2022-2023學年蘇教版選擇性必修二 4-1-2 分子的極性　手性分子 作業(yè)

課時作業(yè)(十五)分子的極性手性分子A篇·知識對點訓練1.下列分子中，屬于非極性分子的是()A.SO2B．NH3C．BBr3D．COCl答案：C解析：根據(jù)價層電子對互斥模型可得四種分子的結構如下：。SO2、NH3分子中含有極性鍵，各鍵空間排列不對稱，為極性分子；C項，雖然BBr3分子中含有極性鍵，但各鍵的空間排列對稱，為非極性分子；D項，COCl2分子中正、負電荷的重心不重合，為極性分子。2.下列物質難溶于水的是()A.SO2B．HCHOC．CCl4D．C2H5OH答案：C解析：SO2、HCHO、C2H5OH均為極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)則，它們均易溶于水，CCl4為非極性分子，難溶于水。3.下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的是()A.CH4和H2O B．CO2和HClC.NH3和H2S D．HCN和BF3答案：C解析：極性鍵是存在于不同元素原子之間的共價鍵；極性分子是分子的正電荷重心和負電荷重心不重合的分子。NH3是呈三角錐形的極性分子；CO2是呈直線形的非極性分子；H2O、H2S都是呈V形的極性分子；HCl、HCN都是呈直線形的極性分子；CH4是呈正四面體形的非極性分子，BF3是呈平面三角形的非極性分子。4.下列分子中，不含手性碳原子的是()答案：B解析：如果一個碳原子連接四個不同的原子或基團，這樣的碳原子叫手性碳原子，B選項中的物質不含這樣的碳原子。5.下列敘述正確的是()A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子連線的中央D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子連線的中央答案：C解析：NH3中的N原子以sp3雜化，形成三角錐形結構，電荷分布不對稱，是極性分子；CCl4分子中C—Cl鍵為極性鍵，碳原子采取sp3雜化，且無孤電子對，分子空間結構為正四面體形，碳原子位于正四面體的中心；H2O分子中H—O鍵為極性鍵，氧采取sp3雜化，且有兩對孤電子對，分子空間結構為V形，整個分子電荷分布不對稱，為極性分子；CO2分子中碳采取sp雜化，分子空間結構為直線形，分子為非極性分子，碳原子位于2個氧原子連線的中央。6．用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示，據(jù)此分析，A、B兩種液體分子的極性正確的是()A.A是極性分子，B是非極性分子B.A是非極性分子，B是極性分子C.A、B都是極性分子D.A、B都是非極性分子答案：B解析：由圖示用一帶靜電的玻璃棒靠近A時，A不偏轉，說明A無極性，靠近B時，B偏轉，說明B有極性。7.如圖所示，下列有關兩分子的說法正確的是()A.二者互為同分異構體 B．二者是同一物質C.二者是手性分子 D．二者互為同系物答案：B解析：手性分子中應含有不對稱碳原子，即同一個碳原子上連有四個不同的原子或基團，所以二者不是手性分子；二者的分子式相同，結構也相同，故二者是同一物質。8.兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中，一定屬于極性分子的是()答案：D解析：對于多原子分子是否是極性分子，取決于分子的結構是否對稱，即正、負電荷的重心是否重合。A項中分子為正四面體形，結構對稱，正、負電荷的重心重合，是非極性分子；B項中分子為直線形，結構對稱，正、負電荷的重心重合，是非極性分子；C項中分子為平面三角形，結構對稱，正、負電荷的重心重合，是非極性分子；D項中分子為三角錐形，結構不對稱，正、負電荷的重心不重合，是極性分子。9.使用微波爐加熱，具有使受熱物質均勻、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點。其工作原理是通電爐內的微波場以幾億的高頻改變電場的方向，水分子因而能迅速擺動，產(chǎn)生熱效應。這是因為()A.水分子具有極性共價鍵B.水分子中有共用電子對C.水由氫、氧兩元素組成D.水分子是極性分子答案：D解析：只有極性分子才能在電場中定向移動，非極性分子幾乎不發(fā)生定向移動。水分子是由極性鍵構成的極性分子。B篇·綜合提升訓練10.指出下列各組分子的極性和空間結構：(1)OF2________；BeF2________。(2)PF3________；BF3________。(3)CF4________；SiF4________。答案：(1)極性分子、V形非極性分子、直線形(2)極性分子、三角錐形非極性分子、平面正三角形(3)非極性分子、正四面體形非極性分子、正四面體形解析：(1)OF2為V形結構，兩個F原子不是對稱地分布在中心原子O的周圍，整個分子的正、負電荷重心不重合，是極性分子。而BeF2是直線形結構，兩個F原子對稱地分布在中心原子Be的周圍，整個分子的正、負電荷重心重合，是非極性分子。(2)PF3為三角錐形結構，是極性分子。BF3為平面正三角形結構，是非極性分子。(3)CF4為正四面體形結構，是非極性分子。SiF4為正四面體形結構，是非極性分子。11.在極性分子中，正電荷重心與負電荷重心間的距離稱為偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱與偶極長和電荷量(q)有關，一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩是偶極長和電荷量的乘積，即μ＝dq。在非極性分子中，其正、負電荷重心重合，故μ為0。試回答下列問題：(1)HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的有________。(2)實驗測得：μ(PF3)＝1.03、μ(BCl3)＝0。①由此可知，PF3分子的空間結構為________。②BCl3分子的空間結構為________________，中心原子的雜化方式為________。(3)治癌藥物Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個頂點。已知該化合物有兩種同分異構體，棕黃色化合物的μ>0，淡黃色化合物的μ＝0。試寫出兩種同分異構體的結構簡式：________、________，在水中溶解度較大的是________(填結構簡式)。答案：(1)CS2(2)①三角錐形②平面正三角形sp2雜化(3)解析：(1)HCl是由極性鍵形成的雙原子極性分子；根據(jù)價層電子對互斥模型可知，CS2是直線形分子，正、負電荷重心重合，為非極性分子，其偶極矩為0；H2S、SO2都是V形結構，是極性分子，其μ>0。(2)①μ(PF3)＝1.03說明PF3是極性分子，則PF3是三角錐形結構。②μ(BCl3)＝0說明BCl3是非極性分子，其正、負電荷重心重合，應該是平面正三角形結構；中心原子B與3個Cl原子形成3個共價鍵(沒有孤電子對)，即B的雜化方式是sp2雜化。(3)根據(jù)題意，Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結構，若μ＝0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個頂點上，即正、負電荷重心重合，故淡黃色化合物的結構簡式為；若μ>0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個頂點上的分布是不對稱的，即正、負電荷重心不重合，故棕黃色化合物的結構簡式為。根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，水是極性分子，因此屬于極性分子的溶質易溶解在水中，即在水中溶解度較大的是棕黃色化合物，其結構簡式為12.已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素。NH3呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。(1)N4分子的空間結構為，它是一種________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)PH3分子與NH3分子的結構________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H________(填“有”或“無”)極性，PH3分子________(填“有”或“無”)極性。(3)NCl3是一種淡黃色油狀液體，下列對NCl3的有關描述不正確的是________(填字母)。a.該分子呈平面三角形b.該分子中的化學鍵為極性鍵c.該分子為極性分子答案：(1)非極性(2)相似有有(3)a解析：(1)N4分子呈正四面體形，是一種非極