2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)天津卷

2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)天津卷理科綜合共300分，考試用時150分鐘?；瘜W(xué)試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷兩部分，第I卷1至2頁，第II卷3至6頁，共100分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2．本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Zn—65化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不．涉．及．化學(xué)反應(yīng)的是（）利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物利用反滲透膜從海水中分離出淡水【答案】D【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【詳解】A、秸桿主要成分為纖維素，生產(chǎn)乙醇，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B、從石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C、利用基本化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D、海水中的水淡化成淡水，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（）實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg（0H）+2NHMg2++2NH-HO2432B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3HO——Fe（0H）J+3H+23C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO+2MnO-+4H+——3SO2-+2Mn2++2HO2442D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+——Fe2++HO2【答案】A【分析】A、氫氧化鎂堿性強于氨水；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；C、電荷不守恒；D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解】A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A正確；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3++3H2O—Fe(OH)3(膠體)+3H+,故B錯誤；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，故C錯誤；D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NOf+5H2O，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，解題關(guān)鍵：結(jié)合原理正確書寫離子方程式，難點C：氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，配平前不能將H+寫在反應(yīng)物中，應(yīng)先電子守恒，再通過電荷守恒將H+補在生成物中。下列有關(guān)金屬及其化合物的不．合．理．的是()將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)鹽堿地(含較多NaCO等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良23無水CoCl2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水【答案】C【分析】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性；D、利用無水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色不同。【詳解】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，具有密度低、強度高，應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié),故C選；D、利用無水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色不同，判斷硅膠中是否含水，故D不選。故選C【點睛】本題考查金屬元素及其化合物應(yīng)用，易錯點C,除雜不只是將反應(yīng)物反應(yīng)掉，還要考慮產(chǎn)物在應(yīng)用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈堿性，達不到降低堿度的目的。4.下列實驗操作或裝置能達到目的的是(的)答案】B【分析】A、乙醇的密度小于濃硫酸;B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切;C、二氧化氮的密度大于空氣;

