人教版化學(xué)必修二第二單元測試題(附解析)

人教版化學(xué)必修二第二單元測試題(附答案）一、選擇題(此題包含15小題，每題4分,共60分）1.以下屬于二次能源的是(）A.氫氣B。煤C.石油D。天然氣2.直接供給電能的反響一般是放熱反響，以下反響中能供給電能的是（）A。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反響酸堿中和反響C.灼熱的炭與CO2反響D.H2與Cl2焚燒反響3。（2012·溫州高一檢測)以下說法中正確的選項(xiàng)是()A。鋅錳干電池是二次電池銅片、鋅片、導(dǎo)線和高橙構(gòu)成的水果電池，負(fù)極是銅片C。鉛蓄電池的放電過程,從能量變換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。原電池工作時溶液中的陽離子移向負(fù)極4。在不一樣條件下進(jìn)行合成氨的反響(N2+3H22NH3)，依據(jù)以下在同樣時間內(nèi)測定的正反響速率判斷,生成NH3的速率最快的是()A。v(H2)=0。3mol·L-1·min-12-1·min-1B.v（N）=0.2mol·LC.v（NH3)=0。3mol·L—1·min—12-1-1D.v(H）=0。005mol·L·s5.已知2SO+O22SO3為放熱反響，對該反響的以下說法正確的選項(xiàng)是(）A。O的能量必定高于SO的能量22B。SO2和O2的總能量必定高于SO3的總能量C.SO2的能量必定高于SO的能量3D.因該反響為放熱反響，故不用加熱便可發(fā)生6。(2012·南陽高一檢測）為了說明影響化學(xué)反響快慢的要素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計了以下4個實(shí)驗(yàn),你以為結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()將形狀、大小均同樣的鎂條和鋁條與同樣濃度的鹽酸反響時，二者反響速率同樣大在同樣條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與同樣濃度的鹽酸反響，大理石粉末反響快C。將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照耀下,會發(fā)現(xiàn)光照能夠加速濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入同樣質(zhì)量的氯酸鉀,此中一支試管中再加入少許二氧化錳,同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不一樣7。相關(guān)零排放車載燃料電池表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A。正極通入H2，發(fā)生復(fù)原反響B(tài)。負(fù)極通入H，發(fā)生復(fù)原反響2C.導(dǎo)電離子為質(zhì)子,且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極D.總反響式為：2H+O====2HO228.(2012·溫州高一檢測）已知可逆反響：N（g）+3H(g)2NH（g)223=-92kJ·mol—1，以下對于此反響的說法中錯誤的選項(xiàng)是()HA。加壓可使該反響的反響速率加速B。高升溫度,該反響的反響速率加速C.將1molN2和3molH2混淆進(jìn)行反響,反響達(dá)成時放出的熱量為92kJD.單位時間內(nèi)生成1molN2，同時耗費(fèi)3molH2，說明該反響達(dá)到均衡狀態(tài)研究物質(zhì)變化時,人們能夠從不一樣的角度、不一樣的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所惹起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下表達(dá)中錯誤的選項(xiàng)是（）-1-A.金屬鈉與氯氣反響生成氯化鈉后,其構(gòu)造的穩(wěn)固性加強(qiáng)，系統(tǒng)的能量降低B.物質(zhì)焚燒可當(dāng)作“儲藏”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能)轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮荛_釋出來C。氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價鍵,故往常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很開朗D。需加熱才能發(fā)生的反響不必定是汲取能量的反響10.某原電池總反響的離子方程式為：2Fe3++Fe====3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反響的原電池是(）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液B。正極為C，負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeSO4溶液C。正極為Fe，負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4）3溶液D.正極為Ag,負(fù)極為Cu,電解質(zhì)為CuSO溶液411.在必定條件下發(fā)生的某化學(xué)反響，經(jīng)4min生成Y的濃度從0增添到0.24mol·L—1,而反響物X的濃度從0。3mol·L—1變化到0。22mol·L-1，該反響可能是（)A。3X====Y+ZB。X+Z====2YC。X+2Z====3YD.X====Y+3Z12.我國開創(chuàng)的大海電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反響產(chǎn)生電流.電池總反響為:4Al+3O2+6H2O====4Al（OH)3,以下說法不正確的選項(xiàng)是()A。