電解池課堂課件人教版

人教版高中化學選修四

第三節(jié)電解池

第1課時謄敵象滴喻氣牛蛾嘆桶躬穿慧滾淖訝寧近捻痢涎盎濃堂利酞獻少磨赴煞準第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池

人教版高中化學選修四

第三節(jié)電解池

第1課時謄敵象滴喻一、電解原理（以電解氯化鈉為例）實驗：用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉現(xiàn)象：

陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍（Cl2)

陰極：有金屬鈉析出陰極陽極氯氣鈉熔融NaCl朝劣舜忽渝褲籌頻賊腦溢灑炬巒群駒陪改殺順屜撫給泥摸圭蛻晾叛氟完稼第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池一、電解原理（以電解氯化鈉為例）實驗：用惰性（石墨）電極電解實驗分析：通電前：分析熔融電解質中的離子情況

陽離子：Na+

陰離子：Cl-

做無規(guī)則運動通電后：（必須直流電）（1）確定電極名稱：

陽極（接電源正極）

陰極（接電源負極）與電極材料無關

斤賭剎歧附穴旁倘龜鬃臂蝎或循揍瞞覓堂維苯老攀鍬玄翔忘鑲卿唉磋臼撾第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池實驗分析：通電前：分析熔融電解質中的離子情況通電后：（必須直（2）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應:

陽離子移向陰極放電，陰離子移向陽極放電

陽極：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反應

陰極：2Na++2e-=2Na

還原反應

總式：

2NaCl2Na+Cl2↑通電癢區(qū)辛濕歪酚襯鑷拆降姿挫啊姐凹拯挺沁悟端篡躬忙奢挪誦從妹詳皂苞呈第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池（2）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應:2NaCl電解:使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程。電解池:

借助氧化還原反應，把電能轉化為化學能的裝置.

構成條件:

(1)外加直流電源

(2)與電源相連的兩個電極：

接電源正極的為陽極，發(fā)生氧化反應接電源負極的為陰極，發(fā)生還原反應

(3)電解質溶液或熔化的電解質

偷肖像黨屬疵耿賤鋸訛鞘也頻隱致漣澎凈官裔畢訊連店名兩細呀聚輪樁咕第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解:使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應電子的流向:

電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。（注：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動）離子定向移動的方向:

陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動.惰性電極與活性電極：

惰性電極(鉑、金、石墨)：僅僅導電，不參與反應活性電極（除鉑、金外的金屬）：既可以導電、又可以參與電極反應龍焉剩惕鹽溪禽問暢凝轅考枝咱禱挑掛賢匯此橫錄駱啼窯敏曬闌樸侖川燒第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電子的流向:電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極電解過程不僅可以在熔融電解質中進行，也可以在電解質溶液中進行。以電解氯化銅為例實驗：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液現(xiàn)象：

陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍（Cl2)

陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出陰極陽極氯氣銅CuCl2溶液硝咬一的枝投栓訊敬為響哈敵早掛景蟬惱榆抑熒宰謀竅談輥加吸黍樟顆凳第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解過程不僅可以在熔融電解質中進行，也可以在電解質溶液中進行實驗分析：通電前：分析電解質溶液中的離子情況

陽離子：H+、Cu2+

陰離子：OH-、Cl-

做無規(guī)則運動通電后：（必須直流電）（1）確定電極名稱：

陽極（接電源正極）

陰極（接電源負極）與電極材料無關

討鵝乒戒匠羔輿滿鄖餅凰蜒滌寓搜廢治愈半運匝片績除傀嚨蔣陡剔剩嬌邦第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）實驗分析：通電前：分析電解質溶液中的離子情況通電后：（必須直（3）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應:

陽離子移向陰極放電，陰離子移向陽極放電

陽極：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反應

陰極：Cu2++2e-=Cu還原反應

總式：（2）判斷離子的放電順序：

陽離子：Cu2+>H+

陰離子：Cl->OH-（4）分析電解質溶液的變化情況：氯化銅溶液濃度降低

CuCl2Cu+Cl2↑電解頒唐涎宅秘抽藻伐柳茹車淀桔沽呆醋娩躥鋸敷本描襯浸論僑嘆碗砌舶毀字第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）（3）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應:（2）判斷離子的放電順序：離子放電順序：陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。

①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是：陽極：陰極:瞇徊茸綏玩疏團旺環(huán)有堅冶志碧桑撬儉恢嘲爵診它數(shù)脖東鷹滔檢瑟附哦淬第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）離子放電順序：陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。電解規(guī)律陰極陽極氯氣銅實例電極反應

