2023學年北京豐臺區(qū)十二中高三下學期第五次調研考試化學試題含解析

2023高考化學模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下，CO2分子晶體可轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體．從理論上分析，下列說法正確的是（）A．該轉化過程是物理變化B．1molCO2原子晶體中含2molC﹣O鍵C．CO2原子晶體的熔點高于SiO2D．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構體2、銅鋅合金俗稱黃銅．下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）A．測密度 B．測熔點 C．灼燒 D．看外觀3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NAB．34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉移電子總數(shù)為8NAC．標準狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NAD．64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA4、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)極為電源的負極，發(fā)生氧化反應B．電路中轉移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標準狀況下22.4LO2C．鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D．電路中電子流向為：a極石墨，鈦基鈦錳電極b極5、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素 B．第32號元素的單質可作為半導體材料C．第55號元素的單質與水反應非常劇烈 D．第七周期ⅦA族元素的原子序數(shù)為1176、化學與社會、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是（）A．2023年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機非金屬材料B．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用C．氫鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用D．港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．Cu與濃硝酸反應生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉移電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，2.24L己烷中共價鍵的數(shù)目為1.9NAC．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NAD．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA8、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質足量，下列說法正確的是（）A．正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑B．電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動C．電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3D．工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.6mol電子9、我國在物質制備領域成績斐然，下列物質屬于有機物的是（）A．雙氫青蒿素B．全氮陰離子鹽C．聚合氮D．砷化鈮納米帶A．A B．B C．C D．D10、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質，制備流程如圖所示：下列有關說法正確的是A．上述流程中可以重復利用的物質只有Na2CO3B．鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C．煅燒過程中Si、K和Al元素轉化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓11、可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質溶液的堿性保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極12、下列選項中,利用相關實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的是()選項實驗器材相應實驗A試管、鐵架臺、導管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500mL1.00mol/LNaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體A．A B．B C．C D．D13、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有１６種，下列對這１６種非金屬元素的相關判斷①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于４②單質在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸A．只有①②正確 B．只有①③正確 C．只有③④正確 D．①②③④均不正確14、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：A．原子半徑：W<X<Y<ZB．簡單離子的氧化性:W>XC．X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D．W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應15、氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反應和CCl4得到液溴的實驗中不需要用到的實驗裝置是A．B．C．D．16、下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發(fā)結晶，過濾B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中CCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。已知：ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空：（1）F中官能團的名稱_____________________；寫出反應①的反應條件______；（2）寫出反應⑤的化學方程式______________________________________________。（3）寫出高聚物P的結構簡式__________。（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有兩個取代基；②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如：____________________18、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電權電解(有陽離子交換膜)1L1mol/L的A溶液。請按要求回答下列問題：①．己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為________；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據(jù)是__________________________________________________。②．甲、乙、戊按原子個數(shù)比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_______________。③．上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有(填編號)_______。④．接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為_____________________。⑤．當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時共轉移電子數(shù)目約為___________；反應②的離子方程式為_________⑥．若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質(除水外)有___________19、硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管。②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。完成下列填空：（1）指出圖中的錯誤__、__。（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈__色，其中主要物質是__（填寫物質名稱）。把反應后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到__。（選填編號）a．水面上是含有雜質的硝基苯b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體c．燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯d．有無色、油狀液體浮在水面（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：①水洗、分離；②將粗硝基苯轉移到盛有__的燒杯中洗滌、用__（填寫儀器名稱）進行分離；③__；④干燥；⑤__。（5）實驗裝置經(jīng)改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出分析：①產(chǎn)率低于理論值，原因是__；②產(chǎn)率高于理論值，原因是__。20、氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示：（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是___（填標號）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為___。（2）制備BN的化學方程式為___。（3）圖1中多孔球泡的作用是___。（4）當三頸燒瓶中出現(xiàn)___的現(xiàn)象時說明反應完全，此時應立即停止通入O2，原因是___。（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設計以下實驗：ⅰ.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉化為銨鹽；ⅱ.向銨鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L-1的稀硫酸吸收；ⅲ.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。①氮化硼樣品的純度為___（保留四位有效數(shù)字）。②下列實驗操作可能使樣品純度測定結果偏高的是___（填標號）。A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管C．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D．滴定時選用酚酞作指示劑21、NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的資源。回答下列問題：（1）氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反應為：N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=-46.2kJ·mol-1在Fe催化劑作用下的反應歷程為（※表示吸附態(tài)）：化學吸附：N2(g)→2N※；H2(g)2H※；表面反應：N※+H※NH※；NH※+H※NH2※；NH2※+H※NH3※；脫附：NH3※NH3(g)其中N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。則利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有（________）A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑（2）NH3還原法可將NO還原為N2進行脫除。已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1530kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180kJ·mol-1寫出NH3還原NO的熱化學方程式__。（3）亞硝酰氯(ClNO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H＜0。平衡后，改變外界條件X，測得NO的轉化率α(NO)隨X的變化如圖所示，則條件X可能是__(填字母代號)。a.溫度b.壓強c.d.與催化劑的接觸面積（4）在密閉容器中充入4molCO和5molNO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ?mol-1，如圖甲為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系曲線圖。①溫度T1__T2（填“＞”或“＜”）。②若反應在D點達到平衡，此時對反應進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，則重新達到平衡時，D點應向圖中A～G點中的__點移動。③探究催化劑對CO、NO轉化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉化率)，結果如圖乙所示。溫度低于200℃時，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為__；a點__(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明其理由__。

