2019年浙教版九年級(jí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化綜合運(yùn)用

2019年浙教版九年級(jí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化綜合運(yùn)用2019年浙教版九年級(jí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化綜合運(yùn)用2019年浙教版九年級(jí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化綜合運(yùn)用xxx公司2019年浙教版九年級(jí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化綜合運(yùn)用文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度2019年浙教版九年級(jí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化綜合運(yùn)用一、單選題（共20題；共40分）1.(2分)提純下列物質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是（

）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑操作方法AKCl（MnO2）足量蒸餾水溶解、過濾、洗滌、烘干BCO2（CO）通入氧氣點(diǎn)燃CMgSO4溶液（CuSO4）適量NaOH溶液過濾DN2（O2）銅粉灼熱A.

A

B.

B

C.

C

D.

D2.(2分)海水中含有豐富的碘化鈉(NaI)，可用氯氣(Cl2)從中提取碘(I2)，其反應(yīng)原理為：

2NaI+Cl2=2NaCl+I2，該反應(yīng)屬于（

）

A.

復(fù)分解反應(yīng)

B.

化合反應(yīng)

C.

分解反應(yīng)

D.

置換反應(yīng)3.(2分)下列物質(zhì)能在pH＝1的無色溶液中大量共存的是()

A.

H2SO4、Cu(NO3)2、AgNO3、Na2SO4

B.

NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4

C.

KClO3、MgCl2、NaCl、K2CO3

D.

K2SO4、KCl、NaNO3、NaOH4.(2分)下列各組變化中，每個(gè)轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.

①②

B.

①③

C.

②③

D.

①②③5.(2分)下列各組物質(zhì)在PH=3水溶液中能大量共存的是(

)A.

AgNO3，NaCl

B.

Na2SO4，MgCl2

C.

NaCl，Na2CO3

D.

MgCl2，KOH6.(2分)在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.

H2O2→H2

B.

C→CO

C.

KMnO4→K2MnO4

D.

CaCO3→CaCl27.(2分)在一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.

Fe2O3→Fe

B.

Hg→Hg（NO3）2

C.

S→SO3

D.

H2SO4→H28.(2分)下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是()

A.

、、K+、OH－

B.

、Cl－、、Na+

C.

Cl－、、K+、Na+

D.

、Cl－、OH－、K+9.(2分)下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.

①②

B.

②③

C.

①③

D.

①②③10.(2分)如圖是指小凡用手勢(shì)OK表示初中常見化學(xué)反應(yīng)中生成水的不同方法，要求手指上的物質(zhì)分別通過某種反應(yīng)的基本類型直接生成水(如圖中的H2O2、O2)，則物質(zhì)X一定不可能是(

)A.

H2

B.

H2CO3

C.

KOH

D.

CH411.(2分)下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是（

）A.

只有②

B.

②③

C.

①③

D.

①②③12.(2分)我們可以利用物質(zhì)與物質(zhì)間的反應(yīng)制造出新的物質(zhì)。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（

）A.

CuCl2→Cu

B.

Ba(OH)2→NaOH

C.

H2SO4→HCl

D.

NaNO3→NaCl13.(2分)某不純的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)時(shí)質(zhì)量關(guān)系如圖所示。X表示在反應(yīng)中不純鐵粉消耗的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量，試判斷不純鐵粉中混入的雜質(zhì)是(

)A.

Mg

B.

Zn

C.

Cu

D.

Ag14.(2分)科學(xué)中較多的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，據(jù)圖判斷下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膶?shí)驗(yàn)是（

）A.

探究Cu、Ag兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

B.

鑒別化肥KNO3和NH4Cl

C.

干燥氨氣

D.

粗測(cè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)15.(2分)下列敘述中，不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（

）A.

在K2CO3、K2SO4、AgNO3三種溶液中分別滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成

B.

將SO3加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯紅色

C.

未密封保存的苛性鈉遇鹽酸有氣體生成

D.

將Fe(OH)3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，溶液顯紅色16.(2分)在①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)這四種基本反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，生成物一定不含單質(zhì)的是（

）A.

①②

B.

①③

C.

①④

D.

②④17.(2分)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是(

)A.

FeFe2O3FeCl3

B.

SO2H2SO3H2SO4

C.

Na2CO3NaNO3KNO3

D.

CaCl2溶液CaCO3Ca(OH)218.(2分)稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的（

）A.

KOH溶液

B.

BaCl2溶液

C.

NaNO3溶液

D.

鋅粒19.(2分)要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是(

)

①硝酸銨和水；②鋅和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；④生石灰和水；

⑤石灰石和稀鹽酸A.

①②③④⑤

B.

②③④⑤

C.

②③⑤

D.

