2023屆重慶市彭水縣第一中學化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視試題含答案解析_第1頁
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文檔簡介

2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器不正確的是()ABCD實驗實驗分離水和酒精用銨鹽和堿制取氨氣用排空氣法收集二氧化氮用自來水制取蒸餾水裝置或儀器A.A B.B C.C D.D2、糖類、油脂、蛋白質是食物中的常見有機物。下列有關說法中,正確的是()A.植物油通過氫化(加氫)可以變?yōu)橹綛.油脂在人體中發(fā)生水解的產物是氨基酸C.蛋白質僅由C、H、O、N四種元素組成D.糖類物質都有甜味3、NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.標準狀況下,11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA4、以下關于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認識,不正確的是()A.聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法,是將氨堿法與合成氨聯(lián)合生產的改進工藝B.與氨堿法相比,聯(lián)合制堿法不產生難以處理的CaCl2,同時可生產出NH4Cl作氮肥C.氨堿法中的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣,聯(lián)合制堿法中的CO2來源于石灰石煅燒D.聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點,消除了它的缺點,使氯化鈉的利用率達到了100%5、下列關于化石燃料的加工說法正確的是A.煤的氣化是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑B.石油分餾是化學變化,可得到汽油、煤油C.石蠟油高溫分解得到烷烴和烯烴的混合物D.石油催化裂化主要得到乙烯6、一定條件下發(fā)生反應5Cl2+12KOH+I2=2KIO3+10KCl+6H2O。下列有關說法正確的是A.I2發(fā)生還原反應 B.KOH是氧化劑C.Cl2反應時得到電子 D.每消耗1molI2時,轉移5mol電子7、反應C(石墨)=C(金剛石)是吸熱反應,下列說法中不正確的()A.金剛石和石墨是不同的單質 B.金剛石和石墨可以相互轉化C.石墨比金剛石更穩(wěn)定 D.相同質量的石墨比金剛石的能量高8、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.28克乙烯和丙烯的混合氣體的分子數(shù)為NAB.標準狀況下,22.4升CCl4的分子數(shù)為NAC.30克C2H6中,共價鍵的數(shù)目為7NAD.1mol苯分子中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為6NA9、下列關于化學鍵的說法正確的是()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合時,一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤B.②③⑤C.①③④D.④⑤⑥10、一定溫度下,向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒,下列說法正確的是()A.反應起始速率相等 B.生成的H2質量相等C.原溶液的pH相等 D.鹽酸生成的H2多11、下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是A.水和苯 B.酒精和水 C.碘和四氯化碳 D.汽油和柴油12、現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液13、決定元素種類的因素是A.核外電子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.中子數(shù) D.核電荷數(shù)14、下列有關硅及其化合物的說法正確的是A.晶體硅可用于制造電腦芯片 B.所有的硅酸鹽都難溶于水C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術品 D.單質硅性質穩(wěn)定,常溫下不與任何物質反應15、下列說法錯誤的是A.通過加熱分解HgO可制得單質HgB.活潑金屬Na、Mg、Al的冶煉通過電解其熔融狀態(tài)的氧化物制得的C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同,從而將金粒分離出來D.高爐煉鐵時,還原劑CO將鐵從鐵礦中還原出來16、下列說法不正確的是①共價化合物含共價鍵,也可能含離子鍵②H2CO3酸性<H2SO3酸性,故非金屬性C<S③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導電的物質是離子化合物⑥由分子組成的化合物中一定存在共價鍵A.①③⑤B.②④⑥C.①②④⑥D.①③⑤⑥17、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)A.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2ΔH=-24.8kJ·mol-1(反應熱)B.CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1(反應熱)C.C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2658.0kJ·mol-1(燃燒熱)D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)18、下列描述不正確的是()A.臭氧是飲用水的理想消毒劑之一,因為它殺菌能力強又不影響水質B.回收廢舊電池,主要是為了提取貴重金屬C.食品包裝袋中常放人小袋的鐵粉,目的是防止食品氧化變質D.提倡使用無氟冰箱,主要是為了保護大氣臭氧層19、在一定溫度下,容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是()A.化學方程式為:2MNB.t1時,N的濃度是M濃度的2倍C.t2時,正逆反應速率相等,達到平衡D.t3時,若升高溫度,正逆反應速率不會變化20、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質是舍成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法錯誤的是A.甲物質在一定條件下可以生成有機高分子化合物B.lmol乙物質可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣C.甲、丙物質都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲在酸性條件下水解產物之一與乙互為同系物21、蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分,下列食物中富含蛋白質的是()A.白菜 B.甘蔗 C.豆腐 D.牛油22、下列變化是物理變化的是A.煤的干餾 B.石油分餾 C.石油裂化 D.乙烯聚合二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________。(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式:①_________________________________;②_____________________________________________。(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。24、(12分)有關“未來金屬”鈦的信息有:①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕,由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為:(1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵),其中鈦的化合價___價,反應①化學方程式為___。(2)反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO(未配平),該反應中每消耗12gC,理論上可制備TiCl4___g。(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti,反應③化學方程式___,該反應屬于___(填基本反應類型)(4)上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___(填名稱),由前面提供的信息可知,除去它的試劑可以是以下劑中的___(填序號)AHClBNaOHCNaClDH2SO425、(12分)下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務?!緦嶒災康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦嶒炘怼考?、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?!狙b置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進,將其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_______?!緦嶒灢襟E】(1)用酒精燈對試管①加熱;(2)將試管①固定在鐵架臺上(3)按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。【問題討論】a.用序號寫出該實驗的步驟____________;b.裝好實驗裝置,加入藥品前還應檢查____________;c.寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式(注明反應條件)_____________________;d.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。26、(10分)某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?!咎岢霾孪搿坎孪?:氣體為CO2;猜想2:氣體為SO2;猜想3:氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗證猜想,該小組設計實驗加以探究:【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:(1)B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

