模擬卷01-2019-2020年高一化學(xué)高頻考題期末組合模擬卷（人教2019必修第二冊）（解析版）

2019-2020年高一化學(xué)高頻考題期末組合模擬卷01（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：必修二難度：★★★☆☆可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．我國毛筆的制作技藝屬于國家非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，相傳古人制作該毛筆的過程為“以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被(外衣)”，則下列說法正確的是A．枯木的主要成分蛋白質(zhì)B．鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三種元素C．枯木、鹿毛的主要成分互為同分異構(gòu)體D．采用灼燒法可以區(qū)分枯木、毛筆的“外衣”【答案】D【解析】A．枯木的主要成分是植物纖維，故A錯(cuò)誤；B．鹿毛、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O三種元素，還含有N元素，故B錯(cuò)誤；C．枯木的主要成分是植物纖維，鹿毛的主要成分是蛋白質(zhì)，它們的分子式不相同，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．區(qū)分蛋白質(zhì)和化學(xué)纖維一般可以使用灼燒法，有燒焦羽毛氣味的毛筆的“外衣”羊毛，無此現(xiàn)象的是枯木，故D正確；答案選D。2．下列說法正確的是A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．明礬在水中生成的Al(OH)3膠體有吸附性，因此常用明礬對水進(jìn)行消毒C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同【答案】D【解析】A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，A錯(cuò)誤；B．明礬在水中生成的Al(OH)3膠體有吸附性，因此常用明礬對水進(jìn)行凈化，B錯(cuò)誤；C．NO2或SO2會導(dǎo)致酸雨的形成，CO2不會導(dǎo)致酸雨的形成，C錯(cuò)誤；D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，活性炭是吸附性，SO2與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，Na2O2是強(qiáng)氧化性漂白，因此原理不同，D正確。答案選D。3．下列關(guān)于氮及其化合物的說法，不正確的是A．硝酸可以與甘油反應(yīng)生成烈性炸藥硝化甘油B．氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏C．工業(yè)上制備硝酸是利用NH3和O2反應(yīng)生成NO，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為NO2及HNO3D．為提高作物的養(yǎng)分，可以是銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用【答案】D【解析】A．甘油在濃硫酸催化下，與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸甘油酯（即硝化甘油）和水，A正確；B．用氨氣檢查氯氣管道，如果有氯氣泄漏，則發(fā)生反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，會有白煙產(chǎn)生，白煙為氯化銨固體，B正確；C．工業(yè)上制備硝酸是利用三步反應(yīng)①4NH3+5O24NO+6H2O、②2NO+O2═2NO2、③3NO2+H2O═2HNO3+NO，C正確；D．銨態(tài)氮肥能與堿性肥料發(fā)生反應(yīng)，NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O，氨氣易逸出導(dǎo)致平衡向右移動，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效，所以銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，D錯(cuò)誤。答案選D。4．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，下列說法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性 B．白色沉淀為BaSO3C．該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性 D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)【答案】D【解析】A．反應(yīng)中溶液由由棕黃色變成淺綠色，三價(jià)鐵變化為二價(jià)鐵，該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3具有氧化性，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫被氧化為硫酸根，生成的白色沉淀為硫酸鋇，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此反應(yīng)中二氧化硫做還原屬劑，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后生成硫酸酸性增強(qiáng)，D正確；答案選D。5．下列化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)的是A．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時(shí)B．金屬鈉與水反應(yīng)C．濃硫酸稀釋D．煅燒石灰石【答案】B【解析】A．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．金屬鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，可將Na熔化為一個(gè)小球，B符合題意；C．濃硫酸溶于水是物理變化，而非化學(xué)變化，故不屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．石灰石在高溫條件下煅燒發(fā)生分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。6．下列圖示的裝置不能形成原電池的是A． B．C． D．【答案】D【解析】形成原電池的條件為：①自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，②形成閉合回路，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由圖可知：鋅能與稀硫酸反應(yīng)且為閉合回路，則A可以構(gòu)成原電池，A不符合；B．由圖可知：鋅能與硫酸銅反應(yīng)且為閉合回路，則B可以構(gòu)成原電池，B不符合；C．由圖可知：氫氣與氧氣反應(yīng)且為閉合回路，則C可以構(gòu)成原電池，且為燃料電池，C不符合；D．兩側(cè)金屬均為鐵，直接與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)腐蝕，不能形成原電池，D符合；故選D。7．X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的編號XYZAZnCu稀硫酸BAgZn硝酸銀溶液CCuAg硫酸銅溶液DCuZn稀硫酸【答案】B【解析】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則形成原電池，且Y為負(fù)極，因其消耗而使Y變細(xì)，X為正極，因其表面析出金屬而變粗，以此判斷。【詳解】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則形成原電池，且Y為負(fù)極，因其消耗而使Y變細(xì)，X為正極，其表面生成金屬而變粗。