河南省南陽市內鄉(xiāng)縣高中2023學年高三最后一模化學試題（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在化學能與電能的轉化中，下列敘述正確的是A．鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕B．電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑C．將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅D．原電池的負極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應2、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數目為5NAB．500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+數目小于0.5NAC．標準狀況下,22.4L1,2-二溴乙烷含共價鍵數為7NAD．19.2g銅與硝酸完全反應生成氣體分子數為0.2NA3、我國首次月球探測工程第一幅月面圖像發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展出貢獻。下列敘述錯誤的是（）A．二氧化硅的分子由一個硅原子和兩個氧原子構成B．不銹鋼是指含鉻、鎳的鐵合金C．3He和4He互為同位素D．月球上的資源應該屬于全人類的4、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是（

）①分子式為C12H19O2；②不能發(fā)生銀鏡反應；③mol該有機物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應；④它的同分異構體中不可能有酚類；

⑤1mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗1mol

NaOH；⑥屬于芳香族化合物。A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③④5、化合物X(5沒食子?；鼘幩?具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關注，X的結構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是()A．分子式為C14H15O10B．分子中有四個手性碳原子C．1molX最多可與4molNaOH反應D．1molX最多可與4molNaHCO3反應6、某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會使其變色A．淀粉溶液 B．硫酸氫鈉溶液 C．H2O2溶液 D．氯水7、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是（）XYZWTA．Y的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高B．Z的氧化物對應的水化物酸性比W的弱C．ZY2、XW4與Na2Z的化學鍵類型相同D．根據元素周期律，可以推測存在TZ2和TW48、某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質量為56，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O。它可能的結構共有(需考慮順反異構)A．3種 B．4種 C．5種 D．6種9、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A．觀察氫氧化亞鐵的生成 B．配制一定物質的量濃度的硝酸鈉溶液 C．實驗室制氨氣 D．驗證乙烯的生成10、碘化砹（AtI）可發(fā)生下列反應：①2AtI＋2MgMgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3（I）NH4I＋AtNH2.對上述兩個反應的有關說法正確的是（）A．兩個反應都是氧化還原反應B．反應①MgAt2既是氧化產物，又是還原產物C．反應②中AtI既是氧化劑，又是還原劑D．MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性11、關于化合物2一呋喃甲醛（）下列說法不正確的是A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．含有三種官能團C．分子式為C5H4O2 D．所有原子一定不共平面12、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現象。下列推斷合理的是A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－ B．一定不存在I－、SO32－C．一定呈堿性 D．一定存在NH4+13、科學家合成了一種能自動愈合自身內部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：下列說法正確的是（）A．甲的化學名稱為2，4-環(huán)戊二烯B．一定條件下，1mol乙與1molH2加成的產物可能為C．若神奇塑料的平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為90D．甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結構的同分異構體有四種14、沒有涉及到氧化還原反應的是A．Fe3+和淀粉檢驗I- B．氯水和CCl4檢驗Br-C．新制Cu(OH)2、加熱檢驗醛基 D．硝酸和AgNO3溶液檢驗Cl-15、根據某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質中與它們屬于同一類的是（）A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO416、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林?？赏ㄟ^以下路線合成：完成下列填空：（1）反應①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為_______。（2）反應①往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是__________。（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是________（填序號）。（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。Ⅱ.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。則M的結構簡式：____。（5）請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識，寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）____。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線：回答下列問題：(1)C中官能團的名稱是_______________________。(2)E生成F的反應類型是_____________________。(3)E的結構簡式為______________________________。(4)B生成C的化學方程式為_____________________。(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：l)的有機物有______種。(6)設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備的合成路線_________。19、KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。已知：①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI，其連接順序為_____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________；裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S，制得產品純度更高，理由是_______________(用化學方程式表示)。(4)設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質，理論上制得KI的質量為_________________g。20、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。21、TiCl4是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產過程如下：2FeTiO3(s)+7Cl2(g)+6C(s)2TiCl4(g)+2FeCl3(g)+6CO(g)–Q(Q>0)回答下列問題：1.該反應達到平衡后，若使正反應速率增大可采取的方法有_________。（選填編號）a.加壓b.加入碳c.升溫d.及時移走CO2.若上述反應在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是_______。(選填編號）a.反應物不再轉化為生成物b.爐內FeTiO3與TiCl4的質量比保持不變c.反應的熱效應不再改變d.單位時間內，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:13.上述反應中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為_____________；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成_____分子（填“極性”或“非極性”），通過比較____________可以判斷這兩種元素的非金屬性。4.上述反應中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據_______個原子軌道，最外層電子排布式為____________。它形成的固態(tài)單質中只含一種強烈的相互作用力，則該單質屬于______晶體。5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進行聯合生產。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯合生產在充分利用各種副產品的前提下，合成192kg甲醇，至少需補充H2_______mol。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A．鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；B．電解池中電解質溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關，故B錯誤；C．要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負極相連，故C錯誤；D．原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應，電解池的陽極發(fā)生氧化反應，故D正確；故選：D。2、A【答案解析】