(2)A中品紅溶液的作用是:_________________________________。(3)C中品紅溶液的作用是:_________________________________。通過該實驗,該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象:①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結論】(4)

由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為:______________________。

(5)請寫出SO2與氯水發(fā)生反應的離子方程式:_________________________。27、(12分)乙烯是有機化學工業(yè)的基本原料,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,也是一種植物生長調節(jié)劑,在生產生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業(yè)產品乙醇的性質及應用,請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應的化學方程式為_______________________;(2)下列各組化學反應中,反應原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(3)取等物質的量的乙醇和乙烯,在足量的氧氣中完全燃燒,兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產乙醇,乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步:反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步:硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應類型)反應;②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A.氧化劑

B.催化劑

C.還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇,植物秸稈(含50%纖維素)為原料經以下轉化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇,至少需要植物秸稈___________噸。28、(14分)在下列化合物中:H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2,請?zhí)羁眨海?)含有極性共價鍵的離子化合物有___________。(2)請寫出Na2O2的電子式__________。29、(10分)2013年12月2日,“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射,首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察。“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,生成氮氣和二氧化碳氣體。(1)寫出反應的化學方程式:_____________________________________________。(2)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應,反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量,斷開化學鍵________的總能量小于形成化學鍵________的總能量(填“吸收”或“放出”)。(3)如果一個反應可以分幾步進行,則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的,這個規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題。北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知:C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH2=+32.4kJ·mol-1則相同條件下,丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為________________________________。(2)已知:Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________________。

2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【答案解析】A.水和酒精能透過濾紙,應用蒸餾分離,故A錯誤;B.需要把銨鹽和堿固體混合物放在大試管中,試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上加熱,生成的氣體用向下排氣法收集,故B正確;C.二氧化氮密度比空氣大,可用向上排空氣法收集,故C正確;D.水沸點較低,水中的雜質難揮發(fā),可用蒸餾制取蒸餾水,故D正確;故選A。點睛:常見實驗方案的評價方法有:1.從可行性方面對實驗方案做出評價;科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則,任何實驗方案都必須科學可行.評價時,從以下4個方面分析:①實驗原理是否正確、可行;②實驗操作是否完全、合理;③實驗步驟是否簡單、方便;④實驗效果是否明顯等;2.從“綠色化學”視角對實驗方案做出評價;“綠色化學”要求設計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學工業(yè)生產過程中對人類健康和環(huán)境的危害,減少廢棄物的產生和排放.根據(jù)“綠色化學”精神,對化學實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價:①反應原料是否易得、安全、無毒;②反應速率較快;③原料利用率以及合成物質的產率是否較高;④合成過程是否造成環(huán)境污染;3.從“安全性”方面對實驗方案做出評價;化學實驗從安全角度??紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。2、A【答案解析】分析:A、油脂中高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵為液態(tài),稱為油;高級脂肪酸烴基為飽和烴基,為固態(tài),稱為脂肪;B、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯;C、蛋白質主要含C、H、O、N四種元素,還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等;D、多糖沒有甜味。詳解:A、形成植物油的高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵,可以與氫氣發(fā)生加成反應,成飽和烴基,轉變?yōu)橹荆珹正確;B、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯,在人體內水解為高級脂肪酸與甘油,B錯誤;C、蛋白質主要含C、H、O、N四種元素,還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等,C錯誤;D、淀粉、纖維素等多糖沒有甜味,D錯誤。答案選A。3、C【答案解析】

