高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-優(yōu)秀課件

生活中的自發(fā)過程水往低處流高空降傘生活中的自發(fā)過程水往低處流高空降傘生活中的自發(fā)過程水往低處流高空降傘

這些生活中的現象有明顯的自發(fā)性，其中是否蘊藏了一定的科學原理？生活中的自發(fā)過程水往低處流高空降傘這些生活中生活中的自發(fā)過程水往低處流高空降傘能量由高到低

這些生活中的現象有明顯的自發(fā)性，其中是否蘊藏了一定的科學原理？生活中的自發(fā)過程水往低處流高空降傘能量由高到低自發(fā)過程的共同特點:自發(fā)過程的共同特點:自發(fā)過程的共同特點:自發(fā)過程的共同特點:自發(fā)過程的共同特點:高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】自發(fā)過程的共同特點:高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向自發(fā)過程的共同特點:高能狀態(tài)自發(fā)過程的共同特點:高能狀態(tài)自發(fā)過程的共同特點:高能狀態(tài)高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】自發(fā)過程的共同特點:高能狀態(tài)高二上學期化學選修四《化學反應進自發(fā)過程的共同特點:高能狀態(tài)低能狀態(tài)高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】自發(fā)過程的共同特點:高能狀態(tài)低能狀態(tài)高二上學期化學選修四《化自發(fā)過程的共同特點:高能狀態(tài)低能狀態(tài)水總是自發(fā)地從高處往低處流——有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】自發(fā)過程的共同特點:高能狀態(tài)低能狀態(tài)水總是自發(fā)地從高處往化學反應中的自發(fā)過程高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】化學反應中的自發(fā)過程高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol共同點——？化學反應中的自發(fā)過程高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(共同點——放熱反應(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol化學反應中的自發(fā)過程高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】共同點——放熱反應(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(共同點——△H＜0，E反＞E生放熱反應化學反應中的自發(fā)過程(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】共同點——△H＜0，E反＞E生放熱反應化學反應中的自一、自發(fā)過程與自發(fā)反應高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】一、自發(fā)過程與自發(fā)反應高二上學期化學選修四《化學反應進行的方1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動進行的過程。一、自發(fā)過程與自發(fā)反應高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動進行的過程?！罟餐攸c：體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。一、自發(fā)過程與自發(fā)反應高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動進行的過程?！罟餐攸c：體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。一、自發(fā)過程與自發(fā)反應

2、自發(fā)反應：在給定的一組條件下，一個反應可以自發(fā)地進行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應。1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動進行的過程?！罟餐攸c：體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。一、自發(fā)過程與自發(fā)反應

2、自發(fā)反應：在給定的一組條件下，一個反應可以自發(fā)地進行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應?！钐卣鳎壕哂蟹较蛐?，即反應在某個方向在一定條件下是自發(fā)的，其逆方向的反應在該條件下肯定不自發(fā)。1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就

3.非自發(fā)反應：在一定條件下，需要外界做功才能進行的反應。3.非自發(fā)反應：在一定條件下，需要外界做功才能進行的

3.非自發(fā)反應：在一定條件下，需要外界做功才能進行的反應。

4.關系：條件改變，非自發(fā)反應可能轉變?yōu)樽园l(fā)反應。3.非自發(fā)反應：在一定條件下，需要外界做功才能進行的

思考交流思考交流

1、自發(fā)反應一定能自動進行，而非自發(fā)反應一定不能發(fā)生，這句話對嗎？說明理由。

思考交流1、自發(fā)反應一定能自動進行，而非自發(fā)反應一定不能發(fā)生，這

1、自發(fā)反應一定能自動進行，而非自發(fā)反應一定不能發(fā)生，這句話對嗎？說明理由。

【解析】不對，某些自發(fā)反應需要在一定條件下才能自動進行，非自發(fā)反應具備了一定條件也能發(fā)生。例如甲烷燃燒是自發(fā)反應，但需要點燃或加熱才能發(fā)生；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳常溫下為非自發(fā)反應，在高溫下可以發(fā)生。

思考交流1、自發(fā)反應一定能自動進行，而非自發(fā)反應一定不能發(fā)生，這練習1：過程的自發(fā)性的作用是(

)A.判斷過程的方向B.確定過程是否一定會發(fā)生C.判斷過程發(fā)生的速率D.判斷過程的熱效應練習1：過程的自發(fā)性的作用是()練習1：過程的自發(fā)性的作用是(