參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A.轉化后相當于生成了新的物質，因此屬于化學變化，A項錯誤；B.1mol中含4mol鍵，既然二者結構類似，1mol中應該有4mol鍵，B項錯誤；C.當結構相近時，原子晶體的熔沸點與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點越高，而碳原子的半徑小于硅原子，C項正確；D.同分異構體中強調的是“分”，即分子式相同，而的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構體，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】還有一個比較容易搞錯的例子是、、，三者都是氫氣，因此為同一種物質。2、D【答案解析】

A．黃銅和金的密度不可能相同，所以測密度可行，故A不選；B．合金的熔點一般較低，黃銅合金的熔點較低，真金的熔點高，所以測熔點可行，故B不選；C．黃銅在空氣中灼燒，會與空氣中的氧氣反應變黑色，真金無明顯變化，灼燒可行，故C不選；D．黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；故選D。3、D【答案解析】

A.每個乙醇分子有5個C-H鍵、1個C-C、1個C-O鍵、1個O-H鍵，46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA，故A錯誤；B．2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，1mol硫化氫轉移6mol電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉移電子總數(shù)為6NA，故B錯誤；C.標準狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤；D．CaC2由Ca2＋和C22－構成，64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA，故D正確；故選D。4、B【答案解析】

根據(jù)圖像電流方向，可知a為負極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦錳合金為陽極?！绢}目詳解】A選項，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標準狀況下44.8L氫氣，故B錯誤；C選項，鈦基鈦錳合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：3H2O+Mo4+－2e－=MoO3+6H+，故C正確；D選項，電路中電子流向為：負極a極陰極石墨，陽極鈦基鈦錳電極正極b極，故D正確。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c睛】電解質中電子移動方向：電源負極電解質陰極，電解質陽極電源正極；電解質中離子移動方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。5、A【答案解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為Te（碲），是非金屬元素，A錯誤；B.第32號元素為鍺，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質可作為半導體材料，B正確；C.第55號元素是銫，為活潑的堿金屬元素，單質與水反應非常劇烈，C正確；D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，D正確；答案選A。6、B【答案解析】

A.聚氨酯，屬于有機高分子材料，A正確；B.太陽能熱水器將太陽能轉化為熱能，與生物質能無關，B錯誤；C.蛋白質二級結構是通過骨架上的羰基和酰胺基之間形成的氫鍵維持，氫鍵是穩(wěn)定二級結構的主要作用力；DNA雙螺旋結構中，堿基對以氫鍵維系，A與T間形成兩個氫鍵，G與C間形成三個氫鍵。C正確；D.環(huán)氧涂層鋼筋，是將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面，由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕，從而保護鋼筋不受腐蝕，D正確。故選B?！敬鸢更c睛】環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下，采用靜電噴涂方法，將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性，與混凝土的粘結強度無明顯降低，適用于處在潮濕環(huán)境或侵蝕性介質中的工業(yè)與民用房屋、一般構筑物及道路、橋梁、港口，碼頭等的鋼筋混凝土結構中。7、A【答案解析】