D、乙炔中的雜質(zhì)也能使溴水褪色?！驹斀狻緼：乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，故A錯誤;B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正確；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管就長進短出，故C錯誤；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過一個盛堿的洗氣瓶，將雜質(zhì)除去，故D錯誤；故選B【點睛】本題考查實驗裝置和基本操作，易錯點D,學(xué)生易忽略實驗室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質(zhì)也能使溴水褪色。曲線I代表HNO2溶液5?某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0X10-4和1.7x10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其曲線I代表HNO2溶液A.B.C.D.溶液中水的電離程度：b點＞。點B.C.D.c（HA）?c（OH-）從c點到d點，溶液中——保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n^Na+）相同【答案】C【分析】電離常數(shù)hno2大于ch3cooh，酸性hno2大于ch3cooh；A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，11的變化大，則II的酸性比I的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強；B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大；C、kw為水的離子積常數(shù)，k（HNO2）為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，貝9不變；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）。【詳解】A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，11的變化大，則II的酸性比I的酸性強，11代表HNO2,I代表CH3COOH，故A錯誤；B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大，故B錯誤；C、II代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)^c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)^c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，貝9不變，故C正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>c(HNO2),分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯誤；故選Co【點睛】本題考查酸的稀釋及圖象，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難點C,要將已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，變成與kw為水的離子積常數(shù)和k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)相關(guān)的量，再判斷。6?我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。放電時，a電極反應(yīng)為【2B「+2e_^=21-+Br-放電時，溶液中離子的數(shù)目增大充電時，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化充電時，a電極接外電源負(fù)極【答案】D【分析】放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-—Zr?+,正極反應(yīng)式為I2Br-+2e-=2I-+Br-，充電時，陽極反應(yīng)式為Br-+2I--2e-=I2Br-、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，放電時，只有陽離子能穿過交換膜，陰離子不能穿過交換膜，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、放電時，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應(yīng)式為I2Br-+2e-=2I-+Br-，故A正確；B、放電時，正極反應(yīng)式為I2Br-+2e-=2I-+Br-,溶液中離子數(shù)目增大，故B正確；C、充電時，b電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，每增加0.65g，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽極反應(yīng)式為Br-+2I--2e-=I2Br-，有0.02molI-失電子被氧化，故C正確；D、充電時，a是陽極，應(yīng)與外電源的正極相連，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，會根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，易錯選項是B,正極反應(yīng)式為I2Br-+2e-=2I-+Br-離子由lmol變成3mol。第II卷注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。7.氮、磷、砷（AS）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（MC）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z（1）砷在元素周期表中的位置。121858MC的中子數(shù)為。已知：P（s，白磷）=P（s，黑磷）AH=39.3kJ田。1P(s，白磷)=P(s，紅磷)AH=—17.6kJ-mol-i；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：nh3ph3（填“〉”“v”）。沸點：n2h4p2h4（填,A”y”），判斷依據(jù)是.2424（3）PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是（填序號）。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價鍵c.能與水反應(yīng)（4）SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，因此，配制SbC.溶液應(yīng)注意,PH4I(s)口西PH3(ghHI(g)①4PH3(gP4◎+6H2(g)②2HI(gbnH2(g)+12(g)③則t°C時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值達平衡時，體系中n(HI)=bmol，n(I)=cmol，n(則t°C時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值22為(用字母表示)。【答案】(1).第四周期第VA族(2).173(3).黑磷(4).>(5).>(6).叭叫分子間存(9).加在氫鍵(7).b、c(8).SbC￡+氣0”世SbOClJ+2HC1(“噲?！睂懗伞?”(9).加L8c-2dV鹽酸，抑制水解(10).b+—3—bV3丿【詳解】(1)砷元素的原子序數(shù)為33,與氮元素、磷元素均位于VA族，最外層有5個電子，則砷在周期表中的位置為第四周期VA族；288115Mc的質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)子數(shù)為115,由由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一中子數(shù)可知288115Mc的中子數(shù)為288—115=173；將已知轉(zhuǎn)化關(guān)系依次編號為①②，由蓋斯定律可知，①一②可得P(s，紅磷)=P(s，黑磷)△H=aH1—4^=(―39.3kJ/mol)—(—17.6kJ/mol)=—21.7kJ/mol，由放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則白磷、紅磷和黑磷三者能量的大小順序為白磷>紅磷>黑磷，能量越高越不穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的是黑磷，故答案為：第四周期VA族；173；黑磷；元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，N元素非金屬性強于P元素，則NH3熱穩(wěn)定性強于PH3；N元素非金屬性強，原子半徑小，N2H4分子間可以形成氫鍵，增大分子間作用力，而PH3分子間不能形成氫鍵，則N2H4的沸點高于PH3，故答案為：〉；〉；N2H4分子間形成氫鍵；由題意可知，PH3與NH3性質(zhì)類似，與HI反應(yīng)生成反應(yīng)PH4I，PH4I能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成PH3，a錯誤；PH4I為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價鍵，b正確；PH4I與NH4I類似，可以發(fā)生水解反應(yīng)，c正確，be正確，故答案為：be；由題意可知，SbCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成SbOCl沉淀和HC1，水解的化學(xué)方程式為SbCl3+H2O=SbOClJ+2HCl；配制SbCl3溶液時，為防止SbCl3水解，應(yīng)加入鹽酸，故答案為：SbCl3+H2O=SbOClJ+2HCl；加入鹽酸抑制SbCl3水解；由PH4I(s)=PH3(g)+HI(g)可知，amolPH4I分解生成物質(zhì)的量的PH3和HI，由2HI(g)=H2(g)+I2(g)可知HI分解生成e(H2)=e(I2)=emol/L，PHJ分解生成e(HI)為(2e+b)mol/L'則4PH3(g)=P4(g)+6H2(g)可知PH3分解生成e(電)=(d—e)mol/L，則體系中e(PH3)為[(2e+b)—3(d—e)]mol/L=(8c+3b2d)，故反應(yīng)PH4I(s)=PH3(g)+HI(g)的平衡常數(shù)K=e(PH3)e(HI)23433=b(8c+3b2d)，故答案為：b(8ci3b2d)。3'口?3°【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)基本理論，涉及了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、蓋斯定律、鹽類水解和化學(xué)平衡常數(shù)等知識，注意元素周期律的應(yīng)用，掌握蓋斯定律和化學(xué)平衡常數(shù)的計算方法，明確鹽類水解的應(yīng)用是解答關(guān)鍵。

