水分析化學重修試題A

一、填空題（共10分）1、若將H2C2O42H2O基準物質長久保留于放有干燥劑的干燥器中，用以標定NaOH溶液濃度時，結果將是偏（）。（選擇“高”或是“低”）2、HAc水溶液的質子等恒式是（）。3、某金屬指示劑在溶液中存在以下均衡：HIn-(黃色)====H++In2-（紅色）PKa=,它與金屬離子形成的配合物顯紅色，使用該指示劑的PH范圍是（）。4、濃度為CHCl=L的HCl溶液對NH3的滴定度是（）g/ml。5、有一單色光經(jīng)過厚度為1cm的有色溶液,其強度減弱20%。若經(jīng)過5cm厚度的同樣溶液,其強度減弱百分之幾( )二、選擇題（共10分）1、在滴定剖析法測定中出現(xiàn)的以下狀況，哪一種致使系統(tǒng)偏差( )A試樣未經(jīng)充分混勻B滴定管的讀數(shù)讀錯C滴準時有液滴濺出D砝碼未經(jīng)校訂2、由計算器算得×/×的結果為，按有效數(shù)字運算規(guī)則應將結果修約為：( )ABCD3、pH=4時用莫爾法滴定Cl-含量，將使結果A偏高B偏低C忽高忽低D無影響4、EDTA的酸效應系數(shù)α在必定酸度低等于：( )A［Y］/［Y］總B［Y］總/［Y］+總D總4C［H］/［Y］［Y］/［HY］5、滴定剖析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的抵達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為：( )A計量點B滴定剖析C滴定偏差D滴定終點；三、判斷題（共10分）1、碘量法所用的指示劑在靠近終點時加入。2、COD測定中，若有Cl-則產(chǎn)生COD。3、天平零點稍有變化，造成的稱量偏差屬于系統(tǒng)偏差。4、配制硫代硫酸鈉溶液，加入碳酸鈉的目的是為了克制細菌的生長。5、剖析方法不完美而造成的偏差，可經(jīng)過空白試驗校訂。四、簡答題（共30分）1、測定水的硬度經(jīng)常加入三乙醇胺試劑，其作用是什么？2、高錳酸鉀法不可以用鹽酸調理酸度，為何？3、作為基準試劑的四個條件是什么五、計算題（共40分）1、取某工業(yè)廢水水樣，以酚酞為指示劑，用LHCL溶液滴定至指示劑恰巧退色，用去，再加甲基橙指示劑時不需滴入HCL溶液，就已經(jīng)體現(xiàn)終點顏色，問水樣中有何種堿度其含量為多少(mg/L)？2、取一份水樣100mL，調理pH=10，以EBT為指示劑，用LEDTA溶液滴定至終點，耗費；另取一份水樣100mL，調理pH=12，加鈣指示劑（NN），而后以LEDTA溶液滴定至終點，耗費。求該水樣中2+2+2+2+和g/mol?？傆捕龋ㄒ詍mol/L表示）和Ca、Mg的含量（以mg/L表示）Ca、Mg的摩爾質量分別是：3、用NaOH溶液滴定KHC2O4．H2O的量，可恰巧被KMnO4溶液氧化，求KMnO4的量濃度(1/5KMnO4，mol/L).4、用鄰二氮菲光度法測定水中Fe2+,其含量為