)A.判斷過程的方向B.確定過程是否一定會發(fā)生C.判斷過程發(fā)生的速率D.判斷過程的熱效應練習1：過程的自發(fā)性的作用是()練習2：下列過程屬于非自發(fā)的是(

)A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在空氣中生銹D.室溫下水結成冰練習2：下列過程屬于非自發(fā)的是()練習2：下列過程屬于非自發(fā)的是(

)A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在空氣中生銹D.室溫下水結成冰練習2：下列過程屬于非自發(fā)的是()二、化學反應進行方向的判據二、化學反應進行方向的判據二、化學反應進行方向的判據

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應有何共同特點？二、化學反應進行方向的判據酸堿中和、鎂條燃燒等這些二、化學反應進行方向的判據

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應有何共同特點？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？二、化學反應進行方向的判據酸堿中和、鎂條燃燒等這些二、化學反應進行方向的判據

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應有何共同特點？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？二、化學反應進行方向的判據酸堿中和、鎂條燃燒等這些二、化學反應進行方向的判據

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應有何共同特點？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？放熱反應使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H＜0有利于反應自發(fā)進行。二、化學反應進行方向的判據酸堿中和、鎂條燃燒等這些二、化學反應進行方向的判據

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應有何共同特點？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？

1.焓判據：自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或釋放熱量)，這一經驗規(guī)律就是焓判據。放熱反應使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H＜0有利于反應自發(fā)進行。二、化學反應進行方向的判據酸堿中和、鎂條燃燒等這些

1.焓判據：自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或釋放熱量)，這一經驗規(guī)律就是焓判據。若△H＜0，正向反應能自發(fā)進行；若△H＞0，正向反應不能自發(fā)進行，而逆向反應能自發(fā)進行。二、化學反應進行方向的判據1.焓判據：自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是A.金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程B.石墨轉化成金剛石是自發(fā)進行的過程

C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低練習1已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：練已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是A.金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程B.石墨轉化成金剛石是自發(fā)進行的過程

C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低練習1已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：練思考：是不是所有自發(fā)過程、自發(fā)反應都是放熱的？問題與思考思考：是不是所有自發(fā)過程、自發(fā)反應都是放熱的？問題與思考思考：是不是所有自發(fā)過程、自發(fā)反應都是放熱的？問題與思考2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)

=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)思考：是不是所有自發(fā)過程、自發(fā)反應都是放熱的？問題與思考2N吸熱的自發(fā)過程室溫下冰塊的融化；常溫常壓下N2O5的分解

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol碳酸銨的分解

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；△H=+74.9kJ/mol吸熱的自發(fā)過程室溫下冰塊的融化；吸熱的自發(fā)過程室溫下冰塊的融化；常溫常壓下N2O5的分解

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol碳酸銨的分解

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；△H=+74.9kJ/mol結論:△H＜0有利于反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定要△H＜0焓變是反應能否自發(fā)進行的一個因素，但不是惟一因素。只根據焓變來判斷反應方向是不全面的。吸熱的自發(fā)過程室溫下冰塊的融化；結論:△H＜0有利于反應自發(fā)一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過后會怎樣？如果沒有法律的制約，世界會怎樣？下課鈴一響教室里會怎樣？你能發(fā)現這些看似不相干的事件之間的聯系嗎？一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過后會怎樣？一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過后會怎樣？如果沒有法律的制約，世界會怎樣？下課鈴一響教室里會怎樣？你能發(fā)現這些看似不相干的事件之間的聯系嗎？熵S一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過后會怎樣？熵S一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過后會怎樣？如果沒有法律的制約，世界會怎樣？下課鈴一響教室里會怎樣？你能發(fā)現這些看似不相干的事件之間的聯系嗎？熵S克勞修斯（德國）一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過后會怎樣？熵S克勞修斯

(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種

推動體系變化的因素稱作熵。有序

混亂墨水溶解擴散火柴散落有趨向于最大混亂度的傾向2.熵與熵判據(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種

推動

(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種

推動體系變化的因素稱作熵。熵是體系混亂度的量度，即熵是用來描述體系的混亂

度，符號用S表示。有序

混亂墨水溶解擴散火柴散落有趨向于最大混亂度的傾向2.熵與熵判據(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種