A．1mol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1mol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個羥基，A正確；B．因NH4+發(fā)生水解，所以500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中，0.5mol<n(NH4+)<1mol，B錯誤；C．標準狀況下，1,2-二溴乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，C錯誤；D．19.2g銅為0.3mol，由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確定，分子數不定，D錯誤。故選A。3、A【答案解析】

A.二氧化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子構成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；B.在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，由于改變了金屬晶體的內部組織結構，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹，B正確；C.3He和4He的質子數相同，但中子數不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確；D.月球是屬于全人類的，所以月球上的資源也應該屬于全人類，D正確。故選A。4、A【答案解析】

本題主要考查有機物的結構與性質。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，能與氫氧化鈉反應的官能團只有酯基。據此回答?！绢}目詳解】①由結構簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為C12H20O2，故錯誤；②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應，故正確；③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為2mol，故錯誤；④分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3，而酚類物質的不飽和度至少為4，則它的同分異構體中不可能有酚類，故正確；⑤能與氫氧化鈉反應的官能團只有酯基，水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應，則1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH，故正確；⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。故選A。5、B【答案解析】

由結構可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH，結合羧酸、酯、醇、酚的性質來解答。【題目詳解】A．由結構簡式可知分子式為C14H16O10，A錯誤；B.在左側六元環(huán)中，連接-OH、醚鍵的原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，B正確；C.能與氫氧化鈉反應的為3個酚羥基、酯基和羧基，1molX最多可與5molNaOH反應，C錯誤；D.只有羧基與碳酸氫鈉反應，則1molX最多可與1molNaHCO3反應，D錯誤；故合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點。6、A【答案解析】

Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，加強氧化性物質也能把I-氧化為I2，生成單質碘，則溶液會變色。A.加淀粉溶液，與I-不反應，則溶液不變色，A符合題意；B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，則溶液會變色，B不符合題意；C.H2O2具有強氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會變色，C不符合題意；D.氯水具有強氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會變色，D不符合題意；故合理選項是A。7、D【答案解析】

X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，則Y為O元素，根據X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關系可知，X為C元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，結合元素周期律及物質的性質作答。【題目詳解】根據上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2，H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為烴，烴分子中碳原子數不同，沸點差別很大，故Y的氫化物的沸點不一定比X氫化物的沸點高，A項錯誤；B.Z的氧化物對應的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對應的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物對應的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO屬于弱酸，H2SO4屬于強酸，B項錯誤；C.SO2、CCl4的化學鍵類型為極性共價鍵，而Na2S的化學鍵類型為離子鍵，C項錯誤；D.Ge與C同族，根據元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D項正確；答案選D。8、D【答案解析】

該有機物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質的量相等，則滿足CnH2n，根據相對分子量為56可得：14n=56，n=4，該有機物分子式為C4H8，可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構的同分異構體為：①CH3CH2CH=CH2、②CH3CH=CHCH3、③(CH3)2C=CH2，其中①和③不存在順反異構，②存在順反異構，所以屬于烯烴的同分異構體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構體總共有6種。故選：D?！敬鸢更c睛】完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O，則該烴中C、H原子個數之比為1：2，設該有機物分子式為CnH2n，則14n=56，解得n=4，再根據分子式為C4H8的碳鏈異構及順反異構確定同分異構體的種類。9、A【答案解析】

A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現實驗目的，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A。10、B【答案解析】

A．①中Mg、At元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，而②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A錯誤；B．①中Mg、At元素的化合價變化，MgAt2既是氧化產物，又是還原產物，故B正確；C．②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C錯誤；D．由還原劑的還原性大約還原產物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAt2，不能比較MgAt2、MgI2的還原性，故D錯誤；故選B．11、D【答案解析】

A．該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵、醛基和醚鍵，三種官能團，故B正確；C．結構中每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子可形成四個共價鍵，不足的可用氫原子補齊，分子式為C5H4O2，故C正確；D．與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機物結構中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面，故D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】有機物的分子式根據碳原子形成四個共價鍵的原則寫出，需注意它的官能團決定了它的化學性質。12、B【答案解析】

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離子和碘離子至少有一種，在反應中被氯水氧化轉化為鐵離子和碘。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和銨根離子不能確定，亞鐵離子水解溶液顯酸性；答案選B。13、D【答案解析】