A.4.6gNO2的物質的量是0.1mol，若反應完全產(chǎn)生4.6gNO2，轉移電子0.1NA；若完全轉化為N2O4，4.6gN2O4的物質的量是0.05mol，轉移電子數(shù)為2×0.05×NA=0.1NA，故Cu與濃硝酸反應生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉移電子數(shù)一定為0.1NA，A正確；B.標準狀況下，已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量及化學鍵的數(shù)目，B錯誤；C.缺體積，無法計算溶液中微粒的數(shù)目，C錯誤；D.34gH2O2的物質的量為1mol，由于H2O2是共價化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小于NA，D錯誤；故合理選項是A。8、D【答案解析】

由氨硼烷（NH3·BH3）電池工作時的總反應為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側NH3·BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.右側H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯誤；B.放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質子交換膜向正極移動，故B錯誤；C.NH3·BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應，則負極電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，電池工作時，兩電極均不會產(chǎn)生氣體，故C錯誤；D.未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，通入后，負極電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定6mol電子轉移，則左室質量增加=31g-6g=25g，右室質量增加6g，兩極室質量相差19g。工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9

g，則電路中轉移0.6

mol電子，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查原電池原理，注意電極反應式的書寫方法，正極得到電子發(fā)生還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應，書寫時要結合電解質溶液，考慮環(huán)境的影響。9、A【答案解析】

A．雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結構復雜，屬于有機物，A符合題意；B．全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，B不合題意；C．聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；D．砷化鈮納米帶，由砷和鈮兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。故選A。10、C【答案解析】

A.CO2、Na2CO3既是反應的產(chǎn)物，也是反應過程中需要加入的物質，因此上述流程中可以重復利用的物質有Na2CO3、CO2，A錯誤；B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2，B錯誤；C.煅燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉化為CaSiO3，K和Al元素與Na2CO3反應轉化為KAlO2和NaAlO2，C正確；D.向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCO3-，發(fā)生反應CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，D錯誤；故合理選項是C。11、A【答案解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時，Al易失去電子作負極，電極反應為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C.以NaOH溶液為電解液時，總反應為：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應，所以溶液的堿性降低，故C錯誤；D.放電時，電子從負極沿導線流向正極，故D錯誤；故選A。12、B【答案解析】

A．制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項錯誤；B．用CCl4萃取溴水中的Br2，需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；C．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的NaCl的質量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉移至容量瓶，經(jīng)過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進行定容，實驗器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；D．從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒，不需要坩堝和泥三角，D選項錯誤；答案選B。13、D【答案解析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于４，如氫元素最外層只有1個電子，錯誤②當兩種非金屬單質反應時，一種作氧化劑，一種作還原劑，錯誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯誤④SiO2、NO等氧化物常溫下都不能與水反應生成酸，錯誤。故選D。14、A【答案解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結構式，氫只能形成1個鍵，則Z是氫；結合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只能是氧和鋁，根據(jù)結構不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫<氧<鋁<鈉，即Z<Y<W<X，A項錯誤；B.鈉單質的還原性強于鋁，而的氧化性弱于，B項正確；C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為和，二者可以相互反應，D項正確；答案選A。15、D【答案解析】

A．萃取后得到的Br2的CCl4溶液分離時應選擇蒸餾操作，故A正確；B．反應后的液體混合物除BaSO4沉淀時，應選擇過濾操作，故B正確；C．過濾后的混合液中的Br2應選擇加入CCl4，萃取后再選擇分液操作，故C正確；D．固體加熱才選擇坩堝加熱，本實驗不涉及此操作，故D錯誤；故答案為D。16、C【答案解析】