8?我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。ChI/II2已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：CHC三C—E1+E2—CH=ChI/II23（Ei、E2可以是—COR或—COOR）Eg竺JCOO<11,Eg竺JCOO<11,回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為，所含官能團名稱為，分子中手性碳原子（連有四TOC\o"1-5"\h\z個不同的原子或原子團）的數(shù)目為。（2）化合物B的核磁共振氫譜中有個吸收峰；其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為。分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（—COOCH2CH3）分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（3）CTD的反應(yīng)類型為。（4）DTE的化學(xué)方程式為，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為。（5）下列試劑分別與F和G反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的（填序號）。a.Br2b.HBrc.NaOH溶液（6）參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反應(yīng)合成化合物M,在方框中寫出路線流程圖（其他試劑任選）。答案】(1).C15H26O(2).碳碳雙鍵、羥基(3).3(4).2(5).5(6).1526CHCHC三CCOOCHCH3|2CH33和CHCHCHC三322CCOOCHCH23（7）.加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（8）.3COOCH.(9).2CHCHC三CCOOCHCH3|2CH33和CHCHCHC三322CCOOCHCH23（7）.加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（8）.3COOCH.(9).2-甲基-2-?ch,on丙醇或2-甲基丙-2-醇(10).b(11).CH.C^CCOOCH,+CH^=CHCOOCH,CH.鑿制窈或CHC=CCLMX.'H.CH.+mHCUtK/H.，COOCH,COOCCOOCIICllCOOCH.CHjcoocu,>COOCHm,（PdC寫成Ni等合理催化劑亦可）CH3C三ccooc（CH3CH3C三ccooc（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，上［與與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成【詳解】（1）茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為【詳解】（1）茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為Apx<rti分子式為c15h26o,所含官能團為碳碳雙鍵、羥基,(3)CfD的反應(yīng)為方程式為((?M(CH.),?CH.Ofl，故答案為：加成反應(yīng)(或還原反應(yīng));與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成m，反應(yīng)的化學(xué)(5)甲基一2—丙醇，故答案為:IZ；(3)CfD的反應(yīng)為方程式為((?M(CH.),?CH.Ofl，故答案為：加成反應(yīng)(或還原反應(yīng));與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成m，反應(yīng)的化學(xué)(5)甲基一2—丙醇，故答案為:IZ；-和門KKWIlih，門“出——：：訂|訓(xùn)mi，2一甲基一2一丙醇;■■:III，HOC(CHJ3的系統(tǒng)命名為2一均可與溴化氫反應(yīng)生成COJKltn!，故答案為：b；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故答案為：C15H26O；雙鍵、羥基；3；化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C三CCOOC(CH3)3,分子中含有兩類氫原子，核子共振氫譜有2個吸收峰；由分子中含有碳碳三鍵和一COOCH2CH3,且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上可知B的同分異構(gòu)CH.CHt=CCCKKHXH,體含有、ch3ch2ch2c三ccooch2ch3、ch3ch2c三c—ch2cooch2ch3、ch3—c三c—ch2ch2cooch2ch3和CHzchuk共5種結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵和一COOCH2CH3直接相連的為、CH3CH2CH2C三CCOOCH2CH3，故答案為：2；5；、CH3CH2CH2C三CCOOCH2CH3；：八：i.與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))生成與氫COOCII.(6)由題給信息可知，ch3c三ccooch2ch3與ch2=cooch2ch3反應(yīng)生成與氫COOCII.阿H.氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：瞪佇二兀五room電【點睛】本題考查有機物推斷與合成，對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，側(cè)重對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，有利于培養(yǎng)自學(xué)能力和知識的遷移能力，需要熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。9.環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：o宵機郴TT~麗9.環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：o宵機郴TT~麗OH丿、FM'h出HQ?d壞口憫幗和商離術(shù)—水.HI'.fr丸回答下列問題：I.環(huán)己烯的制備與提純1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為，現(xiàn)象為2）操作12）操作1裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。的*燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl3-6H2O而不用濃硫酸的原因為（填序號）。濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生SO2FeCl3-6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念同等條件下，用FeCl3-6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高儀器B的作用為。（3）操作2用到的玻璃儀器是。（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，，棄去前餾分，收集83°C的餾分。II.環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolB12，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后,剩余的Br與足量KI22作用生成I,用cmol-L.1的NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL（以上數(shù)據(jù)均已2223223扣除干擾因素）。測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