推動

(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種

推動體系變化的因素稱作熵。熵是體系混亂度的量度，即熵是用來描述體系的混亂

度，符號用S表示，單位：J·mol-1·K-1

。2.熵與熵判據a.混亂程度越大，熵值越大；b.同一條件下，不同的物質熵值不同；c.同一物質：S(g)＞S(l)＞S(s)；d.物質的量越大，分子數越多，熵值大。(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種

推動

(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種

推動體系變化的因素稱作熵。熵是體系混亂度的量度，即熵是用來描述體系的混亂

度，符號用S表示，單位：J·mol-1·K-1

。2.熵與熵判據a.混亂程度越大，熵值越大；b.同一條件下，不同的物質熵值不同；c.同一物質：S(g)＞S(l)＞S(s)；d.物質的量越大，分子數越多，熵值大。取決于能夠自由運動的粒子數目(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種

推動(2)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵變。用△S表示?！鱏=S(生成物)－S(反應物)(2)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵(2)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵變。用△S表示?！鱏=S(生成物)－S(反應物)(3)熵判據：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，反應的△S越大，越有利于反應自發(fā)進行，這一經驗規(guī)律叫做熵增原理。在用來判斷化學反應方向時就稱為熵判據。(2)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵(2)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵變。用△S表示?！鱏=S(生成物)－S(反應物)(3)熵判據：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，反應的△S越大，越有利于反應自發(fā)進行，這一經驗規(guī)律叫做熵增原理。在用來判斷化學反應方向時就稱為熵判據。若△S＞0，正向反應能自發(fā)進行；若△S＜0，正向反應不能自發(fā)進行，而逆向反應能自發(fā)進行。(2)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵(2)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵變。用△S表示?！鱏=S(生成物)－S(反應物)(3)熵判據：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，反應的△S越大，越有利于反應自發(fā)進行，這一經驗規(guī)律叫做熵增原理。在用來判斷化學反應方向時就稱為熵判據。若△S＞0，正向反應能自發(fā)進行；若△S＜0，正向反應不能自發(fā)進行，而逆向反應能自發(fā)進行?！町a生氣體的反應、氣體物質的量增大的反應，熵變通常都是正值（△S＞0），為熵增加的反應。(2)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵下列反應中，由熵判據不能自發(fā)進行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)練習2下列反應中，由熵判據不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C(下列反應中，由熵判據不能自發(fā)進行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增練習2下列反應中，由熵判據不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C(下列反應中，由熵判據不能自發(fā)進行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增練習2熵增下列反應中，由熵判據不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C(下列反應中，由熵判據不能自發(fā)進行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增練習2熵增熵增下列反應中，由熵判據不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C(下列反應中，由熵判據不能自發(fā)進行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增練習2熵減熵增熵增下列反應中，由熵判據不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C(下列反應中，由熵判據不能自發(fā)進行的是D.CO

(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增練習2熵減熵增熵增下列反應中，由熵判據不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C(自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？

思考與交流自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？思考與交流自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S=－39.35J?mol-1?K-1

思考與交流自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2Al(s)+Fe2O3(s)自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S=－39.35J?mol-1?K-1

△S＞0有利于反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定要△S＞0

思考與交流結論自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2Al(s)+Fe2O3(s)自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S=－39.35J?mol-1?K-1

△S＞0有利于反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定要△S＞0

熵變是反應能否自發(fā)進行一個因素，但不是惟一因素。

思考與交流結論自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2Al(s)+Fe2O3(s)焓判據中，自發(fā)過程趨向于最低能量狀態(tài)。熵判據中，自發(fā)過程趨向于最大混亂度。