A.在準狀況下,己烷呈液態(tài),則11.2L的己烷的物質的量并不能夠根據(jù)標準狀態(tài)下氣體的摩爾體積來進行計算,故其物質的量并不是0.5mol,分子數(shù)也不等于0.5NA,故A項錯誤;B.每個乙烯分子中含有6對共用電子對,則28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA,故B項錯誤;C.2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-(CH2-CH2)-單元,故含有的碳原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol,故C項正確;D.因苯分子的碳碳鍵并不是單雙鍵交替的,故苯分子沒有碳碳雙鍵,故D項錯誤;答案選C。【答案點睛】阿伏加德羅常數(shù)是高頻考點,也是學生的易錯考點,綜合性很強,考查的知識面較廣,特別要留意氣體的摩爾體積的適用范圍。4、C【答案解析】

A、聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法,是侯德榜在氨堿法的基礎上改造形成的,聯(lián)合制堿法循環(huán)物質:氯化鈉,二氧化碳,最大的優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產品聯(lián)合起來,降低了成本,故A正確;B、氨堿法可能的副產物為氯化鈣,聯(lián)合制堿法可能的副產物氯化銨,聯(lián)合制堿法與氨堿法相比,不產生難以處理的CaCl2,同時可生產出NH4Cl作氮肥,故B正確;C、CO2是制堿工業(yè)的重要原料,聯(lián)合制堿法中CO2來源于高溫煅燒石灰石的產物,氨堿法中CO2的來源于合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣,故C錯誤;D、氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有72%~74%,聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是保留了氨堿法的優(yōu)點,使食鹽的利用率提高到96%以上,甚至能使氯化鈉的利用率達到了100%,廢棄物少,故D正確;故選C。5、C【答案解析】

A.煤的氣化是固態(tài)燃料轉化為氣態(tài)燃料的過程,屬于化學變化,A項錯誤;B.石油分餾是物理變化,可得到汽油、煤油,B項錯誤;C.石蠟油在碎瓷片的催化作用下,高溫分解得到烷烴和烯烴的混合物,C項正確;D.石油催化裂解可以得到乙烯,D項錯誤;答案選C。6、C【答案解析】

由反應方程式可知,反應中氯元素化合價降低,被還原,Cl2做反應的氧化劑,得到電子發(fā)生還原反應,碘元素化合價升高,被氧化,I2做反應的還原劑,發(fā)生氧化反應。【題目詳解】A項、由反應方程式可知,碘元素化合價升高,被氧化,I2做反應的還原劑,失去電子發(fā)生氧化反應,故A錯誤;B項、由反應方程式可知,反應中氯元素化合價降低,被還原,Cl2做反應的氧化劑,KOH既不是氧化劑,也不是還原劑,故B錯誤;C項、由反應方程式可知,反應中氯元素化合價降低,被還原,Cl2做反應的氧化劑,得到電子發(fā)生還原反應,故C正確;D項、由反應方程式可知,每消耗1molI2時,轉移的電子數(shù)為2×(5-0)e-=10mole-,故D錯誤。故選C?!敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應,明確氧化還原反應中元素的化合價變化,熟悉氧化還原反應中的概念是解答本題的關鍵。7、D【答案解析】