②④⑤20.(2分)向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，關(guān)于下圖曲線的推測(cè)正確的是（

）A.

ab產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇

B.

ab產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂

C.

bc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂

D.

bc產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂二、填空題（共15題；共51分）21.(2分)有一固體物質(zhì)可能含有硫酸鉀、硝酸銨、氯化鋇中的一種或幾種．現(xiàn)需要對(duì)此物質(zhì)成分進(jìn)行檢側(cè)。甲同學(xué)向固體中加入足量的水，形成無色溶液；乙同學(xué)向固體中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，放出刺激性氣體。（1）該氣體為________（寫化學(xué)式）。（2）根據(jù)兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推定此物質(zhì)的組成是________。22.(1分)現(xiàn)有甲乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、和CO32－，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，那么乙溶液里含有的4種離子是(填離子符號(hào))________。23.(2分)（2017?杭州）小金通過圖示裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。（1）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是________。

（2）反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有________。24.(6分)有三瓶標(biāo)有A、B、C的無色溶液，分別是澄清石灰水、碳酸鈉和稀鹽酸，各取少許在試管里做下列實(shí)驗(yàn)。第一步：把A加到B里，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入C，沉淀溶解并有無色氣體產(chǎn)生；第二步：把A加到C里，有無色氣體產(chǎn)生；第三步：把B加到C里，無明顯現(xiàn)象。（1）試推斷（寫出化學(xué)式）：A是________，B是________，C是________。

（2）寫出每步相應(yīng)的化學(xué)方程式：第一步：________；第二步：________；第三步：________。25.(3分)有四種純凈物A、B、C、D，其中A、B、C組成中均含有相同的一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（轉(zhuǎn)化過程中條件和其他物質(zhì)未寫出）：（1）若A與D是同一物質(zhì)，則A為________，B為________（寫化學(xué)式）（2）若A與C是同一物質(zhì)，則A、B依次為________（寫化學(xué)式）26.(4分)為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（1）寫出沉淀A的化學(xué)式________．（2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是________．（3）同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫出固體物質(zhì)B的成分________（用化學(xué)式表示）．（4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

27.(2分)現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種混合而成，某課外興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，試回答：（1）白色固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________；（2）步驟②中加KOH的目的是________。28.(2分)現(xiàn)有一包固體粉末，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅粉末和氧化鈉中的一種或幾種組成，某同學(xué)想確定其組成成分，按如圖所示步驟進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（各步驟中加入的試劑均為足量）；請(qǐng)回答：（1）固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是________；（2）在判斷固體粉末中是否有“可能存在的物質(zhì)”時(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟：將固體粉末溶于水，加入過量的________，過濾后，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則說明固體粉末中含有氯化鈉．29.(5分)物質(zhì)王國(guó)舉行擊鼓傳花的游戲。某學(xué)習(xí)小組由鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉、氯化銅七名成員組成。游戲的規(guī)則是：相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞。請(qǐng)把上述成員安排在A-G的相應(yīng)位置上，使花束能從A傳到G。其中A為組長(zhǎng)，其固體俗稱為干冰，F(xiàn)為副組長(zhǎng)，其為黑色固體，請(qǐng)回答：（1）氫氧化鈉應(yīng)放在位置________上。（2）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型為________（填基本反應(yīng)類型）（3）上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外，常溫下，還能相互發(fā)生反應(yīng)的是：________

（用化學(xué)方程式表示）。（4）當(dāng)G換成另一個(gè)與G同類別的物質(zhì)時(shí)就能將花束傳回起點(diǎn)A，它是________(填物質(zhì)名稱)。30.(2分)（2013·金華）有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)均由下表中的一種或幾種元素組成。（1）甲溶液在黑色固體乙的作用下生成無色氣體丙，丙與生命活動(dòng)息息相關(guān)。甲溶液中的溶質(zhì)是________

（用化學(xué)式表示）。（2）為了進(jìn)一步探究物質(zhì)間的相互反應(yīng)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將固體丁放入過量戊溶液中，得到淺綠色溶液和無色氣體②向所得淺綠色溶液中加入適量甲溶液生成氯化鐵和水，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是________。31.(6分)下圖表示初中常見幾種不同物質(zhì)之間的關(guān)系，圖中“……”表示虛線兩邊的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化或相互反應(yīng)，A，B，C，D的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大。請(qǐng)根據(jù)以下每個(gè)問題的具體情況分別進(jìn)行回答。（1）若A能依次轉(zhuǎn)化為D，A為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度最小的氣體，D的相對(duì)分子質(zhì)量為100。則A的化學(xué)式為________，C的化學(xué)式為________。（2）若從A到D，相鄰物質(zhì)間可以互相反應(yīng)，且A，B，C，D為四種不同類別的物質(zhì)，C固體在空氣中易潮解且溶于水會(huì)放熱，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，判斷B和C是否恰好完全反應(yīng)，加入的試劑是________。（3）若D能依次轉(zhuǎn)化為A，D由三種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1:2:2，則B的化學(xué)式為________，D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。32.(3分)現(xiàn)有一瓶含CO和CO2的混合廢氣，考慮到廢氣直接排放會(huì)污染環(huán)境，要求把廢氣初步分離回收再利用。用如圖所示的裝置進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn)（收集裝置略去）。（1）打開閥門K2、K1，將混合氣體通入到錐形瓶中的________溶液，從K1出來首先分離得到________氣體。（2）關(guān)閉閥門K2，打開閥門K1，將分液漏斗中裝的________溶液滴入錐形瓶中，同時(shí)會(huì)觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，從而分離出第二種氣體。33.(6分)A、B、C、D、E分別表示初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，它們的部分反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“－”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，且省略部分反應(yīng)物或生成物及條件)，其中只有兩種物質(zhì)是氧化物，E是含有三種元素的物質(zhì)。（1）若D為水時(shí)，且A、B兩物質(zhì)能發(fā)生化合物反應(yīng)，請(qǐng)回答：①寫出A、E物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________；

