2023屆安徽省六安市金安區(qū)第一中學化學高二第二學期期末調研試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次發(fā)生的反應類型是（）A．取代加成水解 B．消去加成水解C．水解消去加成 D．消去水解取代2、在標準狀況下，將aLHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為dg/cm3，溶液的體積為VmL，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中不正確的是()A．ω＝×100%B．c=1000a22.4VC．所得溶液中含有HCl分子D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω3、工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說法正確的是()A．反應①和②均為氧化還原反應B．反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反應①中每生成1molNa2CrO4時轉移電子3mol4、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20 D．255、下列關于物質的檢驗方法正確的是()A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SOB．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NHC．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCOD．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水6、常溫下,向10mLbmol?L?1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0lmol?L?1的NaOH溶液,充分反應后溶液中c(Na+)=c(CH3COO?),下列說法正確的是()A．b=0.0lB．混合后溶液呈堿性C．常溫下，所得溶液中CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10?9/b?0.01mol?L?1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小7、括號內的雜質能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去的是A．苯（硝基苯） B．乙醇（乙醛）C．己烯（甲苯） D．乙酸乙酯（乙酸）8、下列有關說法正確的是（）A．油脂在人體內最終分解為甘油和高級脂肪酸B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應C．烈性炸藥硝化甘油是由甘油與硝酸反應制得，它屬于酯類D．合成纖維中吸濕性較好的是滌綸，俗稱人造棉花。9、下列化學用語正確的是()A．中子數(shù)為20的氯原子：B．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H22++SO42－C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．鋁離子結構示意圖：10、已知某溶液中存在較多的H+、SO42+、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組成()A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Na+、NH4+、Cl－C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－11、下列說法正確的是A．酒精消毒殺菌屬于蛋白質的變性B．纖維素能發(fā)生銀鏡反應C．苯和濃溴水反應制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色12、2-苯基丙烯酸是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關它的說法錯誤的是A．分子式為C9H8O2B．能發(fā)生酯化、加成、氧化反應C．苯環(huán)上的二氯代物為4種D．分子中所有碳原子可能共平面13、如圖為一原電池裝置，其中X、Y為兩種不同的金屬。對此裝置的下列說法中正確的是A．活動性順序：X>YB．外電路的電流方向是：X→外電路→YC．隨反應的進行，溶液的pH減小D．Y極上發(fā)生的是氧化反應14、下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷15、下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋,無K＋B．在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋,無Fe2＋C．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO216、左氧氟沙星是一種廣譜抗菌藥物，其結構簡式如圖，則對左氧氟沙星說法正確的是A．分子式為C18H18FN3O4B．1mol左氧氟沙星和足量Na反應生成11.2LH2C．左氧氟沙星含有3種含氧官能團D．該有機物能使KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同17、已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)點溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/LC．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>bD．b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)18、下列化學用語正確的是A．乙醛的結構簡式：CH3COH B．乙炔的結構式：CH≡CHC．乙烯的比例模型： D．氯原子的結構示意圖：19、下列敘述正確的是()A．1個乙醇分子中存在9對共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅20、下列說法不正確的（）A．瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同B．鐵粉可作食品袋內的脫氧劑C．漂白液、漂白粉、漂粉精的成分盡管不同，但漂白原理是相同的D．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品21、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，下列關于這種衍生物的說法正確的是A．分子式為C9H8O3BrB．不能與濃溴水反應生成沉淀C．與HCHO一定條件下可以發(fā)生縮聚反應D．1mol此衍生物最多與2molNaOH發(fā)生反應22、C5H12有3種不同結構，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4，下列相關敘述正確的是（）A．甲、乙、丙屬同系物，物理性質相似，化學性質相同B．C5H12表示一種純凈物C．甲、乙、丙中，丙的沸點最低D．丙有3種不同沸點的二氯取代物二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）R核外電子排布式為__________________。（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構型是__________。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________（填化學式），原因是_________________。（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為______________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為____________（填化學式）。Na+的配位數(shù)為_____________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為____________nm(用含ρ、NA的計算式表示）。24、（12分）煤的綜合利用備受關注。有如下的轉化關系，CO與H2不同比例可以分別合成A、B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。（1）有機物C中含有的官能團的名稱是____________________。（2）反應⑤的反應類型為______________。（3）寫出③的反應方程式____________。（4）下列說法正確的是______________。（填字母）A．第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法B．有機物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應C．有機物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用D．乙酸乙酯與有機物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法25、（12分）實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應的有機反應方程式為___。（2）E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應結束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。26、（10分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的質量分數(shù)，設計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，化學反應方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數(shù)（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____（4）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數(shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況），則AlN的質量分數(shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。27、（12分）應用電化學原理，回答下列問題：（1）上述三個裝置中，負極反應物化學性質上的共同特點是_________。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。（3）乙中正極反應式為________；若將H2換成CH4，則負極反應式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），進行實驗：?。甂閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。①實驗ⅰ中銀作______極。②綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是______。28、（14分）化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：（1）裝置應盛放的試劑是I____，IV_______（將下列有關試劑的序號填入空格內）；A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________________；（3）使用裝置II的目的是____________________________________；（4）使用裝置III的目的是___________________________________；（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________。29、（10分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數(shù)如下表：H2CO3H2C2O4K14.2×10?75.4×10?2K25.6×10?115.4×10?5①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應的離子方程式為_____________。②濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序為________________。（2）常溫時，C和CO的標準燃燒熱分別為?394.0kJ·mol?1、?283.0kJ·mol?1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為____________________。（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol?1①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)如下表：溫度/℃250300350K/L2·mol?22.0410.2700.012由此可判斷Q______(選填“>”或“<”)0。②一定溫度下，將6molH2和2molCO充入體積為2L的密閉容器中，10min反應達到平衡狀態(tài)，此時測得c(CO)=0.2mol·L?1，該溫度下的平衡常數(shù)K=____，0~10min內反應速率v(CH3OH)=______。③在兩個密閉容器中分別都充入20molH2和10molCO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：若A點對應容器的容積為20L，則B點對應容器的容積為____L。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應產(chǎn)生CH2=CH2，CH2=CH2與溴水發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH2Br-CH2Br，CH2Br-CH2Br與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應產(chǎn)生HOCH2CH2OH，故合理選項是B。2、C【答案解析】分析：A.根據(jù)ω=溶質質量溶液質量×100%計算；

