2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(全國卷Ⅲ)化學(xué)試卷及答案

2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國卷III）化學(xué)試卷★?？荚図樌锟赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I1277．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B■鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C■活性炭具有除異味和殺菌作用D■碘酒可用于皮膚外用消毒8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A■甲苯B■乙烷C■丙炔D.1,3丁二烯9.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和我10,X與Z同族，丫最外9.10.層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且丫原子半徑大于Z。列敘述正確的是A.B.C.D.熔點(diǎn)：X的氧化物比丫的氧化物高熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物X與Z可形成離子化合物ZX丫的單質(zhì)與10.層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且丫原子半徑大于Z。列敘述正確的是A.B.C.D.熔點(diǎn)：X的氧化物比丫的氧化物高熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物X與Z可形成離子化合物ZX丫的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的NO-、SO2-、Cl-通過陽離子樹脂后被除34C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低iwitr一0亠■*?—1=?—?j陽蠱字為橫r氣C1*,S3產(chǎn)J1\er,sd?■的是D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-HO211.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的HPO溶液，下列說法正確的是11.A34A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c(HPO-)+2c(HPO-)+3c(PO3-)+c(OH-)2444C■加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D?加入NayPq固體，溶液酸性增強(qiáng)12.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl通入碳酸鈉溶液中2

B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸13■為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+HO(l)<放電>ZnO(s)+2Ni(OH)(s)。2充電2A■三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度咼B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)(s)+OH-(aq)—e-2^NiOOH(s)+HO(l)2C■放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e=ZnO(s)+HO⑴2D■放電過程中OH-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)26.(14分)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子叫伽+燉1相關(guān)金屬離子叫伽+燉1mo|?L-1］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+A|3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9⑴“濾渣1”含有S和；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑵“氧化”中添加適量的MnO的作用是將。2“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為~6之間?！俺s1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全,原因是。（6）寫出“沉錳”的離子方程式（7）層狀鎳鉆錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNiCoMnO,其中xyz2Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x二y二1時(shí)，z=。327．（14分）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙COOHX^OCOCIIj十CHjCOOIlCOO1ICOOHX^OCOCIIj十CHjCOOIlCOO1I乙離水楊嵌水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/°C157~159-72~-74135~138相對(duì)密度/（g?cm-3）1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180水暢槪酣隈肝實(shí)驗(yàn)過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70°C左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g?；卮鹣铝袉栴}：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。（填標(biāo)號(hào)）A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D■電爐（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有（填標(biāo)號(hào)），不需使用的（填名稱）。ABCD①中需使用冷水，目的是。②中飽和碳酸氫鈉的作用是，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。④采用的純化方法為。本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%。28．(15分)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCI(g)+0(g)=2CI(g)+2H0(g)。下圖為剛性容器中,22進(jìn)料濃度比c(HCI):c(0)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCI平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:2可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300°C)K(400°C)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCI初始濃度為c,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCI):c(0)=1:1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400°C)二02(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCI):c(0)過低、過高的不利影響分別是。2Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCI(s)=CuCI(s)+1CI(g)AH=83kJ?moI-i2221CuCI(s)+-0(g)=Cu0(s)+1CI(g)AH=-20kJ?moI-i22222

CuO(s)+2HCI(g)二CuCI(s)+H0(g)AH=-121kJ?mol-1223則4HCl(g)+0(g)=2Cl(g)+2H0(g)的AH二J?mol-i。222在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是。(寫出2種)4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,需消耗氧氣L需消耗氧氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）35．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、4安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl、NHHPO、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝?24問題：（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl的結(jié)構(gòu)式33為，其中Fe的配位數(shù)為。⑶苯胺）的晶體類型是。苯胺與甲苯（的相對(duì)分⑶苯胺）的晶體類型是。苯胺與甲苯（的相對(duì)分TOC\o"1-5"\h\z子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9°C）、沸點(diǎn)（184.4°C）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0°0、沸點(diǎn)（110.6°C），原因是。（4）NHHP0中，電負(fù)性最高的元素是;P的雜化軌道與0的2p軌道形成24鍵。（5）NHHP0和LiFeP0屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：4244焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

54焦礎(chǔ)酸棍離了三磷酸根離了omr-054焦礎(chǔ)酸棍離了三磷酸根離了omr-0鍛原芋這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為（用n代表P原子數(shù)）。36．［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為。COOH（2）「中的官能團(tuán)名稱是。（3）反應(yīng)③的類型為，W的分子式為（4）不同條件對(duì)反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表：實(shí)驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32KCO23DMFPd(OAc)210.53EtN3DMFPd(OAc)212.44六氫吡啶DMFPd(OAc)231.25六氫吡啶DMAPd(OAc)238.66六氫吡啶NMPPd(OAc)224.5上述實(shí)驗(yàn)探究了和對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式。①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：1；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH。2(6)利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線。(無機(jī)試劑任選)2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(全國卷III)化學(xué)參考答案7．C8．D7．C8．D9．B10．A11．B12．A13．D26．(14分)MnO+MnS+2HSO=2MnSO+S+2HO22442SiOMnO+MnS+2HSO=2MnSO+S+2HO224422將Fe2+氧化為Fe3+4.7NiS和ZnSF-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF一Mg2++2F-平衡向右移動(dòng)2Mn2++2HCO二MnCOJ+COT+HO33221327．(14分)(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)生成可溶的乙酰水楊酸鈉重結(jié)晶60(6)(6)28．（15分）（1）大于（°.42）2蘭（°.42）2O和CI分離能耗較高、HCI轉(zhuǎn)化率較低（1—0.84）4x（1—0.21）c220(2)-1163）增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物（4）Fe3++e=Fe2+，4Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO5.62235．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）Cl(2)Cl41)M