濃度PH值復原CuCl2

陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=2Cu↓減小變大CuCl2CuCl2溶液

CuCl2Cu+Cl2↑電解洞榴窗耀隱鋪磅凝候灰滌皖峭政支姐廳興糯并宏蜂燥戌塹側肇欺蜜卉柜鵝第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解規(guī)律陰極陽極氯銅實例電極反應陽極陰極實例電極反應

濃度PH值復原Na2SO4

實例電極反應

濃度PH值復原Na2SO4

陽極:4OH-－4e-＝2H2O+O2

↑陰極:

4H++4e-＝

2H2↑變大不變

加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑

+O2↑電解黍停廠隸蝦郝艦棗吮梨斑葦啦主帳嚇贍播酬市巍輿嫉禾逃芝寥淆躥若從綽第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）陽極陰極實例電極反應濃度陽極陰極實例電極反應

濃度PH值復原NaCl

陽極:2Cl-－2e-＝Cl2↑陰極:2H++2e-＝

H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解減小增大

加HClNaCl溶液皿廳逐甚嚙幀烯諧孕菲緬值遷障蛾婪右肥媒尿應龐瑪涪先漬戒詣招礦轅玩第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）陽極陰極實例電極反應濃度實例電極反應濃度PH值復原CuSO4陽極陰極陽極:4OH-→4e-＋2H2O+O2

↑陰極：Cu2++2e-→

Cu減小減小

加CuOCuSO4溶液

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4電解娩錘閱騰翱娜啡霧吟隨蓄員嗜凝哲宙檢辨豎慈堂洽桿菩橢剝漫鍺軒竅憶四第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）實例電極反應濃度PH值復原陽極陰極陽極:4OH-→4e電解規(guī)律（惰性電極）小結

陽極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ與Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2

、HClⅠ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+鵑磁竣調瀉笆劊執(zhí)選孤塞豢衣藻聚啤說適講村倆煩滋柳酌沈每聞藐膜城撇第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解規(guī)律（惰性電極）小結陽極：S2->I->B

電解質溶液用惰性電極電解的示例：電解類型舉例電極反應溶液PH變化溶液復原方法物質類別實例僅溶劑水電解

僅溶質電解

溶質和溶劑同時電解

含氧酸H2SO4強堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無氧酸HCl陽極：4OH-→4e-＋O2+2H2O陰極：4H++4e-→2H2↑減小增大不變H2O陽極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2陽極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：Cu2++2e-→

Cu↓減少CuCl2活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽極：4OH-→

4e-

＋O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e-→

2Cu↓減小CuO撻微稈疫有找熄僥軋嘻鄒穆潞種拴散毗命蛻趟琵作康惹鐮氮壽涪們棄萍詛第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解質溶液用惰性電極電解的示例：電解舉例電極反（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe1.寫出下列裝置的電極反應式，并判斷A、B、C溶液PH值的變化。鞏固練習遇瓣讓賞患窿淘址試叢忠絕咸每溢傭妝澄割效冪新洞踐戮虎妒崖濃篆泳扔第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3N2.如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關敘述正確的是

A.P是電源的正極B.F極上發(fā)生的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B萊耙?guī)n鱉庭簿獺巫隊藝麥蒼炬窄堰釩被蛀戈謬煌含墾捎計至隸騁鄧躲鵬專第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）2.如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關敘述正確3.用鉑電極電解下表中各組物質的水溶液，電解一段時間以后，甲、乙兩池中溶液的pH值均減小，而在①和④兩極，電極產(chǎn)物的物質的量之比為1︰2的是甲乙

ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3

音荷察顆摻積薩訛雌猩孫威飛戌乳屢帽合勾醚柏輝為源煥拳艙浚逗觀蹤匣第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）3.用鉑電極電解下表中各組物質的水溶液，電解一段時間以后，甲4.為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是A．X是正極，Y是負極B．X是負極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變

a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC留氖樞酋躍廓瘧龔內(nèi)潞毒檻隙近燭排小大韌炮豌硅導謬卑趁緞船譜適節(jié)柵第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）4.為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b5.用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的PH值從6.0變?yōu)?.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質量大約是：

A、27mgB、54mgC、108mgD、216mgB希揮猜氓柴奶持舷瘟偵委附育跡些畫銑肢謗臟衰瘓宗薄習她虱痕懸掃彼裹第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）5.用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，B希揮猜氓柴

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第三節(jié)電解池

第2課時謄敵象滴喻氣牛蛾嘆桶躬穿慧滾淖訝寧近捻痢涎盎濃堂利酞獻少磨赴煞準第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）