②A與B發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為________。（2）若D為二氧化碳時(shí)，請(qǐng)回答：①寫出A、C物質(zhì)的化學(xué)式：A________、C________；

②按照?qǐng)D示所標(biāo)明的物質(zhì)關(guān)系，寫出能生成空氣污染物的化學(xué)反應(yīng)方程式________。34.(3分)工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列反應(yīng)，得到硫酸．焙燒后的礦渣用于煉鐵．其轉(zhuǎn)化過程如下（部分條件和產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：（1）如圖出現(xiàn)的含硫元素的物質(zhì)中，屬于氧化物的有________（填化學(xué)式）．（2）寫出②處煉鐵的化學(xué)方程式________．（3）在煤炭燃燒過程中也會(huì)產(chǎn)生SO2．工業(yè)上將煤燃燒產(chǎn)生的煙氣通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧氣的作用，使之反應(yīng)生成硫酸鈣和水．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．35.(4分)甲、乙、丙三種物質(zhì)有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．如果甲是某種非金屬元素單質(zhì)，乙、丙是該元素的氧化物，其中丙能使澄清石灰水變渾濁．請(qǐng)回答下列問題：（1）乙是________（填物質(zhì)名稱），該物質(zhì)的一種用途是________（2）寫出甲→丙的化學(xué)方程式：________（3）若乙、丙交換位置，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系能否成立？________（填“能”或“不能”）三、解答題（共10題；共80分）36.(5分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為FeSO4溶液，G為CuSO4溶液，它們之間存在如圖所示關(guān)系：（1）推測(cè)下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B________，F(xiàn)________．（2）寫出A→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________．（3）寫出C+G→D+F轉(zhuǎn)化的離子方程式________．37.(11分)下圖是“×××”補(bǔ)鈣商品標(biāo)簽圖．請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息完成下列兩題：（1）該藥片中屬于有機(jī)化合物的是________（2）列式計(jì)算每片藥劑中至少含鈣元素的質(zhì)量．（3）小明為測(cè)定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，他取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應(yīng)．）通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．38.(16分)在一燒杯中盛有l(wèi)00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意問答問題：（1）實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為多少克？（3）生成沉淀多少克？（4）反應(yīng)恰好結(jié)束時(shí)，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？39.(5分)下圖是初中化學(xué)常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（個(gè)別產(chǎn)物可能略去）．其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分．Y為氧化物，Z是紫紅色固體．

請(qǐng)回答下列問題：（1）在反應(yīng)①中，物質(zhì)X起________作用．（2）A是________（填化學(xué)式），F(xiàn)是________（填化學(xué)式）．（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________．（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________．40.(3分)采用“雙堿法”使煙氣（含SO2）脫硫是我國(guó)目前環(huán)保領(lǐng)域的的經(jīng)濟(jì)、實(shí)用、高效的一種方法。其脫硫（除去煙氣中的二氧化硫）的工業(yè)流程如下，試回答：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水。NaOH溶液噴灑成霧狀來吸收SO2的好處是________。（2）寫出沉淀室中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式________。（3）“雙堿法”中實(shí)際使用的堿原料只有________（填名稱或化學(xué)式）。41.(5分)（2017?衢州）2017年5月，我國(guó)在南海首次試采可燃冰成功。

材料一：可燃冰的化學(xué)式為CH4·8H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為160，它是由甲烷氣體與不在高壓低溫條件下形成的類冰狀水合物。可燃冰熱值高、儲(chǔ)藏量大。燃燒不產(chǎn)生污染物。

材料二：將CO2注入海底的可燃冰儲(chǔ)層，能將可燃冰中的CH4“擠走”，而形成二氧化碳水合物。

回答下列問題：（1）寫出甲烷(CH4)燃燒的化學(xué)方程式________。（2）CH4·8H2O碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（3）下列關(guān)于可燃冰的說法正確的是________。A.

可燃冰是一種清潔能源

B.

甲烷和水形成可燃冰的過程是化學(xué)變化

C.

用CO2“擠走”可燃冰中的CH4過程屬于置換反應(yīng)42.(7分)如圖為某種“加鈣食鹽”標(biāo)簽的一部分，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答以下問題：（1）包裝標(biāo)簽上________元素被稱為“智力之花”，可預(yù)防甲狀腺腫大。（2）若已知該食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（3）由于標(biāo)簽上氯化鈉的含量已模糊不清，為了測(cè)定食鹽中氯化鈉的含量，某同學(xué)取100.0g樣品加水溶解過濾后，加入足量的硝酸銀，生成了白色的氯化銀沉淀220.8g。試計(jì)算該食鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。43.(7分)為測(cè)定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取14克固體樣品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為________克；此時(shí)若要得到純凈的氯化鈉固體，應(yīng)進(jìn)行的操作是________。（2）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？44.(9分)某興趣小組測(cè)定雙氧水（H2O2）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示的裝置，其實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：