很多情況下，簡單地只用其中一個判據判斷同

一個反應，可能會出現相反的判斷結果，所以應兩

個判據兼顧

。焓判據中，自發(fā)過程趨向于最低能量狀態(tài)。熵判據中，自發(fā)過程趨向化學反應進行方向的最終判據到底是什么呢？化學反應進行方向的最終判據到底是什么呢？3.復合判據（自由能變化）化學反應進行方向的最終判據到底是什么呢？3.復合判據（自由能變化）化學反應進行方向的最終判據到底是什吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向3.復合判據（自由能變化）化學反應進行方向的最終判據到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向△G=△H-T△S3.復合判據（自由能變化）化學反應進行方向的最終判據到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向△G＜0，自發(fā)進行△G=△H-T△S3.復合判據（自由能變化）化學反應進行方向的最終判據到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向△G＜0，自發(fā)進行△G＞0，非自發(fā)進行△G=△H-T△S3.復合判據（自由能變化）化學反應進行方向的最終判據到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向△G＜0，自發(fā)進行△G＝0，平衡狀態(tài)△G＞0，非自發(fā)進行△G=△H-T△S3.復合判據（自由能變化）化學反應進行方向的最終判據到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向△G＜0，自發(fā)進行△G＝0，平衡狀態(tài)△G＞0，非自發(fā)進行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞03.復合判據（自由能變化）化學反應進行方向的最終判據到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向△G＜0，自發(fā)進行△G＝0，平衡狀態(tài)△G＞0，非自發(fā)進行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞0自發(fā)3.復合判據（自由能變化）化學反應進行方向的最終判據到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向△G＜0，自發(fā)進行△G＝0，平衡狀態(tài)△G＞0，非自發(fā)進行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞0自發(fā)非自發(fā)3.復合判據（自由能變化）化學反應進行方向的最終判據到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向△G＜0，自發(fā)進行△G＝0，平衡狀態(tài)△G＞0，非自發(fā)進行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞0自發(fā)非自發(fā)不一定3.復合判據（自由能變化）化學反應進行方向的最終判據到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向△G＜0，自發(fā)進行△G＝0，平衡狀態(tài)△G＞0，非自發(fā)進行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞0自發(fā)非自發(fā)不一定不一定3.復合判據（自由能變化）化學反應進行方向的最終判據到底是什么呢？吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向△G＜0，自發(fā)進行△G＝0，平衡狀態(tài)△G＞0，非自發(fā)進行△G=△H-T△S1.△H＜0△S＞02.△H＞0△S＜03.△H＜0△S＜04.△H＞0△S＞0自發(fā)非自發(fā)不一定不一定3.復合判據（自由能變化）化學反應進行方向的最終判據到底是什么呢？注：T為熱力學溫度，單位KT=t+273.15(t為攝氏度，單位℃)

T不為負數吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向△H△H△H△S△H△S?H<0?S>0所有溫度下反應自發(fā)進行△H△S?H<0△H△S?H<0?S>0所有溫度下反應自發(fā)進行△H△S?H<0?S<0所有溫度下反應不能自發(fā)進行?H<0△H△S?H<0?H<0?S>0所有溫度下反應自發(fā)進行△H△S?H>0?S>0高溫下反應自發(fā)進行?H<0?S<0所有溫度下反應不能自發(fā)進行?H<0△H△S?H>0?H<0?H<0?S>0所有溫度下反應自發(fā)進行△H△S?H>0?S>0高溫下反應自發(fā)進行?H<0?S<0所有溫度下反應不能自發(fā)進行?H<0?S<0低溫下反應自發(fā)進行?H<0△H△S?H>0?H<0?H<0▲特別注意：(1)很多情況下，簡單地只用焓判據或熵判據判斷同一個反應，可能會出現相反的判斷結果，所以應兩個判據兼顧。由焓判據和熵判據組合成的復合判據(自由能變△G)將更適合于所有的過程?！貏e注意：(1)很多情況下，簡單地只用焓判據或熵判據判斷▲特別注意：(1)很多情況下，簡單地只用焓判據或熵判據判斷同一個反應，可能會出現相反的判斷結果，所以應兩個判據兼顧。由焓判據和熵判據組合成的復合判據(自由能變△G)將更適合于所有的過程。(2)反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生和發(fā)生的速率?！貏e注意：(1)很多情況下，簡單地只用焓判據或熵判據判斷▲特別注意：(1)很多情況下，簡單地只用焓判據或熵判據判斷同一個反應，可能會出現相反的判斷結果，所以應兩個判據兼顧。由焓判據和熵判據組合成的復合判據(自由能變△G)將更適合于所有的過程。(2)反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生和發(fā)生的速率。

