2019年高三高考模擬優(yōu)化訓(xùn)練化學(xué)試卷(十二)及答案

/142019年高三高考模擬優(yōu)化訓(xùn)練化學(xué)試卷(十二)1、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體研發(fā)使用高效電力能源汽車,減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外碘酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體老化2、設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價鍵數(shù)為0.4NA硝酸與銅反應(yīng)得到NO、NO共23g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NTOC\o"1-5"\h\z24A將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO通入水中完全溶解,溶液中HSO分子數(shù)為0.1N223A標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H與D含有中子數(shù)0.3N22A3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()原子半徑:r(X)<r(Y)<rZ)<r(W)W的最高價氧化物的水化物是一種弱酸Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和高子化合物4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A往雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)在鹽的作用下發(fā)生變性B用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變監(jiān)該氣體一定是氯氣C向酸雨中滴加足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該酸雨中一定含有SO24

D向0.1mol?L-i的AgNO溶液加入3先出現(xiàn)白色沉K(AgCI)<sp2mL的NaCI溶液后再滴入KI溶液淀后轉(zhuǎn)化為黃K(AgI)sp色沉淀A.AB.BC.CD.D5、用下圖所示裝置進(jìn)行氣體x的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()氣體乂尾氣處理鉅確云選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論制備氣體x溶液aA乙醇與濃硫酸共熱至170°CKMnO酸性溶液4紫色褪去CH被氧化24B碳酸鈉與醋酸溶液作用NaSiO溶液23產(chǎn)生白色沉淀HCO的酸性強(qiáng)23于HSiO23C雙氧水與一氧化錳作用KI淀粉溶液溶液變監(jiān)O能將1-氧化2為12D溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱Br的四氯化碳2溶液橙紅色褪去CH與Br發(fā)生242加成反應(yīng)A.AB.BC.CD.D6、在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入O.lmolCO和0.2molCO,在不同溫度下反應(yīng)CO(g)+C(s)=2C0(g)達(dá)到平衡,222平衡時CO的物質(zhì)的量濃度c(CO)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點(diǎn)均22處于曲線上)。下列說法正確的是()