A．碳原子編號應從距離官能團最近的碳原子開始，該物質正確命名應為1，3-環(huán)戊二烯，故A錯誤；B．化合物乙中沒有共軛雙鍵，加成后不會再形成新的雙鍵，故B錯誤；C．神奇塑料的鏈節(jié)相對分子質量為132，平均聚合度為，故C錯誤；D．甲的不飽和度為3，因此穩(wěn)定的鏈狀烴應含有一個雙鍵和一個三鍵，符合條件的結構有：、、、，共4種，故D正確；故答案為D。【答案點睛】在有機化合物分子結構中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共軛雙鍵，共軛雙鍵加成產物中會有單鍵變雙鍵的情況。14、D【答案解析】

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子I-氧化成碘I2，碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A項涉及；B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br-氧化成Br2，CCl4層顯橙色，故B涉及；C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應，生成磚紅色沉淀，故C涉及；D.Cl-和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應生成氯化銀沉淀，這個反應不是氧化還原反應，故D不涉及；題目要求選擇不涉及氧化還原反應的，故選D。15、B【答案解析】

CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A.

CaCO3屬于鹽類，A項錯誤；B.

P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確；C.

CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤；D.

KMnO4屬于鹽類，D項錯誤；答案選B。16、A【答案解析】

合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統稱。它以小分子的有機化合物為原料，經加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質，故C錯誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤?！敬鸢更c睛】掌握常見物質的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、中和生成的HBr①③④【答案解析】

反應①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，對比溴苯與B的結構可知X為，B中羰基發(fā)生還原反應生成D，D中羥基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F水解得到苯氧布洛芬，據此解答?！绢}目詳解】(1)根據以上分析可知X的結構簡式為，故答案為：；(2)反應①屬于取代反應,有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案為：中和生成的HBr；(3)在上述五步反應中，反應①③④屬于取代反應，故答案為：①③④；(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件：Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有甲酸與酚形成的酯基(－OOCH)；Ⅱ.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)，兩個苯環(huán)相連,且甲基與－OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對位，則M的結構簡式為：，故答案為：；(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應得到，最后酸化得到，合成路線流程圖為：，故答案為：?！敬鸢更c睛】能發(fā)生銀鏡反應的官能團是醛基，有機物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基。18、氯原子、酯基加成反應+2CH3OH+2H2O5【答案解析】

(1)由C的結構簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；(2)E發(fā)生信息中的加成反應生成F；(3)對比D、F的結構簡式，結合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中-CH2OH轉化為-CHO生成E，E發(fā)生信息中加成反應生成F；(4)B→C是B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C；(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側重為2個羧基、1個氯原子且為對稱結構；(6)模仿D→E→F→G的轉化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應，最后與甲醇反應得到。【題目詳解】(1)由C的結構簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；(2)E發(fā)生信息中的加成反應生成F，所以反應類型為加成反應；(3)對比D、F的結構簡式，結合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中-CH2OH轉化為-CHO生成E，E發(fā)生信息中加成反應生成F，故E的結構簡式為：；(4)B是，C的結構簡式為，所以B→C是B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C，反應方程式為：+2CH3OH+2H2O；(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側鏈為2個羧基、2個氯原子且為對稱結構，可能的結構簡式還有為：、、、，共5種；(6)模仿D→E→F→G的轉化，苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應產生，與甲醇反應得到，則合成路線流程圖為：?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的合成，涉及官能團的識別、反應類型的判斷、反應方程式的書寫、限制條件同分異構體書寫、合成路線設計等，熟練掌握官能團的性質與轉化是本題解答的關鍵，要對比有機物的結構、明確發(fā)生的反應，充分利用題干信息分析解答。19、a→e→f→c→d→b關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6【答案解析】

根據題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，需要的反應物為H2S、KOH、I2，A裝置根據強酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；D裝置用于除去H2S中的HCl氣體，導管e進f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進入裝置與其他反應物充分接觸，剩余氣體從d出去進入B裝置，除掉未反應的硫化氫氣體防止污染環(huán)境?！绢}目詳解】(1)根據上面分析可知，制備KI，按氣流方向其連接順序為a→e→f→c→d→b；答案：a→e→f→c→d→b(2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗氣密性可利用壓強差原理，方法是關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；因為鹽酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體；答案：關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，也就是反應3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體，發(fā)生反應3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析；答案：加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導致H2S放出。②因為肼(N2H4)也具有強還原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化產物為氮氣，可以使制得產品純度更高，用化學方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時，要保證不摻入新的雜質，因此選擇BaCO3；答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并(5)根據題干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，列關系式計算；6KI～3S6mol3moln(KI)molmol得n（KI）=0.1molm（KI）=n(KI)×M(KI)=0.1mol×166g/mol=16.6g；答案：16.620、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【答案解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應裝置，D裝置吸收反應產生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結果，F裝置測量生成氮氣的體積?！绢}目詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質