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文檔簡介

2023學年中考化學模似測試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.下列過程屬于化學能轉化為電能的是()A.水力發(fā)電 B.電解水 C.化學電池 D.太陽能供熱2.下列有關實驗現(xiàn)象的描述,正確的是()A.紅磷在空氣中燃燒,產生大量的白色煙霧B.硫在空氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰C.木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,生成二氧化碳氣體D.鐵在氧氣中劇烈燃燒、火星四射,生成黑色固體3.硝酸鉀(KNO3)是常用的化學肥料,KNO3中氮元素的化合價為()A.+3 B.+2 C.-2 D.+54.野營篝火時通常將木材架空,其目的是()A.方便添加木材B.升高木材的溫度C.降低木材的著火點D.使木材與空氣充分接觸5.如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線,M、N兩點分別表示甲物質的兩種溶液。下列說法不正確的是A.在一定溫度范圍內甲的溶解度大于乙的溶解度B.將甲,乙的t2°C飽和溶液降溫到t1°C,甲、乙溶液中溶質質量分數(shù)相同C.從N轉化到M:先將N降溫再加入適量固體甲D.從M轉化到N:先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水6.下列圖示的實驗操作正確的是A.給液體加熱 B.量取液體C.稀釋濃硫酸 D.測溶液的pH7.魚類腥味產生的原因是由于魚身上有甲胺,甲胺易溶于乙醇,因此,煮魚時加些酒,能使甲胺溶于乙醇并隨加熱揮發(fā)逸出,這樣烹飪的魚就不再有腥味。下列過程與上述原理相似的是A.用洗滌劑洗碗B.用酒精將試管壁上的碘洗掉C.用燒堿除油污D.用鹽酸除去鐵銹8.甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系(“→”表示反應一步實現(xiàn),部分物質和反應條件已略去)。下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是A.Cu、CuO、CuSO4B.CaCO3、CaO、Ca(OH)2C.H2O、H2CO3、CO2D.KCl、KNO3、K2CO39.關于物質的分離除雜、鑒別制取的方案中不正確的是()選項實驗目的實驗方案A分離氯化鉀和二氧化錳溶解,過濾后分別干燥和蒸發(fā)結晶B除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉滴入適量氫氧化鈣溶液后過濾C鑒別真假黃金(銅鋅合金)取樣在酒精燈上灼燒D制取雙氧水將足量氧氣通入水中A.A B.B C.C D.D10.下列物質中,由分子構成的是A.硫酸銅B.金剛石C.氧氣D.氫氧化鎂二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.按要求回答下列問題。(1)碘易溶于酒精,但在水中幾乎不溶,由此可得出什么結論_____?(2)簡述實驗室稀釋濃硫酸的正確操作_____。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現(xiàn)欲測定其組成.(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應,且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣.相對原子質量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應后,測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下:次數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸的質量/g

