2016年福建省福州市中考化學試題(含答案)

2016年福州市初中畢業(yè)會考、高級中等學校招生考試化學試卷（全卷17小題；滿分100分，考試時間60分鐘）可能用到的相對分子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32I-127第Ⅰ卷選擇題（每小題3分，共36分）第Ⅰ卷包括12小題，每題3，共36分。每題只有一個選項符合題意1.下列生活用品所含的主要材料，屬于有機合成材料的是（）A.塑料水杯B.純棉毛巾C.羊毛圍巾D.蠶絲被芯2.人體缺鈣易引發(fā)的病癥是（）A.貧血B.夜盲癥C.骨質(zhì)疏松D.甲狀腺腫大3.下列與金屬相關的說法正確的是（）A.生鐵和鋼性能完全相同B.煉鐵過程只發(fā)生物理變化C.常溫下所以金屬均為固態(tài)D.鐵在潮濕的空氣中易生銹4.下列關于“酒精溫度計遇冷讀數(shù)下降”的微觀解釋正確的是（）A.分子停止運動B.分子體積縮小C.分子間間隔減小D.分子種類發(fā)生了變化5.下列化學用語與含義相符的是（）A.Fe3O4——氧化鐵B.2N——2個氮元素C.H+——1個氫離子D.Cl2——2個氯原子6.圖1是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A.鈉的原子序數(shù)為11B．鈉原子核外有3個電子層C．鈉的相對原子質(zhì)量為22.989D．化學反應中，鈉原子易得電子7.實驗室配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并用其除鐵銹，部分操作如圖2所示，其中正確的是（）8.以下實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（）A．測定兩金屬的密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C．將兩種金屬相互刻畫D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中9.下列物質(zhì)的用途主要利用其化學性質(zhì)的是（）A．銅絲作導線B.干冰用于人工降雨C．天然氣作燃料D.金剛石用于切割玻璃10.下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯誤的是（）A．硬水和軟水——觀察顏色B．氯化鉀和氯化銨——氫氧化鈉C．合成纖維和羊毛纖維——點燃聞氣味D．一氧化碳和二氧化碳——灼熱的氧化銅11.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是（）A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO412.電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為：2H2O2H2↑+O2↑。電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中，下列說法正確的是（）A.溶液的pH減小B.溶液中氫元素質(zhì)量分數(shù)減小C．溶液中鈉元素質(zhì)量變大D.溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變第Ⅱ卷非選擇題（共64分）13.（12分）請沿用科學家認識事物的方式認識“空氣”。⑴從分類角度：空氣屬于（填“混合物”或“純凈物”）。⑵從微觀角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。①用“”可表示的微粒是（填名稱）。②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比。若空氣中其它成分忽略不計，圖3可表示空氣微觀模型的是（填標號）。⑶從變化角度：已知：常壓下，氮氣沸點-196℃，氧氣沸點-183℃。將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是。將該燒杯放置一段時間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約1/10體積，其主要成分是。⑷從應用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖4所示。①Ⅰ中參加反應的單質(zhì)甲為。②Ⅱ中反應的化學方程式為。③物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。反應Ⅲ（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。⑸從環(huán)保角度：下列保護空氣措施合理的是（填標號）。A.工廠通過加高煙囪直接排放廢氣B.推廣使用乙醇汽油代替普通汽油C.提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式14.（12分）請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖5所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對應物質(zhì)發(fā)生一步進行的反應，方可駛向下一站?！?—5號站”各站的對應物質(zhì)屬于不同類別的純凈物。⑴若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。①列車途經(jīng)“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變色。②列車途經(jīng)“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學方程式為。③列車途經(jīng)“3號站”時，反應的化學方程式為（寫一個）。⑵“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質(zhì)為（填一種）。②“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號站”時，反應的化學方程式為（寫一個）。