2023年云南省大理新世紀中學高一化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、固體NH5（也可寫為：NH4H）屬離子化合物，它與水反應的方程式為：NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NH5敘述正確的是（）A．1molNH5中含有3NA個N﹣H鍵B．NH5中N元素的化合價為﹣5價C．1molNH5與水反應時，轉(zhuǎn)移電子為NAD．與乙酸反應時，NH5被還原2、下列說法中錯誤的是A．烷烴的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烴一定是烷烴B．碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴是同分異構(gòu)體C．烯烴中碳的質(zhì)量分數(shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分數(shù)D．烯烴易發(fā)生加成反應，烷烴能發(fā)生取代反應3、下列變化屬于化學變化的是A．過濾法除去水中的泥沙B．分液法分離汽油與水C．蒸餾法除去酒精中的水D．沉淀法除去鈉離子中的鈣離子4、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（）A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+5、在l0℃時，10mL0.4mol?L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：t/min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～2min的平均反應速率比4～6min快B．0～6min的平均反應速率v(H2O2)＝3.3×10－2moL－1?L－1?min－1C．反應至6min時，c(H2O2)＝0.3mol·L－1D．反應至6min時，H2O2分解了50%6、化學反應的本質(zhì)是反應物化學鍵斷裂和生成物化學鍵形成的過程,下列關(guān)于化學反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的敘述正確的是A．反應過程中只涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂B．反應過程中只涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成C．反應過程中既涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂.又涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成D．反應過程中既涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的斷裂，又涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的形成7、下列敘述正確的是A．等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多B．C5H11Cl有6種同分異構(gòu)體C．聚乙烯與乙烯性質(zhì)相似，可使溴水褪色D．正丁烷和異丁烷互為同系物8、下列判斷中一定正確的是()A．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X＞Y，則X失電子能力比Y強B．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MC．若X、Y是同周期元素，且核電荷數(shù)：X＞Y，則原子半徑：X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N9、下列氣體中能用排水法收集的是（）A．氨氣 B．二氧化硫 C．氯氣 D．氧氣10、下列各組化合物的性質(zhì)比較，正確的是A．熔點：Li<Na<KB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D．氧化性：K＋<Na＋<Li＋11、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．苯分子中無碳碳雙鍵，苯不能發(fā)生加成反應B．甲烷能與氯水發(fā)生取代反應C．乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛D．乙烯和苯均能與溴水反應而使其褪色12、已知反應：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間的變化情況，下列分析正確的是A．b曲線t2后，v正(B)=4v逆(D)B．a(chǎn)曲線t1時，4v正(A)>3v逆(D)C．升高溫度，可使曲線b變?yōu)榍€aD．縮小反應容器的體積，可使曲線a變?yōu)榍€b13、“綠色化學”提倡化工生產(chǎn)應盡可能將反應物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷（）的反應中，最符合“綠色化學”思想的是A．B．C．D．14、下列屬于氧化物的是A．SO2 B．CaCO3 C．Na2SO4 D．KOH15、同一周期X、Y、Z三種主族元素，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，下列判斷正確的是A．非金屬性X＞Y＞Z B．原子半徑X＞Y＞ZC．單質(zhì)的氧化性X＞Y＞Z D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z16、據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系A(chǔ)．乳濁液B．溶液C．膠體D．懸濁液17、為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是序號物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法A乙酸（乙醇）氫氧化鈉溶液分液B乙烯（二氧化硫）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溴苯（溴）碘化鉀溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D18、在標準狀況下，有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，密度為1.16g/L，則下列關(guān)于此混合物組成的說法正確的是A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物19、向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量)A．