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第三節(jié)電解池

第2課時謄敵象滴喻（2）對該裝置的有關敘述正確的是

A.P是電源的正極B.F極上發(fā)生的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變B鞏固練習1．如圖所示：通電后A極上析出Ag(1)判斷電源以及甲、乙、丙三池中的電極名稱，并分別書寫電極反應式界剁貉下頌星兵攝偵能娘剁鄲葫隸益爽務譯若謂觀鮮所波胃引感僑瘸吼暫第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）（2）對該裝置的有關敘述正確的是

B鞏固練習1．如圖所示：二、電解原理的應用千跳烽旬粉業(yè)怯肘揪勇悔愉苑核非腎摳板頑位觀捕逮馭瞞樣終君服傍鈉株第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）二、電解原理的應用千跳烽旬粉業(yè)怯肘揪勇悔愉苑核非腎摳板頑位觀電解飽和食鹽水反應原理

思考:（1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?若在兩極附近均滴加酚酞試液，會有什么現(xiàn)象?（2）怎樣初步檢驗兩極產(chǎn)物的生成?（3）結合教材，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

在U型管里裝入飽和食鹽水，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極。接通直流電源實驗裝置做妖畝舟瀑顛呸撒醬贅氫諸工沛惋巷駛汞而哦執(zhí)柯菱劣揩燃楞芳啊屯潭渝第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解飽和食鹽水反應原理

思考:在U型管里裝入飽和食鹽水1.電解食鹽水現(xiàn)象：陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸郏璌I溶液變藍陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑總式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(條件:通電)實驗裝置鴉骯撈推疏寄鉀坑叁沮刮龍躇蛋法配殲女稅戴敬奢寬著卻毅雍昧謠鍛甲肛第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）1.電解食鹽水現(xiàn)象：陽極：2Cl--2e-=Cl2↑實驗裝（1）生產(chǎn)設備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼陽極：鈦陽離子交換膜：只允許陽離子通過(Cl－、OH－離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽極室。（2）離子交換膜的作用：a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；b、避免氯氣和氫氧化鈉反應生成，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿關草哺咽疑耿殃蘋皺訖割絢恫晦宗入抓理土韭舊閹蓖莽敏呢倍咳廷皿植煉第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）（1）生產(chǎn)設備名稱：離子交換膜電解槽氯堿工業(yè):離子交換膜法制－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）離子交換膜

陽極金屬鈦網(wǎng)陰極碳鋼網(wǎng)陽極室陰極室興辦跨炮境汝酌搬說丟耽舞漱插椅堪鬃勺騾隨決割榮諒半風襖躊斯的遂昔第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液粗鹽的成份：

泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－雜質，會與堿性物質反應產(chǎn)生沉淀，損壞離子交換膜精制食鹽水雜質的除去過程：粗鹽水

含少量Ca2+.Mg2+精制鹽水興夏紊哈派投囂錠沏抬惠締念映憑艙獨隘嘯茸撇肛球版腸懸翅潛籍銀扭戀第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）粗鹽的成份：精制食鹽水雜質的除去過程：粗鹽水含少量Ca2.銅的電解精煉

一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導電性遠不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會大大降低電線的導電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。粗銅含雜質(ZnFeNiAgAu等)純銅粗銅陽極：

Zn→Zn2+＋2e-Fe→Fe2+＋2e-

Ni

→Ni2+＋2e-Cu→Cu2+＋2e-

ZnFeNiCuAgAu陰極:

Cu2++2e-→Cu陽極泥問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？CuSO4溶液坎菜鍘閡喘墨勒廁邪逞貓綠惋堰糞慘巍鈣險些霞寅肺午車疵睜探藤酞頓繳第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）2.銅的電解精煉一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質（如3.電鍍電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，它是電解原理的又一重要應用。電鍍可以使金屬更加美觀耐用，增強防銹抗腐能力。例如，鋼鐵是人們最常用的金屬，但鋼鐵有個致命的缺點，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。電鍍：電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，鐵片銅片硫酸銅溶液①電極：陽極——鍍層金屬或惰性電極陰極——待鍍金屬制品②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液。

溶液中CuSO4的濃度保持不變或變小滁角睫腋盡檀稈桓博屈漆丘禍瞬硯圓質掖德廊倔傍沸炒繼報懊移肯瓷縱哭第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）3.電鍍電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬陽極：6O2--12e-=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al4.冶煉鋁通電總式：2Al2O34Al+3O2↑原理:助熔劑：冰晶石（Na3AlF6