①用電子秤稱量出整套裝置的總質(zhì)量為498.6g；

②在A、B、C三個(gè)儀器中裝入藥品（加入雙氧水溶液質(zhì)量為50g）；

③關(guān)閉a處止水夾，打開A儀器的閥門，向錐形瓶中加入全部的雙氧水溶液，隨即關(guān)閉A儀器的閥門；

④第二次稱量整套裝置的總質(zhì)量為497g；

⑤組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

⑥充分反應(yīng)后，打開a處止水夾，向裝置中持續(xù)緩慢地鼓入X氣體；（1）在本實(shí)驗(yàn)采用的裝置中，儀器A的名稱是________。（2）正確的實(shí)驗(yàn)步驟為________。（3）為盡可能減小測(cè)量誤差，請(qǐng)結(jié)合測(cè)量原理判斷，操作⑤中鼓入的X氣體是

。A.

CO2

B.

除去氧氣后的空氣

C.

氫氣

D.

經(jīng)干燥處理的空氣（4）根據(jù)題意，計(jì)算雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。45.(12分)圖甲中A是一種常見的酸,它能與黑色固體B反應(yīng),B質(zhì)量為8克,將NaOH溶液漸漸加入到C中,生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示,在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________；（2）操作1的名稱是________；（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少

四、實(shí)驗(yàn)探究題（共5題；共28分）46.(7分)某科學(xué)小組同學(xué)為探究a、b、c三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）進(jìn)行甲實(shí)驗(yàn)是為了________。（2）通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)a、b表面均有金屬析出，而c表面沒有變化，由此某同學(xué)得出了“a的活動(dòng)性b強(qiáng)”的結(jié)論，你認(rèn)為是否合理理由是什么________。（3）在以上實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，小組同學(xué)利用已有試劑增加一組實(shí)驗(yàn)丁，得出了三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閍>b>c，請(qǐng)?jiān)诙D中補(bǔ)充填寫相應(yīng)的試劑名稱。47.(12分)某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測(cè)定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2來進(jìn)行分析測(cè)定。（1）儀器①的名稱是________。如果該實(shí)驗(yàn)選擇圖（一）裝置來制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）用圖（二）裝置可用于干燥氧氣：應(yīng)在燒瓶?jī)?nèi)裝入________進(jìn)行干燥氣體，氣體應(yīng)從________端通入。（3）圖（三）是用干燥純凈的O2與樣品反應(yīng)來測(cè)定二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰（生石灰與固體氫氧化鈉的混合物），其作用是________。（4）為驗(yàn)證圖（三）中裝置②已將CO2吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖（四）裝置進(jìn)行證明，則圖（四）裝置中加入的試劑為（）A.

NaOH溶液

B.

澄清石灰水

C.

濃硫酸（5）稱取5.0g二氧化錳樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖（三）中裝置②反應(yīng)前后的質(zhì)量差為1.1g，請(qǐng)計(jì)算樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。48.(3分)由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）白色沉淀B是________（填化學(xué)式）。（2）寫出濾液A與CuSO4

溶液反應(yīng)的方程式________。（3）若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是（填化學(xué)式）________。49.(3分)小明發(fā)現(xiàn)金屬鈉在二氧化碳中燃燒生成黑色顆粒和白色固體物質(zhì)。經(jīng)查證黑色顆粒成分是碳，但不清楚白色固體成分是什么，于是進(jìn)行了如下探究：

【提出問題】白色固體的成分是什么

【建立假設(shè)】猜想一：白色固體的成分是氧化鈉。

猜想二：白色固體的成分是碳酸鈉。

猜想三：白色固體的成分是氧化鈉和碳酸鈉的混合物。

猜想四：白色固體的成分是碳酸鈣。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟一：取適量白色固體于燒杯中并加入適量水，固體全部溶解，形成無色溶液。

步驟二：往步驟一中生成的溶液中滴加氫氧化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈣溶液直至白色沉淀不再產(chǎn)生，將其過濾。

步驟三：用pH試紙檢測(cè)步驟二中獲得的濾液的pH，結(jié)果呈堿性。

【查閱資料】氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉(化學(xué)方程式：Na2O+H2O=2NaOH)（1）結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和上述信息，寫出猜想四不成立的依據(jù)：________。（2）寫出步驟三的具體操作________。（3）小明根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷假設(shè)三成立。請(qǐng)分析小明的判斷是否合理，并說明理由。________。50.(3分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期放置的氫氧化鈉固體，某興趣小組同學(xué)欲對(duì)該固體變質(zhì)情況進(jìn)行探究。猜想1：固體未變質(zhì)（成分為NaOH）

猜想2：固體完全變質(zhì)（成分為Na2CO3）

猜想3：固體部分變質(zhì)（成分為NaOH、Na2CO3）（1）甲同學(xué)取少量樣品于燒杯中，用足量水充分溶解，然后向溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁。甲同學(xué)憑此現(xiàn)象否定了猜想________（填“1”、“2”或“3”）。（2）乙同學(xué)為了進(jìn)一步驗(yàn)證剩余猜想，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，將空白處填寫完整________。（3）反思：丙同學(xué)認(rèn)為“可以在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)滴加酚酞試液，觀察是否變紅色就可以得出結(jié)論”。其它他同學(xué)根據(jù)甲同學(xué)的操作分析后否定了丙同學(xué)的觀點(diǎn)，否定的理由是________（寫兩點(diǎn)）。

