaOHD．mol·L-1NH3—mol·L-1NH4ClE．mol·L-1H3PO4和mol·L-1NaOH13．酸堿質(zhì)子理論中，在水中以下哪組屬于兩性物質(zhì)A．H2O和H2SO4B．H2PO4-和NH4+C．H2PO4-和NaClD．NaHCO3和Na2CO3E．HS-和HPO42-14．以下敘述正確的是A．H2O的共軛酸是OH-。B．Ksp(MgCO3)=×10-6，意味著沉淀平衡時，[Mg2+]=[CO32-]=(×10-6)1/2。C．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，兩性物質(zhì)溶液的pH與兩性物質(zhì)的濃度絕對無關(guān)。D．H2O、HAc和C2H5OH三種溶劑中，能最好地區(qū)分HBr和HCl酸性強弱的是H2O。E．對難揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液依數(shù)性中的bB應(yīng)該用溶液中溶質(zhì)質(zhì)點的質(zhì)量摩爾濃度的總和。15．下列物質(zhì)的濃度均為·L-1，其pH大于7的是A．NH4ClB．NaNO3C．NaAcD．NH4AcE．NaCl16．以下敘述正確的是A．在法定計量單位制中，“物質(zhì)B的濃度”就是“物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度”的簡稱。B．表示質(zhì)量濃度時，質(zhì)量的單位可以改變，溶液體積的單位也可以改變。C．溫度一定時，相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油分別溶解在100g水中，則兩溶液的⊿p1=⊿p2。D．純?nèi)軇┩ㄟ^半透膜向溶液滲透的壓力稱為滲透壓。E．若,則c(MnO4-)=1mol·L-117．以下敘述正確的是A．血漿中所含小分子和小離子的質(zhì)量低于膠體物質(zhì)的質(zhì)量，所以由小分子和小離子所產(chǎn)生的晶體滲透壓比膠體滲透壓小。B．由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下，乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。C．若兩種溶液的滲透壓相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。D．在臨床上補液時只能用9g·L-1NaCl或50g·L-1葡萄糖等滲溶液。E．膠體滲透壓的主要生理功能是決定細(xì)胞間液和細(xì)胞內(nèi)液水的轉(zhuǎn)移。18．以下敘述錯誤的是A.一般說來，反應(yīng)的活化能愈小，反應(yīng)速率愈高。B.一般情況下，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率都增大。C．復(fù)合反應(yīng)中，速率控制步驟決定著整個反應(yīng)的速率，但反應(yīng)總級數(shù)與速率控制步驟的反應(yīng)級數(shù)不一定相同。D．反應(yīng)A+B→C+D達(dá)平衡后，如升高體系溫度，則生成C的產(chǎn)量減少，反應(yīng)速率減慢。E．質(zhì)量作用定律適用于一步完成的簡單反應(yīng)。19．以下敘述錯誤的是A．吸收系數(shù)與入射光波長、溶劑及溶液濃度有關(guān)。B．κ愈大，表明溶液對入射光愈易吸收，測定靈敏度愈高。C．溶液中無干擾物質(zhì)存在時，應(yīng)選擇波長λmax的光作入射光進(jìn)行分光光度法測定。D．分光光度法是根據(jù)物質(zhì)的吸收光譜及光的吸收定律，對物質(zhì)進(jìn)行定性定量的一種分析方法。E．在分光光度法中，吸光度A可表示為lg(I0/It)20．以下敘述錯誤的是A．有色物質(zhì)溶液的最大吸收波長與溶液濃度及液層厚度無關(guān)。B．當(dāng)物質(zhì)的可見-紫外光譜有兩個以上吸收峰時，可根據(jù)不同吸收峰處的吸光度比值作為鑒別物質(zhì)的依據(jù)。C．可見-紫外分光光度計的棱鏡、透鏡、光窗、氫燈和光電管均應(yīng)用光學(xué)玻璃制造。D．符合Lambert-Beer定律的有色溶液，濃度愈低，透光率就越大。E．溶液偏離Beer定律的重要原因之一是單色光不純。21．mol·L-1H3A溶液的pH約為(H3A的:Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-8,Ka3=1×10-12)A．2B．4C．5D．7E．