③“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應物質(zhì)必須更換為（寫一種物質(zhì)），“稀鹽酸”列車方能走完。15（12分）Ⅰ質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。⑴通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是（填標號）。A.蔗糖和水B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C.鐵和氯化銅溶液⑵在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖6所示。①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是。②該反應的化學方程式為。③參加反應的氧氣質(zhì)量為g。⑶某反應的微觀示意圖如圖7所示：①該反應所屬的基本反應類型為。②參加反應的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為。Ⅱ甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度的關系如圖8所示。⑴甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）。⑵下列對P點的含義敘述正確的是（填標號）。A.t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C.t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等⑶25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是℃。⑷t2℃時，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是（填“甲”或“乙”）物質(zhì)飽和溶液。16.（20分）根據(jù)下列實驗要求回答問題。⑴寫出圖9中儀器的名稱：①；②。⑵實驗室制取二氧化碳的化學方程式為，制取裝置為（填標號，下同）和組合。檢驗二氧化碳的原理為（用化學方程式表示）。⑶實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為，可選用的發(fā)生裝置為（填標號）。⑷若用水將圖10所示的氧氣從瓶內(nèi)排出，水須從（填“a”或“b”）端導管口通入。⑸實驗室用碘化氫溶液測定過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，反應原理：H2O2+2HI=2H2O+I2↓。取25.0g過氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應后生成12.7g碘。根據(jù)化學方程式計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。17.（8分）某固體粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一種或幾種組成。某化學小組為了探究該固體粉末的成分，設計如圖11所示的裝置（固定裝置省略）?！拘畔①Y料】本實驗條件下，氫氣密度為0.09g/L?！緦嶒炦^程】步驟Ⅰ：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。步驟Ⅱ：傾斜Y形管，使樣品充分反應，測的生成氣體的探究為55.6mL。步驟Ⅲ：拆下裝置，往Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.90g?！净卮饐栴}】⑴該套裝置氣密性的檢驗方法是。⑵①使樣品與硫酸充分反應的正確操作是（填標號）。A.硫酸溶液轉移到樣品中B.樣品轉移到硫酸溶液中②判斷樣品完全反應的現(xiàn)象是。⑶根據(jù)實驗結果分析：①通過步驟Ⅱ推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是。通過步驟Ⅲ計算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為。②結論：該樣品中的成分是。【反思】⑷該化學小組同學經(jīng)過討論得出以下結論，正確的是（填標號）。A.利用該實驗方案，能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量B．實驗前可通過樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應C．僅稱量步驟Ⅱ中Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量2016年福州市初中畢業(yè)會考、高級中等學校招生考試化學試卷參考答案第Ⅰ卷選擇題（每小題3分，共36分）1.A2.C3.D4.C5.C6.D7.B8.B9.C10.A11.B12.B第Ⅱ卷非選擇題（共64分）13.（12分）⑴混合物⑵①氮分子②C⑶燃著的木條熄滅液氧⑷①H2②4NH3+5O24NO+6H2O③屬于⑸BC14.（12分）⑴①藍②Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3③Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH⑵①AgNO3②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑③CuO15．（12分）Ⅰ⑴C⑵①溫度未達到紅磷的著火點②4P+5O2點燃2P2O5③8.0⑶①置換反應②1：2Ⅱ⑴增大⑵A16.（20分）⑴試管集氣瓶⑵CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BCCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑A⑷b⑸6.8%17.（8分）⑴把水準管下移一段距離，使水準管和量氣管中的水形成一定的液面差，如果一段時間后液面差保持不變，則說明裝置不漏氣；反之，則表示裝置漏氣。⑵①A②Y形管中的固體全部消失⑶①Mg1.20②Mg、MgO和Mg(OH)2⑷AB參考答案與試題解析

