2020屆北京市通州區(qū)化學(xué)高考一模試題

2020屆北京市通州區(qū)化學(xué)高考一模試題一、選擇包含14每題3分，共42分．每題只有一個選項(xiàng)吻合題意．）1．（3分）現(xiàn)代社會的發(fā)展與進(jìn)步離不開資料，以下相關(guān)資料的說法不正確的選項(xiàng)是（）A．港珠澳大橋路面使用了瀝青，瀝青可以經(jīng)過石油分餾獲取B．用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C．被譽(yù)為“中國天眼”的射電望遠(yuǎn)鏡，其“眼眶”的結(jié)構(gòu)鋼梁屬于合金資料．新式聚氨酯迷彩假裝涂料可用于軍車多環(huán)境下的隱身，聚氨酯屬于無機(jī)非金屬資料2．（3分）以下對化學(xué)用語的理解正確的選項(xiàng)是（）A．鍵線式H﹣C1﹣O可以表示次氯酸分子的結(jié)構(gòu)B．電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C．結(jié)構(gòu)表示圖可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣D．比率模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．（3分）如圖為氟利昂（如CFCl3）破壞臭氧層的反應(yīng)過程表示圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C﹣Cl鍵B．過程Ⅱ可表示為O3+Cl＝ClO+O2C．過程Ⅲ中O+O＝O2是吸熱過程D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑4．（3分）“暖冰”是科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時，水分子瞬時凝固形成的。用“暖冰”做了一個以以下圖的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液退色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色。則以下說法不正確的選項(xiàng)是第1頁（共10頁）（）A．該條件下H2燃燒生成了既擁有氧化性又擁有還原性的物質(zhì)B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有必定量的H2O2．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因此可以制得“暖冰”5．（3分）抗癌藥物“6﹣Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式以以下圖，以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．分子式為C12H18O2．分子中含有兩種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液退色，且退色原理同樣D．lmol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生22.4LH2（標(biāo)況下）6．（3分）以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是（）﹣2﹣A．向Ca（ClO）2溶液中通入過分CO2制次氯酸：2ClO+H2O+CO2═2HClO+CO3B．[Ag（NH3）2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H++C1﹣═AgC1↓+2NH4+2+HOC．Cl2﹣﹣﹣與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaC1O3：2C12+6OH═3C1+C1O3+3H2OD．向酸性KMnO4溶液中通入24﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2+42﹣2SO：2MnO+5SO+2HO7．（3分）化學(xué)能可與熱能、電能等能互相轉(zhuǎn)變。關(guān)于化學(xué)能與其他能量互相轉(zhuǎn)變的說法正確的是（）．圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿?頁（共10頁）．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原由是化學(xué)鍵的斷裂與生成．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低8．（3分）以下操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)綠茶中能否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用干凈的玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混雜物中滴加溴水，過濾后分液D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中挨次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱A．AB．BC．CD．D9．（3分）納米Fe3O4晶體資料可以作為核磁共振造影加強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和治療，其制備過程以以下圖，以下表達(dá)不合理的是（）A．在反應(yīng)②中，的作用可能是促進(jìn)氧化鐵水解B．直接加熱FeCl3溶液也可以獲取Fe3O4C．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO＝2FeO+3HO+CO2342．納米四氧化三鐵形成的分別系，有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)10．（3分）以下相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法不正確的選項(xiàng)是（）A．三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物第3頁（共10頁）B．可用燃燒法鑒別環(huán)乙烷、苯、CCl4C．分子式為C5H10的烴存在順反異構(gòu)體D．分子中全部原子可能位于同一平面11．（3分）某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，此中N2、ClO﹣的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線以以下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．該反應(yīng)中Cl﹣為氧化產(chǎn)物B．NH4+是還原劑，ClO﹣是氧化劑C．耗費(fèi)1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子．反應(yīng)后溶液的酸性減弱12．（3分）我國近來在太陽能光電催化﹣化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲取新進(jìn)展，相關(guān)裝置以以下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是（）．該制氫工藝中光能最后轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能．該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為﹣Fe3++e＝Fe2+D．a(chǎn)極區(qū)需不停增補(bǔ)含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液13．（3分）從粗銅精髓的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗確的一種工藝流程如圖：（已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿）以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（）第4頁（共10頁）．“氧化浸出”時為使碲元素積淀充分，應(yīng)加入過分的硫酸．過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．“還原”時發(fā)生的離子方程式為32﹣4+﹣＝Te↓+2SO42﹣22sO+Te+4OH+2HOD．判斷粗締洗凈的方法：取少量最后一次清洗液加入BaCl2溶液沒有白色積淀生成14．（3分）依據(jù)以下圖示所得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是（）A．圖甲表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（s）△H＜0，t1時改變的條件是增大系統(tǒng)的壓強(qiáng)B．圖乙NaCl溶液濃度過高鐵腐化速率降低，說明NaCl濃度越大溶液中O2的濃度越小C．圖丙說明石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)的△H＞0D．圖丁是必定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+4NO+O2?4N2+6H2O，此過程△H＜0二、填空題：（本題包含5小題，共58分）15．（9分）以下為某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中制備高錳酸鉀晶體的流程如圖1所示。第5頁（共10頁）依據(jù)圖1回答以下問題：（1）操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，依據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)應(yīng)選擇坩堝為（填字母）；a．石英坩堝b。氧化鋁坩堝c。鐵坩堝﹣2﹣2﹣（2）已知：3MnO424．操作④中通CO2調(diào)pH＝10～11，+2HO?2MnO+MnO+4OH其目的是；（3）獲取墨綠色溶液后，也可用如圖2所示方法制備KMnO4，電極均為鉑電極。①A極上的電極反應(yīng)式為；②這類方法與上邊的方法對比，其長處是；（4）實(shí)驗(yàn)室中，可用0.10mol/L，草酸作標(biāo)準(zhǔn)溶液，利用下述反應(yīng)，測定所得KMnO晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4?10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O取agKMnO晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)兩次。兩次實(shí)驗(yàn)所用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度