例如：金剛石有向石墨轉化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是焓判據和熵判據能解決的問題了?！貏e注意：(1)很多情況下，簡單地只用焓判據或熵判據判斷▲特別注意：(1)很多情況下，簡單地只用焓判據或熵判據判斷同一個反應，可能會出現相反的判斷結果，所以應兩個判據兼顧。由焓判據和熵判據組合成的復合判據(自由能變△G)將更適合于所有的過程。(2)反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生和發(fā)生的速率。

例如：金剛石有向石墨轉化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是焓判據和熵判據能解決的問題了。(3)在討論反應的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現相反的結果?！貏e注意：(1)很多情況下，簡單地只用焓判據或熵判據判斷▲特別注意：(1)很多情況下，簡單地只用焓判據或熵判據判斷同一個反應，可能會出現相反的判斷結果，所以應兩個判據兼顧。由焓判據和熵判據組合成的復合判據(自由能變△G)將更適合于所有的過程。(2)反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生和發(fā)生的速率。

例如：金剛石有向石墨轉化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是焓判據和熵判據能解決的問題了。(3)在討論反應的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現相反的結果。

例如：石墨經高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸??！貏e注意：(1)很多情況下，簡單地只用焓判據或熵判據判斷小結：小結：化學反應進行方向的判據小結：化學反應進行方向的判據小結：化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：小結：化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：小結：化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：能量最低原理——焓減小有利于反應自發(fā)。小結：化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：能量最低原理化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：判據之一能量最低原理——焓減小有利于反應自發(fā)。小結：化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：判據之一能量化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：判據之一2、熵判據：能量最低原理——焓減小有利于反應自發(fā)。小結：化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：判據之一2、化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：判據之一2、熵判據：能量最低原理——焓減小有利于反應自發(fā)。熵增原理。小結：化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：判據之一2、化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：判據之一2、熵判據：能量最低原理——焓減小有利于反應自發(fā)。熵增原理。判據之一小結：化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：判據之一2、化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：判據之一2、熵判據：能量最低原理——焓減小有利于反應自發(fā)。熵增原理。判據之一3、復合判據：小結：化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：判據之一2、化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：判據之一2、熵判據：能量最低原理——焓減小有利于反應自發(fā)。熵增原理。判據之一3、復合判據：小結：△G=△H-T·△S化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：判據之一2、化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：判據之一2、熵判據：能量最低原理——焓減小有利于反應自發(fā)。熵增原理。判據之一3、復合判據：焓判據結合熵判據小結：△G=△H-T·△S化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：判據之一2、化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：判據之一2、熵判據：能量最低原理——焓減小有利于反應自發(fā)。熵增原理。判據之一3、復合判據：焓判據結合熵判據小結：①當△G<0時，反應自發(fā)進行；②當△G>0時，反應不自發(fā)進行；③當△G=0時，可逆反應到達平衡狀態(tài)△G=△H-T·△S化學反應進行方向的判據1、能量判據(焓判據)：判據之一2、汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生的CO，它們是現代城市中的大氣污染物，為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車的尾氣:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，你們能否判斷這一方案是否可行？理論依據是什么？

思考交流汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生的CO，它們是現代城市中的大氣污染物，為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車的尾氣:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，你們能否判斷這一方案是否可行？理論依據是什么？你需要哪些數據？

思考交流汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在298K、101kPa下能否自發(fā)進行？

已知：在298K、101kPa下該反應的ΔH=?113.0kJ·mol-1，ΔS=?145.3J·mol-1·K-1。2NO(g)+2CO(g)N2(g)

【解析】298K時，該反應的△G

＝ΔH－TΔS＝

?113.0

kJ·mol－1－298K×

(?145.3)

J·mol－1·K－1×10－3kJ·J－1＝－69.7kJ·mol－1＜0，故該溫度下反應能正向自發(fā)進行。

答案：能自發(fā)進行【解析】298K時，該反應的△G＝ΔH－TΔS

1.250C和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是：()

A.是吸熱反應；

B.是放熱反應；

C.是熵減少的反應；

D.熵增大效應大于能量效應。課堂練習1.250C和1.01×105Pa時，反應2N

1.250C和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是：()