①，；②Br+2KI^I+2KBr22③I+2NaSO^2NaI+NaSO22232465)滴定所用指示劑為。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示)。6)下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是(填序號)。樣品中含有苯酚雜質(zhì)在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)C.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化【答案】(1).【答案】(1).FeCl3溶液(2).溶液顯紫色(3).(4).a、b(5).減少環(huán)己醇蒸出(5).減少環(huán)己醇蒸出(6).分液漏斗、燒杯(7).通冷凝水，加熱(8).淀粉溶液(9).x82x82(10).b、c【分析】I.(1)檢驗物質(zhì)時顯然是利用該物質(zhì)的特殊性質(zhì)，或利用不同物質(zhì)間的性質(zhì)差異。苯酚能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)而醇不能，可依此設(shè)計用氯化鐵溶液檢驗苯酚的存在；書寫陌生情境的化學(xué)方程式時，一定要將題給的所有信息挖掘出來，比如題給的反應(yīng)條件，如催化劑、加熱的溫度、此反應(yīng)已明確指出的“可逆”；催化劑選擇FeCl3?6H2O而不用濃硫酸的理由分析，顯然要突出濃硫酸的缺點，突出FeCl3(H2O的優(yōu)點；八、、，在發(fā)生裝置中加裝冷凝管，顯然是為了冷凝回流，提高原料的利用率。計算此問時盡可能采用關(guān)系式法，找到已知和未知之間的直接關(guān)系。誤差分析時，利用相關(guān)反應(yīng)式將量盡可能明確化。【詳解】I.(1)檢驗苯酚的首選試劑是FeCl3溶液，原料環(huán)己醇中若含有苯酚，加入FeCl3溶液后，溶液將顯示紫色；(2)①從題給的制備流程可以看出，環(huán)己醇在FeCl3?6H2O的作用下，反應(yīng)生成了環(huán)己烯，對比環(huán)己醇和