44為。16．（10分）有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，此中x、y、d、f跟著原子第6頁（共10頁）序數(shù)的遞加，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。依據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，并回答以下問題：（1）g在元素周期表中的地點(diǎn)是；（2）比較d、e、f的簡單離子半徑大小為＜＜（用離子符號表示）；y、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）；（3）以下可作為比較e和f金屬性強(qiáng)弱的依照是①測同溫同壓同濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH②測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)③比較單質(zhì)作還原劑時失掉的電子數(shù)量的多少④比較兩種元素在化合物中化合價的高低⑤比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的難易程度（4）由上述元素中的y、z、e構(gòu)成的某劇毒化合物eyz不慎泄漏時，消防人員平時采納噴灑過氧化氫溶液的方式辦理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，兩者的水溶液均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為①。已知eyz含有Z2分子中近似的化學(xué)鍵，寫出化合物eyz的電子式②。17．（12分）SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項(xiàng)重要課題。（1）NO、SO2可以先氧化，后用堿汲取。其氧化過程的反應(yīng)原理以下：3（g）?221﹣1NO（g）+ONO（g）+O（g）△H＝﹣200.9kJ?molSO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H2＝﹣241.6kJ?mol﹣12SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3＝﹣196.6kJ?mol

﹣1則反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H＝kJ?mol﹣1。第7頁（共10頁）（2）土壤中的硫循環(huán)如圖1所示，土壤中的黃鐵礦（FeS2）在過程Ⅰ中會轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩醽嗚F和硫酸，該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為；某種反硫化細(xì)菌在過程Ⅱ中需要有乳酸參加反應(yīng)耗費(fèi)硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外，還存在另一作用并解說原由：。（3）電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置表示圖如圖2所示，陰極電極反應(yīng)式為。（4）向恒容密閉容器中充入1molNO和2molO3，發(fā)生反應(yīng)：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）△H＜0不一樣溫度下，反應(yīng)同樣時間后，系統(tǒng)中NO轉(zhuǎn)變率隨溫度變化曲線如圖3．溫度低于100℃時，NO轉(zhuǎn)變率隨溫度高升而增大的主要原由是；已知溫度高時，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)變率隨溫度高升而降低，可能的原由有：。18．（15分）以下是以植物細(xì)胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林（G）的路線：已知：①四氫呋喃（）在流程中作反應(yīng)的催化劑；②第8頁（共10頁）③回答以下問題：（1）B中官能團(tuán)的名稱為；（2）E→G的反應(yīng)種類：；（3）D和F的結(jié)構(gòu)簡式分別是、；（4）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）寫出同時滿足以下條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：；①分子中含有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）有機(jī)物H是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體。按上述合成路線，寫出以1，3﹣丁二烯為原料制備H的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）；19．（12分）某化學(xué)小組同學(xué)向必定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過分的KIO3溶液，一段時間后，溶液忽然變藍(lán)色．（1）查閱資料知NaHSO3﹣﹣與過分KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為IO3+3HSO32﹣+﹣，則第二步反應(yīng)的離子方程式為＝3SO4+3H+I（2）經(jīng)過測定溶液變藍(lán)所用時間研究濃度和溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響．調(diào)理反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)，記錄以下：實(shí)驗(yàn)編號0.02mol/LNaHSO30.02mol/LKIO3H2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)的溶液/mL溶液/mL時間t/s①15201015t1②a30015t2③15bc30t3實(shí)驗(yàn)①②是研究對反應(yīng)速率的影響，表中a＝；實(shí)驗(yàn)①③是研究溫度對反應(yīng)速率的影響，則表中b＝，c＝（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混雜（早先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出初步