B.根據(jù)c=n溶質VD.水的密度小于鹽酸的密度，所以等體積時，水的質量小于鹽酸的質量，這樣混合后，所得溶液濃度大于0.5ω，根據(jù)公式溶質質量分數(shù)═溶質質量溶液質量×100%詳解:A.HCl溶于水得到鹽酸，溶質為HCl，ω=溶質質量溶液質量×100%=aL22.4L/mol×17g/molaB.c=n溶質V溶液=aL22.4L/molV×10-3L=1000aD.鹽酸密度大于水的密度，即d>1，則溶質質量分數(shù)=溶質質量溶液質量×100%=ρ(鹽酸）?V（鹽酸）ωρ（3、B【答案解析】

A.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；B.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeO·Cr2O3，故B正確；C.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO·Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強弱，故C錯誤；D.由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應的O2的物質的量為，反應中O元素由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為，所以反應①中每生成1molNa2CrO4時電子轉移，故D錯誤。答案選B。4、C【答案解析】

①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應達到平衡時，c（H2）=0.5mol.L-1，消耗c（HI）=0.5mol.L-1×2=1mol/L，則反應①過程中生成的c（HI）=1mol/L+4mol/L=5mol/L，生成的c（NH3）=c（HI）=5mol/L，平衡常數(shù)計算中所用的濃度為各物質平衡時的濃度，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為K=c（NH3）×c（HI）=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2，所以C正確。故選C。5、B【答案解析】分析：A、與氯化鋇溶液反應生成的白色沉淀可能為氯化銀；B、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣；C、二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁；D、氧化性強于碘單質的物質都能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍。詳解：向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，A選項錯誤；將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體一定為氨氣，則證明原固體中一定含有NH4+離子，B選項正確；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，可能含有亞硫酸根離子，原固體粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-離子，C選項錯誤；某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，該溶液中含有氧化性強于碘單質的物質，可能為鐵離子，不一定為氯水或者溴水，D選項錯誤；正確選項B。