負(fù)極是鋁失電子被氧化電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積該電池往常只要改換鋁板便可持續(xù)使用13.（2012·北京師大附中高一檢測）在一個固定容積的密閉容器中，可逆反響N2+3H22NH達(dá)到均衡3的標(biāo)記是（）A。v（N2）=v（NH)正3逆B.單位時間內(nèi)3molH—H發(fā)生斷鍵反響，同時2molN—H發(fā)生也斷鍵反響C。n（N2)∶n(H2）∶n（NH3）=1∶3∶2反響混淆物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變14.相關(guān)電化學(xué)知識的描繪正確的選項(xiàng)是（）A。CaO+H2O====Ca（OH)2，能夠放出大批的熱，故可把該反響設(shè)計成原電池，把此中的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.某原電池反響為Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag,裝置中必定是銀作正極C.由于鐵的開朗性強(qiáng)于銅,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連結(jié)后放入濃硝酸中，若能構(gòu)成原電池，必是鐵作負(fù)極、銅作正極理論上說，任何能自覺進(jìn)行的氧化復(fù)原反響都可設(shè)計成原電池15。(2012·寶雞高一檢測)依據(jù)圖中包含的信息剖析，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.氫氣與氯氣反響生成1mol氯化氫氣體，反響汲取248kJ的能量B。436kJ·mol-1是指斷開1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量C.氫氣與氯氣反響生成2mol氯化氫氣體，反響放出183kJ的能量D。431kJ·mol-1是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量二、非選擇題（此題包含3小題,共40分)16。（14分）（2012·吉林高一檢測）以下反響:①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀。此中（用序號填空）：屬于放熱反響的是_______________________________________________；屬于吸熱反響的是_______________________________________________；-2-(3)能設(shè)計成原電池的反響是_________________________________________;4）能設(shè)計成燃料電池的反響是_______________________________________。17。（14分)(2012·遵義高一檢測）反響Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑的能量變化趨向，以下圖：該反響為_____________反響（填“吸熱”或“放熱”）。(2）若要使該反響的反響速率加速，以下舉措可行的是_____________（填字母).A。改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C。高升溫度(3）若將上述反響設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極資料，則銅為_____________極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________________，該極上發(fā)生的電極反響為_____________________________________________，外電路中電子由_____________極(填“正"或“負(fù)”，下同）向_____________極挪動。18.(12分)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行以下反響：A(g）+2B(g）3C(g）+nD（g)，開始時A為4mol,B為6mol,5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反響速率v（D）為0.2mol·L-1·min—1。計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為______________。(2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反響速率v(B)為______________.化學(xué)方程式中n值為______________。此反響在四種不一樣狀況下的反響速率分別為:①v(A)=5mol·L-1·min—1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v（C）=4。5mol·L-1·min—1④v（D)=8mol·L-1·min—1此中反響速率最快的是______________（填編號）.-3-答案分析1?！痉治觥窟xA。煤、石油和天然氣是化石能源,可從自然界直接獲取，屬于一次能源，氫氣由一次能源轉(zhuǎn)化而來，屬于二次能源,應(yīng)選A?！舅悸伏c(diǎn)撥】原電池反響一定是放熱的氧化復(fù)原反響?！痉治觥窟xD。A、C兩項(xiàng)是吸熱反響;B項(xiàng)雖是放熱反響，但不是氧化復(fù)原反響，不可以供給電能；D項(xiàng)是放熱的氧化復(fù)原反響,能夠設(shè)計成原電池,應(yīng)選D。3.【分析】選C.鋅錳干電池是一次電池，A錯誤;鋅比銅開朗，鋅作負(fù)極，B錯誤;鉛蓄電池的放電過程,從能量變換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C正確；原電池工作時溶液中的陽離子移向正極，D錯誤?！?