2023年福建省南安市國光中學(xué)化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－12、下列敘述錯誤的是A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．和是同一物質(zhì)C．甲烷與異丁烷互為同系物D．乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基3、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物C．苯酚、甲醛通過加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂D．石油裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化4、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（）A．CH2Cl2B．C5H12C．C3H7ClD．C4H105、把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a6、下列敘述正確的是A．常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因為銅被鈍化B．可用鐵罐來進(jìn)行儲存、運輸冷的濃硫酸C．SO3具有氧化性，SO2只有還原性D．SO2、Cl2的漂白原理相同7、不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色 B．查看圖案C．用手掂量輕重 D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象8、下列說法正確的是A．有能量變化的過程均為化學(xué)變化B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)D．舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量低于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時發(fā)生吸熱反應(yīng)9、1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，該烴的結(jié)構(gòu)簡式是()A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．10、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。達(dá)到平衡后，t1時刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖，則改變的條件為()A．增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．增大生成物濃度11、在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變12、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，實驗測得化學(xué)平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．氣體壓強P2>P1C．平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率增大D．M點的平衡常數(shù)Kp=13、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小14、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．降溫 B．減壓 C．減少E的濃度 D．加壓15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L

H2O中含有H

-O鍵數(shù)目為NAB．常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9

NAC．6.4gSO2和lmolO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的離子數(shù)目為0.1NA16、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是①任何可逆反應(yīng)都有一定的限度；②化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的；③化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)；④化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)的速率相等；⑤達(dá)到平衡時，反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率都為零。A．①④B．②⑤C．②③D．⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題：（1）A的電子式____，B的結(jié)構(gòu)簡式____。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式____，該反應(yīng)的類型是_____。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_____。（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。18、有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強19、實驗室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應(yīng)為_____________________。(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用________________________________。(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，原因是_______________________。(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。20、某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應(yīng)前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)的原因是______(用一個化學(xué)方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是______；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。21、利用化學(xué)反應(yīng)可以為人類提供能源，也可用來解決環(huán)境問題。(1)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HO=OO-H鍵能kJ·mol-1436495463①寫出H2與O2反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________；②利用該反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，已知該電池每發(fā)1kW·h電能生成360g水蒸氣，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

_____

%

(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水，原理如圖所示，兩極均為惰性電極，ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜。①陰極區(qū)的pH______(填“升高”或“降低”)

；②陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________；③當(dāng)電路中通過1

mol電子的電量時，陰極上生成氣體的體積為_____L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比解答．【題目詳解】在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v（NH3）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.02mol?L﹣1?s﹣1，v（O2）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.015mol?L﹣1?s﹣1，v（H2O）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.03mol?L﹣1?s﹣1，，故選A。2、A【答案解析】

A.淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不確定，所以不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以和是同一物質(zhì)，B正確；C.甲烷與異丁烷均是鏈狀烷烴，組成相差3個CH2，所以互為同系物，C正確；D.乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基，D正確；答案選A。3、A【答案解析】

A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B.蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，也不屬于同系物，B錯誤；C.苯酚、甲醛通過縮聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂，C錯誤；D.石油裂解和煤的氣化、煤的干餾都是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，D錯誤，答案選A。4、A【答案解析】分析：同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤。詳解：A．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故A正確；B．C5H12存在3種同分異構(gòu)體：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，所以不能只表示一種物質(zhì)，故B錯誤；C．C3H7Cl可以存在同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯誤；D.C4H10存在2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故D錯誤；故選A。5、B【答案解析】

①若a、b相連時，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動性順序a＞b；②c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動性順序c＞d；③a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序a＞c；④b、d相連時，b是正極，所以金屬的活動性順序d＞b；則金屬活動性順序為：a＞c＞d＞b，故選B。6、B【答案解析】

A．濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的條件是加熱，常溫下二者不反應(yīng)，不是鈍化，A項錯誤；B．常溫下濃硫酸使Fe快速生成致密氧化膜隔離反應(yīng)物而鈍化，故可以用鐵罐來進(jìn)行儲存、運輸冷的濃硫酸，B項正確；C．SO2既具氧化性也具還原性，C項錯誤；D．SO2漂白原理是SO2可與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，Cl2不具備漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，漂白原理是HClO具有氧化性，是氧化型漂白，D項錯誤；答案選B。7、D【答案解析】