A.X為Zn，Y為Cu，電解質(zhì)為稀硫酸能形成原電池，X為負(fù)極，Y為正極，與題意不合，故A錯(cuò)誤；B.X為Ag，Y為Zn，電解質(zhì)為硝酸銀溶液能形成原電池，且Y為負(fù)極消耗Zn變細(xì)，X為正極生成Ag變粗，符合題意，故B正確；C.X為Cu，Y為Ag，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，與題意不合，故C錯(cuò)誤；D.X為Cu，Y為Zn，電解質(zhì)為稀硫酸能形成原電池，Y為負(fù)極，X為正極生成氫氣，沒有變粗，與題意不合，故D錯(cuò)誤；故選B。8．在光照條件下，納米TiO2能將甲醛催化氧化成二鋮化碳和水。經(jīng)10小時(shí)(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，則甲醛在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為A．4.0×10-8mol/(L·h)B．3.0×10-8mol/(L·h)C．2.0×10-8mol/(L·h)D．1.0×10-8mol/(L·h)【答案】D【解析】經(jīng)10小時(shí)(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為=1.0×10-8mol/(L·h)，故選D。9．對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1【答案】C【解析】A．v(A)=0.5mol/(L?min)；B．B為固體，不能用B表示反應(yīng)速率；C．v(A)=v(C)=0.05mol/(L?s)=3mol/(L?min)；D．v(A)=v(D)=0.2mol/(L?min)；根據(jù)分析可知，反應(yīng)速率最快的為C，故選C。10．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液 B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液 D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液【答案】D【解析】鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式是Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，所以鹽酸的濃度越高，溶液的溫度越高反應(yīng)速率越快。選項(xiàng)D中溶液溫度和鹽酸的濃度均是最高的，因此反應(yīng)速率最快，答案選D。11．云南特色小吃“過橋米線”做法如下：先用滾沸的雞湯一碗，上罩浮油，再輔以切得極薄的生肉片、烏龜片、火腿片、蔥頭等，最后把主料米線放入拌食即成?！斑^橋米線”湯鮮、肉嫩、料香、米線滑潤，吃起來別有一番風(fēng)味。以下有關(guān)“過橋米線”的說法不正確的是A．上層浮油沸點(diǎn)較高，難以揮發(fā)B．浮油對下層湯水起到很好的“液封”作用，使下層湯水及熱量難以外逸C．去掉上面的一層浮油，將減弱“過橋米線”的保溫效果D．上層浮油高溫水解即產(chǎn)生美味的物質(zhì)【答案】D【解析】上層浮油成分是油脂，水解生成甘油和高級脂肪酸，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D。【點(diǎn)睛】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題貼近生活，有助于調(diào)到學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。12．制取一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng) B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烷和氯化氫反應(yīng) D．乙烯和氯化氫反應(yīng)【答案】D【解析】A．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)會生成多種氯代物，產(chǎn)物不唯一，故A不符合題意；B．乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，故B不符合題意；C．乙烷與氯化氫不反應(yīng)，故C不符合題意；D．乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)只生成一氯乙烷，故D符合題意；故答案為D。13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯B．用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷【答案】D【解析】A.苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯而不是溴水；B.酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳?xì)怏w雜質(zhì)；C.甲烷與氯氣光照制得的產(chǎn)物還有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷；D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液可以得到1，2—二溴乙烷。故選D。14．在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A．新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的C．聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要材料，二者均屬于有機(jī)高分子材料D．84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果【答案】C【解析】A．新型冠狀病毒主要成分是蛋白質(zhì)，由C、H、O、N等元素組成，故A錯(cuò)誤；B．乙醇可以使蛋白質(zhì)變性，但并不具有氧化性，不能氧化病毒，故B錯(cuò)誤；C．聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成，聚四氟乙烯是由四氟乙烯加聚而成，二者均為有機(jī)高分子材料，故C正確；D．84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低消毒效果，故D錯(cuò)誤；故選C。15．市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣服的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品；②毛織品；③晴綸織品；④蠶絲織品；⑤滌綸織品；⑥錦綸織品A．①②③ B．③④⑤ C．②④ D．③⑤⑥【答案】C【解析】根據(jù)題意，在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣服的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能轉(zhuǎn)化而除去。酶是一種生物催化劑，能催化蛋白質(zhì)等物質(zhì)的分解，則含蛋白質(zhì)的衣料不能用加酶洗衣粉洗滌，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻棵甘且环N生物催化劑，能催化蛋白質(zhì)等物質(zhì)的分解，則含蛋白質(zhì)的衣料不能用加酶洗衣粉洗滌。①棉織品是用棉線制成的，不含蛋白質(zhì)，可以用加酶洗衣粉洗滌；②毛織品、④蠶絲織品分別是用羊毛、蠶絲制成的，主要成分是蛋白質(zhì)，不能用加酶洗衣粉洗滌；③腈綸織品、⑤滌綸織品、⑥錦綸織品均是用合成纖維制成的，不含蛋白質(zhì)，可以用加酶洗衣粉洗滌。故②④不能用加酶洗衣粉洗滌。故選C?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，明確含蛋白質(zhì)的衣料不能用加酶洗衣粉洗滌是正確解答本題的關(guān)鍵。16．海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是；①試劑M是鹽酸；②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)；③操作b只是過濾；④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2；⑤采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤【答案】D【解析】生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；【詳解】①M(fèi)是鹽酸，用來溶解氫氧化鎂沉淀，①正確；②電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，流程中的反應(yīng)不全部都是非氧化還原反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，③錯(cuò)誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正確；⑤氧化鎂熔點(diǎn)高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，⑤正確，答案選D。