化學反應(yīng)的焓變(用)

1-1-1化學反應(yīng)的焓變專題1：化學反應(yīng)與能量變化第一單元：化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)問題討論：化學研究的目的是什么？獲得物質(zhì)和能源通過反應(yīng)可以獲得新物質(zhì)也可以獲得能源（化學反應(yīng)中伴隨著能量變化）一、反應(yīng)熱焓變1、反應(yīng)熱：化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做化學反應(yīng)的反應(yīng)熱.符號：△H

單位：kJ·mol-1

概念：在恒溫、恒壓的條件下，化學反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。2、焓變：

規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H>

0

放熱反應(yīng):△H<

0【問題討論1】下列變化屬于放熱反應(yīng)的有

.

屬于吸熱反應(yīng)的有

.

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將軣龎A加入水中⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥鋁熱反應(yīng)⑦點燃的鎂條繼續(xù)在CO2中繼續(xù)燃燒⑧生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)⑩C與CO2的反應(yīng)⑥⑦⑧②⑤⑨⑩吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)

熱量的

.

熱量的

.二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)吸收放出化學反應(yīng)化學反應(yīng)1、定義放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)所有的中和反應(yīng)活潑金屬與酸的反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)：如生石灰溶于水

C+CO2

C+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl大多數(shù)分解反應(yīng):如CaCO3高溫分解2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)【問題探究】

為什么化學反應(yīng)中總會伴隨能量變化？化學反應(yīng)本質(zhì)（斷鍵，成鍵作用）3、原因☆宏觀：反應(yīng)物總能量>生成物總能量：放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量：吸熱反應(yīng)能量守恒作用☆微觀：反應(yīng)物總鍵能>生成物總鍵能：吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能<生成物總鍵能：放熱反應(yīng)【思考】兩者聯(lián)系：鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量就越低【例題】已知：C(石墨)→C(金剛石)ΔH＞0，則可以判斷（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．一樣穩(wěn)定C．石墨比金剛石穩(wěn)定 D．無法判斷宏觀和微觀之間有無聯(lián)系？C放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＜0吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＞0化學反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程請畫出吸熱、放熱化學反應(yīng)過程中的能量圖下列說法不正確的是()A、化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D、化學反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有總能量和反應(yīng)物具有總能量Ｅ、分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)Ｆ、可燃物的燃燒放出熱量G、一個具體的化學反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)BCF【概念辨析】【問題探究】

已知鍵能的概念：拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量，或形成1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要放出的能量如何從鍵能的角度計算一個反應(yīng)的反應(yīng)熱？請總結(jié)公式（課本第4頁問題討論）4、鍵能與焓變之間的關(guān)系：△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能

1、定義：表示化學反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學方程式三、熱化學方程式2H2（g）+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6KJ/mol

H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol請觀察下列熱化學方程式與化學方程式有何不同？并總結(jié)書寫熱化學方程式的注意事項【問題探究】2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－241.8KJ/mol2．書寫要點：①要注明反應(yīng)物和生成物的

，如

、

、

，因為

不同所具有的

也不同，同種物質(zhì)不同狀態(tài)所具有的能量大小關(guān)系為

。若在溶液中的反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)用

表示②要注明ΔH的

，

代表吸熱，

代表放熱，注意

不能省略，無論熱化學方程式中化學計量數(shù)為多少，△H的單位總是

，但△H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例③熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示

不表示

,因而系數(shù)可以是

，也可是

。④不需注明

。

⑤要注明

，不注明的指

時的數(shù)據(jù)。聚集狀態(tài)slg狀態(tài)能量A(g)>A(l)>A(s)aq“單位”和“+”“-”+-+KJ/mol物質(zhì)的量分子數(shù)整數(shù)分數(shù)反應(yīng)條件溫度和壓強25℃101kPa３、熱化學方程式表示的意義

H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

質(zhì)→量→能注意：可逆反應(yīng)SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，ΔH表示

.4、常見題型①熱化學方程式的書寫及判斷：【例1】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和水時放熱22.68kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式為____________________________【例2】常溫常壓下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）

A、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)+O2(g=1/2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－445kJ/molCD【例3】（08上海卷—17）已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g);△H=?270kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJC②比較大小【例4】(06·江蘇)下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的△H1>△H2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g);△H1

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H2A．①B．④C．②③④D．①②③C1、（2007全國高考上海卷14）已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列說法正確的是A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多【課堂練習】2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，已知破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B3、化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為（）A．-1638kJ·mol1B．+1638kJ·mol1C．-126kJ·mol1D．+126kJ·mol1A4、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

5、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

b