A.是吸熱反應；

B.是放熱反應；

C.是熵減少的反應；

D.熵增大效應大于能量效應。課堂練習1.250C和1.01×105Pa時，反應2N2.下列說法不正確的是()A.焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，多數的能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。B.在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。C.一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱D.一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關2.下列說法不正確的是2.下列說法不正確的是()A.焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，多數的能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。B.在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。C.一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱D.一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關2.下列說法不正確的是3.以下自發(fā)反應可用能量判據來解釋的是()A.硝酸銨自發(fā)地溶于水B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol3.以下自發(fā)反應可用能量判據來解釋的是()3.以下自發(fā)反應可用能量判據來解釋的是()A.硝酸銨自發(fā)地溶于水B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol3.以下自發(fā)反應可用能量判據來解釋的是()4.下列反應中，熵減小的是()A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)4.下列反應中，熵減小的是()A.4.下列反應中，熵減小的是()A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)4.下列反應中，熵減小的是()A.

思考與交流思考與交流下列過程和反應屬于自發(fā)進行的是A、物體由高處自由下落B、電解水C、鈉與水反應D、電動水泵將水由低抽到高處E、氫氣與氧氣點燃生成水F、在室溫下水結成冰G、一縷花香可以溢滿居室I、一滴墨水染紅一盆清水J、鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕K、石灰石的分解

思考與交流下列過程和反應屬于自發(fā)進行的是思考與交流自發(fā)過程：ACEGIJ下列過程和反應屬于自發(fā)進行的是A、物體由高處自由下落B、電解水C、鈉與水反應D、電動水泵將水由低抽到高處E、氫氣與氧氣點燃生成水F、在室溫下水結成冰G、一縷花香可以溢滿居室I、一滴墨水染紅一盆清水J、鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕K、石灰石的分解

思考與交流自發(fā)過程：ACEGIJ下列過程和反應屬于自發(fā)過程：ACEGIJ非自發(fā)過程：BDFK下列過程和反應屬于自發(fā)進行的是A、物體由高處自由下落B、電解水C、鈉與水反應D、電動水泵將水由低抽到高處E、氫氣與氧氣點燃生成水F、在室溫下水結成冰G、一縷花香可以溢滿居室I、一滴墨水染紅一盆清水J、鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕K、石灰石的分解

思考與交流自發(fā)過程：ACEGIJ非自發(fā)過程：B(4)同一物質在不同狀態(tài)時熵值大?。涸跉鈶B(tài)時熵最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。

即S(g)﹥S(l)﹥S(s)(4)同一物質在不同狀態(tài)時熵值大?。荷钪械淖园l(fā)過程水往低處流高空降傘生活中的自發(fā)過程水往低處流高空降傘生活中的自發(fā)過程水往低處流高空降傘

這些生活中的現象有明顯的自發(fā)性，其中是否蘊藏了一定的科學原理？生活中的自發(fā)過程水往低處流高空降傘這些生活中生活中的自發(fā)過程水往低處流高空降傘能量由高到低

這些生活中的現象有明顯的自發(fā)性，其中是否蘊藏了一定的科學原理？生活中的自發(fā)過程水往低處流高空降傘能量由高到低自發(fā)過程的共同特點:自發(fā)過程的共同特點:自發(fā)過程的共同特點:自發(fā)過程的共同特點:自發(fā)過程的共同特點:高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】自發(fā)過程的共同特點:高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向自發(fā)過程的共同特點:高能狀態(tài)自發(fā)過程的共同特點:高能狀態(tài)自發(fā)過程的共同特點:高能狀態(tài)高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】自發(fā)過程的共同特點:高能狀態(tài)高二上學期化學選修四《化學反應進自發(fā)過程的共同特點:高能狀態(tài)低能狀態(tài)高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】自發(fā)過程的共同特點:高能狀態(tài)低能狀態(tài)高二上學期化學選修四《化自發(fā)過程的共同特點:高能狀態(tài)低能狀態(tài)水總是自發(fā)地從高處往低處流——有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】自發(fā)過程的共同特點:高能狀態(tài)低能狀態(tài)水總是自發(fā)地從高處往化學反應中的自發(fā)過程高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】化學反應中的自發(fā)過程高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol共同點——？化學反應中的自發(fā)過程高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(共同點——放熱反應(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol化學反應中的自發(fā)過程高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】共同點——放熱反應(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(共同點——△H＜0，E反＞E生放熱反應化學反應中的自發(fā)過程(1)酸堿中和：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】共同點——△H＜0，E反＞E生放熱反應化學反應中的自一、自發(fā)過程與自發(fā)反應高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】一、自發(fā)過程與自發(fā)反應高二上學期化學選修四《化學反應進行的方1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動進行的過程。一、自發(fā)過程與自發(fā)反應高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動進行的過程?！罟餐攸c：體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。一、自發(fā)過程與自發(fā)反應高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】高二上學期化學選修四《化學反應進行的方向》-(薦)【精品課件】1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動進行的過程?！罟餐攸c：體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。一、自發(fā)過程與自發(fā)反應