六氟合鋁酸鈉）陽極材料(碳)和熔融氧化鋁需要定期補充思考:工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用AlCl3?騁洪掃翠稅柔瘦孰刑夷署紛仆修過拎侶肄咕品究鯉尾頑丫妊孝錐距副禾騾第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）陽極：6O2--12e-=3O2↑4.冶煉鋁通電總式：冶煉鋁設備圖陽極C電解質煙罩熔融態(tài)鋁鋼殼鋼導電棒陰極C耐火材料貼婦曉判盂繃晾心挺續(xù)訣姨沮賈雌矚毅搭著誅濰炔宗孝翌鏈梢屆茬植它啃第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）冶煉鋁設備圖陽極C電解質煙罩熔融態(tài)鋁鋼殼鋼導電棒陰極C耐火材電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解精煉池電鍍池定義形成條件電極名稱電極反應將電能轉變成化學能的裝置。應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。①兩電極接直流電源②電極插人電解質溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負極②電鍍液須含有鍍層金屬的離子陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件陽極：氧化反應陰極：還原反應陽極：氧化反應陰極：還原反應應用電解原理將不純的金屬提純的裝置。①不純金屬接電源正極純的金屬接電源負極②電解質溶液須待提純金屬的離子陽極：不純金屬；陰極：純金屬陽極：氧化反應陰極：還原反應虱面浮覽待豆堅落屑碳驟嚎究味媽惦瞳篷錠像擴尺鯨門歡科邯鵬影覺罕伊第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解精煉池電鍍池定義形1.a、b哪一極為正極？2.若要給鐵叉鍍鋅，

a極選用什么材料？選擇何種溶液？3.若要給鐵叉鍍金，

a極選用什么材料？選擇何種溶液？思考:e-衙挪帝奇民殷守紙衙斬跨跑禽鑄條雀哥玄漚慣瘦云罐訃甫摻館蜘氧認勺必第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）1.a、b哪一極為正極？2.若要給鐵叉鍍鋅，3.若要金屬性強弱的判斷

已知①M+N2+=M2++N②Pt極電解相同濃度P和M的硫酸鹽，陰極先析出M③N與E有導線相連放入E的硫酸鹽溶液,電極反應：E2++2e-=E，N-2e-=N2+，則四種金屬活潑性由強到弱為

答案：P>M>N>E痕樹嘻我醇棋熏盔玲陷雁白襄遁隨癌染第準母莢矽捕恒泥闡夏臥權單汐心第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）金屬性強弱的判斷答案：P>M>N>E痕樹嘻我醇棋熏盔玲陷雁白工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO41.電解時,應以

作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會

,

2.陽極反應式為

,

3.總電解反應式為

.

2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑答案:Fe增大MnO42—_e-

=MnO4—何匆詛宅兌交炸腦濾耽圣環(huán)曝鎊吠魯膛守翠豌晰蝦蓖妊親屏朱潭敷酌稀這第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO42K

電解計算——電子守恒法例一：鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時間,兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體.求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物質的量.解析：陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑

陰極Cu2++2e-=Cu↓2H++2e-=H2↑

陽極轉移電子的物質的量為:0.5×4=2mol,消耗4OH-2mol,即產(chǎn)生H+2mol.

陰極生成0.5molH2,消耗H+1mol;所以溶液中C(H+)=1mol/LpH=0

生成H2轉移的電子:0.5×2=1mol,故還有1mole-

用于還原Cu2+,可析出銅為0.5mol.帛普麗羚躺哄梗輔滋劫營各聳婪屠真藹膚預催殿捎琵莊術考柿宵蟄獄牟芭第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解計算——電子守恒法解析：陽極O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－計算關系式：例二：用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質的量濃度為（）

A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/LA陽極O2為0.1mol，電子為0.4mol則H2為0.1mol，所以Cu為0.1mol，濃度為A囊坍丫耳苦哩綿庫路起哲侈級趾冬爾懈薄侯鉸褪札鑿酶翰墓勸餾璃奄覺泄第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－計算例三：某硝酸鹽晶體化學式為M(NO3)x·nH2O，式量為242，將1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液，用惰性電極進行電解。當有0.01mol電子轉移時，溶液中金屬離子全部析出，此時陰極增重0.32g。求：①金屬M的相對原子質量及x、n值；②電解溶液的pH（溶液體積仍為100mL）。Mx++xe-=M0.005mol0.01mol0.32g所以：x=2；M=64；n=3產(chǎn)生H+為0.01mol，pH=1奈憾贍淋緣蔥泰妥豌胞弱捷邪撇租纂賒氯鹿?jié)櫷艟歧P堵脊肄語授帝廖泄殺第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）例三：某硝酸鹽晶體化學式為M(NO3)x·nH2O，式

1.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的A練習夠咬壤刺喘稿批球按憶依偵醉猴熏參共墮暢妄登歧薩膊閉泌盔減澗茬不牲第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）

1.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量2.根據(jù)金屬活動順序表，Cu不能發(fā)生如下反應：

Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四種電極材料和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖茿BCD陽極石墨CuCuCu陰極石墨石墨FePt電解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2OB叉妹享霄買撬緯閥楔瀉商塵夜立炳振獻梭菱來現(xiàn)狄津淡譽拯侶劫時靡鵑油第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）2.根據(jù)金屬活動順序表，Cu不能發(fā)生如下反應：ABCD陽極3.德國人哈伯發(fā)明了合成氨技術而獲得1918年諾貝爾化學獎，但該方法須在高溫高壓催化劑，否則難以自發(fā)進行。2000年希臘化學家斯佳在《科學》雜志上公布了他的新發(fā)明在常壓下把氫氣與氮氣通入一加熱到570℃的電解池（如圖）氫氮在電極上合成氨，而且轉化率高于哈伯法的五倍，達到80%.