AB．BC．CD．D20、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取一氯甲烷B．用裝置乙在實驗室制取氨氣C．用裝置丙萃取溴水中的溴D．用裝置丁在實驗室制蒸餾水21、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解熔融MgCl2時可制得Mg（OH）2C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應22、實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A和B中官能團名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構(gòu)型為___；含5個碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用反應_____。（4）反應①﹣⑦屬取代反應的有___；反應④中，濃硫酸的作用是___。反應②的化學方程式為___。24、（12分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g?L-1，C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________，C→D的反應類型___________；(2)有機物A在髙溫下轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_____________；(3)有機物C→E的化學方程式___________________；(4)下列說法正確的是________；A．其它條件相同時，D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B．可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FC．A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。25、（12分）用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。26、（10分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為____________（填編號，下同）,設(shè)計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化工業(yè)上為實現(xiàn)燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。27、（12分）（一）某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達到該溫度，可進行的操作是_________。（4）實驗開始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應的化學方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該反應_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實驗結(jié)束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學興趣小組的同學們設(shè)計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程式是___________。（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結(jié)論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。28、（14分）一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）t1時刻N的轉(zhuǎn)化率為____________。（2）0～t3時間內(nèi)用M表示的化學反應速率為____________mol/(L·min)。（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時容器內(nèi)壓強的比值為____________。（4）該反應的化學方程式為____________；比較t2時刻，正逆反應速率大?。簐正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（5）其他條件不變時，采取下列措施，反應速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；②充入一定量的氣體N：____________。（6）下列能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。（填編號）A.v逆（M）=2v正（N）B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強保持不變29、（10分）（1）寫出由甲苯制備TNT的化學反應方程式_____________________；（2）下圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：①互為同系物的有__________和__________(填名稱，下同)；互為同分異構(gòu)體的有__________和__________、__________和__________；②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A．NH5是離子化合物氫化銨，化學式為NH4H，所以1molNH5中有4NA個N－H鍵，A錯誤；B．NH5屬于離子化合物，其化學式為NH4H，陰離子氫離子為－1價，銨根離子中氫元素為+1價，則氮元素為－3價，B錯誤；C．NH4H中陰離子氫離子為－1價，變成0價的氫，所以1molNH5與水反應時，轉(zhuǎn)移電子為NA，C正確；D．根據(jù)NH5與水反應類比知，與乙醇反應時，NH5中陰離子氫離子的化合價由－1價→0價，所以失電子作還原劑，NH5在氧化還原反應中被氧化，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了氧化還原反應的有關(guān)判斷與計算，題目難度中等，能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的陰陽離子是解本題的關(guān)鍵。2、B【答案解析】