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

1．下列生活用品所含的主要材料，屬于有機合成材料的是（）

A．塑料水杯

B．純棉毛巾

C．羊毛圍巾

D．蠶絲被芯

【考點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響．

【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷．

【解答】解：A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確．

B、純棉毛巾是用純棉制成的，屬于天然材料，故選項錯誤．

C、羊毛圍巾是用羊毛制成的，屬于天然材料，故選項錯誤．

D、蠶絲被芯是用蠶絲制成的，屬于天然材料，故選項錯誤．

故選：A．

2．人體缺鈣易引發(fā)的病癥是（）

A．貧血

B．夜盲癥

C．骨質(zhì)疏松

D．甲狀腺腫大

【考點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．

【分析】根據(jù)鈣的生理功能和缺乏癥進行分析判斷．

【解答】解：A、人體缺鐵會造成缺鐵性貧血；

B、人體缺維生素A易患夜盲癥；

C、人體缺鈣易引起骨質(zhì)疏松；

D、人體缺碘易引起甲狀腺腫大；

故選C．

3．下列與金屬相關的說法正確的是（）

A．生鐵和鋼的性能完全相同

B．煉鐵過程只發(fā)生物理變化

C．常溫下所有金屬均為固態(tài)

D．鐵在潮濕的空氣中易生銹

【考點】生鐵和鋼；金屬的物理性質(zhì)及用途；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護．

【分析】A．根據(jù)生鐵、鋼的性能回答，生鐵硬而脆易斷，鋼較硬有良好的延性、展性和彈性；

B．根據(jù)是否生成新物質(zhì)來分析；

C．根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來分析；

D．根據(jù)鐵的銹蝕因素來分析．

【解答】解：A．生鐵硬而脆易斷，鋼較硬有良好的延性、展性和彈性．故錯誤；

B．礦石煉鐵用還原劑與鐵的化合物反應，屬于化學變化，故錯誤；

C．汞在常溫下是液態(tài)的，故錯誤；

D．鐵生銹與水和氧氣有關，所以在潮濕的空氣中更容易生銹；故正確．

故選D．

4．下列關于“酒精溫度遇冷讀數(shù)下降”的微觀解釋正確的是（）

A．分子停止運動

B．分子體積縮小

C．分子間間隔減小

D．分子種類發(fā)生變化

【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．

【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，結合事實進行分析判斷即可．

【解答】解：酒精溫度計遇冷讀數(shù)下降，是因為酒精分子間的間隔隨溫度的降低而減小的緣故．

故選：C．

5．下列化學用于與含義相符的是（）

A．Fe3O4﹣氧化鐵

B．2N﹣2個氮元素

C．H+﹣1個氫離子

D．Cl2﹣2個氯原子

【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義．

【分析】書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；化學符號周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號前面的數(shù)字，表示原子或分子個數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個原子構成一個分子；元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價．

【解答】解：A、氧化鐵表示為Fe2O3，F(xiàn)e3O4表示四氧化三鐵，故選項錯誤；

B、2N表示兩個氮原子，2個氮元素是錯誤的，元素不能講個數(shù)，故選項錯誤；

C、1個氫離子表示為H+，故選項正確；

D、2個氯原子表示為2Cl，Cl2表示一個氯分子是由兩個氯原子構成的，故選項錯誤；

故選C

6．圖中是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結構示意圖．下列說法錯誤的是（）

A．鈉的原子序數(shù)為11

B．鈉原子核外有3個電子層

C．鈉的相對原子質(zhì)量為22.989

D．化學反應中，鈉原子易得電子

【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子．

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析解答．

【解答】解：A、由元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)即11，故正確；

B、原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，所以鈉原子有3個電子層，故正確；C、由在周期表中的信息，該元素的相對原子質(zhì)量為22.989，故正確；

D、最外層電子數(shù)是1反應中易失去1個電子而形成陽離子，故錯誤；

故選D．

7．實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并用其除鐵銹，部分操作如圖所示，其中正確的是（）

A．

量取濃硫酸

B．

稀釋濃硫酸

C．

裝生銹鐵釘

D．

傾倒稀硫酸

【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；測量容器-量筒；固體藥品的取用；液體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋．

【分析】A、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．

B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．

C、根據(jù)向試管中裝鐵釘?shù)姆椒ㄟM行分析判斷．

D、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．

【解答】解：A、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤．

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確．

C、向試管中裝鐵釘，先將試管橫放，用鑷子把鐵釘放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤．

D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中燒杯口與瓶口沒有緊挨，所示操作錯誤．

故選：B．

8．以下實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（）

A．測定兩種金屬的密度

B．銅片放入硝酸銀溶液中

C．將兩種金屬片相互刻劃

D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中

【考點】金屬活動性順序及其應用．

【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析判斷．

【解答】解：A、測定兩種金屬的密度，與金屬活動性順序無關，故選項錯誤．

B、銅片放入硝酸銀溶液中，銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成硝酸銅溶液和銀，說明了銅的金屬活動性比銀強，故選項正確．

C、將兩種金屬片相互刻劃，能比較兩種金屬的硬度，與金屬活動性順序無關，故選項錯誤．

D、銅片、銀片分別放入稀硫酸中，均無明顯變化，不能比較出銅和銀的金屬活動性強弱，故選項錯誤．

故選：B．

9．下列物質(zhì)的用途主要利用其化學性質(zhì)的是（）

A．銅絲作導線

B．干冰用于人工降雨

C．天然氣作燃料

D．金剛石用于切割玻璃

【考點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用．

【分析】物質(zhì)的化學性質(zhì)是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，據(jù)此進行分析判斷．