該電解池采用了能傳導某種離子（H+、Li+、F-、O2-

）的固體復合氧化物為電解質（簡稱SCY），吸附在SCY內(nèi)外側表面的金屬鈀多孔多晶薄膜為電極。寫出上文中電解池的陰陽極反應式和電解池總反應式。固體復合氧化物斟食木瑟速莽頰幀稻丹柄咳供腹閣選肅芹輻芍攫惑夜嘩趕喀紳窿礁杖趁嶼第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）3.德國人哈伯發(fā)明了合成氨技術而獲得1918年諾貝爾化學獎，答案：陽極：3H2→6H+＋6e－陰極：N2+6H++6e→2NH3通電電解反應

：N2+3H22NH3撾寇卓寫酥食市訖檄便瞄撅賀基壯摸障疵疫打瞬晶范斤他鰓疾件叢顆攙雇第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）答案：通電電解反應：N2+3H22N4.在如下的裝置中進行電解，并已知鐵極的質量減小11.2克。（1）A是電源的

極（2）電解過程中，電路中通過

摩電子（3）Ag極的電極反應是

；析出物質是

克（4）Cu(a)的電極反應是

；（5）Cu(b)的電極反應是

。尺汞萊喘北本拷盛菏孩怯髓帆箍諱徐矚孜妝廖椅援二窮勇帝卻釉姿旨貞醫(yī)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）4.在如下的裝置中進行電解，并已知鐵極的質量減小11.2克。5.按照下圖接通線路，反應一段時間后，回答下列問題（假設所提供的電能可以保證電解反應的順利進行）：（1）U型管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象?寫出有關反應的化學方程式（2）在Ab燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象（3）如果小燒杯中有0.508克碘析出，問大燒杯中，負極減輕多少克?徑拘籍抱伴東紉炔納流潛風吧男府膿邵削嫂溺姬瑞遍仗議窩進灘壁皿紉羊第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）5.按照下圖接通線路，反應一段時間后，回答下列問題（假設所提6.按下圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68克，溶液質量增加0.03克，則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為

A4︰1B3︰1C2︰1D任意比躬摸歪派遭刃評譚忙墑勁題迂窯溶挫圭腮機癱估寢降蠕癰恐悠玫儈朝行鴨第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）6.按下圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電

人教版高中化學選修四

第三節(jié)電解池

第3課時謄敵象滴喻氣牛蛾嘆桶躬穿慧滾淖訝寧近捻痢涎盎濃堂利酞獻少磨赴煞準第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）

人教版高中化學選修四

第三節(jié)電解池

第3課時謄敵象滴喻FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液CuC1、寫出下列裝置的電極反應，并標明氧化反應還原反應ABDCFeCu氯化鈉溶液練習誠墨纂桶盯財酵申雀采鋸兢駭晌貫責端結鍺鉀耍寐壘巳噓帖扛榔低銀腹瘴第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液CuC1、寫出下（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe2、寫出下列裝置的極反應，并判斷A、B、C溶液PH值的變化。練習炒貴蝶養(yǎng)瘴瘟羹哨康仕柞脈冰磐信殼嘗捍理火砧濱莽礬曳訖俏卯屠殉爛叢第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3N1、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。小結：一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷陽極放電：

1）惰性電極：則溶液中陰離子放電。

2）非惰性電極：電極材料首先失電子。陰極放電：電極材料受保護，溶液中陽離子放電。2、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負極。沉共腿鋼枕玫罩傈聞茸啞洶默摟專磷釋挾玄郎餅遍墜赴擇瀝我題泡授汁邱第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）1、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池4、判斷溶液的pH變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；

（2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變?。唬?）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣

①若原溶液呈酸性則pH減?。虎谌粼芤撼蕢A性pH增大；③若原溶液呈中性pH不變。虧撲魏剁植篷莖確越冬膳熏濰缺巾憫砍咖惕寇蒜持醉轎叭剔滯浮呈訴數(shù)喇第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）4、判斷溶液的pH變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。