答案解析部分一、單選題1.【答案】D【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】根據(jù)除雜的原理來解題，除雜的原理就是除掉雜質(zhì)但不能除掉物質(zhì)本身，同時(shí)還不能引入新的雜質(zhì)。

【解答】A、經(jīng)過一系列操作后得到的是雜質(zhì)二氧化錳，故選項(xiàng)A不符合題意；B、二氧化碳中含有一氧化碳，二氧化碳不支持一般可燃物燃燒本身也不具有可燃性，雖然一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳量比一氧化碳多，通入氧氣點(diǎn)燃，一氧化碳也燃燒不了，故選項(xiàng)B不符合題意；C、氫氧化鈉不僅可以與雜質(zhì)反應(yīng)也可以與物質(zhì)反應(yīng)，故選項(xiàng)不符合題意；D、銅粉在灼熱的條件下遇氧氣反應(yīng)，除掉了雜質(zhì)氧氣，故選項(xiàng)D符合題意。故答案選D。2.【答案】D【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】（1）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物參加反應(yīng)相互交換成份生成另兩種化合物的反應(yīng)；（2）化合反應(yīng)是指由多種物質(zhì)化合生成一種物質(zhì)；（3）分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)；（4）置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。【解答】根據(jù)反應(yīng)原理：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，反應(yīng)物是一種化合物和一種單質(zhì)，生成物是另一種化合物和另一種單質(zhì)，所以符合置換反應(yīng)的概念，D選項(xiàng)正確。

故選D3.【答案】B【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【分析】共存問題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)則能共存。解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反應(yīng)條件的掌握，若各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應(yīng)，即不能共存?！窘獯稹縫H＝1的無色溶液中含有大量氫離子；

A.含銅離子的溶液呈藍(lán)色，不正確；

B.四種物質(zhì)在酸性溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，能共存，正確；

C.碳酸鉀與酸溶液能反應(yīng)，不能共存，不正確；

D.氫氧化鈉與酸能反應(yīng)，不能共存，不正確；

故答案為：B。4.【答案】C【考點(diǎn)】金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化，非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化【解析】【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可．

【解答】解：①過氧化氫分解反應(yīng)水和氧氣；氫氣在氧氣中燃燒生成水，但水不能通過一步反應(yīng)生成過氧化氫，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下不能均一步實(shí)現(xiàn)．

②碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳；碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳；二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)．

③氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和氫氧化銅，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)．

故②③中的轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)．

故選：C．5.【答案】B【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【分析】物質(zhì)共存必須滿足的條件是，物質(zhì)這間相互不發(fā)生反應(yīng)。題中PH=3溶液成酸性，所以還隱含著一種物質(zhì)就是酸?！窘獯稹緼、AgNO3，NaCl，此兩種物質(zhì)混合相互間會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，A不能共存，A錯(cuò)誤；

B、Na2SO4，MgCl2，此兩種物質(zhì)沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，相互間不發(fā)生反應(yīng)，且都不和酸反應(yīng)，所以能大量共存，B正確；

C、NaCl，Na2CO3，此兩種物質(zhì)相互不發(fā)生反應(yīng)，但由于PH=3溶液中含有酸，酸能也Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，所以不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D、MgCl2，KOH，此兩種物質(zhì)相互之間能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Mg(OH)2，同時(shí)溶液中的酸也能與KOH發(fā)生反應(yīng)，所以不能大量共存，D錯(cuò)誤。

故答案為：B6.【答案】A【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可．本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵．

【解答】解：A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，不能生成氫氣，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確．

B、碳在氧氣不充足的條件下燃燒生成一氧化碳，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：A．7.【答案】C【考點(diǎn)】金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化，非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化【解析】【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可．

【解答】解：A、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、汞的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸汞溶液和銀，轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故選項(xiàng)正確．

D、鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣，轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：C．8.【答案】C【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【分析】共存問題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)則能共存。解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反應(yīng)條件的掌握，若各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應(yīng)，即不能共存。

【解答】pH=2的水溶液中含有大量氫離子。

A.氫氧根離子和氫離子不能共存，不符合題意；

B.碳酸根離子和氫離子不能共存，不符合題意；

C.四種離子與氫離子都不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，符合題意；

D.銨根離子和氫氧根離子不能共存，不符合題意；

故答案為：C。9.【答案】C【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，即該轉(zhuǎn)化只需要發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即能達(dá)到由原物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槟繕?biāo)物質(zhì)；利用物質(zhì)的性質(zhì)，通過確定一個(gè)能實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，判斷轉(zhuǎn)化關(guān)系是否可實(shí)現(xiàn)一步的轉(zhuǎn)化．熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，是解決此類問題必須具備的知識(shí)基礎(chǔ)．