二、非選擇題：包括第17題～第21題5個(gè)大題，共52分。17．（12分）SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。（1）SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。（2）SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;已知:試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)0.362.9與石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是__________;（3）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)了雙堿法,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________?！敬鸢浮浚?）溶液中生成黃色沉淀氧化性2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+還原性（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O成本較高（3）NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH【解析】（1）二氧化硫具有弱氧化性，將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，看到的現(xiàn)象為溶液中生成黃色沉淀，二氧化硫中S化合價(jià)由+4價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低的反應(yīng)物作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫溶于水后生成的亞硫酸氧化為硫酸，二氧化硫遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)體現(xiàn)還原性，將MnO4-還原為Mn2+，S元素的化合價(jià)升高2價(jià)，錳元素的化合價(jià)降低5價(jià)，則高錳酸根系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒，硫酸根系數(shù)為5，Mn2+系數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒，右側(cè)補(bǔ)4個(gè)氫原子，最終根據(jù)H原子守恒，左側(cè)補(bǔ)2個(gè)水，即方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，二氧化硫中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為溶液中生成黃色沉淀，氧化性，2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，還原性。（2）二氧化硫作為酸性氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)鹽和水，參照二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，寫出二氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由于石灰價(jià)格低，吸收成本比氫氧化鈉低的多，故答案為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，成本較高。（3）從流程圖中可以看出，向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，生成的NaOH可以作為二氧化硫的吸收劑，故NaOH為循環(huán)利用的物質(zhì)；CaO加入溶液中會先和水反應(yīng)，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應(yīng)，根據(jù)流程圖，反應(yīng)物之一為NaOH，再根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，另一生成物為CaSO3，故反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH，故答案為NaOH，CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH。18．（7分）請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：（1）某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。①在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是___熱反應(yīng)；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應(yīng)是___熱反應(yīng)。②根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__其生成物的總能量（填“>”或“<”）。（2）下列過程中不一定放熱的是______（填字母）。a．葡萄糖在體內(nèi)的氧化b．炸藥爆炸c．燃料燃燒d．化合反應(yīng)e．酸堿中和（3）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______（填編號）。①Q(mào)1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3③Q1+Q2<2Q3④2Q1+Q2>2Q3【答案】放吸<d②【解析】對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)后混合物的溫度降低；對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)后混合物的溫度升高；放熱反應(yīng)包括燃燒反應(yīng)、爆炸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與酸或水的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大部分化合反應(yīng)等，吸熱反應(yīng)包括絕大部分分解反應(yīng)、碳與二氧化碳的化合反應(yīng)、碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)、八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)；利用鍵能可計(jì)算反應(yīng)的熱量變化，也可比較反應(yīng)物與生成物的能量高低?！驹斀狻?1)①(a)中溫度升高，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，說明反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案為：放；吸；②根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)需吸收熱量，則反應(yīng)物的總能量應(yīng)該<其生成物的總能量。答案為：<；(2)葡萄糖在體內(nèi)的氧化、炸藥爆炸、燃料燃燒、酸堿中和等都是放熱反應(yīng)，化合反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，所以不一定放熱的是d。答案為：d；(3)用結(jié)構(gòu)式表示的H2和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H-H+O=O→2，則(2Q1+Q2)-4Q3<0，所以2Q1+Q2<4Q3，②正確。故選：②?！