A.KNO3的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，以除去KNO3固體中少量的NaCl固體，故A錯誤；B.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，二者反應生成Fe(OH)3沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C.CCl4與水不互溶，且不發(fā)生任何發(fā)應，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，則混合液分層后先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故C正確；D.鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、氯原子光照+3NaOH+NaCl+3H2O、、（任選其一）CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或與溴1，4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化）【答案解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過反應①生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結合已知反應和反應條件可知，D為，D→E是在濃硫酸作用下醇的消去反應，則E為，據(jù)M的分子式可知，F(xiàn)→M發(fā)生了消去反應和中和反應。M為，N為，E和N發(fā)生加聚反應，生成高聚物P，P為，據(jù)此進行分析。【題目詳解】（1）根據(jù)F的結構簡式可知，其官能團為：羧基、氯原子；反應①發(fā)生的是苯環(huán)側鏈上的取代反應，故反應條件應為光照。答案為：羧基、氯原子；光照；（2）F→M發(fā)生了消去反應和中和反應。M為，反應的化學方程式為：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E為，N為，E和N發(fā)生加聚反應，生成高聚物P，P為，故答案為：。（4）E為，其同分異構體具有①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構,且苯環(huán)上有兩個取代基，②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2，則該物質一個官能團應是酚羥基，且酚羥基的鄰對位位置應無取代基，則另一取代基和酚羥基為間位關系。故其同分異構體為：、、，故答案為：、、（任選其一）。（5）分析目標產(chǎn)物F的結構簡式：，運用逆推方法，根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過程，可選擇以為原料進行合成，合成F的流程圖應為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH，故答案為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH?！敬鸢更c睛】鹵代烴在有機物轉化和合成中起重要的橋梁作用：烴通過與鹵素發(fā)生取代反應或加成反應轉化為鹵代烴，鹵代烴在堿性條件下可水解轉化為醇或酚，進一步可轉化為醛、酮、羧酸和酯等；鹵代烴通過消去反應可轉化為烯烴或炔烴。18、（1）37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈（1分，合理給分）（2）；（3）④；（4）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）6.02×l021；2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）NaCl、Al（OH）3【答案解析】試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F(xiàn)是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序數(shù)是37；鈉、銣同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，所以它們與水反應的能力逐漸增強，反應越來越劇烈；（2）甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HClO，該物質具有強的氧化性，故具有漂白性，其電子式為；（3）在上圖轉化關系中①②③反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，而④中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以該反應是非氧化還原反應；（4）如構成原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負極，發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與[Fe（CN）6]3-會發(fā)生反應產(chǎn)生藍色沉淀，反應的離子方程式是：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）NaCl溶液電解的化學方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，在該反應中，每轉移2mol電子，反應會產(chǎn)生2molNaOH，n（NaCl）=1L×1mol/L=1mol，當NaCl電解完全后反應轉移1mol電子，反應產(chǎn)生1molNaOH，當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12，n（NaOH）=10-2mol/L×1L=0.01mol＜1mol，說明NaCl沒有完全電解，則電子轉移的物質的量是0.01mol，電子轉移的數(shù)目約是N（e-）=0.01mol×6.02×1023/mol=6.02×l021；反應②是Al與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物質是NaCl、Al（OH）3?？键c：考查元素及化合物的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、電解反應原理的應用的知識。19、缺少溫度計大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻能及時移走反應產(chǎn)生的熱量淺黃色硝基苯、苯b、d氫氧化鈉溶液分液漏斗水洗、分離蒸餾溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成【答案解析】

