2014高考化學知識點復習教案17

灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶〔重結(jié)晶〕過濾、鹽析、蒸發(fā)萃取、分液、蒸餾、滲析洗氣.2014高考化學知識點復習授課設(shè)計授課目的：1、常有物質(zhì)的檢驗和除雜；2、用過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等方法對混雜物進行分別和提純；授課難點、重點：常有物質(zhì)的檢驗和除雜授課過程：知識點1、常有混雜物分別提純的方法與裝置〔一〕、分別和提純的原那么：第一應(yīng)解析各組分的物理和化學性質(zhì)，爾后再選擇合適的方法，且一般要依據(jù)①提純過程中不引入新的雜質(zhì)；②不減少被提純的物質(zhì)；③被提純物質(zhì)要復原；④除雜試劑應(yīng)過分且過分試劑必定除盡；⑤被提純物質(zhì)與雜質(zhì)簡單分別；⑥分別與提純方法簡略易行等原那么?！捕?、分別提純常用到方法常有物質(zhì)分別提純的方法：①固——固混雜分別型：②固——液混雜物分別型：③液——液混雜物分別型：④氣——氣混雜分別型：．固體灼燒：除去固體物質(zhì)中含有的易升華、易分解物質(zhì)或除去結(jié)晶水合物的結(jié)晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。(2)．過濾：分別固體與液體互不相溶的混雜物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。須知：“一貼二低三靠〞濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，上燒杯口緊靠玻棒，玻棒尾端緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗尾端緊靠下燒杯內(nèi)壁例：a粗鹽的提純的步驟：溶解→加試劑產(chǎn)生積淀→過濾→蒸發(fā)b.每個步驟操作的方法：c提純后的精鹽中還有哪些雜質(zhì)〔怎樣去檢驗出這些雜質(zhì)〕：d怎樣除去粗鹽中含有的可溶性的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽，加入的試劑與序次是：(3)．蒸發(fā)結(jié)晶：加熱使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶分別出來，如從NaCl溶液中分別出NaCl。須知：加熱過程不斷攪拌，省得局部過熱；很多晶體析出時停止加熱，利用余熱把節(jié)余水蒸干。．降溫結(jié)晶：降低飽和溶液溫度，適用于分別隨溫度變化溶解度有很大變化的物質(zhì)，如KNO3的結(jié)晶提純。須知：先用熱水配置濃溶液，形成較高溫度下的飽和溶液，再冷卻，即有結(jié)晶析出，最后過濾獲取KNO3晶體。.專心..．鹽析：常有皂化液中分別出肥皂、甘油。．分液：分別互不相溶的兩種液體，如水和四氯化碳的分別。須知：分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓基層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯。．萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的兩種液體中溶解度差別很大，進行分別，如用苯或CCl4從溴水中提取溴。須知：萃取劑選擇：①、與原溶劑互不相溶、互不反應(yīng)；②、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度比原溶劑大得多且不反應(yīng)。水相有機相Cl2淺黃綠色橙黃色Br2棕黃色橙紅色I2棕褐色紫紅色例：a能作碘的萃取劑的有機物有哪些？為什么酒精不能夠做萃取劑？四氯化碳與水都是無色的液體，怎樣判斷水層與有機層？不慎將油湯灑在衣服上，能夠用什么的方法除去？(8)．蒸餾和分餾：難揮發(fā)性固體雜質(zhì)在液體物質(zhì)中形成的混雜液可用蒸餾的方法進行分別，比方制取蒸餾水。兩種沸點有明顯區(qū)其余液體的混雜液可用分餾的方法進行分別，例如酒精〔78.50C〕和甘油〔2900C〕混雜液。須知：蒸餾和分餾的原理同樣，在給液態(tài)混雜物加熱時，低沸點的組分先汽化，經(jīng)冷凝液化后分別出來，升溫后較高沸點的組分再汽化，經(jīng)冷凝液化后又分別出來。需加沸石防范暴沸；溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝水從冷凝管下口進上口出。例：現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混雜物，它們的性質(zhì)以下表，據(jù)此將乙二醇和丙三醇互相分離的最正確方法是物質(zhì)分子式熔點沸點密度溶解性乙二醇262-11.5001.19g/m易溶于水和乙醇CHO198CCl丙三醇C3H8O317.90C2900C1.26g/m能跟水、酒精以任意比互溶lA、萃取法B、結(jié)晶法C、分餾法D、蒸餾法(9)．洗氣：氣體中混有的雜質(zhì)氣體可經(jīng)過洗氣瓶除去，如CO2中混有HCl，可經(jīng)過飽和NaHCO3溶液洗氣。解題警示注意對實驗所用儀器進行有序記憶。對于一套裝置的連接一般是由下往上，從左到右，因此記憶時我們也可采用同樣的方法進行思慮、記憶。.專心..知識點2、常有離子的檢驗方法1．陽離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象H＋石蕊試液溶液變紅Na＋焰色反應(yīng)火焰呈黃色K＋火焰呈紫色Fe3＋①NaOH溶液①出現(xiàn)紅褐色積淀②KSCN溶液②溶液呈血紅色與NaOH溶液混雜加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t無色有刺激性氣味的氣體，試紙變NH4色石蕊試紙變藍的氣藍體

離子方程式3＋－＝Fe(OH)3↓①Fe＋3OH②Fe3＋－＝［Fe(SCN)］2＋SCN＋＋－△NH↑＋HO432生成的白色積淀，連續(xù)加NaOH溶Al3＋NaOH溶液，氨水液，積淀溶解；連續(xù)加氨水積淀不溶解

Al3＋－＝Al(OH)3↓＋3OH－＝AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH2．陰離子的檢驗：離子檢驗試劑－①酚酞試液OH②石蕊試液Cl－AgNO3，稀HNO3Br－AgNO，稀HNO33－AgNO，稀HNOI332－HCl,BaCl2溶液SO42－HCl,澄清石灰水CO3

實驗現(xiàn)象①呈紅色②呈藍色白色積淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓淡黃色積淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓黃色積淀＋－Ag＋I＝AgI↓加HCl無積淀，再加BaCl2有2＋2－＝BaSO4↓白色積淀Ba＋SO432－＋22白色積淀CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O例：對于某些離子的檢驗結(jié)論必然正確的選項是〔〕A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，溶液變渾濁，必然有2-32溶液有白色積淀產(chǎn)生，在加入稀鹽酸，積淀不用逝，必然有42-B、加入BaClSOC、加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，必然有+NH4D、加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色積淀，再加入鹽酸白色積淀消失，必然有Ba2+例：某物質(zhì)中可能含有可溶性的硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽，假設(shè)加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色積淀能證明其中有硫酸鹽嗎？若是不能夠應(yīng)怎樣證明？知識點3、常有物質(zhì)的檢驗：(1)H2：灼熱的CuO和CuSO4，黑色的CuO變紅，白色CuSO4粉末變藍色。(2)O2：帶火星的木條，木條復燃。CO2：