1.O

1.0

1.O

1.O

剩余固體的質量/g

6.8

5.6

4.4

4.2

通過計算(寫出計算過程),求:該混合物粉末中銅的質量分數(shù)?該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.鋁元素的粒子結構和在元素周期表中的信息如圖所示:(1)鋁元素的相對原子質量為________;(2)若原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同,則鋁元素排在元素周期表的第________周期;(3)Al3+可通過________電子變成了Al(選填“得到”或“失去”);(4)B與C的化學性質________(選填“相同”或“不同”)。14.小華要配制50g溶質質量分數(shù)為5%的NaOH溶液。發(fā)現(xiàn)稱量過程中,指針向左偏,此時應該進行的操作是______。下列操作:A量取藥品時藥品和砝碼位置顛倒B在把藥品轉移到燒杯中操作時有藥品灑落C把筒量中的水倒入燒杯操作中有少量水灑出D稱取的氫氧化鈉中含有水分其中可能導致溶液中溶質質量分數(shù)小于5%的是______(填字母選項)五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.硫酸銅溶液能對過氧化氫的分解起催化作用.某小組擬在相同濃度硫酸銅溶液的催化下,探究硫酸銅對不同濃度過氧化氫溶液分解速率的影響.分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中,注入相同體積、相同濃度的硫酸銅溶液,如圖觀察到產生氣泡的速率不同,就可以粗略判斷,得出實驗結果.寫出有關反應的化學方程式_____;為進一步判斷上述實驗結論的準確性,運用圖,小剛同學進行了如下實驗方案設計.[方案一]在不同過氧化氫濃度下,測定收集相同氣體體積所需時間.[方案二]在不同過氧化氫濃度下,測定____________.方案二的實驗測量結果:實驗序號物理量過氧化氫溶液的濃度和體積6%硫酸銅溶液的體積(mL)反應的時間生成氧氣的體積(mL)18%10mLx5V1216%10mL35V2表中x=_____.實驗結論:通過測量,若V1<V2,說明其它條件相同時,_________.[繼續(xù)探究]除了上述探究的影響反應速率的因素外,還有哪些因素可能會影響過氧化氫分解的反應速率?_______________(答一條即可)16.用久置的鎂條做實驗時,需要用砂紙把表面的灰黑色打磨掉,直到露出光亮的銀白色.實驗小組同學對鎂條表面“灰黑色外衣”的成分進行如下探究.鎂條表面“灰黑色外衣”的成分是什么?Ⅰ.是鎂與空氣中的氧氣反應生成的氧化鎂.Ⅱ.是鎂與空氣中的二氧化碳反應生成的黑色碳單質.Ⅲ.根據(jù)銅銹的成分是堿式碳酸銅,推測鎂條表面的“灰黑色外衣”是鎂在潮濕的空氣中生銹得到的堿式碳酸鎂.同學們經討論,從顏色上否定了只含有氧化鎂,因為氧化鎂是_____.①堿式碳酸鎂的性質有:受熱可分解;常溫下能與稀硫酸反應.②白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{色.③碳不與稀硫酸反應,但與濃硫酸在加熱條件下能反應并生成CO2、SO2和H2O.同學們認為碳與濃硫酸反應生成三種產物的共同點是_____(答出一點即可).同學們用久置的鎂粉進行了如下實驗.實驗裝置實驗現(xiàn)象①無水硫酸銅粉末逐漸由白色變?yōu)樗{色②澄清石灰水變渾濁結論久置的鎂粉中除鎂元素外,還含有的元素是_____久置的鎂粉中含有堿式碳酸鎂(2)同學們發(fā)現(xiàn),經加熱一段時間后,試管中鎂粉會突然“噗”地燃燒起來,出現(xiàn)紅熱,很快停止,并有黑色固體粘附在試管壁上.①將試管取下,冷卻后加入足量稀硫酸,大部分固體溶解,并有氣泡出現(xiàn),但黑色固體沒有消失.請寫出有氣體生成的一個反應化學方程式_____.②將實驗①試管中的混合物進行_____(填操作名稱),除去其中溶液,向黑色固體中加入濃硫酸,加熱.黑色固體全部溶解,得澄清溶液并伴有刺激性氣味的氣體產生.實驗(2)說明,鎂在CO2中可以燃燒,生成了碳單質.綜合上述實驗現(xiàn)象,實驗小組認為鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳和堿式碳酸鎂.有的同學提出,實驗(2)不足以證明鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳,他的理由是_____.