-1×60s·min-1=4。【分析】選B.第一要一致單位，D項(xiàng)v(H2）=0.005mol·L·s0.3mol·L-1·min—1，其次，各組分的化學(xué)反響速率與其化學(xué)計量數(shù)之比越大，則反響速率越快，A、B、C、四個選項(xiàng)的比值分別是0。1、0。2、0。15、0.1,應(yīng)選B。5.【分析】選B。假如反響物的總能量高于生成物的總能量，反響放熱，B正確，A、C兩項(xiàng)錯誤；放熱反應(yīng)只表示反響物總能量比生成物總能量高，而加熱是反響的條件，二者無必定聯(lián)系,很多放熱反響也一定加熱才能發(fā)生，D錯誤。6?！痉治觥窟xA。鎂比鋁開朗，鎂與鹽酸反響速率快,A錯誤;大理石粉末表面積大，反響快，B正確；光照加速了濃硝酸的分解速率,C正確;加入催化劑二氧化錳加速了氯酸鉀的分解速率，D正確。7.【分析】選D。該燃料電池為氫氧燃料電池,其總反響式為2H2+O2====2H2O，該燃料電池是經(jīng)過質(zhì)子(H+)來傳達(dá)電荷的,H+也分別參加了正、負(fù)電極的反響，但H+在電池的內(nèi)部應(yīng)由負(fù)極（產(chǎn)生H+)定向移動至正極（耗費(fèi)H+),負(fù)極通入H2，發(fā)生氧化反響,正極通入O2，發(fā)生復(fù)原反響.8.【分析】選C。加壓、升溫可使反響速率加速,A、B正確；可逆反響中反響物不可以完整轉(zhuǎn)變，故1molN2和3molH2混淆進(jìn)行反響,反響達(dá)均衡時放出的熱量應(yīng)小于92kJ,C錯誤;單位時間內(nèi)生成1molN2，同時-4-耗費(fèi)3molH2，說明v（正)=v(逆)，證明該反響達(dá)到均衡狀態(tài)，D正確。9.【分析】選C.金屬鈉與氯氣反響生成氯化鈉后,其構(gòu)造的穩(wěn)固性加強(qiáng)，系統(tǒng)的能量降低,A正確；物質(zhì)燃燒可當(dāng)作“儲藏”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能）轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮荛_釋出來，B正確;N2內(nèi)部存在N≡N三鍵，分子很穩(wěn)固，化學(xué)性質(zhì)不開朗，C錯誤；需加熱才能發(fā)生的反響不必定是吸熱反響，D正確。10.【分析】選A。由2Fe3++Fe====3Fe2+得出負(fù)極反響式為：Fe—2e-====Fe2+，正極反響式為：2Fe3++2e—====2Fe2+，可知負(fù)極資料為鐵，正極資料為比鐵不開朗的導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液中一定有Fe3+，正確?！痉椒记伞吭O(shè)計原電池的一般步驟1)確立自覺進(jìn)行的氧化復(fù)原反響的氧化劑和復(fù)原劑；2)將氧化復(fù)原反響拆分為兩個半反響:氧化反響：復(fù)原劑—ne-====氧化產(chǎn)物；復(fù)原反響：氧化劑+ne—====復(fù)原產(chǎn)物；（3)依據(jù)原電池構(gòu)成的條件確立原電池的正、負(fù)極資料和電解質(zhì)溶液.11?！舅悸伏c(diǎn)撥】化學(xué)反響頂用不一樣的物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比?！痉治觥窟xC?；瘜W(xué)反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故反響中X、Y的化學(xué)計量數(shù)之比是(0。3mol·L-1—0.22mol·L—1)÷0。24mol·L—1=1∶3，應(yīng)選C。12.【分析】選B。該原電池負(fù)極反響為：Al-3e—====Al3+,正極反響為O2+2H2O+4e—====4OH—，工作時電子由負(fù)極流向正極，而電流由正極流向負(fù)極，鋁不停溶解，所以要不停改換鋁板便可持續(xù)使用，以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積，A、C、D正確，B錯誤.13。【分析】選D。用不一樣物質(zhì)說明v（正）=v(逆）時，要注意反響速率之比切合化學(xué)計量數(shù)之比,方向相反，A、B錯誤；反響達(dá)到化學(xué)均衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，但不必定等于化學(xué)計量數(shù)之比，-5-C錯誤，D正確.14.【分析】選D。A項(xiàng)中反響是非氧化復(fù)原反響,不可以設(shè)計成原電池,錯誤；B項(xiàng)中，銅作負(fù)極,正極也可能是碳棒，錯誤；C項(xiàng)中，F(xiàn)e遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，而Cu能與濃硝酸反響失掉電子作負(fù)極,錯誤；D項(xiàng)正確?！菊`區(qū)警告】此題易錯選B或C.B項(xiàng)，據(jù)給出的化學(xué)方程式錯誤地以為正極一定是銀,實(shí)質(zhì)上，正極是比銅開朗性差的金屬或能導(dǎo)電的非金屬即可,而負(fù)極一定是銅.C項(xiàng)，忽略了電解質(zhì)溶液對原電池正負(fù)極的影響，以為鐵比銅開朗，則無論電解質(zhì)怎樣,必定是鐵作負(fù)極，這是錯誤的。15?！痉治觥窟xC。斷開化學(xué)鍵需要汲取能量，B錯誤；431kJ·mol—1是指生成1molHCl中H—Cl鍵需要放出431kJ的能量，D錯誤；據(jù)圖中信息知生成2molHCl時能量變化為(436kJ·mol-1+243kJ·mol-1)—2×431kJ·mol-1＝-183kJ·mol—1,故A錯誤，C正確?！痉治觥克釅A中和反響、焚燒、開朗金屬置換不開朗金屬反響屬放熱反響，③屬于典型的吸熱反響。焚燒和置換反響必定是氧化復(fù)原反響，理論上均可設(shè)計成原電池，且CO焚燒可設(shè)計成燃料電池。答案：(1）①②④（2)③(3)②④(4