A.金剛石、石墨的結構不同,都是由碳元素組成的不同單質,故A正確;B.金剛石和石墨是不同的物質,二者可以相互轉化,故B正確;C.石墨轉化為金剛石要吸收能量,說明石墨的能量低,即石墨穩(wěn)定,故C正確;D.石墨生成金剛石需要吸熱,說明相同質量的金剛石能量高,故D錯誤;故選D。8、C【答案解析】A、假設28g全部是乙烯,則乙烯的物質的量為28/28mol=1mol,假設全部是丙烯,丙烯的物質的量為28/42mol=2/3mol,因此28g此混合物的物質的量小于1mol,故A錯誤;B、標準狀況下,CCl4不是氣體,故B錯誤;C、30g乙烷是1mol,乙烷的結構簡式為CH3CH3,因此1mol乙烷有有7mol共價鍵,故C正確;D、苯中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和單鍵之間特殊的鍵,故D錯誤。9、D【答案解析】分析:(1)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物;(2)第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,不一定生成離子鍵;(3)由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物;(4)活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵;(5)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵;(6)離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵。詳解①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁是共價化合物,故錯誤;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,不一定生成離子鍵,可能生成共價鍵,如H元素和F元素能形成共價化合物HF,故錯誤;(3)由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽,故錯誤;(4)活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵,如第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成離子鍵,故正確;(5)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,如KOH,故正確;(6)離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵,如NaOH,故正確;所以D選項是正確的。10、B【答案解析】

10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中,n(CH3COOH)=n(HCl),c(H+):醋酸<鹽酸,反應速率與離子濃度成正比,根據(jù)酸的物質的量確定生成氫氣的量?!绢}目詳解】A.等物質的量濃度的鹽酸和醋酸,醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸,反應速率與離子濃度成正比,所以反應開始時鹽酸反應速率大于醋酸,故A錯誤;B.等物質的量的鹽酸和醋酸,與足量鋅反應,生成氫氣的量與酸的物質的量成正比,兩種酸的物質的量相等,所以生成氫氣的質量相等,故B正確;C.等物質的量濃度的醋酸和鹽酸,醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸,所以醋酸的pH大于鹽酸,故C錯誤;D.等物質的量的鹽酸和醋酸,與足量鋅反應,生成氫氣的量與酸的物質的量成正比,兩種酸的物質的量相等,所以生成氫氣的質量相等,故D錯誤;答案選B。11、A【答案解析】

A.水和苯不互溶,能用分液漏斗進行分離,選項A正確;B.酒精和水互溶,不能用分液漏斗進行分離,選項B錯誤;C.碘和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗進行分離,選項C錯誤;D.汽油和柴油互溶,不能用分液漏斗進行分離,選項D錯誤;答案選A。12、B【答案解析】①兩液體不互溶②兩物質的沸點差別比較大③根據(jù)溴在有機溶劑中溶解度大的特點用苯進行萃取。13、D【答案解析】

根據(jù)質子數(shù)決定元素的種類分析解答本題?!绢}目詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱,不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同,決定元素種類的因素是質子數(shù)或核電荷數(shù)。答案選D?!敬鸢更c睛】本題考查元素的概念,決定元素各類的是核電荷數(shù)或質子數(shù),決定原子質量的是中子數(shù)和質子數(shù),決定原子化學性質的是原子最外層電子數(shù)。14、A【答案解析】