A、烷烴屬于飽和鏈烴，通式為CnH2n+2，沒有官能團，不存在官能團異構(gòu)，符合該通式的一定為烷烴，A正確；B、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴一定不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，因此烯烴中碳的質(zhì)量分數(shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分數(shù)，C正確；D、烯烴含有碳碳雙鍵，烯烴易發(fā)生加成反應，烷烴能發(fā)生取代反應，D正確；答案選B。3、D【答案解析】分析：化學變化有新物質(zhì)生成，物理變化無新物質(zhì)生成，據(jù)此解答即可。詳解：A、過濾是利用溶解度不同，除去雜質(zhì)，屬于物理變化，A錯誤；B、分液法是利用兩種物質(zhì)溶解度的不同，溶液分層，屬于物理變化，B錯誤；C、蒸餾利用的是沸點不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化，C錯誤；D、沉淀法分離中利用生成沉淀的方法，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，D正確。答案選D。4、C【答案解析】

分析題給數(shù)據(jù)知溶液中陰離子所帶的負電荷濃度大于Fe3＋和H＋所帶的正電荷濃度，故M為陽離子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，根據(jù)電荷守恒可知M為+2價陽離子，而Ba2＋和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2＋，答案選C。5、C【答案解析】

A.2H2O22H2O＋O2↑，A．0～2min產(chǎn)生的氧氣的體積V（O2）=9.9×10?3L，4～6min產(chǎn)生的氧氣的體積V（O2）=(22.4?17.2)×10?3L，所以0～2minH2O2平均反應速率比4～6min快，A正確；B．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）==0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=≈3.3×10-2mol/（L?min），B正確；C．6min時，消耗n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol；所以6min末，c（H2O2）==0.20（mol/L），C錯誤；D．6min時，H2O2分解的分解率為：×100%=50%，D正確；故答案選C。6、D【答案解析】Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂，碳酸鈉中含離子鍵和極限鍵，氧氣中含非極性鍵，則有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的形成，故選D。7、A【答案解析】分析：A.烴分子中含氫量越高，質(zhì)量相等時耗氧量越多；B.根據(jù)戊烷分子中的氫原子種類判斷；C.聚乙烯不存在碳碳雙鍵；D.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。詳解：A.根據(jù)烴分子的燃燒通式CxHy＋(x+y4)O2xCO2＋y2H2O可知在質(zhì)量相等時烴分子含氫量越高，耗氧量越多，甲烷是所以烴類物質(zhì)含氫量最高的，則等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多，AB.C5H11Cl相當于是戊烷分子中的1個氫原子被氯原子取代，正戊烷有3類氫原子，異戊烷有4類氫原子，新戊烷有1類氫原子，因此C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體，B錯誤；C.乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，C錯誤；D.正丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同系物，D錯誤。答案選A。點睛：同分異構(gòu)體判斷是解答的難點，注意掌握同分異構(gòu)體的判斷技巧，例如換元法，即一種烴如果有m個氫原子可被取代，那么它的n元取代物與（m－n）元取代物種類相等。再比如基元法，例如丙基有2種，則丙醇有2種，一氯丙烷有2種；丁基有4種，則丁醇有4種，戊酸有4種。8、A【答案解析】

A、若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X＞Y，則X電子層多，同主族自上而下，金屬性增強，則X失電子能力比Y的強，A正確；B、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，M位于R的下一周期，原子序數(shù)M＞R，B錯誤；C、若X、Y是同周期元素，且核電荷數(shù)：X＞Y，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X＜Y，C錯誤；D、若M、N是同主族元素，原子序數(shù)M＞N，同主族自上而下，非金屬性減弱，則非金屬性：N＞M，D錯誤；答案選A。9、D【答案解析】

氣體收集分為排水法和排空氣法，能用排水收集法收集的氣體，說明氣體難溶于水且不能與水反應。A、氨氣極易溶于水，不能夠用排水法收集，只能使用排空氣法收集，選項A不選；B、二氧化硫溶于水且與水發(fā)生反應，不可以采用排水法收集，選項B不選；C、氯氣可溶于水且能與水反應，不可以采用排水法收集，選項C不選；D、氧氣在水中溶解度減小，可以采用排水法收集，選項D選；答案選D。10、D【答案解析】分析：堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱。元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷。詳解：A.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢，故A錯誤；B.由于非金屬性：F>Cl>Br>I逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故B錯誤；C.已知非金屬性：Cl>S>P逐漸減弱，元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐漸減弱，故C錯誤；D.K+核外有3個電子層,離子半徑最大,Na+有2個電子層,Li＋有1個電子層，根據(jù)離子電子層數(shù)越多,離子的半徑越大，氧化性越強，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正確。答案選D。點睛：本題考查元素周期律的相關(guān)知識。堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。11、C【答案解析】A.苯可以與氫氣、氯氣等發(fā)生加成反應，故A錯誤；B.甲烷可與氯氣發(fā)生取代反應，難與氯水發(fā)生取代反應，故B錯誤；C.乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛，故C正確；D.苯不能與溴水反應而使其褪色，故D錯誤。故選C。12、B【答案解析】

A.b曲線t2后D的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，4v正(B)＝v逆(D)，A項錯誤；B.a曲線t1時D的體積分數(shù)仍然再發(fā)生變化，反應向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率，4v正(A)>3v逆(D)，B項正確；C.正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向進行，D的體積分數(shù)減小，不能使曲線b變?yōu)榍€a，C項錯誤；D.反應前后體積不變，縮小反應容器的體積平衡不移動，但反應速率增大，達到平衡的時間減少，不能使曲線a變?yōu)榍€b，D項錯誤；答案選B。13、C【答案解析】