2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、C【答案解析】

A、水力發(fā)電是將水能轉化為電能,錯誤;B、電解水是將電能轉化為化學能,錯誤;C、化學電池化學能轉化為電能,正確;D、太陽能供熱是將太陽能轉化為熱能,錯誤。故選C。2、D【答案解析】

A、紅磷在空氣中燃燒,產生大量白煙,不是白霧,不符合題意;B、硫在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰,不符合題意;C、木炭在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出白光,產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,生成二氧化碳氣體屬于實驗結論,不是實驗現(xiàn)象,不符合題意;D、鐵在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,符合題意。故選D。3、D【答案解析】

根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零,設氮元素的化合價為x,已知鉀元素的化合價為+1價,氧元素的化合價為-2價,則(+1)+x+(-2)×3=0,故KNO3中氮元素的化合價為+5價,故選D?!敬鸢更c睛】化合物中正負化合價代數(shù)和為零。4、D【答案解析】A、將木材架空是為了增大木柴與氧氣的接觸面積,不是為了方便添加木柴,錯誤;B、將木材架空不能升高木柴的溫度,錯誤;C、木柴的著火點不能降低,錯誤;D、使木柴與空氣充分接觸,促進木柴燃燒,正確。故選D。5、D【答案解析】

A、由圖可知,溫度是t1°C時,甲乙物質的溶解度相等,溫度小于t1°C時,乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度,溫度大于t1°C時,甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度,故正確;B、甲乙的溶解度都隨溫度的降低而降低,故將甲,乙的t2°C飽和溶液降溫到t1°C時,甲乙都是飽和溶液,都有晶體析出,該溫度下二者的溶解度相同,故飽和溶液的溶質的質量分數(shù)相等,故正確;C、M點的溫度小于N點的溫度,溶解度大于N點的溶解度,故從N轉化到M:先將N降溫再加入適量固體甲,故正確;D、由圖可知,M到N的過程中,溶質的質量分數(shù)降低,故過程中不能蒸發(fā)水,應該加入水,故錯誤。故選D。6、B【答案解析】

A、液體加熱時,液體量不能超過試管的三分之一,圖中所示操作錯誤;B、量取液體時,視線與液體的凹液面最低處保持水平,圖中視線沒有與凹液面的最低處保持水平,圖中所示裝置正確;C、稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;不能在量筒內稀釋濃硫酸,圖中所示操作錯誤;D、用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中,以免污染待測液,圖中所示操作錯誤。故選B。7、B【答案解析】

由題意,甲胺易溶于乙醇,煮魚時加些酒除去腥味,能使甲胺溶于乙醇并隨加熱揮發(fā)逸出,利用的是溶解原理。

A、用洗滌劑洗碗,利用的乳化作用,與上面所述原理不相似,故選項錯誤。

B、用酒精將試管壁上的碘洗掉,利用的是酒精能溶解碘,利用的溶解原理,故選項正確。

C、用燒堿除油污,利用的是燒堿能與油脂發(fā)生化學反應,故選項錯誤。

D、用鹽酸除去鐵銹,利用的是鐵銹的主要成分氧化鐵能與鹽酸反應,故選項錯誤。

故選:B。8、D【答案解析】

A、銅與氧氣反應生成氧化銅,氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水,鐵與硫酸銅反應可以生成銅和硫酸亞鐵,選項A正確;B、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,選項B正確;C、水與二氧化碳反應生成碳酸,碳酸酸加熱分解生成二氧化碳和水,二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,選項C正確;D、氯化鉀與硝酸銀反應,生成硝酸鉀和氯化銀,碳酸鉀可與鹽酸反應生成氯化鉀二氧化碳和水,但是硝酸鉀轉化為碳酸鉀,需要將硝酸根沉淀去除,硝酸鹽都屬于可溶性鹽,無法實現(xiàn)硝酸鉀轉化制備碳酸鉀,選項D錯誤。故選D。9、D【答案解析】