2、自發(fā)反應：在給定的一組條件下，一個反應可以自發(fā)地進行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應。1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就可以自動進行的過程?！罟餐攸c：體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。一、自發(fā)過程與自發(fā)反應

2、自發(fā)反應：在給定的一組條件下，一個反應可以自發(fā)地進行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應。☆特征：具有方向性，即反應在某個方向在一定條件下是自發(fā)的，其逆方向的反應在該條件下肯定不自發(fā)。1、自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就

3.非自發(fā)反應：在一定條件下，需要外界做功才能進行的反應。3.非自發(fā)反應：在一定條件下，需要外界做功才能進行的

3.非自發(fā)反應：在一定條件下，需要外界做功才能進行的反應。

4.關系：條件改變，非自發(fā)反應可能轉變?yōu)樽园l(fā)反應。3.非自發(fā)反應：在一定條件下，需要外界做功才能進行的

思考交流思考交流

1、自發(fā)反應一定能自動進行，而非自發(fā)反應一定不能發(fā)生，這句話對嗎？說明理由。

思考交流1、自發(fā)反應一定能自動進行，而非自發(fā)反應一定不能發(fā)生，這

1、自發(fā)反應一定能自動進行，而非自發(fā)反應一定不能發(fā)生，這句話對嗎？說明理由。

【解析】不對，某些自發(fā)反應需要在一定條件下才能自動進行，非自發(fā)反應具備了一定條件也能發(fā)生。例如甲烷燃燒是自發(fā)反應，但需要點燃或加熱才能發(fā)生；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳常溫下為非自發(fā)反應，在高溫下可以發(fā)生。

思考交流1、自發(fā)反應一定能自動進行，而非自發(fā)反應一定不能發(fā)生，這練習1：過程的自發(fā)性的作用是(

)A.判斷過程的方向B.確定過程是否一定會發(fā)生C.判斷過程發(fā)生的速率D.判斷過程的熱效應練習1：過程的自發(fā)性的作用是()練習1：過程的自發(fā)性的作用是(

)A.判斷過程的方向B.確定過程是否一定會發(fā)生C.判斷過程發(fā)生的速率D.判斷過程的熱效應練習1：過程的自發(fā)性的作用是()練習2：下列過程屬于非自發(fā)的是(

)A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在空氣中生銹D.室溫下水結成冰練習2：下列過程屬于非自發(fā)的是()練習2：下列過程屬于非自發(fā)的是(

)A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在空氣中生銹D.室溫下水結成冰練習2：下列過程屬于非自發(fā)的是()二、化學反應進行方向的判據二、化學反應進行方向的判據二、化學反應進行方向的判據

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應有何共同特點？二、化學反應進行方向的判據酸堿中和、鎂條燃燒等這些二、化學反應進行方向的判據

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應有何共同特點？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？二、化學反應進行方向的判據酸堿中和、鎂條燃燒等這些二、化學反應進行方向的判據

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應有何共同特點？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？二、化學反應進行方向的判據酸堿中和、鎂條燃燒等這些二、化學反應進行方向的判據

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應有何共同特點？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？放熱反應使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H＜0有利于反應自發(fā)進行。二、化學反應進行方向的判據酸堿中和、鎂條燃燒等這些二、化學反應進行方向的判據

酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應有何共同特點？從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？

1.焓判據：自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或釋放熱量)，這一經驗規(guī)律就是焓判據。放熱反應使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H＜0有利于反應自發(fā)進行。二、化學反應進行方向的判據酸堿中和、鎂條燃燒等這些

1.焓判據：自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或釋放熱量)，這一經驗規(guī)律就是焓判據。若△H＜0，正向反應能自發(fā)進行；若△H＞0，正向反應不能自發(fā)進行，而逆向反應能自發(fā)進行。二、化學反應進行方向的判據1.焓判據：自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是A.金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程B.石墨轉化成金剛石是自發(fā)進行的過程

