物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 課件

§3－1物質(zhì)的量（二）摩爾質(zhì)量§3－1物質(zhì)的量（二）1復(fù)習(xí)檢查：1、已知物質(zhì)所含粒子數(shù)（N），如何計算它的物質(zhì)的量（n）?

2、簡述NA的含義？3、1摩爾是怎樣規(guī)定的？復(fù)習(xí)檢查：2、簡述NA的含義？3、1摩爾是怎樣規(guī)定的？2所含的碳原子數(shù)為1摩爾0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為1摩爾03推理：已知1mol12C的質(zhì)量為12克，試根椐H、O的原子量推導(dǎo)1molH和1molO的質(zhì)量各是多少克？不同原子的真實(shí)質(zhì)量之比等于它們各自的相對原子質(zhì)量之比。小結(jié)：1molH的質(zhì)量為1克；1molO的質(zhì)量為16克同理：1molH2的量為2克，1molO2的質(zhì)量為32克，1molCO2、CaCO3、H2SO4的質(zhì)量分別為44克、100克、98克推理：不同原子的真實(shí)質(zhì)量之比等于它們各自的相對原子質(zhì)量之比。4結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。推論：由于電子的質(zhì)量很小，可以略去不計，因此：1molNa+的質(zhì)量為23克，1molCl-的質(zhì)量為35.5克，1molSO4

2

-、CO32

-的質(zhì)量分別為96克和60克。結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與5摩爾質(zhì)量1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2、符號：M3、單位：g/mol或g·mol-1(kg/mol或kg·mol–1)如：CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol摩爾質(zhì)量2、符號：M如：CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol6重要關(guān)系式：m=n·Mn=mM÷Mnm×MN=n·NANNAn=÷NAnN×NA即：×Mm÷M÷NAnN×NA注意：利用上述關(guān)系式進(jìn)行計算時，要統(tǒng)一單位。重要關(guān)系式：n=mM÷Mnm×MN=n·NANNAn7練習(xí)：1、H2SO4的相對分子質(zhì)量______，其摩爾質(zhì)量為_____，1.5mol

H2SO4的質(zhì)量是_________。2、NaOH的相對分子質(zhì)量_______，其摩爾質(zhì)量為______，20克NaOH的物質(zhì)的量是_______。3、3.6gH2O的物質(zhì)的量是______，含有______個水分子，含有_____molH。4、11.7gNaCl的物質(zhì)的量是_______，含有_____molNa+______個Cl-共含離子_______mol。練習(xí)：3、3.6gH2O的物質(zhì)的量是______，含有___8思考：1、1摩爾鐵的質(zhì)量是56克，那么1個鐵原子的真實(shí)質(zhì)量是多少克？56÷(6.02×1023)=9.288×10-23克ma=MNA(為每一個粒子的真實(shí)質(zhì)量)結(jié)論：M=NA·

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阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1摩爾，質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量思考：56÷(6.02×1023)=9.288×10-239思考：2、“摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量”這種說法對嗎？為什么？思考：10練習(xí)：5、3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量是______，質(zhì)量為______，含有質(zhì)子_____mol,含電子______mol,這些OH-與_____molNH3的質(zhì)量相同，與______克Na+的離子數(shù)相同。6、質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，分子數(shù)目最多的是____A、H2B、N2C、H2SO4D、NH37、下列物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是______A、0.5molH2SO4B、1molKClO3C、32gO2D、3.01×1023個CO2練習(xí)：7、下列物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是______11§3－1物質(zhì)的量（二）摩爾質(zhì)量§3－1物質(zhì)的量（二）12復(fù)習(xí)檢查：1、已知物質(zhì)所含粒子數(shù)（N），如何計算它的物質(zhì)的量（n）?

2、簡述NA的含義？3、1摩爾是怎樣規(guī)定的？復(fù)習(xí)檢查：2、簡述NA的含義？3、1摩爾是怎樣規(guī)定的？13所含的碳原子數(shù)為1摩爾0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為1摩爾014推理：已知1mol12C的質(zhì)量為12克，試根椐H、O的原子量推導(dǎo)1molH和1molO的質(zhì)量各是多少克？不同原子的真實(shí)質(zhì)量之比等于它們各自的相對原子質(zhì)量之比。小結(jié)：1molH的質(zhì)量為1克；1molO的質(zhì)量為16克同理：1molH2的量為2克，1molO2的質(zhì)量為32克，1molCO2、CaCO3、H2SO4的質(zhì)量分別為44克、100克、98克推理：不同原子的真實(shí)質(zhì)量之比等于它們各自的相對原子質(zhì)量之比。15結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。推論：由于電子的質(zhì)量很小，可以略去不計，因此：1molNa+的質(zhì)量為23克，1molCl-的質(zhì)量為35.5克，1molSO4

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-、CO32

-的質(zhì)量分別為96克和60克。結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與16摩爾質(zhì)量1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2、符號：M3、單位：g/mol或g·mol-1(kg/mol或kg·mol–1)如：CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol摩爾質(zhì)量2、符號：M如：CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol17重要關(guān)系式：m=n·Mn=mM÷Mnm×MN=n·NANNAn=÷NAnN×NA即：×Mm÷M÷NAnN×NA注意：利用上述關(guān)系式進(jìn)行計算時，要統(tǒng)一單位。重要關(guān)系式：n=mM÷Mnm×MN=n·NANNAn18練習(xí)：1、H2SO4的相對分子質(zhì)量______，其摩爾質(zhì)量為_____，1.5mol

H2SO4的質(zhì)量是_________。2、NaOH的相對分子質(zhì)量_______，其摩爾質(zhì)量為______，20克NaOH的物質(zhì)的量是_______。3、3.6gH2O的物質(zhì)的量是______，含有______個水分子，含有_____molH。4、11.7gNaCl的物質(zhì)的量是_______，含有_____molNa+______個Cl-共含離子_______mol。練習(xí)：3、3.6gH2O的物質(zhì)的量是______，含有___19思考：1、1摩爾鐵的質(zhì)量是56克，那么1個鐵原子的真實(shí)質(zhì)量是多少克？56÷(6.02×1023)=9.288×10-23克ma=MNA(為每一個粒子的真實(shí)質(zhì)量)結(jié)論：M=NA·

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阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1摩爾，質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量思考：56÷(6.02×1023)=9.288×10-2320思考：2、“摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量”這種說法對嗎？為什么？思考：21練習(xí)：5、3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量是______，質(zhì)量為______，含有質(zhì)子_____mol,含電子______mol,這些OH-與_____molNH3的質(zhì)量相同，與______克Na+的離子數(shù)相同。6、質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，分子數(shù)目最多的是____A、H