江西師大附中2013屆高三化學10月月考

.江西師大附中高三化學月考試卷2012.10本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，考試時間100分鐘，滿分100分。第Ⅰ卷（選擇題共48分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35K：39Ca：40Fe：56一、選擇題（每題只有1個正確答案,每題3分,共48分）1．以下實驗或生產(chǎn)操作：①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成積淀；②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體；③白臘催化裂化；④碘受熱變成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，沒有新的物質(zhì)生成的是（）A．①④B．②③C．①③⑤D．①②④2．在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進行升華，可制得精碘，應加入的物質(zhì)是（）A．KIB．ZnC．KClD．HO23．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達不正確的選項是（）A．0.01molMg在空氣中完好燃燒生成MgO和MgN，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA32B．4.6g組成為C2H6O的有機物，所含C－H鍵數(shù)目不用然為0.6NAC．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數(shù)等于為0.2NA-12--D．將2.24L(標準狀況下)CO通入1L0.15mol·L的NaOH溶液中，所得CO和HCO物質(zhì)233的量濃度相等4．以下實驗方案不能夠達到預期目的的是（）．．選項實驗方案預期目的A將含有HCl的CO2氣體經(jīng)過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中可否含有SO42-C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、除去苯中的苯酚分液5．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值），同時含有N個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（）A-1B．2.5-1-1-1A．1mol·Lmol·LC．5mol·LD．2mol·L專業(yè)..6．以下各組離子能大量共存的是（）A．“84”消毒液的水溶液中：2+-2++Fe、Cl、Ca、HB．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C．加入KSCN顯紅色的溶液：++-2-4+---D．無色溶液中：K、CH3COO、HCO3、MnO47．以下離子方程式表達正確的是（）．．A．漂白粉溶液中通入過分的--CO2：ClO+CO2+H2O＝HClO+HCO3B．用碳酸鈉溶液吸取吸取2-+Br-+BrO-+323222C．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O電解2Cu↓+O2↑+4H+D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當Pb(Ac)2溶液中通入H2S時有黑色積淀生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+2HAc8．金屬鉀的冶煉可采用以下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，以下相關說法合理的是（）A．該反應的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB．該反應能說明C的還原性大于KC．電解KF溶液不能能制備金屬鉀D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶19．依照表中信息判斷，以下選項不正確的選項是．．．序號反應物①KMnO4、H2O2、H2SO4②Cl2、FeBr2③MnO4－．．．．．．

產(chǎn)物K2SO4、MnSO4．．．．．．FeCl3、FeBr32+Cl2、Mn．．．．．．A．第①組反應的其余產(chǎn)物為HO和O22B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1︰2C．第③組反應中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強到弱序次為MnO4->Cl2>Fe3+>Br210．以下各組中，兩種氣體的分子數(shù)必然相等的是（）A．溫度相同，體積相同的O2和N2B．壓強相同，體積相同的O2和N2C．體積相等，密度相等的CO和NOD．質(zhì)量相等，密度不等的C2H4和N211．右圖為實驗室制氫氣的簡單裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀專業(yè)..硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則能夠從長頸漏斗中加入的試劑是（）①食鹽水；②KNO3溶液；③合適稀硫酸銅溶液；④Na2CO3溶液；⑤CCl4；⑥濃氨水。A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④12．以下操作，穩(wěn)定的是（）A．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，需在左、右托盤上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙B．用25mL滴定管量取25mL的氫氧化鈉溶液時，需將調(diào)好零點的滴定管內(nèi)全部液體放出C．用25mL滴定管量取10mL氫氧化鈉溶液時，下端玻璃導管尖嘴懸掛的液滴不需辦理D．用量筒量取必然量體積的液體配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液時，不要用蒸餾水沖洗量筒后，再將沖洗液移入容量瓶13．向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入某種溶液，先有積淀析出，連續(xù)加入該溶液時積淀又溶解，則加入的溶液可能是（）A.硫酸鎂溶液B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸D.氯化鈉溶液14．依照物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，能夠推斷物質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)。以下利用物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)作出的相應推斷不合理的是（）A．依照元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)B．依照物質(zhì)摩爾質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點的高低C．依照氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況下不相同氣體密度的大小D．依照液體物質(zhì)的沸點，推斷用蒸餾法分別兩種互溶液態(tài)物質(zhì)組成的混雜物的可行性15．有M、N兩溶液，各含以下14種離子中的7種：Al3+－++－－2－、MnO、Cl、Na、K、NO、OH、S34－3+－2－+2－+M溶液里的陽離、Fe、AlO2、CO3、NH4、SO4、H。已知兩溶液所含離子各不相同，子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（）－2－2－B－2－－3443－－2D．AlO2－－2－C．Cl、NO3、SO4、MnO4、SO416．如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。以下相關操作不．可能惹起噴泉現(xiàn)象的是（）．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾專業(yè)..B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾第Ⅱ卷（非選擇題52分）二、填空題（本題包括6小題，共52分）17．