【解答】解：①氧化銅能與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅又能與金屬鐵等發(fā)生置換而得到銅，銅與氧氣反應(yīng)則可得到氧化銅，因此該轉(zhuǎn)化關(guān)系中的三種物質(zhì)均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；

②雖然碳酸鈉與氫氧化鈣可一步生成氫氧化鈉、氫氧化鈉可與鹽酸中和生成氯化鈉，但是由于大多數(shù)碳酸鹽不可溶，而可溶性碳酸鹽卻又不能與氯化鈉發(fā)生反應(yīng)，所以氯化鈉不能一步轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，因此該轉(zhuǎn)化中的三種物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)一步的轉(zhuǎn)化；

③碳酸鈣在高溫下分解可一步轉(zhuǎn)化為氧化鈣，氧化鈣再與鹽酸反應(yīng)又可一步轉(zhuǎn)化為氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉可一步轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，因此該轉(zhuǎn)化關(guān)系中的三種物質(zhì)均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；

故選C．10.【答案】D【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析；根據(jù)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)分析?！窘獯稹繗錃饪赏ㄟ^化合或置換反應(yīng)生成水，碳酸可通過復(fù)分解或分解反應(yīng)生成水，氫氧化鈉可通過復(fù)分解反應(yīng)生成水，而甲烷燃燒生成水不屬于基本反應(yīng)類型；

故答案為：D。11.【答案】D【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化，非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化【解析】【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可。

【解答】（1）水能與三氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，硫酸又能與金屬鐵等發(fā)生置換而得到氫氣，氫氣與氧氣反應(yīng)則可得到水，因此①轉(zhuǎn)化關(guān)系中的三種物質(zhì)均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；（2）碳酸鈣在高溫下分解可一步轉(zhuǎn)化為氧化鈣，氧化鈣再與鹽酸反應(yīng)又可一步轉(zhuǎn)化為氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉可一步轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，因此②轉(zhuǎn)化關(guān)系中的三種物質(zhì)均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；（3）③硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成碳酸鈉，因此③轉(zhuǎn)化中的三種物質(zhì)都能實(shí)現(xiàn)一步的轉(zhuǎn)化。所以①②③一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，D符合題意。

故答案為：D12.【答案】D【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】A、排在金屬活動(dòng)性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；

B、通過復(fù)分解反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；

C、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；

D、硝酸鈉一般情況下不能和其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

本題比較簡(jiǎn)單，只要熟記教材內(nèi)容即可順利解答．

【解答】解：A、鐵、鋅、鎂、鋁等金屬都比銅活潑，都能夠和氯化銅反應(yīng)能生成銅和相應(yīng)的鹽，能一步實(shí)現(xiàn)．

B、氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)能生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能一步實(shí)現(xiàn)．

C、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，能一步實(shí)現(xiàn)．

D、硝酸鈉不能和其它物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化出氯化鈉，不能一步實(shí)現(xiàn)．

故選：D．13.【答案】A【考點(diǎn)】金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】先算出5克純鐵粉與稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，如果小于0.2克說明所含雜質(zhì)也能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣且5克雜質(zhì)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量要大于0.2克，反之雜質(zhì)可以不和稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣要小于0.2克?！窘獯稹扛鶕?jù)鐵和稀硫酸的反應(yīng)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，5克鐵粉產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為：得mH≈0.18克，說明鐵中存在的雜質(zhì)是能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的且5克雜質(zhì)產(chǎn)生的氫氣要大于0.2克，C、D雜質(zhì)不能與稀硫酸反應(yīng)所以錯(cuò)誤。Zn的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵更大產(chǎn)生的氫氣更少B也不正確。由鎂和稀硫酸的反應(yīng)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知，5克鎂反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為：得mH≈0.42克。所以鐵粉中混有的雜質(zhì)應(yīng)該是金屬鎂，A正確。

故選A14.【答案】B【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】（1）金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬（鉀、鈣、鈉除外）能從鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬；

（2）銨肥能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣是一種堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

（3）氨氣是堿性氣體能與酸發(fā)生反應(yīng)；

（4）測(cè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，課本中選用紅磷主要利用紅磷與氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物是固體?！窘獯稹緼、鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，鐵能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，兩反應(yīng)只能說明鐵的活動(dòng)性比銅和銀強(qiáng)，不能判斷出銅與銀的活動(dòng)性，A錯(cuò)誤；

B、KNO3不能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH4Cl能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH3，產(chǎn)生的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可以達(dá)到目的，B正確；

C、氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，所以干燥氨氣不能使用濃硫酸，C錯(cuò)誤；

D、碳與氧氣反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)氣壓幾乎不變，無法測(cè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，D錯(cuò)誤。

故選B15.【答案】D【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的推斷【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律及物質(zhì)的性質(zhì)可判斷選項(xiàng)【解答】A．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三種溶液中分別滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成，將BaCl2滴入三種溶液中均發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，分別生成BaCO3、BaSO4、AgCl不溶性的沉淀物，符合事實(shí)，A錯(cuò)誤；

B．將SO3加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯紅色，SO3與蒸餾水反應(yīng)生成H2SO4能使石蕊試液顯紅色，符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；