點睛：硫酸根離子的檢驗：1．反應原理：Ba2++SO42－=BaSO4↓2．所用試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液3．滴加順序：先加稀鹽酸無現(xiàn)象(稀鹽酸的作用排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸根離子。注意：（1）鹽酸和氯化鋇溶液的滴加順序不能夠顛倒，否則無法確定是銀離子還是硫酸根離子；（2）不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液（混合溶液），應該兩種試劑分開加入，否則無法確定是銀離子還是硫酸根離子；（3）不能夠用稀硝酸酸化，稀硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，產(chǎn)生的白色沉淀同樣不溶，無法確定是硫酸根還是亞硫酸根離子。6、C【答案解析】

A項，若CH3COOH與NaOH反應，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH-),由于反應后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO?)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，醋酸過量，b>0.0lmol?L?1,故A項錯誤；B項，若CH3COOH與NaOH反應，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH-),由于反應后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO?)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B項錯誤；C項，根據(jù)題意，醋酸電離常數(shù)Ka=c(CH3COO?)c(H+)/c(CH3COOH)=(0.01/2)×10-7/(b/2-0.01/2)=10?9/b?0.01mol?L?1,故C項正確；D項，向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當氫氧化鈉過量時，水的電離又被抑制，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。【答案點睛】若CH3COOH與NaOH反應，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH-),由于反應后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO?)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；若c(Na+)>c(CH3COO?),則：c(H+)<c(OH-)，溶液呈堿性；若c(Na+)<c(CH3COO?),則：c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。7、D【答案解析】

A.苯和硝基苯都不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應，無法除去雜質，故A項不選；B.乙醇和乙醛都不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應，都能溶于水，無法用分液操作將二者分離，故B項不選；C.己烯和甲苯都不與碳酸鈉溶液反應，也都不溶于水，所以無法除去雜質，故C項不選。D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可以和飽和碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉，溶于水中，得到互不相溶的液體，用分液漏斗進行分液分離，故選D項；綜上所述，本題正確答案為D。8、C【答案解析】分析：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；B．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應；C．甘油與硝酸發(fā)生硝化反應，形成酯類物質；D、滌綸中除存在兩個端醇羥基外，并無其它極性基團，因而滌綸纖維親水性極差。詳解：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸與甘油，最終分解生成二氧化碳和水，選項A錯誤；B、油脂（高級脂肪酸甘油酯）在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應來制取肥皂，選項B錯誤；C．甘油與硝酸發(fā)生硝化反應得到硝化甘油，形成酯類物質，選項C正確；D、滌綸子中除存在兩個端醇羥基外，并無其它極性基團，因而滌綸纖維親水性極差，俗稱“的確良”，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了化學知識在生活實際的應用，為高考常見題型，熟悉物質的組成、性質、環(huán)境保護等即可解答，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大。9、D【答案解析】

A.中子數(shù)為20的氯原子其質量數(shù)是17+20＝37，可表示為1737ClB.硫酸是二元強酸，其電離方程式為H2SO4＝2H++SO42－，B錯誤；C.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2，C錯誤；D.鋁離子結構示意圖為，D正確。答案選D。10、B【答案解析】

A.因H+和CO32-結合生成水和氣體，且Al3+、CO32-相互促進水解，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；B.Na+、NH4+、Cl－等３種離子之間不反應，則能夠大量共存，故B正確；C.因H+和Fe2+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；D.因Ba2+、SO42-能結合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故D錯誤。故選B。11、A【答案解析】

A.酒精消毒殺菌，是由于能使蛋白質的變性,故A正確；B.纖維素的鏈節(jié)中不含有醛基，不屬于還原性糖，不能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；C.苯和濃溴水發(fā)生萃取，不屬于化學反應，故C錯誤；D.油脂包括動物脂肪和植物的油，植物的油含有不飽和鍵，能使溴水褪色，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。12、C【答案解析】