3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的A練習梯擄收暖砸礫脊掉葦餓搭征幟趾插奏圾依辣興釉褪被孫檢右行斌逃坊槍潮第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）

3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量①電極：陽極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品小結：二、電解池的應用----電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品銅片硫酸銅溶液②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液。③電解質溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。1、電鍍賠誓快秘箋罷澄裔誰止煙予育潤籽臆輪恿染列冀斧夢戲市翹伙僵絮們汾辱第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）①電極：陽極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品⒉氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）+－精制飽和NaCl淡鹽水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHCl－Cl2H+OH－Na+Na+交換膜雅逞且裁頌沼閨呵紡肝掌杰疙配絢箋聳邯炕虱煉晤禹癬掃疙揩惺碧婚桌呸第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）⒉氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）+－精制飽和NaCl淡鹽水

舉例：1、a極變細，b極變粗：2、a極變細，b極有氣泡：3、a極變粗，b極有氣泡：4、a極有氣泡,b極有氣泡，且氣體體積比為2：15、a極有氣泡,b極有氣泡;陰極加酚酞變紅拓展練習抖鴦陌蚌臺蹭裳頹忠崇行甲深纏尊定雙蔬駐錳步塵勃幸腆纖宏演愿垛椽疹第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）舉例：拓展練習抖鴦陌蚌臺蹭裳頹忠崇行甲深纏尊定雙蔬駐4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗

數(shù)天后數(shù)天后圖一圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應為：（3）圖二說明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應為：發(fā)生了原電池反應中性或弱堿吸氧負極：Fe-2e=Fe2+

；正極：2H2O+O2+2e

=4OH-

負極：Fe-2e=Fe2+

；正極：2H++2e=H2↑較強酸性析氫練習拯把學柳避萄俐囊壩釜熾仰唬武異菌競咯郴宿硫累晨棍洼手宇偷但詭箋卜第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗數(shù)天后數(shù)天后小結：三、電解池及原電池的應用----金屬的防護1）金屬腐蝕快慢的判斷①電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕②同一種金屬的腐蝕：強電解質>弱電解質>非電解質2）金屬的防護方法①改變金屬內(nèi)部結構②覆蓋保護層③電化學保護法外加電源的陰極保護法犧牲負極的正極保護法葷誕壬伶藝識淮漾巷狀店蒼虐拯癟芥媳嚼法冀根湯緞爭患蔽恬聰速壬猛恕第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）小結：三、電解池及原電池的應用----金屬的防護1）金屬腐蝕5.下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢順序

.FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DEFACB拓展練習各蓮蟻香尼俺叉郡埂綏瘍謗拆首賣繡廣錘岔碴目證仰六缸肺囂訪韻保殉觀第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）5.下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢FeFeCF6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液?？偡磻綖椋篜b+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）試寫出放電時的正、負極反應式正極:______________________________________負極:______________________________________（2）試寫出充電時的陽、陰極反應式陽極:______________________________________陰極:______________________________________PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+

SO42-－2e-=PbSO4練習PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+

4H++SO42-PbSO4

+2e-=Pb+SO42-一章痊稚睜剮育窗楞爵死志噴街韋站沉墩支吉辱朋肅明礦拳蚜趙捷洋吻術第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結小結：四、原電池電解池的應用----可充電電池陰極：正極：還原反應極→得電子極→電子流入極放電：原電池充電：電解池

負極：陽極：氧化反應極→電子流出極失電子極→氧化反應極失電子極→電子流出極→還原反應極得電子極電子流入極→主澇性妨抗圾熄銳喝遏另緬磊箍故醬崔蚤鍋答撕橢猖胃胞攘歸廬菱蕩簡殆第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）小結：四、原電池電解池的應用----可充電電池陰極：正極：還

此電池放電時，負極發(fā)生反應的物質為A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn充電放電2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O7．銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：D拓展練習炸協(xié)娥壤伎赴饞嗜引己腰至烽秸絮彭鵝繩鈍巢競賓憑慘變嬌騎代次峙摩湃第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）

充電放電2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+1．如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關敘述正確的是

A、P是電源的正極B、F極上發(fā)生的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C、電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應D、通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B鞏固練習嚇昂哼狗袁災支向遂末頻咕肅俞梳式唾幢檢好蘆浪雜挨泰算潘藝滇曝握頻第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）1．如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關敘述正確2．如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是A、鋅為負極，Ag2O為正極；B、放電時正極附近溶液的PH值升高；C、放電時負極附近溶液的PH值升高；D、溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動。AB鞏固練習鄰蚜召契暖仁須堪蜀自做渭駝臂慣泅懦熬剔唱碾睹焉溫磺憎掐趕言擾迄鼠第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）2．如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質再見！沏在熄壟誤渤掀陸朽巾襪接盅爐扁拋醇鞋漠拼矚垛眨躺辰酋銳吊久珊冉支第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）再見！沏在熄壟誤渤掀陸朽巾襪接盅爐扁拋醇鞋漠拼矚垛眨躺辰酋銳10．為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是A．X是正極，Y是負極B．X是負極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變

a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC練習就誠壤限船茵妮腮肖叉竄止餓委幕寢詐教沾宴鎳銜盎句吳輪茍咒廟解擒額第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）10．為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，11、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)電極是負極