C．未密封保存的苛性鈉遇鹽酸有氣體生成，未密封保存的苛性鈉會(huì)與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3遇鹽酸產(chǎn)生CO2氣體，符合事實(shí)，C錯(cuò)誤；

D．將Fe(OH)3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，溶液顯紅色，可溶性堿能使酚酞試液顯紅色，F(xiàn)e(OH)3是不溶性堿不能使酚酞試液顯紅色，不符合事實(shí)，D正確。

故選D16.【答案】C【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】（1）化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上反應(yīng)物化合生成一種物質(zhì)變化過程；（2）分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)的變化過程；（3）置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的變化過程；（4）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物交換成分生成另兩種化合物的過程。由四種基本反應(yīng)類型的概念可以確定生成物一定不含單質(zhì)的反應(yīng)類型。【解答】由四種基本反應(yīng)類型的概念可知，①化合反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，不可能出現(xiàn)單質(zhì)；②分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)可以出現(xiàn)單質(zhì)；③置換反應(yīng)一定有單質(zhì)出現(xiàn)；④復(fù)分解反應(yīng)生成的一定是化合物，所以①④反應(yīng)中的生成物一定不含單質(zhì)，C選項(xiàng)正確。

故選C17.【答案】B【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】根據(jù)各化合物的性質(zhì)及相互反應(yīng)關(guān)系分析?！窘獯稹緼.鐵與氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，不是三氧化二鐵，不符合題意；

B.二氧化硫與水化合生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，符合題意；

C.硝酸鈉與氯化鉀不反應(yīng)，不符合題意；

D.氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，不符合題意；

故答案為：B。18.【答案】B【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。

【解答】A.氫氧化鉀與硫酸和鹽酸都反應(yīng)，不符合題意；

B.氯化鋇能除去硫酸且不引入新雜質(zhì)，符合題意；

C.硝酸鈉與硫酸不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合題意；

D.鋅與硫酸、鹽酸都反應(yīng)，不符合題意；

故答案為：B。19.【答案】B【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】如題中圖形所示要使氣球鼓起來的方法很多，可以使瓶?jī)?nèi)氣體膨脹；可以有氣體生成等。

【解答】①硝酸銨和水，硝酸銨溶于水溫度降低，瓶?jī)?nèi)氣體收縮氣壓減小，氣球變癟，錯(cuò)誤；②鋅和稀硫酸，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氣球鼓起，正確；③固體氫氧化鈉和水，氫氧化鈉溶于水放出熱量，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹氣球體積增大，正確；④生石灰和水，生石灰與水反應(yīng)放出大量熱量，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，氣球鼓起，正確；⑤石灰石和稀鹽酸，石灰石成稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，能使氣球膨脹，正確。②③④⑤正確，B選項(xiàng)正確。

故選B20.【答案】C【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化，離子或物質(zhì)的共存問題，物質(zhì)的推斷【解析】【分析】（1）在鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，首先是鋇離子和硫酸根離子，鹽酸的氫離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，只產(chǎn)生BaSO4沉淀，oa段表示產(chǎn)生BaSO4沉淀;鹽酸反應(yīng)完后鎂離子與氫氧根離子也發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，ab段表示產(chǎn)生了硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀;因?yàn)榱蛩岣x子與鎂離子的個(gè)數(shù)相同，硫酸根先反應(yīng)所以先反應(yīng)完，bc段的沉淀只有氫氧化鎂;cd反應(yīng)結(jié)束不再產(chǎn)生沉淀?！窘獯稹緼.ab產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇，ab沉淀有硫酸鋇和氫氧化鎂兩種，A錯(cuò)誤;

B.ab產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，由A知B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.bc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，b點(diǎn)處硫酸根消耗完，bc只產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，C正確;

D.bc產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂，由A、C選項(xiàng)知D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：C二、填空題21.【答案】（1）NH3

（2）硫酸鉀、硝酸銨【考點(diǎn)】物質(zhì)的推斷【解析】【分析】該題主要考查物質(zhì)的推斷及化學(xué)物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象；

【解答】硫酸鉀、硫酸銨、氯化鋇之間可能的反應(yīng)為：而甲同學(xué)把樣品加水后形成無色溶液，說明沒有沉淀產(chǎn)生；則氯化鋇和硫酸鉀不能同時(shí)存在；而加入氫氧化鋇有沉淀產(chǎn)生，說明一定含有硫酸根，并且會(huì)產(chǎn)生刺激性氣體，能與氫氧根產(chǎn)生氣體的只有氨氣；說明一定有銨根離子；所以原固體樣品中一定存在硝酸銨、硫酸鉀，一定不存在氯化鋇；

故答案為：（1）NH3；（2）硫酸鉀、硝酸銨。22.【答案】H+、Ag+、Ba2+、NO3－【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【分析】本題出題新穎，但是還是研究離子的共存問題，也就是各個(gè)離子之間相互不能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)酸堿指示劑遇到酸堿后的變色進(jìn)行分析，根據(jù)甲溶液使石蕊變藍(lán)，推測(cè)甲的酸堿性，然后根據(jù)各離子之間不能夠相互的發(fā)生反應(yīng)而進(jìn)行分析判斷。