A.根據(jù)結構簡式可知，該有機物的分子式為C9H8O2，故A正確；B.結構中含有羧基，能夠發(fā)生酯化反應，含有苯環(huán)，能夠發(fā)生加成反應、含有碳碳雙鍵能夠發(fā)生氧化反應和加成反應，故B正確；C.苯環(huán)上的二氯代物為6種，分別為（●表示氯原子）、、、、、，故C錯誤；D.苯環(huán)和碳氧雙鍵均為平面結構，分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選C。13、A【答案解析】

由裝置圖中標示出的電子流向可判斷X極為負極，Y為正極，結合原電池的工作原理可得結論。【題目詳解】A.一般構成原電池的兩個金屬電極的活潑性為：負極>正極，故X>Y，故A正確；B.外電路的電流方向與電子的流向相反，應為是：Y→外電路→X，故B錯誤；C.隨反應的進行，溶液中氫離子濃度不斷減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D.Y極上得到電子，發(fā)生還原反應，故D錯誤；答案選A。14、D【答案解析】

在有機分子結構中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團所在的平面，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A項，苯環(huán)上的六個碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以與之處于同一個平面，故A項正確；B項，硝基苯上的苯環(huán)的碳原子共平面，故B項正確；C項，碳碳雙鍵上的兩個碳處于一個平面上，且不可扭轉，2個甲基上的碳原子可以與之共面，故C項正確；D項，2-甲基丙烷是飽和烷烴，碳原子具有四面體的結構，不可能處于一個平面，故D項錯誤。答案選D。15、C【答案解析】

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，因此不能確定是否含有K＋，A錯誤；B.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，但不能確定是否含有Fe2＋，B錯誤；C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，C正確；D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2或二氧化硫等，不一定是二氧化碳，D錯誤；答案選C。16、C【答案解析】

A．由結構簡式可知分子式為C18H20FN3O4，故A錯誤；B．氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故B錯誤；C．含有官能團為羧基、羰基、醚鍵，故C正確；D．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，故D錯誤。故選C。17、D【答案解析】分析：醋酸為弱酸，等濃度時離子濃度比鹽酸小，則導電性較弱，由此可知①為醋酸的變化曲線，②為鹽酸的變化曲線，加入氫氧化鈉，醋酸溶液離子濃度逐漸增大，導電性逐漸增強，鹽酸發(fā)生中和反應，離子濃度減小，由圖象可知加入氫氧化鈉10mL時完全反應，對于離子濃度大小比較可以利用物料守恒和電荷守恒考慮解決。詳解：由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線②代表滴定HCl溶液的曲線，A選項錯誤；a點氫氧化鈉與CH3COOH溶液恰好反應生成CH3COONa，a點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B選項錯誤；酸或堿抑制水的電離，含有弱酸根離子的鹽促進水的電離，c點溶質為NaCl，a點溶質為醋酸鈉，醋酸根離子促進水的電離，b點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH的混合物，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度大小關系：b＜c＜a，C選項錯誤；b點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH的混合物，根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）和物料守恒：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（Na+）得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），所以有c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D選項正確；正確答案：D。18、C【答案解析】

A.乙醛的結構簡式為CH3CHO，A不正確；B.乙炔的結構式為H—C≡C—H，B不正確；C.乙烯分子內的6個原子共平面，鍵角為120?，故其比例模型為，C正確；D.氯原子的最外層有7個電子，D不正確。本題選C。19、D【答案解析】分析：A．根據(jù)1個單鍵就是一對公用電子對判斷B．BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；C．CS2分子是含極性鍵的非極性分子；D．原子晶體的熔沸點的高低取決于共價鍵的強弱，原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點越高。詳解：1個乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有8個單鍵，所以分子中存在8對共用電子，A選項錯誤；PCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，B選項錯誤；H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C選項錯誤；因為碳原子半徑小于硅原子半徑，所以C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，D選項正確；正確選項D。點睛：比較物質的熔、沸點的高低，首先分析物質所屬的晶體類型，一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后再在同類型晶體中進行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點高低的要看不同的晶體類型具體對待：1.同屬原子晶體，一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。例如：C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，這樣很容易判斷出本題中D選項的正誤。2.同屬分子晶體：①組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如，熔點：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl。②組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；20、D【答案解析】