根據(jù)“綠色化學”的含義，即將反應物的原子全部進入所需要的的生成物中，原料利用率為100%，據(jù)此解答?！绢}目詳解】對比4個選項可知，C選項制備環(huán)氧乙烷的反應中，反應物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高，最符合“綠色化學”思想。其余選項中生成物均不是只有環(huán)氧乙烷，原子利用率達不到100%。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查有機合成方案，涉及原子利用率的比較，注意把握綠色化學的概念和意義。原子利用率最高的應是反應物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有其它副產(chǎn)品的反應，常見的反應有：化合反應、加成反應、加聚反應等。14、A【答案解析】

A.二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，A正確；B.碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，B錯誤；C.硫酸鈉是由鈉、硫、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，C錯誤；D.氫氧化鉀是由鉀、氫、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于堿，D錯誤；故選A。15、B【答案解析】

元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為X＜Y＜Z，則原子序數(shù)X＜Y＜Z、非金屬性X＜Y＜Z，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以非金屬性X＜Y＜Z，故A錯誤；B．通過以上分析知，原子序數(shù)X＜Y＜Z，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為X＞Y＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，因此單質(zhì)的氧化性X＜Y＜Z，故C錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＜Y＜Z，故D錯誤；答案選B。16、C【答案解析】測試卷分析：按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。霧的粒子的大小在1—100nm之間，為膠體，故選C?？键c：考查了膠體的相關(guān)知識。17、D【答案解析】

A.乙酸與氫氧化鈉溶液反應，而雜質(zhì)乙醇不與氫氧化鈉溶液反應，且它們之間互溶，無法用分液分離，故A錯誤；B.乙烯和二氧化硫都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應，所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的二氧化硫，故B錯誤；C.碘化鉀與溴反應生成單質(zhì)碘，碘、溴都易溶于溴苯，無法用分液的方法分離，故C錯誤；D.水與生石灰反應生成氫氧化鈣，然后蒸餾分離出乙醇，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】除去乙醇中少量的水，由于兩者沸點相近，蒸餾很容易使兩者都蒸出來，所以加生石灰，生成不揮發(fā)的氫氧化鈣，然后再蒸餾，這樣可得99.5%的無水酒精，如果還要去掉殘留的少量水，可以加入金屬鎂再蒸餾。18、A【答案解析】分析：該混合烴的平均摩爾質(zhì)量為1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相對分子質(zhì)量為26，相對分子質(zhì)量小于26的烷烴是甲烷，其相對分子質(zhì)量為16，其他烷烴相對分子質(zhì)量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，結(jié)合常溫烯為氣態(tài)烴判斷。詳解：A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正確；

B．乙烷的相對分子質(zhì)量為30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B錯誤；

C．常溫下，戊烷為液態(tài)，不可能是甲烷與戊烷的混合物，故C錯誤；

D．乙烷與丙烷的相對分子質(zhì)量都大于16，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D錯誤，故答案為：A。點睛：本題主要考查混合物計算、有機物分子式的確定等，題目難度中等，注意利用平均相對分子質(zhì)量進行分析解答，側(cè)重于考查學生的思維能力。19、D【答案解析】測試卷分析：因橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D。【考點定位】考查鎂、鋁的重要化合物【名師點晴】本題考查了化學反應與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標及點、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿。根據(jù)發(fā)生的反應Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O來分析。20、D【答案解析】分析：A．甲烷與氯氣的取代反應為一系列多步取代反應，產(chǎn)物復雜；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨；C．萃取劑需要與原溶劑不互溶；D．根據(jù)蒸餾裝置的注意事項分析判斷。詳解：A．甲烷與氯氣的取代反應為多步取代反應，產(chǎn)物為多種氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反應制備一氯甲烷，故A錯誤；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，故B錯誤；C．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，但乙醇能夠與水混溶，不能萃取，故C錯誤；D．裝置中溫度計的水銀球位置正確，冷卻水的流動方向正確，蒸餾裝置沒有錯誤，故D正確；故選D。21、B【答案解析】