【解答】解：A、銅絲作導線，是利用了銅的導電性，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)；

B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升華吸熱，使周圍空氣中溫度降低，空氣中水蒸氣冷凝成水滴，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)；

C、天然氣作燃料，是利用了天然氣的可燃性，需要通過化學變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學性質(zhì)；

D、金剛石切割玻璃，是利用了金剛石硬度大，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)；

故選C．

10．下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯誤的是（）

A．硬水和軟水﹣觀察顏色

B．氯化鉀和氯化銨﹣氫氧化鈉

C．合成纖維和羊毛纖維﹣點燃聞氣味

D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼熱的氧化銅

【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗與除雜方法；硬水與軟水；酸、堿、鹽的鑒別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．

【分析】A、根據(jù)硬水和軟水都是透明澄清的解答；

B、根據(jù)銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣進行分析；

C、根據(jù)合成纖維和羊毛纖維的成分及蛋白質(zhì)的鑒別方法分析；

D、根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)方面進行分析、判斷．

【解答】解：

A、硬水和軟水都是透明澄清的，所以不能通過觀察是否澄清、透明進行區(qū)分，故錯誤；

B、取樣品，加入氫氧化鈉研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是氯化銨，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；

C、羊毛是天然纖維，含有蛋白質(zhì)，滌綸是合成纖維，羊毛點燃會有燒焦羽毛的氣味，而滌綸只會縮成一團，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；

D、一氧化碳能使灼熱的氧化銅變成紅色，二氧化碳不能使灼熱的氧化銅變成紅色．故正確．

答案：A

11．將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是（）

A．HNO3和FeCl3

B．NaOH和HCl

C．BaCl2和Na2SO4

D．KOH和CuSO4

【考點】離子或物質(zhì)的共存問題．

【分析】A、根據(jù)鐵離子是黃色的解答；

B、根據(jù)NaOH和HCl生成氯化鈉和水解答；

C、根據(jù)BaCl2和Na2SO4反應生成硫酸鋇白色沉淀解答；

D、根據(jù)NaOH和CuSO4反應生成氫氧化銅藍色沉淀解答；

【解答】解：

A、HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分攪拌后，鐵離子是黃色的，不能得到無色溶液，故錯誤；

B、NaOH和HCl生成氯化鈉和水，能得到無色溶液，故正確；

C、BaCl2和Na2SO4反應生成硫酸鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無色溶液，故錯誤；

D、NaOH和CuSO4反應生成氫氧化銅藍色沉淀，不能得到無色溶液，故錯誤．

答案：B

12．電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為：2H2O2H2↑+O2↑．電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中，下列說法正確的是（）

A．溶液的PH減小

B．溶液中氫元素質(zhì)量分數(shù)減少

C．溶液中鈉元素質(zhì)量變大

D．溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變

【考點】電解水實驗；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】A、根據(jù)電解氫氧化鈉稀溶液，水電解為氫氣和氧氣，質(zhì)量減少，堿性增強解答；

B、根據(jù)水電解為氫氣和氧氣，溶液中氫元素質(zhì)量減少解答；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈉元素質(zhì)量不變解答；

D、根據(jù)水電解為氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8解答．

【解答】解：

A、電解氫氧化鈉稀溶液，水電解為氫氣和氧氣，質(zhì)量減少，堿性增強，溶液的PH增大，故錯誤；

B、水電解為氫氣和氧氣，溶液中氫元素質(zhì)量減少，溶液中氫元素質(zhì)量分數(shù)減少，故正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈉元素質(zhì)量不變，故錯誤；

D、水電解為氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8，溶液中氫、氧元素質(zhì)量比改變，故錯誤．

答案：B

二、填空題（共6小題，滿分64分）

13．請沿用科學家認識事物的方法認識“空氣”．

（1）從分類角度：空氣屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）

（2）從微觀角度：用“”表示氫原子，“”表示氧原子．

①用“”可表示的微粒是氫分子（填名稱）．

②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比．若空氣中其它成分忽略不計．圖中可表示空氣微觀模型的是C（填標號）．

（3）從變化角度：

已知：常溫下，氮氣沸點﹣196℃，氧氣沸點﹣183℃．將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是燃著的木條熄滅．該燒杯放置一段時間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約體積，其主要成分是液氧．