622.某弱酸HA的濃度c為·L-1，測得該溶液在37℃時的滲透壓為kPa，則該物質(zhì)的解離度為A．1%B．5%C．10%D．20%E．30%23.WhenH2SO4isaddedtothesaturatedsolutionofPbSO4thesolubilityofPbSO4wouldA.increaseslightly.B.increasegreatly.C.decreaseslightly.D.decreasegreatly.E.unchange.24.Foranelementaryreaction2A=D+E,whichofthefollowingiscorrect?A．υ=kc(A)B．υ=kc2(A)C．υ=kc1/2(A)D．lnc=-kt+lnc0E．t1/2=c0/2k25.Therangeoftitrationjumpisfromtoforthetitrationofmol·L-1ofNaOHbymol·L-1ofHCl,whichofthefollowingshouldbechosenasindicator?A．phenothalinB．methylredC．methylorangeD．AorBE．A,BorC26.某元素的三價離子的電子組態(tài)為[Xe]4f145d3，該元素屬于A.第五周期，ⅢB族，d區(qū)B.第五周期，ⅥB族，ds區(qū)C.第六周期，ⅥB族，d區(qū)D.第六周期，ⅢA族，p區(qū)E.第六周期，ⅢB族，d區(qū)27.下列基態(tài)原子中，單電子數(shù)最少的是A.26FeB.22TiC.24CrD.28NiE.30Zn28.下列分子中極性最小的分子是A.ClF3B.H2SC.AlF3D.PH3E.CH3F29.某元素原子序數(shù)為33，下列原子序數(shù)中，哪一個元素和它不是同一族的？A.7B.15C.51D.69E.8330.用分子軌道理論判斷下列分子中具有順磁性的分子為A.H2B.COC.N2D.O2E.F231.濃硝酸中同時存在哪些分子間作用力？A.色散力、氫鍵B.取向力、誘導(dǎo)力C.取向力、誘導(dǎo)力、色散力D.取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵E.誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵32.WhichofthefollowingcoordinationionsiscolorlessA.[Ti(H2O)6]2+B.[Fe(H2O)6]2+C.[Fe(H2O)6]3+D.[Co(NH3)6]3+E.[Ag(NH3)2]+33.20mlAgNO3solutionmixedwith35mlNaClsolution,thestructureofgainedcollidcanbeexpressedby:A.{[AgCl]m·nCl-·(n-x)Na+}x-·xNa+B.{[AgCl]m·nAg+·(n-x)Cl-}x+·xCl-C.{[AgCl]m·nAg+·(n-x)NO3-}x+·xNO3-D.{[AgCl]m·nCl-·(n-x)Ag+}x-·xNa+E.{[AgCl]m·nCl-·(n-x)Cl-}x-·xNa+34.PointoutthecoordinationnumberandtheoxidationnumberofthecentralatomCrincoordinationcompound[CrCl(NO2)(H2NCH2CH2NH2)2]ClA．6，ⅡB．4，ⅡC．6，ⅢD．4，ⅢE．8，Ⅲ35.在Fe(NO)2(CO)2中，F(xiàn)e的氧化值是A.-2B.0C.+2D.+3E.+436.對于八面體配合物，電子組態(tài)為d6的低自旋配合物的CFSE是A.ΔoB.Δo+PC.Δo+2PD.Δo+2PE.Δo+P37.預(yù)測下列鈷的配合物中，穩(wěn)定性最差的是A.[Co(CN)6]3-B.[Co(NH3)6]2+C.[Co(en)3]3+D.[Co(CN)6]4-E.[Co(NH3)6]3+38.下列各組離子在強場八面體和弱場八面體中，d電子的排布方式均相同的是A.Cr3+、Co3+B.Fe3+、Co3+C.Mn2+、Ni2+D.Ti2+、Ni2+E.Cr3+、V2+39.已知Ksp(AgSCN)=×10-12,Ksp(AgI)=×10-16,Ksp(Ag2C2O4)=×10-11,判斷各電極電位①φ(AgSCN/Ag)、②φ(AgI/Ag)、③φ(Ag2C2O4/Ag)的高低順序是A.①＞②＞③B.③＞②＞①C.①＞③＞②D.③＞①＞②E.②＞①＞③40.下列兩個電極反應(yīng)其電極電位分別為φ1和φ2,則φ1與φ2的關(guān)系是A．