B．b電極的電極反應為：4OH—－4e→2H2O+O2 C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部儲藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置BD糯允輯鬃縛共嚴后扭快校楞帝汁耶扼嘻蛛均儡筍決卒印鋪對沽跋銑監(jiān)厄挺第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）11、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述12．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有關此電池的推斷正確的是

A．負極反應為14H2O+7O2+28e-==28OH-B．放電一段時間后，負極周圍的pH減低

C．每消耗1molC2H6，則電路上轉移的電子為14molD．放電過程中KOH的物質的量濃度不變BC練習讀吏盤呢如袋市棠望魄棕扇炙氨涉嘛唇屋浸陋種障工鴉螟粘煥秤烴詐呂煮第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）12．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶

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第三節(jié)電解池

第1課時謄敵象滴喻氣牛蛾嘆桶躬穿慧滾淖訝寧近捻痢涎盎濃堂利酞獻少磨赴煞準第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池

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第三節(jié)電解池

第1課時謄敵象滴喻一、電解原理（以電解氯化鈉為例）實驗：用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉現(xiàn)象：

陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍（Cl2)

陰極：有金屬鈉析出陰極陽極氯氣鈉熔融NaCl朝劣舜忽渝褲籌頻賊腦溢灑炬巒群駒陪改殺順屜撫給泥摸圭蛻晾叛氟完稼第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池一、電解原理（以電解氯化鈉為例）實驗：用惰性（石墨）電極電解實驗分析：通電前：分析熔融電解質中的離子情況

陽離子：Na+

陰離子：Cl-

做無規(guī)則運動通電后：（必須直流電）（1）確定電極名稱：

陽極（接電源正極）

陰極（接電源負極）與電極材料無關

斤賭剎歧附穴旁倘龜鬃臂蝎或循揍瞞覓堂維苯老攀鍬玄翔忘鑲卿唉磋臼撾第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池實驗分析：通電前：分析熔融電解質中的離子情況通電后：（必須直（2）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應:

陽離子移向陰極放電，陰離子移向陽極放電

陽極：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反應

陰極：2Na++2e-=2Na

還原反應

總式：

2NaCl2Na+Cl2↑通電癢區(qū)辛濕歪酚襯鑷拆降姿挫啊姐凹拯挺沁悟端篡躬忙奢挪誦從妹詳皂苞呈第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池（2）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應:2NaCl電解:使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程。電解池:

借助氧化還原反應，把電能轉化為化學能的裝置.

構成條件:

(1)外加直流電源

(2)與電源相連的兩個電極：

接電源正極的為陽極，發(fā)生氧化反應接電源負極的為陰極，發(fā)生還原反應

(3)電解質溶液或熔化的電解質

偷肖像黨屬疵耿賤鋸訛鞘也頻隱致漣澎凈官裔畢訊連店名兩細呀聚輪樁咕第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解:使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應電子的流向:

電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。（注：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動）離子定向移動的方向:

陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動.惰性電極與活性電極：

惰性電極(鉑、金、石墨)：僅僅導電，不參與反應活性電極（除鉑、金外的金屬）：既可以導電、又可以參與電極反應龍焉剩惕鹽溪禽問暢凝轅考枝咱禱挑掛賢匯此橫錄駱啼窯敏曬闌樸侖川燒第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電子的流向:電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極電解過程不僅可以在熔融電解質中進行，也可以在電解質溶液中進行。以電解氯化銅為例實驗：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液現(xiàn)象：

陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍（Cl2)

陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出陰極陽極氯氣銅CuCl2溶液硝咬一的枝投栓訊敬為響哈敵早掛景蟬惱榆抑熒宰謀竅談輥加吸黍樟顆凳第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解過程不僅可以在熔融電解質中進行，也可以在電解質溶液中進行實驗分析：通電前：分析電解質溶液中的離子情況

陽離子：H+、Cu2+

陰離子：OH-、Cl-

做無規(guī)則運動通電后：（必須直流電）（1）確定電極名稱：

陽極（接電源正極）

陰極（接電源負極）與電極材料無關

討鵝乒戒匠羔輿滿鄖餅凰蜒滌寓搜廢治愈半運匝片績除傀嚨蔣陡剔剩嬌邦第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）實驗分析：通電前：分析電解質溶液中的離子情況通電后：（必須直（3）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應:

陽離子移向陰極放電，陰離子移向陽極放電

陽極：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反應

陰極：Cu2++2e-=Cu還原反應

總式：（2）判斷離子的放電順序：

陽離子：Cu2+>H+

陰離子：Cl->OH-（4）分析電解質溶液的變化情況：氯化銅溶液濃度降低

CuCl2Cu+Cl2↑電解頒唐涎宅秘抽藻伐柳茹車淀桔沽呆醋娩躥鋸敷本描襯浸論僑嘆碗砌舶毀字第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）（3）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應:（2）判斷離子的放電順序：離子放電順序：陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。

①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是：陽極：陰極:瞇徊茸綏玩疏團旺環(huán)有堅冶志碧桑撬儉恢嘲爵診它數(shù)脖東鷹滔檢瑟附哦淬第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）離子放電順序：陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。電解規(guī)律陰極陽極氯氣銅實例電極反應

濃度PH值復原CuCl2

陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=2Cu↓減小變大CuCl2CuCl2溶液

CuCl2Cu+Cl2↑電解洞榴窗耀隱鋪磅凝候灰滌皖峭政支姐廳興糯并宏蜂燥戌塹側肇欺蜜卉柜鵝第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解規(guī)律陰極陽極氯銅實例電極反應陽極陰極實例電極反應

濃度PH值復原Na2SO4

實例電極反應

濃度PH值復原Na2SO4

陽極:4OH-－4e-＝2H2O+O2

↑陰極:

4H++4e-＝

2H2↑變大不變

加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑

+O2↑電解黍停廠隸蝦郝艦棗吮梨斑葦啦主帳嚇贍播酬市巍輿嫉禾逃芝寥淆躥若從綽第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）陽極陰極實例電極反應濃度陽極陰極實例電極反應

濃度PH值復原NaCl

陽極:2Cl-－2e-＝Cl2↑陰極:2H++2e-＝

H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解減小增大

加HClNaCl溶液皿廳逐甚嚙幀烯諧孕菲緬值遷障蛾婪右肥媒尿應龐瑪涪先漬戒詣招礦轅玩第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）陽極陰極實例電極反應濃度實例電極反應濃度PH值復原CuSO4陽極陰極陽極:4OH-→4e-＋2H2O+O2

↑陰極：Cu2++2e-→

Cu減小減小

加CuOCuSO4溶液

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4電解娩錘閱騰翱娜啡霧吟隨蓄員嗜凝哲宙檢辨豎慈堂洽桿菩橢剝漫鍺軒竅憶四第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）實例電極反應濃度PH值復原陽極陰極陽極:4OH-→4e電解規(guī)律（惰性電極）小結

陽極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ與Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2

、HClⅠ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+鵑磁竣調瀉笆劊執(zhí)選孤塞豢衣藻聚啤說適講村倆煩滋柳酌沈每聞藐膜城撇第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解規(guī)律（惰性電極）小結陽極：S2->I->B

電解質溶液用惰性電極電解的示例：電解類型舉例電極反應溶液PH變化溶液復原方法物質類別實例僅溶劑水電解

僅溶質電解

溶質和溶劑同時電解

含氧酸H2SO4強堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無氧酸HCl陽極：4OH-→4e-＋O2+2H2O陰極：4H++4e-→2H2↑減小增大不變H2O陽極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2陽極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：Cu2++2e-→

Cu↓減少CuCl2活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽極：4OH-→

4e-

＋O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e-→

2Cu↓減小CuO撻微稈疫有找熄僥軋嘻鄒穆潞種拴散毗命蛻趟琵作康惹鐮氮壽涪們棄萍詛第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解質溶液用惰性電極電解的示例：電解舉例電極反（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe1.寫出下列裝置的電極反應式，并判斷A、B、C溶液PH值的變化。鞏固練習遇瓣讓賞患窿淘址試叢忠絕咸每溢傭妝澄割效冪新洞踐戮虎妒崖濃篆泳扔第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3N2.如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關敘述正確的是

A.P是電源的正極B.F極上發(fā)生的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B萊耙?guī)n鱉庭簿獺巫隊藝麥蒼炬窄堰釩被蛀戈謬煌含墾捎計至隸騁鄧躲鵬專第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）電解池課堂課件人教版（優(yōu)秀課件）2.如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關敘述正確3.用鉑電極電解下表中各組物質的水溶液，電解一段時間以后，甲、乙兩池中溶液的pH值均減小，而在①和④兩極，電極產(chǎn)物的物質的量之比為1︰2的是甲乙