（4）從應用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖所示．

①Ⅰ中參加反應的單質(zhì)甲為氫氣．

②Ⅱ中反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O．

③物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應．反應Ⅲ屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．

（5）從環(huán)保角度：下列保護空氣措施合理的有BC（填標號）．

A．工廠通過加高煙囪直接排放廢氣

B．推廣使用乙醇汽油代替普通汽油

C．提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式．

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；純凈物和混合物的判別；物質(zhì)的相互轉化和制備；氧化反應；還原反應；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【分析】（1）根據(jù)空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物解答；

（2）①根據(jù)分子是由原子構成的解答；

②根據(jù)氧氣約占空氣體積的解答；

（3）根據(jù)分離液態(tài)空氣制氧氣的原理解答；

（4）①根據(jù)圖示可知：Ⅰ中參加反應的單質(zhì)甲為氫氣解答；

②根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，寫出反應的化學方程式解答；

③根據(jù)反應中所含元素化合價進行解答；

（5）

A、根據(jù)化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，不能防止形成酸雨解答；

B、根據(jù)推廣使用乙醇汽油代替普通汽油，可以節(jié)約能源，減少空氣污染解答；

C、根據(jù)提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式，可以減少二氧化碳的排放解答．

【解答】解：

（1）空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物；

（2）①分子是由原子構成的，用“”可表示的微粒是氫分子；

②氧氣約占空氣體積的，圖中可表示空氣微觀模型的是C；

（3）分離液態(tài)空氣制氧氣，是利用液氧和液氮的沸點不同，液氮的沸點低，首先蒸發(fā)出來，氮氣不支持燃燒，將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是燃著的木條熄滅，燒杯放置一段時間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約體積，其主要成分是液氧；

（4）①氮氣和氫氣在一定條件下生成氨氣，①Ⅰ中參加反應的單質(zhì)甲為氫氣；

②Ⅱ中反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

③氮元素反應前化合價為﹣3價，反應后化合價為+2價，氧元素反應前化合價為0價，反應后化合價為﹣2價，反應Ⅲ屬于氧化還原反應．

（5）A、化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，不能防止形成酸雨，故錯誤；

B、推廣使用乙醇汽油代替普通汽油，可以節(jié)約能源，減少空氣污染，故正確；

C、提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式，可以減少二氧化碳的排放，故正確．

答案：

（1）混合物；

（2）①氫分子；②C；

（3）燃著的木條熄滅；液氧；

（4）①氫氣；②4NH3+5O24NO+6H2O；③屬于．

（5）BC．

14．請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對應物質(zhì)發(fā)生一步進行的反應，方可駛向下一站．“2﹣5號站”各站的對應物質(zhì)屬于不同類別的純凈物．

（1）若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”．

①列車途徑“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍色．

②列車途經(jīng)“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

③列車途經(jīng)“3號站”時，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（寫一個）．

（2）“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)．

①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質(zhì)為AgNO3（寫一種）．

②“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號站”時，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（寫一個）．

③“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應物質(zhì)必須更換為CuO（寫一種物質(zhì)），“稀鹽酸”列車能走完全程．

【考點】鹽的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【分析】（1）①根據(jù)紫色石蕊在堿性溶液中顯藍色進行分析；

②根據(jù)水和二氧化碳、碳酸鈉反應會生成碳酸氫鈉進行分析；

③根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；

（2）①根據(jù)能與鹽酸反應的鹽有碳酸鹽、硝酸銀，能與碳酸鈉反應鹽有鈣鹽、鋇鹽、硝酸銀進行分析；

②根據(jù)“2﹣5號站”各站的對應物質(zhì)屬于不同類別的純凈物，所以5號站可以是活潑金屬，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；

③根據(jù)鹽酸會與酸堿指示劑反應、金屬氧化物、堿反應進行分析．

【解答】解：（1）①紫色石蕊在堿性溶液中顯藍色，所以指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍色；

②水和二氧化碳、碳酸鈉反應會生成碳酸氫鈉，化學方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

③碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（2）①能與鹽酸反應的鹽有碳酸鹽、硝酸銀，能與碳酸鈉反應鹽有鈣鹽、鋇鹽、硝酸銀，所以與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質(zhì)為AgNO3；

②“2﹣5號站”各站的對應物質(zhì)屬于不同類別的純凈物，所以5號站可以是活潑金屬，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