φ1＝φ2B．φ1＝－φ2C．φ1＝2φ2D．2φ1＝φθ2E．φ1＝－2φ241.下列兩電池反應(yīng)其標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢分別為E1和E2,則E1與E2的關(guān)系是A．E1＝E2B．E1＝－E2C．E1＝2E2D．2E1＝E2E．E1＝－2E242.時，用pH玻璃電極－飽和甘汞電極測得pH=的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的電池電動勢為,當(dāng)測定待測液的電池電動勢為時，該待測液的pH為A．B．C．D.E．43.下列哪個配離子是反磁性的A．[V(NH3)6]3+B．[Fe(H2O)6]3+C．[Mn(CN)6]4-D．[FeF6]3-E．[Zn(NH3)4]2+44.某學(xué)生在作Fe(OH)3膠體聚沉實驗時，用：①加硅酸膠體；②加Al(OH)3膠體；③加Al2(SO4)3溶液；④加As2S3膠體；⑤加蒸餾水等五種方法，其中能觀察到聚沉現(xiàn)象的是A.①②③B.①③④C.②④⑤D.③④⑤E.①④⑤45.欲除去氫氧化鐵膠體中混有的Na+和Cl-，可選用的方法是A．過濾B.蒸餾C.鹽析D.滲析E.重結(jié)晶46.下列關(guān)于共價鍵的描述，現(xiàn)代價鍵理論(VB法)認(rèn)為不正確的是A.σ鍵比π鍵牢固B.σ鍵可單獨存在，π鍵不能單獨存在C.兩成鍵原子間可形成一個以上的π鍵D.兩成鍵原子間可形成一個以上的σ鍵E.單電子鍵不可能存在47.膠團(tuán)結(jié)構(gòu)中的擴散雙電層是指A.膠核表面和吸附層B.吸附層與擴散層C.膠粒與擴散層D.吸附層與膠團(tuán)間液E.膠核表面與擴散層48.配合物[Pt(NH3)Cl2(NC5H5)]的命名為吡啶·二氯·氨合鉑（Ⅱ）B.二氯·氨·吡啶合鉑（Ⅱ）C.氨·二氯·吡啶合鉑（Ⅱ）D.吡啶·氨·二氯合鉑（Ⅱ）E.二氯·吡啶·氨合鉑（Ⅱ）49.下列對于氧化還原滴定法，哪一說法是錯的A．測定維生素C時，加入HAc使溶液保持一定的酸度B．對于間接碘量法，淀粉指示劑須在近終點時才加入C．高錳酸鉀法也能用于測定一些無氧化還原性的物質(zhì)D．用KMnO4滴定H2O2時，加熱溶液使反應(yīng)速度加快E．對于高錳酸鉀法，調(diào)節(jié)溶液的酸度不能用HCl50.將下列蛋白質(zhì)分別溶于pH=的緩沖溶液中，電泳時，移向負(fù)極的蛋白質(zhì)是A.人血清白蛋白(pI=B.血紅蛋白(pI=C.魚精蛋白(pI=D.A與BE.B與C二、填空題1.按所示格式填寫下表價層電子nlms5s15s15p15p15p15p12.用價層電子對互斥理論判斷OF4、PO43-及BrF4-的中心原子的價層電子對數(shù)、價層電子對的空間構(gòu)型及分子的空間構(gòu)型（6分）分子或離子OF4PO43-BrF4-中心原子的價層電子對數(shù)價層電子對的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型三、計算題1．稱取混合堿試樣Na2CO3（Mr＝）和NaOH（Mr＝）或Na2CO3和NaHCO3（Mr＝84）混合物，溶于水后用0mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞褪色，消耗。再加入甲基橙，繼續(xù)求：此試樣含有什么物質(zhì)其含量各為多少2.尿素的水解反應(yīng)為CO(NH2)2+H2O=2NH3+CO2，無酶存在下，反應(yīng)活化能Ea為120kJ·mol-1，而在尿素酶存在時，反應(yīng)活化能降為46kJ·mol-1，假定有、無酶存在，指數(shù)前因子A的數(shù)值相等，試計算：

(1)由于尿素酶的催化，在37℃下反應(yīng)速率是無酶存在時的多少倍？

(2)無酶存在時多少溫度才能達(dá)到酶催化反應(yīng)時的速率？3.已知電池Ag│AgBr│Br-(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(1)寫出正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)，電池反應(yīng)。(2)已知φ(Ag+/Ag)=6V，φ(AgBr/Ag)=33V求上述298K時的電池電動勢E、平衡常數(shù)K及Ksp(AgBr)。(3)若要使上述兩電極的電位相等，在正極溶液中加入I-達(dá)到平衡后的濃度為多少？已知Ksp,AgI=×10-17。4.利用EDTA滴定法可測定尿液中的Ca2+、Mg