（6分）學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各樣各樣的化學反應。請你寫出以下反應的化學方程式。（注意反應條件并配平）（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板_________________________。（2）玻璃中含有SiO2，不能夠用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因__________。（3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多_________________________。（4）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應能夠制得金屬鐵______________________。5）將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）___________________________。6）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）______________________________________。18．（8分）回答以下問題（填序號）：1）以下儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分其余是________________，其中依照物質(zhì)沸點不相同來分別物質(zhì)的儀器是____________。（用序號填寫）2）今欲用NaOH固體配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。依照題意填空：A．配制該溶液應采用_________mL容量瓶。B．用托盤天平稱取________g固體NaOH。C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用__________攪拌至完好溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。D．用少量蒸餾水沖洗燒杯2-3次，并將每次沖洗的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和平均。E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。若是加水時液面高出刻度線，將使配得的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能夠”）長遠存放在容量瓶中。19．（5分）I．可用于分別或提純物質(zhì)的方法有：專業(yè)..A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；．洗氣。如欲分別或提純以下各組混雜物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內(nèi)：1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉______________；（2）從油脂皂化反應后的混雜液中分別出高級脂肪酸鈉______________；3）除去粗銅中鋅、銀等金屬__________________；4）除去水中的Na+、SO24、Cl－等雜質(zhì)________________；（5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl_________________。．（2分）某學生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實驗獲取以下數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）請寫出結(jié)晶水個數(shù)（x）的計算公式（用含W1、W2、W3表示）___________。．（2分）50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中初步時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而停止溫度與初步溫度差(t2-t1)分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=_______KJ/mol（填數(shù)學計算式）。[反應后混雜液的比熱容為4.18J/(g·℃)]。20．（8分）實驗室有一包KCl和AlCl3的固體混雜物，經(jīng)過以下實驗可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試依照實驗方法和主要步驟，回答相關問題：1）調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向______旋動。（2）某學生用已知質(zhì)量為yg的表面皿正確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作________________；（3）將樣品置于燒杯中加合適水溶解，滴入過分的A溶液，燒壞中有積淀物，則A溶液的名稱是________________________________；（4）過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？答：________；（5）甲學生用水多次沖洗過濾所得積淀物，爾后使其干燥，獲取固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是________________________；（6）乙學生將過濾所得濾液跟甲學生沖洗積淀所得液體混雜，爾后蒸干溶劑，再充分加熱，最后獲取純凈KCl固體Wg，則原混雜物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計算式為1專業(yè)..______________________________。21．（6分）必然量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混雜物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完好吸取，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為____________2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為________mol（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。22．（9分）好多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不相同條件下發(fā)生的還原反應以下：—+5e+8H+2+—+3e+2H2O→MnO2+4OH—MnO4→Mn+4H2OMnO44—42—（溶液呈綠色）MnO+e→MnOMnO2的還原反應可表示以下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O（1）MnO與稀鹽酸不能夠制取氯氣，其原因是_____________________________。2（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應的過程為___→___(用化學式或離子符號表示)。3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變成紫紅色。以下表達正確的選項是________（選填編號）。a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．還原性：PbO2＞KMnO4c．該反應能夠用鹽酸酸化（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生以下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應的化學方程式。___KMnO4+__K2S+______→___K2MnO4+___K2SO4+__S↓+_______反應若生成5.44g單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。高三化學參照答案一、選擇題1、A；2、A；3、C；4、B；5、B；6、B；7、A；8、C；9、D；10、D；11、A；12、D；13、C；14、B；1