③鹽酸會與酸堿指示劑反應、金屬氧化物、堿反應，所以原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應物質(zhì)必須更換為CuO．

故答案為：（1）①藍色；

②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（2）①AgNO3；

②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

③CuO．

15．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻．

（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是C（填標號）．

A．蔗糖和水

B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

C．鐵和氧化銅溶液

（2）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質(zhì)量變化如圖1所示．

①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點．

②該反應的化學方程式為4P+5O22P2O5．

③參加反應的氧氣質(zhì)量為8g．

（3）某反應的微觀示意圖如圖2所示：

①該反應所屬的基本類型為置換反應．

②參加反應的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為1：2．

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【分析】（1）根據(jù)已有的知識進行分析解答，質(zhì)量守恒定律是化學變化中物質(zhì)質(zhì)量的守恒，據(jù)此解答；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應用回答，將一定質(zhì)量的紅磷在一瓶氧氣中充分燃燒，反應后生成五氧化二磷，五氧化二磷的質(zhì)量等于磷和參加反應的氧氣的質(zhì)量和．

（3）觀察微觀示意圖，根據(jù)微粒的構成分析物質(zhì)的類別及名稱，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式．

【解答】解：

（1）A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；

B、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液，相互之間不反應，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；

C、鐵和氧化銅溶液，鐵比銅活潑，可以將銅置換出來，是化學變化，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；

故選C．

（2）①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點；

②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5．

③從圖示看出，6.2g表示反應前固體的質(zhì)量，就是紅磷的質(zhì)量，14.2g表示反應后固體的質(zhì)量，是五氧化二磷的質(zhì)量，則14.2g﹣6.2g=8g就表示參加反應的氧氣的質(zhì)量；

（3）由物質(zhì)的微觀構成可知，該反應的化學方程式為：2F2+H2O=4HF+O2；

①該反應所屬的基本類型為置換反應；

②參加反應的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為2：4=1：2．

答案：

（1）C；

（2）①溫度未達到紅磷的著火點；②4P+5O22P2O5．③8g；

（3）①置換反應；②

16．甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）與溫度（T）的關系如圖所示．

（1）甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）．

（2）下列對P點的含義敘述正確的是A（填標號）．

A．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（3）25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1℃．

（4）t2℃時，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙（填“甲”或“乙”）物質(zhì)飽和溶液．

【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；

（2）A、t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；

B、t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定，故B錯誤；

C、t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；

故選：A；

（3）t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，所以溶解度是25g，25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1℃；

（4）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)，所以甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)．

故答案為：（1）增大；

（2）A；

（3）t1；

（4）乙．

17．根據(jù)下列實驗要求回答問題．

（1）寫出圖中儀器①、②的名稱：①試管，②集氣瓶．

（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，制取裝置為B（填標號，下同）和C組合．檢驗二氧化碳的原理為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化學方程式表示）．

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可選用的發(fā)生裝置為A（填標號）．

（4）若用水將圖2所示的氧氣從瓶內(nèi)排出，水須從b（填“a”或“b”）端導管口通入．

（5）實驗室用碘化氫溶液測定過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，反應原理：H2O2+HI═2H2O+I2↓．取25.0g過氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應后生成12.7g碘．根據(jù)化學方程式計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的檢驗和驗滿；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應方程式的計算．

【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；

（2）根據(jù)實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶水性確定收集裝置．

（3）根據(jù)實驗室中用高錳酸鉀制取氣體反應物生、成物及反應條件寫出反應的化學方程式，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置；

（4）根據(jù)氧氣的密度比水的小解答；

（5）根據(jù)碘的質(zhì)量，利用反應的化學方程式就可計算出參與反應的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

【解答】解：

（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：①試管；②集氣瓶；

（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳，反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫，應選固﹣液加熱型的發(fā)生裝置，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，只能用排水法收集．故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；檢驗氣體是否是二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，說明是二氧化碳．氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水．化學方程式表示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

（3）高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產(chǎn)生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，反應物的狀態(tài)是固體，反應條件是加熱，可選用的氣體發(fā)生裝置是A；

（4）氧氣的密度比水的小，若用水將圖2所示的氧氣從瓶內(nèi)排出，水須從b端導管口通入．

（5）設25.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．

H2O2+HI═2H2O+I2↓

34

254

x

12.7g

x=1.7g

該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=6.8%

答案：

（1）①試管；②集氣瓶；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