A.氯化鉀溶于水而二氧化錳不溶于水,溶解后過濾,將濾渣干燥得到二氧化錳,將濾液蒸發(fā)結晶得到氯化鉀,故正確。B.氫氧化鈉中混有少量碳酸鈉,滴入適量氫氧化鈣溶液后,氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應生成氧化鈉和碳酸鈣沉淀,過濾,得到氫氧化鈉溶液,故正確。C.假黃金(銅鋅合金),加熱后與空氣中氧氣反應生成黑色的氧化銅,而真黃金在加熱的情況下不與氧氣反應,可以鑒別,故正確。D.氧氣不易溶于水,也不與水反應,將足量氧氣通入水中不能得到雙氧水,故錯誤?!敬鸢更c睛】除雜質題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質。10、C【答案解析】

A、硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物,硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的,不符合題意;B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質,是由碳原子直接構成的,不符合題意;C、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質,是由氧分子構成的,符合題意;D、氫氧化鎂是含有金屬元素和非金屬元素的化合物,氫氧化鎂是由鎂離子和氫氧根離子構成的,不符合題意。故選C?!敬鸢更c睛】金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成;有些物質是由分子構成的,氣態(tài)的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物,如氫氣、水等;有些物質是由離子構成的,一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物,如氯化鈉。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、同種溶質在不同溶劑中的溶解性不同將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌【答案解析】

(1)影響物質溶解性的因素有:溶質的性質、溶劑的性質、溫度等,碘易溶于酒精,但在水中幾乎不溶,由此可得出的結論是同種溶質在不同溶劑中的溶解性不同;(2)濃硫酸有很強的腐蝕性,且溶于水放出大量的熱,實驗室稀釋濃硫酸的正確操作將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使熱量及時擴散。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、該混合物粉末中銅的質量分數(shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)是16.6%.【答案解析】試題分析:(1)混合物中Cu的質量分數(shù)=(2)設該金屬M的相對原子質量為X,第4次反應的稀硫酸質量為反應的總稀硫酸質量是1g×3+=M+H2SO4═MSO4+H2↑X988g﹣4.2g×14%X:98=3.8g:×14%X=24所以該金屬是鎂.(3)設所得溶液中MgSO4的質量為y,生成H2的質量為zMg+H2SO4═MgSO4+H2↑981202105g×14%yz98:120═105g×14%:yy=18g98:2═105g×14%:zz=0.3gMgSO4溶液的質量分數(shù)為18g/(105g+3.6g﹣0.3g)×100%≈16.6%答:該混合物粉末中銅的質量分數(shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)是16.6%.考點:根據(jù)化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數(shù)的簡單計算;金屬的化學性質.四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、26.983得到不同【答案解析】本題考查了元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義。(1)根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息,可知鋁元素的相對原子質量為26.98;(2)原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同,鋁元素的原子核外電子層數(shù)為3,則鋁元素排在元素周期表的第3周期;(3)Al3+帶3個單位的正電荷,得到3個電子變成了Al;(4)B是鋁原子,最外層電子數(shù)為3,在化學變化中易失去3個電子,C是鋁離子,最外層電子數(shù)為8,已達到穩(wěn)定結構,在化學變化中比較穩(wěn)定。B與C的化學性質不同。點睛:原子通過得失電子可以形成離子,離子可以得失電子形成原子。14、減少NaOH,直至天平平衡ABD【答案解析】

(1)發(fā)現(xiàn)稱量過程中,指針向左偏,說明藥品質量大于砝碼質量,應減少NaOH,直至天平平衡。(2)A、量取藥品時藥品和砝碼位置顛倒,會造成實際所取的溶質的質量偏小,則使溶質質量分數(shù)偏小。B、在把藥品轉移到燒杯中操作時有藥品灑落,會造成實際所取的溶質的質量偏小,則使溶質質量分數(shù)偏小。C、把筒量中的水倒入燒杯操作中有少量水灑出,會造成實際量取的水的體積偏小,則使溶質質量分數(shù)偏大。D、稱取的氫氧化鈉中含有水分,會造成實際所取的溶質的質量偏小,則使溶質質量分數(shù)偏小。故答案為(1)減少NaOH,直至天平平衡;(2)ABD。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、2H2O2

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