A、硅單質是半導體材料,可用于制造電腦芯片;B、硅酸鈉溶于水;C、氫氟酸可刻蝕石英;D、單質硅常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應?!绢}目詳解】A項、硅單質是半導體材料,可用于制造電腦芯片,故A正確;B項、大多數(shù)的硅酸鹽都難溶于水,但硅酸鈉溶于水,故B錯誤;C項、濃硫酸不與二氧化硅反應,氫氟酸可刻蝕石英制藝術品,故C錯誤;D項、單質硅性質穩(wěn)定,常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應,故D錯誤;故選A?!敬鸢更c睛】本題考查硅及其化合物,注意硅及其化合物的性質與用途是解答關鍵。15、B【答案解析】A、Hg為不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來,故A正確;B、Na、Mg、Al為活潑金屬,通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉,鋁是電解熔融態(tài)的氧化鋁制得的,故B錯誤;C、金屬于不活潑金屬,可用物理方法分離金,即沙里淘金是利用金和沙子的密度不同,從而將金粒分離出來,故C正確;D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來,故D正確;故選B。點睛:本題考查金屬冶煉的一般方法和原理,注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。一般來說,活潑金屬K-Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得;較活潑的金屬Zn-Cu等用熱還原法制得;不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分離的方法制得。16、C【答案解析】分析:含有離子鍵的化合物是離子化合物,但離子化合物中也可能含有共價鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物。也可能是離子化合物。據(jù)此判斷進行解答。詳解:①共價化合物含共價鍵,不含有離子鍵,故①錯誤;非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,S對應的是硫酸,故②錯誤;③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,例如氯化鋁是共價化合物故③正確;④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物,如氯化銨是離子化合物;故④錯誤;⑤,共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電,但離子化合物在熔融狀態(tài)可以導電,故⑤正確;⑥由分子組成的化合物中不一定存在共價鍵,例稀有氣體分子中不存在共價鍵,故⑥錯誤,答案選C。點睛:該題是高考中的常見考點,屬于中等難度測試卷的考查,測試卷綜合性強,側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是利用好排除法,逐一排除即可。本題考查化學鍵和化合物的知識。如含有離子鍵的化合物是離子化合物,但離子化合物中也可能含有共價鍵;共價化合物含有共價鍵,不含有離子鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物,也可能是離子化合物。17、B【答案解析】

A.沒有注明物質的狀態(tài),故A錯誤;B.物質的狀態(tài)、焓變均注明,書寫合理,故B正確;C.1mol純物質燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱,燃燒熱中水應為液態(tài),故C錯誤;D.中和反應為放熱反應,焓變?yōu)樨?,故D錯誤;答案選B?!敬鸢更c睛】熱化學方程式中需要注明物質的狀態(tài)、焓變的正負號、焓變的數(shù)值及單位,且1mol純物質燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱、中和反應生成1mol水時放出的熱量為中和熱,以此來解答。18、B【答案解析】分析:A.臭氧具有強氧化性,可用于殺菌消毒;

B.回收廢舊電池,主要是為了防止其對環(huán)境的污染;C.鐵粉具有還原性;

D.含氟物質導致臭氧空洞。詳解:A.臭氧具有強氧化性,可用于殺菌消毒,與水不反應,且無殘留,不影響水質,所以A選項是正確的;

B.回收廢舊電池,主要是為了防止其對環(huán)境的污染,所以B選項是錯誤的;

C.鐵粉具有還原性,能防止食品氧化而腐蝕,故C正確;

D.含氟物質導致臭氧空洞,所以D選項是正確的;

所以本題答案選C。19、B【答案解析】A.由圖可知,平衡時△n(N)=8mol-2mol=6mol,△n(M)=5mol-2mol=3mol,N為反應物,M為生成物,變化量之比為2:1,即化學計量數(shù)之比為2:1,反應為2NM,A錯誤;B.t1時,N、M的物質的量分別是6mol、3mol,因此N的濃度是M濃度的2倍,B正確;C.t2之后M、N的物質的量還在變化,因此反應沒有達到平衡狀態(tài),t2時正逆反應速率不相等,C錯誤;D.t3時,若升高溫度,正逆反應速率均增大,D錯誤;答案選B。20、D【答案解析】

A.甲物質中存在碳碳雙鍵,在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成有機高分子化合物,A正確;B.1mol乙物質含有2mol羥基,可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣,B正確;C.甲、丙物質中均存在碳碳雙鍵,都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色,C正確;D.結構相似分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物互為同系物,甲在酸性條件下水解產物有2—甲基丙烯酸和甲醇,二者與乙二醇即乙均不能互為同系物,D錯誤;答案選D。21、C【答案解析】

