華東理工大學無機化學推斷常識總結

無機化學推斷常識總結無機化學推斷常識總結PAGEPAGE4特征現(xiàn)象N＋（黃色、＋（紫色）淺黃色固體：SNaO或AgBrFeS22 2Fe2＋（淺綠色、Fe3＋（黃色、Cu2＋（藍色、MnO（紫色）4有色固體：紅色（Cu、CuOFeO、紅褐色[Fe(OH)]2 23 3藍色[Cu(OH)]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、AgS、PbS）2 2黃色（AgI、AgPO）白色[Fe(OH)、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO]3 4 2 3 4 3有色氣體：Cl（黃綠色、NO（紅棕色）2 2特征反應現(xiàn)象：Fe(OH)→Fe(OH),白色到灰綠到紅褐色2 3高中化學會考應知應會知識點條一、元素化合物：鹵族元素1遇淀粉變藍的物質I（碘水、碘酒）23最強的含氧酸HClO45描述下列實驗現(xiàn)象：

2使淀粉—KI溶液變藍的物質Cl24最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）HCl中燃燒2 2（3）CHCl混合光照4 2漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

產生棕黃色的煙產生蒼白色的火焰黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴

先加稀HNO酸化，再加入AgNO溶液，有白色沉淀3 3氧族元素1能使帶火星的木條復燃的氣體O2SO()、Cl（顏色不可復現(xiàn)）2 2CO、SO2 2濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4檢驗SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl溶液，有白色沉淀2SO2－3SO2氮族元素常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2NO2 2NO5造成光化學煙霧的污染物NO2

4有顏色的氣體Cl（黃綠色、NO（紅棕色、2 2極易溶于水的氣體NH、HCl3NH噴泉實驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉 8NH的空間結構三角錐形3 39溶于水顯堿性的氣體NH311NHHCl3

10能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH3某溶液加入NaOHNHNH3NaOH的氣體，則固體為銨鹽。某溶液加入HSO的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,:NO－2 4 31：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）能使蛋白質變黃的物質火柴盒側面的涂料

濃硝酸紅磷碳族SiO2NaOH、KOH（NaSiO、NaF2 3堿金屬1Na＋＋（隔藍色鈷玻璃觀察）后滴入酚酞溶液變紅。Na

反應的兩種物質HO、CO

治療胃酸過多的藥品NaHCO22 2 2 3)2Na+2O+CuSNSO+Cu(O)+↑2 4 2 4 2 2NaHCONaCONaCOCO生成NaHCO3 2 3 2 3 2 3Al、Mg、Fe金屬1常用作凈水劑的物質明礬Al(OH) 2常用作耐火材料的物質AlO、MgO3 23NaOH溶液的物質Al、AlO、Al(OH)、NaHCO、(NH)S23 3 3 42Fe(OH)3

FeO23Fe、Al有色物質1有顏色的氣體Cl(黃綠色)NO(紅棕色、2NaO、S、AgBr、AgI（黃）2 2 22Cu＋的溶液（如CuSO溶液）4Fe3＋的溶液（如FeCl溶液）3一、單質Cu紫紅Au黃 S黃 B黃或黑 F2

淡黃綠 C（石墨） 黑Cl黃綠2C（金剛石）無 Br2

紅棕 Si灰黑 I2

紫黑 P白、黃、紅棕二、氧化物NO棕紅 ClO黃 NaO淺黃 KO黃 Pb

紅 MnO綠 CuO黑2 2 22 2 34MnO黑 AgO棕黑 FeO黑 ZnO白 FeO黑 HgO黑 FeO 紅棕HgO紅或黃CuO2 2 34 2 23 2紅三、氧化物的水化物Fe(OH)3四、鹽

紅褐 HNO2

溶液亮藍 Cu(OH)藍2CuFeS

黃 ZnS白 AgS黑 FeS黑棕 FeS黃 Sb

黑或橙紅2 2 2 23HgS紅 PbS黑 CuSCuS黑 FeCl·6HO棕黃 FeSO·9HO藍綠2 3 2 4 2Fe（SO）·9HO棕黃 FeC灰 FeCO灰 AgCO黃 AgPO黃2 4 3 2 3 3 2 3 3 4CuCl

棕黃 AgF黃 CuCl·7HO藍綠 AgCl白

白 AgBr淺黃2 2 2 4CuSO·5HO藍 AgI黃 Cu(OH)CO暗綠4 2 2 2 3五、鹽溶液中離子特色：Cu2+藍MnO-紫紅[CuCl2-黃CrO