A.瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，鉆石是碳單質，瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同，A正確；B.鐵粉具有還原性，可以作食品袋內的脫氧劑，B正確；C.漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，漂白原理都是利用其氧化性漂白，C正確；D.石英為二氧化硅，與濃硫酸不反應，因此濃硫酸不能刻蝕石英制藝術品，D錯誤。正確選項D。【答案點睛】紅寶石的成分是氧化鋁，珍珠是硅酸鹽，石英、水晶是二氧化硅，鉆石是碳單質，紅寶石、珍珠、水晶、鉆石的成分不相同。21、C【答案解析】

A.分子式為C9H9O3Br，A錯誤；B.酚能與濃溴水反應生成沉淀，且苯環(huán)上相應的位置沒有全部被取代，所以該物質可以和濃溴水發(fā)生取代反應，B錯誤；C.酚能與甲醛發(fā)生縮聚反應，所以扁桃酸衍生物能與HCHO一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，C正確；D.酚羥基、溴原子、酯基都能與氫氧化鈉反應，所以1mol此衍生物最多與3molNaOH發(fā)生反應，故D錯誤；故合理選項為C。22、C【答案解析】

A．CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4是分子式相同，結構不同，是同分異構體，不是同系物，故A錯誤；B．C5H12存在3種同分異構體：CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4，不能表示純凈物，故B錯誤；C．同分異構體中，支鏈越多，沸點越低，則沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，即甲、乙、丙中，丙的沸點最低，故C正確；D．C(CH3)4的二氯代物有兩種：CHCl2C(CH3)3、(CH2Cl)2C(CH3)2，即有2種不同沸點的二氯取代物，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為A，要注意正確區(qū)分同系物和同分異構體，關鍵是從概念理解和區(qū)分。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方體【答案解析】

X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數(shù)比Z的大，所以為氧。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）硅是14號元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機物為尿素，碳原子形成3個共價鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個共價鍵，還有一個孤對電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價層電子對數(shù)=（5+1+0×3）/2=3，無孤對電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應，方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8個鈉離子，有8×1/8+6×1/2=4個氧離子，所以化學式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個。距離氧離子最近的鈉離子有8個，構成立方體；假設現(xiàn)在晶胞的邊長為a厘米，則a3ρNA=62×4=248，所以邊長為厘米，氧離子最近的距離為面上對角線的一半，所以為納米。24、羧基加成（或還原）2CO+3H2→CH3CHO+H2OBC【答案解析】

已知烴A對氫氣的相對密度是14，A的相對分子質量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則D是乙醇。B能發(fā)生銀鏡反應，與氫氣加成生成乙醇，則B是乙醛，解據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）有機物C是乙酸，其中含有的官能團的名稱是羧基。（2）反應⑤乙醛和氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇，即反應類型為加成反應。（3）根據(jù)原子守恒可知③的反應方程式為2CO+3H2→CH3CHO+H2O。（4）A．第①步是煤的氣化，A錯誤；B．乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應，B正確；C．有機物乙酸和乙醇的水溶液都具有殺菌消毒作用，C正確；D．乙酸乙酯與有機物D混合物的分離，可以用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液的方法，乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應，D錯誤；答案選BC。25、＋Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層分液漏斗下【答案解析】

(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應后還有剩余的溴單質，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，溴苯的密度比水大?！绢}目詳解】(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層；(5)反應后還有剩余的溴單質，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。26、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【答案解析】

（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【題目詳解】（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應，b錯誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應，d正確；答案為ad；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質量分數(shù)=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若將27、失電子被氧化，具有還原性鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e－+2H2O＝4OH－CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O負正Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag【答案解析】

（1）負極物質中元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，本身具有還原性，即負極反應物化學性質上的共同特點是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e－+2H2O＝4OH－；若將H2換成CH4，則負極反應式為CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O；（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將負極中的硫酸鉛變成單質鉛，發(fā)生還原反應，所以應做電解池的陰極，則與電源的負極相連；（5）①亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應，所以碳是負極，銀是正極；②綜合實驗i、ii的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag。28、AD裝置Ⅰ中品紅溶液褪色除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗檢驗二氧化硫是否除盡裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案解析】分析：(1)二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗；檢驗乙烯可以用溴水或高錳酸鉀酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色；乙烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色:CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br