2018年高一化學(xué)第二學(xué)期期中考試卷及答案(十)

第第頁（共26頁）需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管；（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，HCl極易溶于水，能和KOH反應(yīng)生成KCI雜質(zhì)，若對調(diào)B和C裝置，可以除去氯化氫雜質(zhì)，能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率；（4）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，碘遇淀粉變藍，驗證非金屬性Cl>l，該裝置無法證明Br>l；（5）B中加CaCO3,A中液體和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，球形干燥管具有防止倒吸的作用．【解答】解：A裝置：用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，B裝置：盛放氫氧化鉀溶液，氯氣和熱堿反應(yīng)，生成氯酸鉀，C裝置：盛放淀粉碘化鉀溶液，氯氣與KI溶液的反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉作用顯示藍色，D裝置：CI2+2Br-=Br2+2CI-，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，用盛有NaOH溶液的E裝置吸收尾氣．（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCI（濃）—=MnCI2+CI2個+2H2O,A中反應(yīng)的離子方程式為；MnO2+4H++2CI==Mn2++CI2個+2H2O；反應(yīng)的溫度不超過100度的反應(yīng)條件，直接加熱溫度過高，反應(yīng)溫度難以控制，水浴加熱，反應(yīng)的溫度很好控制，受熱均勻，故答案為：MnO2+4H++2CI-山Mn2++CI2個+2H2O；溫度易控，受熱均勻；（2）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管，進行冷卻結(jié)晶操作需要燒杯、過濾需要漏斗和玻璃棒，洗滌需要玻璃儀器燒杯盛放液體，需用玻璃棒引流、需用膠頭滴管移取少量液體，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管；（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，HCI極易溶于水，能和KOH反應(yīng)生成KCI雜質(zhì)，若對調(diào)B和C裝置，可以除去氯化氫雜質(zhì)，能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：能；（4）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，裝置C中，氯氣把碘離子置換成單質(zhì)碘，CI2+I-=I2+2CI-，碘遇淀粉變藍，驗證非金屬性CI>I，因該裝置中沒有溴單質(zhì)與碘鹽的置換反應(yīng)，所以無法證明Br>I；故答案為：C中溶液變藍色；不能；（5）根據(jù)強酸制弱酸原理，錐形瓶中加CaCO3，A中液體和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，可選用稀硫酸，試管中盛裝硅酸鈉溶液，由于碳酸酸性比硅酸強，在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀，反應(yīng)的方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=H2Si