C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低練習1已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：練已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是A.金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程B.石墨轉化成金剛石是自發(fā)進行的過程

C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低練習1已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：練思考：是不是所有自發(fā)過程、自發(fā)反應都是放熱的？問題與思考思考：是不是所有自發(fā)過程、自發(fā)反應都是放熱的？問題與思考思考：是不是所有自發(fā)過程、自發(fā)反應都是放熱的？問題與思考2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)

=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)思考：是不是所有自發(fā)過程、自發(fā)反應都是放熱的？問題與思考2N吸熱的自發(fā)過程室溫下冰塊的融化；常溫常壓下N2O5的分解

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol碳酸銨的分解

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；△H=+74.9kJ/mol吸熱的自發(fā)過程室溫下冰塊的融化；吸熱的自發(fā)過程室溫下冰塊的融化；常溫常壓下N2O5的分解

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol碳酸銨的分解

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；△H=+74.9kJ/mol結論:△H＜0有利于反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定要△H＜0焓變是反應能否自發(fā)進行的一個因素，但不是惟一因素。只根據焓變來判斷反應方向是不全面的。吸熱的自發(fā)過程室溫下冰塊的融化；結論:△H＜0有利于反應自發(fā)一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過后會怎樣？如果沒有法律的制約，世界會怎樣？下課鈴一響教室里會怎樣？你能發(fā)現這些看似不相干的事件之間的聯系嗎？一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過后會怎樣？一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過后會怎樣？如果沒有法律的制約，世界會怎樣？下課鈴一響教室里會怎樣？你能發(fā)現這些看似不相干的事件之間的聯系嗎？熵S一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過后會怎樣？熵S一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過后會怎樣？如果沒有法律的制約，世界會怎樣？下課鈴一響教室里會怎樣？你能發(fā)現這些看似不相干的事件之間的聯系嗎？熵S克勞修斯（德國）一副嶄新按順序排列整齊的撲克牌被洗過后會怎樣？熵S克勞修斯

(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種

推動體系變化的因素稱作熵。有序

混亂墨水溶解擴散火柴散落有趨向于最大混亂度的傾向2.熵與熵判據(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種

推動

(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種

推動體系變化的因素稱作熵。熵是體系混亂度的量度，即熵是用來描述體系的混亂

度，符號用S表示。有序

混亂墨水溶解擴散火柴散落有趨向于最大混亂度的傾向2.熵與熵判據(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種

推動

(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種

推動體系變化的因素稱作熵。熵是體系混亂度的量度，即熵是用來描述體系的混亂

度，符號用S表示，單位：J·mol-1·K-1

。2.熵與熵判據a.混亂程度越大，熵值越大；b.同一條件下，不同的物質熵值不同；c.同一物質：S(g)＞S(l)＞S(s)；d.物質的量越大，分子數越多，熵值大。(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種

推動

(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種

推動體系變化的因素稱作熵。熵是體系混亂度的量度，即熵是用來描述體系的混亂

度，符號用S表示，單位：J·mol-1·K-1

。2.熵與熵判據a.混亂程度越大，熵值越大；b.同一條件下，不同的物質熵值不同；c.同一物質：S(g)＞S(l)＞S(s)；d.物質的量越大，分子數越多，熵值大。取決于能夠自由運動的粒子數目(1)熵：體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種

推動(2)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵變。用△S表示。△S=S(生成物)－S(反應物)(2)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵(2)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵變。用△S表示。△S=S(生成物)－S(反應物)(3)熵判據：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，反應的△S越大，越有利于反應自發(fā)進行，這一經驗規(guī)律叫做熵增原理。在用來判斷化學反應方向時就稱為熵判據。(2)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵(2)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵變。用△S表示。△S=S(生成物)－S(反應物)(3)熵判據：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，反應的△S越大，越有利于反應自發(fā)進行，這一經驗規(guī)律叫做熵增原理。在用來判斷化學反應方向時就稱為熵判據。若△S＞0，正向反應能自發(fā)進行；若△S＜0，正向反應不能自發(fā)進行，而逆向反應能自發(fā)進行。(2)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵(2)熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵變。用△S表示?！鱏=S(生成物)－S(反應物)(