O201612OS(Ho.o.o.ao.O201612OS(Ho.o.o.ao.一二?*￡>foyla反應(yīng)CO(g)+c(s)l2C0(g)^H<02體系的總壓強(qiáng)P總:P總(狀態(tài)Il)<2P總(狀態(tài)III)體系中c(C0):6c(C0,狀態(tài)I)<c(C0,狀態(tài)II)從狀態(tài)I到狀態(tài)III的升溫過程中，每一時刻，正逆反應(yīng)速率：u>u逆正7、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+LiS,LiPF?SO(CH)為電2632解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是()電極Y應(yīng)為Li電解過程中,b中NaCI溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e=Fe+LiS2若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變8、某小組利用如下裝置制備CU(NH3)xSO4?H2O(溶于水呈深藍(lán)色)?并測量X值?！綜u(NH)xSO?HO制備】見圖142TOC\o"1-5"\h\zA中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。B中觀察到的現(xiàn)象是;C中CCl的作用是。4欲從Cu(NH)xSO溶液中析出Cu(NH)xSO?H0晶體，可加入試劑。34342【x值的測量】見圖2步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體［M=(178+17x)g/mol］于錐形瓶a中步驟二:通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加IO%NaOH溶液步驟三:用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)液滴定b中剩余HCI,消耗標(biāo)液16.00mL步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH)xSO與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為34【x值的計算與論證】計算:x=,該學(xué)習(xí)小組針對上述實(shí)驗(yàn)步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：假設(shè)1:步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損;假設(shè)2:步驟二中(任寫兩點(diǎn));假設(shè)3:步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)(填“成立”或“不成立”)。針對假設(shè)1，你對實(shí)驗(yàn)的處理意見是。9、工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni,還含有一定量的Zn、Fe、SiO、CaO2等)制備草酸鎳晶體的流程如下:1?請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:;濾渣I的成分是(填化學(xué)式)。2?除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如下圖所示:若控制溫度40°C、pH二8,則濾渣II的主要成分為(填化學(xué)式)。若控制溫度80°C、pH=2,可得到黃鐵磯鈉[NaFe(SO)(OH)](圖中陰影部分)，264412寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式:。已知除鐵后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol?L-i,加入100mLNHF溶液，4使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1X10-5mol?L’則所加c(NHF)=mol?L-1。[已知K(CaF)=5.29X10-9]sp2加入有機(jī)萃取劑的作用是。5?某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為MNi(SO)y(M為+1價陽離子,Ni為+2價,x、y均為x4正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):?稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100mL溶液A;?準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A,用0.40mol?L-1的EDTA(NaHY)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中22的Ni2+(離子方程式為Ni2++H丫2-二NiY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL;2?另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCl溶液,得到白色沉淀4.66g。2配制100mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、TOC\o"1-5"\h\z膠頭滴管外,還需要。該鍍鎳試劑的化學(xué)式為。10、氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用?；卮鹣铝袉栴}:有人設(shè)想利用CO還原SO。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0kJ?mol-1、2283.0kJ?mol-1,請寫出CO還原SO的生成CO和S(s)熱化學(xué)方程式。22某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時脫除SO和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原2理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)I:NO(g)+O(g)=NO(g)+0(g)△H=—200.9kJ?mol-iE=3.2kJ?mol-1E=3.2kJ?mol-1a1反應(yīng)ll：SO(g)+0(g)=S0(g)+0(g)2332已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):20(g)3△H=—241.6kJ?mol-i2E=58kJ?moa2-1h3^)。請回答:其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0molN0、2.0molS0的模擬煙氣和4.0mol023改變溫度,反應(yīng)相同時間t后體系中N0和SO?的轉(zhuǎn)化率如圖所示:0JOO2QO0JOO2QO3004M①由圖1可知相同溫度下N0的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于S02,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因下列說法正確的是。Q點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)溫度咼于200°C后,N0和S0的轉(zhuǎn)化率隨溫度升咼顯著下降、最后幾乎為零2其它條件不變,若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可提咼N0和S0的轉(zhuǎn)化率2臭氧氧化過程不能有效地脫除S0,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫2假設(shè)100°C時P、Q均為平衡點(diǎn)，此時反應(yīng)時間為5min,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余0的物質(zhì)的量是mol;S0的平均反32應(yīng)速率為;反應(yīng)I在此時的平衡常數(shù)為。以連二硫酸根(SO2-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的N0,裝24置如圖所示:置如圖所示:①ab是離子交換膜（填“陽”或“陰”）。陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為②若NO吸收轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物為NH,通電過程中吸收4.48LNO（標(biāo)況下），則陽極可4以產(chǎn)生mol氣體。11、【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,d與b同族,e2+離子的3d軌道中有9個電子?；卮鹣铝袉栴}:c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài),c的電子排布圖為。A和B是生活中兩種常見的有機(jī)物,A能與CaCO反應(yīng),可用于廚房除水垢;B分3子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A中存在化學(xué)鍵的類型是離子鍵極性鍵非極性鍵o鍵n鍵B分子官能團(tuán)中碳原子的軌道雜化類型是用“>”或“<”填空:第一電離能熔點(diǎn)bddc晶體d晶體2c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料,化學(xué)式為ec,在其立方晶胞內(nèi)部有四2個c原子，其余c原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個e原子,e元素位于元素周期表的區(qū)。向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍(lán)色透明溶液，加入乙醇可析出深藍(lán)色晶體,請書寫析出晶體的離子方程式。

e單質(zhì)為面心立方晶體，其原子半徑為rem,其晶胞棱長為anm,則e單質(zhì)的密度為g?cm-3其空間利用率的計算式為。12、結(jié)晶玫瑰和高分子樹脂M12、結(jié)晶玫瑰和高分子樹脂M的合成路線如圖所示:已知:①A是苯的同系物，在相同條件下,其蒸氣相對于氫氣的密度為46;CC13CHCL（-R（-R表示烴基）;K—CHO+IV—Cl]3—CUO稀嘗搟也R-CH=€—CHO+也0|：（R、R'表示烴基或氫原子）；ZnR—CH-CHCOOH——ZnHr2+RTH=CH—COOHII請回答下列問題:TOC\o"1-5"\h\zC中含氧官能團(tuán)的名稱為,E的結(jié)構(gòu)簡式為.寫出由G生成結(jié)晶玫瑰的化學(xué)方程式:.3?在上述流程中“CTD”在M的合成過程中的作用是.已知G在一定條件下水解生成H（CHO）,寫出H滿足下列條件的同分異構(gòu)883體的結(jié)構(gòu)簡式:。與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上的一氯取代物只有一種e.與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol可消耗3molNaOHCOOH5.E的同分異構(gòu)體CH2曰_是一種重要的藥物中間體，其合成路線與5.E的同分異構(gòu)體CH2曰_是一種重要的藥物中間體，其合成路線與E相似,請以為原料設(shè)計它的合成路線（其他所需原料自選）。2019年高三高考模擬優(yōu)化訓(xùn)練