⑴水浴加熱需精確控制實驗溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部；⑵苯不易溶于混酸，需設法使之充分混合；該反應放熱，需防止溫度過高；⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會變小，硝基苯無色，但溶解的雜質會使之有色；⑷粗硝基苯中主要含未反應完的酸和苯，酸可用水和堿除去，苯可用蒸餾的方法分離；⑸在本實驗中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā)，有機反應的一個特點是副反應比較多，這些因素會使產(chǎn)率降低或使得實驗值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影響?！绢}目詳解】⑴在水浴裝置中為了精確控制實驗溫度，需要用溫度計測量水浴的溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部，所以在圖中錯誤為缺少溫度計、大試管接觸燒杯底部。答案為：缺少溫度計；大試管接觸燒杯底部；⑵在向混合酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管，能使苯與混酸混合均勻；苯的硝化反應是一個放熱反應，在向混合酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管，能及時移走反應產(chǎn)生的熱量，有利于控制溫度，防止試管中液體過熱發(fā)生更多的副反應，甚至發(fā)生危險。答案為：使苯與混酸混合均勻；能及時移走反應產(chǎn)生的熱量；⑶混合酸與苯反應一段時間后，生成的硝基苯與未反應的苯相溶，有機層密度比混酸小，不能與混酸相溶，會浮在混合酸的上層，有機層因溶解了少量雜質(如濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2等)而呈淺黃色，所以反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色；把反應后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌：a．與水混合后，形成的水層密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a選項錯誤；b．苦杏仁味的硝基苯密度比水層大，沉在水底，且因溶有少量雜質而呈淺黃色，b選項正確；c．燒杯中的液態(tài)有機物有硝基苯、苯及其它有機副產(chǎn)物，c選項錯誤；d．反應后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反應的苯浮上水面，苯為無色、油狀液體，d選項正確；答案為：淺黃色；硝基苯、苯；b、d；⑷在提純硝基苯的過程中，硝基苯中有酸，能與堿反應，硝基苯中有苯，與硝基苯互溶，所以操作步驟為：①水洗、分離，除去大部分的酸；②將粗硝基苯轉移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗進行分離，除去剩余的酸；③水洗、分離，除去有機層中的鹽及堿；④干燥；⑤蒸餾，使硝基苯與苯及其它雜質分離。答案為：氫氧化鈉溶液；分液漏斗；水洗、分離；蒸餾；⑸本實驗中反應為放熱反應，需控制好溫度。如果溫度過高會導致硝酸的分解、苯的揮發(fā)，使產(chǎn)率降低；溫度過高會也有不易與硝基苯分離的副產(chǎn)物產(chǎn)生并溶解在生成的硝基苯中，使實驗值高于理論值。答案為：溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)；溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成?！敬鸢更c睛】1．平時注重動手實驗并仔細觀察、認真思考有助于解此類題。2．硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，與混酸混合時硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀釋，形成的水溶液密度減小至比硝基苯小，所以，此時硝基苯下沉。20、b球形干燥管4B+4NH3+3O24BN+6H2O調節(jié)氣體流速，進而調整NH3與O2通入比例黑色粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導致產(chǎn)率降低80.00%C【答案解析】

⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。⑵氨氣和硼、氧氣反應生成BN和水。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。⑷黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼，反應結束應立即停止通入O2，主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。⑸先計算消耗得n(NaOH)，再計算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質的量，再得到硫酸吸收氨的物質的量，再根據(jù)2BN—2NH4+—H2SO4關系得出n(BN)，再計算氮化硼樣品的純度?！绢}目詳解】⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中，圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；故答案為：b；球形干燥管。⑵氨氣和硼、氧氣反應生成BN的化學方程式為4B+4NH3+3O24BN+6H2O；故答案為：4B+4NH3+3O24BN+6H2O。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速，調節(jié)氨氣與氧氣的流速比例，故答案為：調節(jié)氣體流速，進而調整NH3與O2通入比例。⑷黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼，因此當三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的現(xiàn)象時說明反應完全，此時應立即停止通入O2，原因是氮化硼在高溫下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧氣氧化導致產(chǎn)率降低；故答案為：黑色粉末完全變成白色；避免生成的BN被氧氣氧化導致產(chǎn)率降低。⑸用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL，消耗得n(NaOH)=0.1000mol·L-1×0.02032L=0.002032mol，因此氫氧化鈉消耗得硫酸的物質的量是氫氧化鈉物質的量的一半即0.001016mol，則硫酸吸收氨的物質的量為n(H2SO4)=0.1008mol·L-1×0.02L–0.001016mol=0.001mol，根據(jù)2BN—2NH4+—H2SO4關系得出n(BN)=0.002mol，氮化硼樣品的純度為，故答案為：80.00%。②A．蒸出的氨未被稀硫酸完全