由題給流程可知，貝殼高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成石灰乳；海水經(jīng)結(jié)晶，過濾得到含有鎂離子的母液，將石灰乳加入母液中，石灰乳與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂；向氫氧化鎂中加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得到六水氯化鎂；六水氯化鎂在氯化氫氣氛中加熱脫去結(jié)晶水生成無水氯化鎂；電解熔融的氯化鎂制得金屬鎂?！绢}目詳解】A項、海水中含有大量的鎂元素，從海水中提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富，故A正確；B項、電解熔融的MgCl2時，陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成Cl2，陰極鎂離子得電子發(fā)生還原反應生成金屬鎂，故B錯誤；C項、因MgCl2能水解，所以將MgCl2·6H2O晶體在HCl氣體氛圍中加熱脫水，防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，故C正確；D項、步驟①涉及CaCO3的分解反應得到CaO，CaO與H2O發(fā)生化合反應得到Ca(OH)2，步驟⑥是電解涉及分解反應，步驟③涉及MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復分解反應得到Mg(OH)2和CaCl2，故D正確。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查化學工藝流程，注意海水提取鎂的流程分析,注意利用物質(zhì)性質(zhì)分析工藝流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。22、C【答案解析】

A.Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，故A正確；B.每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2mol，故B正確；C.由反應方程式可知，每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl為2mol，故C錯誤；D.鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【答案解析】

A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應，D為乙酸，過程④為酯化反應，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應?！绢}目詳解】（1）A和B中官能團名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體形，含5個碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結(jié)構(gòu)的新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4；（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用加成反應，即過程⑦，若采取取代反應，則會生成無機小分子和其他的副產(chǎn)物；（4）根據(jù)分析，反應①﹣⑦屬取代反應的有④酯化反應和⑥鹵代反應，反應④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應②為乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。24、羥基加成反應或還原反應2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【答案解析】本題考查有機物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，根據(jù)M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol－1=26g·mol－1，即B為C2H2，C能發(fā)生銀鏡反應，說明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發(fā)生還原反應或加成反應，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團是羥基，乙醛生成乙醇，是還原反應或加成反應；（2）根據(jù)原子守恒，應是2個甲烷分子生成1個乙炔分子，同時產(chǎn)生1個氫氣分子，即反應方程式為：2CH4CH≡CH+3H2；（3）根據(jù)上述分析，此反應為乙醛的氧化反應，即反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H＋能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應比與水反應緩慢，故A錯誤；B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現(xiàn)分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）與乙醛互為同分異構(gòu)體的是CH2=CHOH或。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等【答案解析】

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測定中和熱的實驗中，關(guān)鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏??；（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，反應生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，經(jīng)折算為中和熱后應相等。26、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關(guān)閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【答案解析】

本實驗目的探究SO2的性質(zhì)，首先通過A裝置制備SO2，產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收?！绢}目詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。（3）根據(jù)分析，裝置C中表現(xiàn)了SO2的還原性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的氧化性，裝置D發(fā)生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據(jù)分析F裝置的作用是吸收未反應完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據(jù)分析，E產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，設(shè)計如下實驗：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實驗現(xiàn)象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發(fā)的主要環(huán)境問題有溫室效應、酸雨、粉塵污染，水體富營養(yǎng)化是生活污水、工業(yè)廢水等的排放導致氮磷元素超標，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學反應原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4?！敬鸢更c睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現(xiàn)的是還原性，區(qū)別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復至原來的顏色，屬于化合漂白，不穩(wěn)定。27、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮氣強烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍【答案解析】

本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應。在實驗（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點為20.8℃，說明乙醛也易揮發(fā)）。在實驗（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗產(chǎn)物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實際上是兩步反應，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應生成乙醛和Cu?！绢}目詳解】（一）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝?；?）題中告知乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個過程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當于沒有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（