化學(xué)（十二）參考答案1答案及解析：答案：D解析：答案及解析：答案：B解析：A、甲酸和乙醛的摩爾質(zhì)量不同，且無相同的最簡式，故混合物中的共價鍵條數(shù)無法計算，選項(xiàng)A錯誤；B、NO、N0的最簡式均為NO,故23g混合物中含有的NO的物質(zhì)的量為0.5mol,22422且每當(dāng)生成1molNO，硝酸得1mol電子，故當(dāng)生成0.5molNO時反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol22電子，即同失去0.5N個電子，選項(xiàng)B正確；AC、二氧化硫和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底,且生成的亞硫酸分子能部分電離，故溶液中的亞硫酸分子個數(shù)小于0.1N個，選項(xiàng)C錯誤；AD、H與D的相對分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知H與D的物質(zhì)的量2222之比為1:3,故8.96L即0.4mol的混合氣體中H的物質(zhì)的量為O.lmol,而D的物22質(zhì)的量為0.3mol,而H中不含中子,D中含2個中子，故0.3molD中含0.6mol中222子即0.6N個，選項(xiàng)D錯誤。A答案選B。答案及解析：答案：D解析：答案及解析：答案：C解析：A.結(jié)論錯誤，蛋白質(zhì)在飽和硫酸銨的作用下發(fā)生了鹽析,故不選A；結(jié)論錯誤,能與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)使淀粉試紙變藍(lán)的氣體有很多,比如溴蒸氣,二氧化氮?dú)怏w,故不選B;向酸雨中滴加足量的稀鹽酸無現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液能生成白色沉淀的只有硫酸根離子,故選C;實(shí)驗(yàn)操作有問題,必須說明氯化鈉溶液足量,確保硝酸銀溶液不過量,事實(shí)是AgCI的溶度積大于Agl的溶度積,故不選D;正確答案:C。答案及解析：答案：D解析：答案及解析：答案：B解析：答案及解析：答案：B解析：電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則Ni2+在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni,故鍍鎳鐵棒為陰極，電極丫為負(fù)極，應(yīng)為Li電極,A正確;碳棒作電解池的陽極，電極反應(yīng)式為40H--4e-=2H0+0,為保持電中性,a室中Na+透過陽離子膜進(jìn)入b室,c22室中Cl-透過陰離子膜進(jìn)入b室，故b室中NaCI溶液的濃度增大,B錯誤;丫電極（負(fù)極）的電極反應(yīng)式為2Li-2e-=2Li+，用電池總反應(yīng)式減去丫電極（負(fù)極）的電極反應(yīng)式即可得X極（正極）的電極反應(yīng)式:FeS+2Li++2e-=Fe+LiS,C正確;將圖2中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，由于CI-要優(yōu)于OH-在碳棒（陽極）上放電，則陽極上產(chǎn)生CI，電解反應(yīng)總反應(yīng)式發(fā)生改變,D正確。28答案及解析：答案：1.Ca（0H）+2NHCl丄2NHT+CaCI+2HO243222.由藍(lán)色溶液變?yōu)樗{(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍(lán)色溶液;防止倒吸3?無水乙醇；4.Cu（NH）2++2OH-=Cu（OH）1+xNHTx235.3.56加入NaOH溶液不足，沒有加熱或生成氨氣未完全溢出等不成立6.更換砝碼完好的托盤天平后，重新進(jìn)行步驟一到三的全部實(shí)驗(yàn)解析：9答案及解析：答案：1.把廢鎳催化劑粉碎、適當(dāng)加熱，適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等SiO、CaSO242.①FeOOH②2N決+3ClO+6Fe+卯4SO-+9HO=NaFe（SO）（OH）J+3C1+6H+22644123.6.6X10-2；4?除去溶液中的Zn2+①100mL容量瓶②（NH）Ni（SO）4242解析：10答案及解析：答案：1.2C0（g）+S0（g）=2C0（g）+S（s）△H=-270kJ?mol-1222?反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)II,相同條件下更易發(fā)生反應(yīng)；BD;1.4;

0.06mol/(L?min);83.陽2SO2-+4H++2e=SO2-+2HO0.253242解析：11答案及解析：IS2S答案：1.X-射線衍射實(shí)驗(yàn);IEI"I""2.BCDE;sp2sp3>;>;4.16;ds;5.[Cu(NH)]2++S02-+H0二[Cu(NH)]SO?HOJ344234424x64Pa3xio-