军c(diǎn)睛】C、H2、CO、S等的燃燒，是放熱的化合反應(yīng)，而CO2與C生成CO的反應(yīng)，是吸熱的化合反應(yīng)，所以化合反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)。19．（10分）分別按下圖A、B、C所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，三個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。回答下列問題：（1）下列敘述中，不正確的是___________。A．B中鐵片是負(fù)極，C中鐵片是正極B．三個(gè)燒杯中鐵片表面均無氣泡產(chǎn)生C．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢D．C溶液中向Zn片電極移動（2）裝置B中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________________；（3）裝置B中正極反應(yīng)式為__________________；（4）裝置C負(fù)極反應(yīng)式為________________________；（5）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；（6）Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C1晶體的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)若把此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？_______(填“是”或“否”)?！敬鸢浮浚?）B（2）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（3）2H++2e-=H2↑（4）Zn—2e-=Zn2+（5）2H++Fe=H2↑+Fe2+（6）吸熱否【解析】形成原電池的條件為：①自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，②形成閉合回路，故A不是原電池，B、C為原電池；根據(jù)原電池正負(fù)極判斷方式：一般活潑金屬做負(fù)極，故B中負(fù)極鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，C中鐵做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】（1）A.根據(jù)金屬活動性：Zn>Fe>Sn，一般活潑的金屬失電子作負(fù)極，因此B中鐵片是負(fù)極，C中鐵片是正極，故A正確；B.A燒杯中鐵直接反應(yīng)，表面有氣泡，C中鐵作正極，燒杯中鐵表面有氣泡，故B錯(cuò)誤；C.B形成原電池，比A中反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氣泡的速率A比B中慢，故C正確；D.原電池中陰離子向負(fù)極移動，B中鐵片為負(fù)極，因此B溶液中向鐵片電極移動，故D正確；故答案為：B；（2裝置B形成原電池，變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；（3）Sn作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，裝置B中正極反應(yīng)式為:：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；（4）活潑金屬Zn作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為:Zn—2e-=Zn2+，故答案為：Zn—2e-=Zn2+；（5）A中時(shí)鐵直接與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故答案為：2H++Fe=H2↑+Fe2+；（6）常溫下，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)且為放熱反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C1晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：吸熱；否。20．（15分）乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體。某同學(xué)采用12.0mL96%密度為1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度為0.75g/mL的乙醇、12.0mL濃硫酸、飽和Na2CO3溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去）。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)（℃）34.778.5117.977.2①先向蒸餾燒瓶B中加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__；②加熱保持油浴溫度為135～145℃，至不再有液體流出后，停止加熱；③取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，再將混合物分液，棄去水層，得到有機(jī)層。試回答下列問題：（1）①蒸餾燒瓶B加入試劑，然后通過儀器A慢慢加入。（2）寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式。（3）儀器A的名稱是；濃硫酸的作用是；儀器C的作用是。（4）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是。（5）③中加入飽和碳酸鈉溶液的作用，分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉的原因是。（6）從③中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出，再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77.2℃的餾分，以得到純凈的乙酸乙酯9.2g，計(jì)算此實(shí)驗(yàn)中生成乙酸乙酯的產(chǎn)率為（寫出計(jì)算的表達(dá)式）?！敬鸢浮浚?）乙醇濃硫酸、乙酸（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（3）分液漏斗催化劑、吸水劑冷凝（4）有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行（增大醋酸的利用率）（5）吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出防止反應(yīng)放熱，溫度升高，減少乙酸乙酯的產(chǎn)量（6）乙醇×100%【解析】（1）制備乙酸乙酯時(shí)，需先加入乙醇，再加濃硫酸和乙酸，因?yàn)榱蛩崦芏容^大，若先加濃硫酸再加乙醇會放出大量的熱，若熱量不能及時(shí)散失，會造成液體飛濺而發(fā)生危險(xiǎn)，所以先加乙醇再加濃硫酸有利于散熱，避免液體飛濺，最后再加入乙酸；（2）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下加熱可反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（3）根據(jù)圖可知，儀器A是分液漏斗；濃硫酸是反應(yīng)的催化劑，除此之外，濃硫酸有吸水性，吸收后平衡向正向移動，有利于乙酸乙酯的生成，故還起到吸水劑的作用；儀器C是冷凝管，主要作用是冷凝蒸出的氣體；（4）乙醇過量可促進(jìn)平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于乙酸乙酯的生成，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；（5）飽和碳酸鈉可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的分層；由于碳酸鈉與乙酸反應(yīng)會放熱，溫度升高會導(dǎo)致乙酸乙酯揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，所以要分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉；（6）由于CaCl2可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH，所以加入CaCl2可以除去乙醇；由