A．二者顏色相同，無法鑒別，故A錯誤；B．二者都能做出各種圖案，無法鑒別，故B錯誤；C．金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，故C錯誤；D．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍(lán)色，金與硝酸不反應(yīng)，故D正確；故答案為D。8、C【答案解析】A.物理變化過程中也可能有能量變化，A錯誤；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)，C正確；D.舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，D錯誤，答案選C。點睛：化學(xué)變化的兩個基本特征是產(chǎn)生新物質(zhì)和伴隨能量變化，但伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化也伴隨能量，因此化學(xué)中的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)均是相對于化學(xué)變化而言，物理變化中的能量變化不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。9、B【答案解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下179.2L氧氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)烴燃燒的通式，，即，則該烴的分子式是C5H12，與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，說明有3種等效氫，CH3CH2CH2CH2CH3有3種等效氫、有4種等效氫、有1種等效氫，故選B。10、B【答案解析】

由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率及平衡移動影響解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，

A．該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，A項不符合；

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B項符合；

C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，C項不符合；

D．增大生成物的濃度瞬間正反應(yīng)速率不變，D項不符合，

答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)平衡圖像的基本類型，其注意事項為：一是反應(yīng)速率的變化，是突變還是漸變；即關(guān)注變化時的起點與大小；二是平衡的移動方向，抓住核心原則：誰大就向誰的方向移動。11、C【答案解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):

A2(g)

+B2(g)2AB(g)。

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是詳解：A.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.反應(yīng)前后體積不變，壓強不變，則容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，因此容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤。答案選C。12、C【答案解析】分析：A、隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；B、氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動，氨的體積分?jǐn)?shù)增大；C、Fe2O3是固體，增加量對平衡沒有影響；D、先寫出三段式，由圖可知M點時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，算出平衡時氮氣的物質(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積。詳解：A、由圖可知，隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0，故A正確；B、由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動，氨的體積分?jǐn)?shù)增大，氣體壓強P2>P1，故B正確；C、Fe2O3是固體，增加量對平衡沒有影響，平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D、Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量（mol）200變化量（mol）2xx3x平衡量（mol）2-2xx3x由圖可知M點時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，氣體總物質(zhì)的量=2+2x=3.2mol，圖中M點的平衡常數(shù)Kp=(p1×0.63.2)(p1×0.6×3點睛：難點：平衡移動原理的理解應(yīng)用和圖象分析，D選項，先寫出三段式，由圖可知M點時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，算出平衡時氮氣的物質(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積，M點的平衡常數(shù)Kp=(p1×0.613、D【答案解析】

A．該反應(yīng)的ΔH＝419kJ·mol－1-510kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，故A錯誤；B．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故B錯誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故C不正確；D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則△H減小，故D正確；故選D?！军c晴】注意反應(yīng)物、生成物總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，特別是催化劑只改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱。14、A【答案解析】A正確；B錯，減壓，正反應(yīng)速率降低，平衡向右移動A的濃度減?。籆錯，減少E的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的濃度降低，反應(yīng)速率降低；D錯，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，但反應(yīng)速率加快；15、B【答案解析】分析：A、標(biāo)況下，水為液體；B、1mol甲基中含有9mol電子；C．二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；D、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目。詳解：A、標(biāo)況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲基中含有9mol電子，所含有的電子數(shù)是9NA，選項B正確；C．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4gSO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，選項C錯誤；D、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目，選項D錯誤；答案選B。16、B【答案解析】任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，①對；條件改變，可使原平衡發(fā)生移動，②錯；化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)的時間的長短無關(guān)，③對；化學(xué)平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，但都大于0，是動態(tài)平衡，④對、⑤錯。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應(yīng)溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色＋HNO3＋H2OA＞B【答案解析】分析：A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳?xì)湓氐膫€數(shù)比為1：1，即化學(xué)式CxHx，B的相對分子質(zhì)量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，然后根據(jù)兩種有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。詳解：A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳?xì)湓氐膫€數(shù)比為1：1，即化學(xué)式CxHx，B的相對分子質(zhì)量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，(1)A為乙烯，其電子式為，B為苯，結(jié)構(gòu)簡式為；(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機層在上層，則現(xiàn)象為溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色；(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比苯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A>B。18、二VAHClO4ab【答案解析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab?！敬鸢更c睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。19、向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出催化劑和吸水劑乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液【答案解析】

（1）濃硫酸密度比水大，溶解時放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出；（3）由于是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；答案：催化劑和吸水劑(4)因為乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%；答案：乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底(5)因為乙酸乙酯密度比水小，難溶于水，所以收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的上層；答案：上(6)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（7）互不相溶的液體可用分液的方法分離，由于乙酸乙酯不溶于水，所以將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為分液；答案：分液。20、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【答案解析】

木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，然后經(jīng)過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2?！绢}目詳解】（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實驗時先通一段時間的氮氣，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾，然后滴入濃硝酸，點燃酒精燈；反應(yīng)后B中溶液