淺綠F3+棕黃4 4 27六、非金屬互化物氯水黃綠、溴水黃—橙、碘水黃褐、溴的有機溶液橙紅—紅棕、I2七、其它

的有機溶液紫紅蛋白質遇濃HNO3氣體小結

變黃、I2

遇淀粉變藍、TNTFe3+有毒的氣體H2S、Cl2、SO2、NO2CO、NO有刺激性氣味的氣體HClCl2、SO2、NO2、NH3、在空氣中產生白霧的氣體HCl不溶于水（能用排水法收集）H、O、N、NO、CO、CH、CH、CH2 2 2 4 24 22不能用排氣法收集的氣體NO（氧化、CH、CO（密度與空氣近似）24溶于水顯酸性的氣體HCl、SO、NO、HS、CO（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅）Cl（使?jié)駶櫟乃{2 2 2 2 2色石蕊試紙先變紅，后褪色）溶于水顯堿性的氣體NH3不能用濃硫酸干燥的氣體NH（HI、HBr）3NH(HCl、SO、NO、HS、CO、Cl）3 2 2 2 2 2與酸堿和水反應小結（1）H（2）SO（3）NO2 2 2（4）與酸反應產生NO（1）活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸H的產生OCHK、NaNaO、FCaC2 2 22 22 2 2NaOH溶液的物質Al、AlO、Al(OH)、NaHCO、(NH)S23 3 3 42AgCl、BaSO4SiOCO、SO、SO等2 2 2 3能與水反應的堿性氧化物不能與水反應的堿性氧化物KO、NaO、BaO、CaO（MgO）CuO、FeO、2 2 23AlO23其它（吸水、堿溶液（CO）濃鹽酸、濃2硝酸、濃氨水（揮發(fā)）KCaNaMgAlZnFe、SnPb、CuHg、Ag合金的定義和性質兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低與環(huán)境保護有關的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護環(huán)境的最好燃料（1）SO（2）CO（3）NO（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含2 2 2磷洗衣粉（7）H2常見的漂白劑1）將有色物質氧化的：氯水（HCl、NaO、HO、O（2）SO（與有色物質22 22 3 2結合成不穩(wěn)定無色物）三、化學實驗：需要墊石棉網加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體 O、2NHCl、CHH、CO、CH3 2 242 2 22（1）MnOHClCl（2）2 2HSOC

MnOCu和稀

NHClCa(OH)2 4 24

3 2 2

3 4 2NH（1）ZnHSOH（2）

HClCO（3）CaCHOCH（4）3 2 4 2 3用Cu和濃HNO制NO3 2

2 2 2 22AgNO3一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)四、俗名總結：1甲烷沼氣、天然氣、坑氣、瓦斯氣的主要成分

11NaCO

純堿、蘇打乙炔電石氣乙醇酒精丙三醇甘油

2 312NaHCO 小蘇打313CuSO·5HO膽礬、藍礬214SiO 石英、硅石25苯酚石炭酸15CaO生石灰6甲醛蟻醛16Ca(OH) 熟石灰、消石灰27乙酸醋酸17CaCO 石灰石、大理石38三氯甲烷氯仿18NaSiO水溶液水玻璃2 39NaCl食鹽19KAl(SO)?12HO明礬42 210NaOH燒堿、火堿、苛性鈉一、硫酸鹽類：20CO固體干冰21．皓礬：ZnSO7HO.鋇餐,重晶石：BaSO4 2 2 43．綠礬：FeSO.7HO.芒硝：4 2 45．明礬：KAl(SO)2.12HO4 2二、礦石類：NaSO.10HO4 21.瑩石：CaF23.黃銅礦：CuFeS25．磁鐵礦石：FeO347.褐鐵礦石：2FeO.3HO23 29．鎂鐵礦石：MgSiO2 411.白口鐵:FeC形式存在32.光鹵石：KCl.MgCl.6HO2 24.礬土：AlO.HO、AlO.3HO和少量FeO23 2 23 2 236.赤鐵礦石：FeO238.菱鐵礦石：FeCO2 310.蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在、SiO2高嶺石：Al(SiO)(OH) 或(AlO.2SiO.2HO)2 25 4 23 2 2正長石：KAlSiO3815．硼砂：NaBO.10HO247 2

14.石英：SiO2脈石：SiO2剛玉(藍寶石.紅寶石)三、氣體類：高爐煤氣：CO,CO2

等混合氣體

CO,H2天然氣（沼氣：CH4四、有機類：1.福馬林（蟻醛：HCHO 2.蟻酸：HCOOH3．尿素：(NHCNO)或CO(NH)4 225．木精（工業(yè)酒精：CHOH37．硬脂酸：CHCOOH17359.油酸：CHOH173311．銀氨溶液：[Ag(NH)]+3213．葡萄糖：CHO612615.核糖：CHOH-(CHOH)3CHO217．淀粉：(CHO)n6105

4.氯仿：CCl46.甘油：CHOH-CHOH－CHOH2 28.軟脂酸：CHCOOH153110．肥皂：CHCOONa173512．乳酸：CH-CHOH-COOH314．蔗糖：CHO12221116.脫氧核糖：CHOH-(CHOH)2CH-CH