環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:Fuel24環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:Fuel24，注意生成的小分子水勿漏寫，題目已明確提示該反應(yīng)可逆，要標(biāo)出可逆符號，F(xiàn)eCl3?6H2O是反應(yīng)條件（催化劑）別漏標(biāo)；此處用FeCl3?6H2O而不用濃硫酸的原因分析中：a項合理，因濃硫酸具有強脫水性，往往能使有機物脫水至炭化,亠CO2T+SO2T+2H2O；b該過程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）項合理，與濃硫酸相比，F(xiàn)eCl3?6H亠CO2T+SO2T+2H2O；b（3）操作2實現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的分離，應(yīng)是分液操作，分液操作時需要用到的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯；（4）題目中已明確提示了操作3是蒸餾操作。蒸餾操作在加入藥品后，要先通冷凝水，再加熱；如先加熱再通冷凝水，必有一部分餾分沒有來得及被冷凝，造成浪費和污染；II.（5）因滴定的是碘單質(zhì)的溶液，所以選取淀粉溶液比較合適；根據(jù)所給的②式和③式，可知剩余的Br21與反應(yīng)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1：2,所以剩余Br2的物質(zhì)的量為：n（Br2）^=-cvcvxcmol?L-1xvmLx10-3L?mL-1=mol,反應(yīng)消耗的Br2的物質(zhì)的量為（b-）mol,據(jù)反應(yīng)①式中環(huán)200022000己烯與溴單質(zhì)1己烯與溴單質(zhì)1：1反應(yīng)，可知環(huán)己烯的物質(zhì)的量也為cvcv（b-2000）mo山其質(zhì)量為（「麗0）x82g，所以ag樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（b-2005）X82a（6）a項錯誤，樣品中含有苯酚，會發(fā)生反應(yīng):0H:弋（6）a項錯誤，樣品中含有苯酚，會發(fā)生反應(yīng):0H:弋，每反應(yīng)lmolBr2,消耗苯酚的質(zhì)量為31.3g；而每反應(yīng)lmolBr2，消耗環(huán)己烯的質(zhì)量為82g；所以苯酚的混入，將使耗Br2增大，從而使環(huán)己烯測得結(jié)果偏大；b項正確，測量過程中如果環(huán)己烯揮發(fā)，必然導(dǎo)致測定環(huán)己烯的結(jié)果偏低;c項正確，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液被氧化，必然滴定時消耗其體積增大，即計算出剩余的溴單質(zhì)偏多，所以計算得出與環(huán)己烯反應(yīng)的溴單質(zhì)的量就偏低，導(dǎo)致最終環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低?！军c睛】①向規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)要分?jǐn)?shù)。要注意題設(shè)所給的引導(dǎo)限定詞語，如“可逆”、“玻璃”等，這些是得分點，也是易扣分點。②要計算樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需要算出環(huán)己烯的物質(zhì)的量即可順利求解。從所給的3個反應(yīng)方程

式可以得出：2Na2S2O3~I2~Br2~，將相關(guān)已知數(shù)據(jù)代入計算即可。對于a項的分析，要粗略計算出因苯酚的混入，導(dǎo)致單位質(zhì)量樣品消耗溴單質(zhì)的量增加，最終使測得環(huán)己烯的結(jié)果偏高。多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。回答下列問題：硅粉與HC1在300°C時反應(yīng)生成1molSiHC］氣體和h，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為32。SiHCl3的電子式為。將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：Si?(g)+H(gtnSiHC.(g)+HCl(g)AH1>03SiC\(g)+2^(g)+Si(s)甘旳4SiHC￡(g)AH?<02SiCt(g)+(g)+Si(s)+HCl(g”皿3SiHC\(g)AH3(1)氫化過程中所需的高純度H可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H的電極名稱(填22“陽極”或“陰極”)，該電極反應(yīng)方程式為。-3=3-3=3田盤運=團■>(2)已知體系自由能變AG二AH-TAS，AGv0時反應(yīng)自發(fā)進行。三個氫化反應(yīng)的AG與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知:反應(yīng)①能自發(fā)進行的最低溫度是；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的AG小,主要原因是。

⑶不同溫度下反應(yīng)②中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是—(填序號)。a.B點：u>vb.v正：A點>E點c.反應(yīng)適宜溫度：480?520°C正逆正(4)反應(yīng)③的AH3二(用AH/Ah2表示)。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K(填“增大”、“減小”或“不變”)。⑸由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和?外，還有—(填分子式)。答案】(1).Si(s)答案】(1).Si(s)+3HCl(g)300CSiHCl(g)+H(g)32AH=—225kJ-mol-i(2).：：ci；JCiiSiiCI：

4V■■

H(3).陰極(4).2H2O+2e-巴T+2OH-或2H++2e-巴T(5).1000C(6).AH2<AH1導(dǎo)致反應(yīng)②的AG小(7).a、c(8).AH2—AH1(9).減小(10).HCl、巳【分析】I.書寫熱化學(xué)方程式時一定要標(biāo)注出各物質(zhì)的狀態(tài)，要將熱化學(xué)方程式中焓變的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)。本題的反應(yīng)溫度需要標(biāo)注為條件；(1