A項、蔬菜富含維生素,故A錯誤;B項、甘蔗中主要含有蔗糖屬于糖類,故B錯誤;C項、豆腐以大豆為原料制作,主要含有植物性蛋白質,故C正確;D、牛油中主要含有油脂,故D錯誤;故選C?!敬鸢更c睛】蛋白質主要存在于動物肌肉、奶類及制品、豆類及制品。22、B【答案解析】測試卷分析:有新物質生成的是化學變化,沒有新物質生成的是物理變化,則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學變化,而石油分餾是物理變化,答案選B??键c:考查物質變化判斷二、非選擇題(共84分)23、第二周期ⅥA族Na>Mg>Al>N>OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg3N2【答案解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,應為第二周期,C、D、E同處另一周期,為第三周期;E是地殼中含量最高的金屬元素,E為鋁元素,則C為鈉元素,D為鎂元素,C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙,則B為氧元素,甲為Na2O,乙為Na2O2;D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙,A為氮元素,丙為Mg3N2。據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族;(2)電子層數(shù)越多,半徑越大;當電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越小;則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Mg>Al>N>O;(3)E的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3,A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3,NaOH,與氫氧化鋁反應的離子方程式分別是:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學式為Mg3N2。24、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【答案解析】

(1)根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,設鈦元素的化合價為x,則+2+x+(-2)×3=0,解得x=+4;鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦,2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;故填:+4;2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;(2)根據(jù)氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,根據(jù)反應可知,每消耗12gC,理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g;(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti,根據(jù)質量守恒定律,還應有氯化鎂,化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;該反應是一種單質與一種化合物反應,生成一種新的單質和一種新的化合物,所以反應類型為置換反應;故填:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;置換反應;(3)反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂,金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應,所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填:鎂;AD?!敬鸢更c睛】本題考查化學實驗的設計和評價,物質的制備、收集和凈化物質的分離等知識。易錯點為(2)根據(jù)氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式,鈦的化合價不變,碳的化合價由0價變?yōu)?2價,氯的化合價變?yōu)?1價,結合質量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。25、乙能防止倒吸(3)(2)(4)(1)(5)檢查裝置的氣密性CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層【答案解析】乙酸和乙醇易溶于水,不插入液面下是為了防止倒吸;球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用,則較合理的是裝置是乙、丙;故答案為:乙;能防止倒吸;a.實驗步驟:(3)按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷;(2)將試管①固定在鐵架臺上;(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液,并滴加幾滴酚酞溶液;(1)用酒精燈對試管①加熱;(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗;故答案為:(3)(2)(4)(1)(5);b.實驗前,要檢查裝置的氣密性,故答案為:裝置的氣密性;c.酯化反應的本質為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,該反應為可逆反應為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;d.飽和Na2CO3溶液的作用有:吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層,故答案為:吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層。點晴:本實驗中要注意:①加入試劑的順序:乙醇→濃硫酸→乙酸,原因:濃硫酸密度比乙醇的大,如果先加濃硫酸,密度小的乙酸會在濃硫酸上層,濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出;(2)防倒吸裝置的使用:避免反應過程中因試管中乙醇揮發(fā)壓強減小而發(fā)生倒吸現(xiàn)象;②濃硫酸的作用:催化劑、吸水劑;③飽和Na2CO3的作用:中和乙酸,溶解乙醇,便于聞酯的氣味;降低乙酸乙酯在水中的溶解度;④玻璃導管的作用:冷凝回流、導氣。26、B檢驗SO2的存在檢驗SO2是否被除盡該氣體是SO2,CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【答案解析】(1)裝置B的作用是除去SO2,防止影響CO2檢驗。A.氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫,A錯誤;B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸,不能吸收二氧化碳,B正確;C.澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應,C錯誤;答案選B。(2)檢驗SO2用品紅溶液,品紅溶液褪色說明含有SO2,裝置A的作用是檢驗SO2的存在;(3)為檢驗SO2是否完全被除盡,則C中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否被除盡。(4)①A中品紅褪色,說明氣體含有SO2;②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁,說明含有氣體中含有CO2,故該氣體是SO2、CO2的混合氣體;(5)氯氣和二氧化硫通入水中反應生成硫酸和鹽酸,反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點睛:本題考查了物質性質的實驗驗證方法和實驗設計,明確物質的性質和反應現(xiàn)象是解題的關鍵。注意探究實驗的一般思維流程:明確實驗目的→根據(jù)物質的組成、結構和性質→提出假設→設計實驗、驗證假設→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→分析比較現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→綜合歸納概括總結得出結論。27、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【答案解析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,乙烯含有碳碳雙鍵,易發(fā)生加成反應,乙烯與溴單質發(fā)生加成反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(2)①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應,乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯,反應原理不同;②苯與液溴在催化劑作用下的反應屬

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