【解答】甲溶液顯堿性，說明存在氫氧根離子。氫氧根離子和氫離子不能共存，氫離子應(yīng)該存在乙中。氫離子和碳酸根離子不能共存，碳酸根離子就存在甲中．碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成沉淀，鋇離子就存在乙中。碳酸根離子和銀離子會(huì)生成沉淀，銀離子就存在乙中。氯離子和銀離子會(huì)生成沉淀，氯離子就存在甲中。要構(gòu)成物質(zhì)既要有陰離子也要有陽離子，所以硝酸根離子存在乙中。

故答案為：H+、Ag+、Ba2+、NO3－。23.【答案】（1）CaCl2溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現(xiàn)白色沉淀

（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)【考點(diǎn)】物質(zhì)的推斷【解析】【分析】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力。根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，造成集氣瓶中的氣壓減小，打開止水夾后觀察到溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現(xiàn)白色沉淀。

【解答】（1）因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉溶液反應(yīng)，造成集氣瓶中的氣壓減小，打開止水夾甲集氣瓶中的氯化鈣溶液到吸入集氣瓶中與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

（2）根據(jù)發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)，討論反應(yīng)物的合量問題得到，反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有}NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。

故答案為：（1）CaCl2溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現(xiàn)白色沉淀；（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。24.【答案】（1）Na2CO3；Ca(OH)2；HCl

（2）Na2CO3＋Ca(OH)2══CaCO3↓＋2NaOH，CaCO3＋2HCl══CaCl2＋H2O＋CO2↑；Na2CO3＋2HCl══2NaCl＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2＋2HCl══CaCl2＋2H2O【考點(diǎn)】物質(zhì)的推斷【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀分析；根據(jù)碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w分析；根據(jù)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)沒明顯現(xiàn)象分析?！窘獯稹浚?）把A加到B里，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入C，沉淀溶解并有無色氣體產(chǎn)生，說明C為鹽酸；第二步：把A加到C里，有無色氣體產(chǎn)生，證明A為碳酸鈉；第三步：把B加到C里，無明顯現(xiàn)象，證明B為氫氧化鈣；（2）第一步為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)和碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2══CaCO3↓＋2NaOH，CaCO3＋2HCl══CaCl2＋H2O＋CO2↑；第二步為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，方程式為Na2CO3＋2HCl══2NaCl＋H2O＋CO2↑；第三步為氫氧化鈣與鹽酸的反應(yīng)，方程式為Ca(OH)2＋2HCl══CaCl2＋2H2O。25.【答案】（1）C；CO2

（2）CO、CO2【考點(diǎn)】物質(zhì)的推斷【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，A能與氧化銅反應(yīng)生成B，A能燃燒生成B，故A是一氧化碳，B是二氧化碳，也可能A是碳，B是二氧化碳，據(jù)此解答．【解答】解：（1）A能與氧化銅反應(yīng)生成B，故B是二氧化碳，若A與D是同一種物質(zhì)，則A是碳，B是二氧化碳，故填：C；CO2；（2）A能與氧化銅反應(yīng)生成B，故B是二氧化碳，若A與C是同一種物質(zhì)，則A是一氧化碳，B是二氧化碳，故填：CO；CO2．26.【答案】（1）CaCO3

（2）過濾

（3）NaCl、CaCl2

（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【考點(diǎn)】物質(zhì)的推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)原理及生成物進(jìn)行分析，（2）根據(jù)過濾是將固體從溶液中分離的一種操作進(jìn)行分析，（3）根據(jù)加入的除雜試劑的量以及生成物進(jìn)行分析，（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫化學(xué)方程式．

【解答】解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水，故答案為：CaCO3，（2）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，要將沉淀分離出來，需要過濾，故答案為：過濾，（3）加入的氯化鈣是過量的，反應(yīng)后的溶液中存在剩余的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉，故答案為：NaCl、CaCl2（4）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑27.【答案】（1）MgCl2、KOH、BaCl2

（2）除盡Mg2+，排除MgCl2對(duì)使用碳酸鹽檢驗(yàn)BaCl2存在實(shí)驗(yàn)的干擾，因?yàn)镸g2+遇到也會(huì)形成白色沉淀【考點(diǎn)】物質(zhì)的推斷【解析】【分析】根據(jù)鎂離子與氫氧根離子能產(chǎn)生白色氫氧化鎂沉淀、鋇離子和碳酸根離子能產(chǎn)生碳酸鋇沉淀分析。

【解答】混合物加足量水得白色沉淀A和無色濾液a，則說明一定不含溶液呈藍(lán)色的硫酸銅，故所給物質(zhì)中只有氫氧化鉀和氯化鎂能反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，二者必須存在，a中一定有生成的氯化鉀，向a中加氫氧化鉀得無色溶液b，則說明溶液a中不含氯化鎂剩余，向b中加碳酸鹽，得到白色沉淀，則說明原物質(zhì)中還一定含有氯化鋇。（1）白色固體混合物中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、KOH、BaCl2；（2）因物質(zhì)中一定含有氯化鎂，氯化鎂與碳酸鹽反應(yīng)形成微溶液碳酸鎂會(huì)干擾鋇離子的驗(yàn)證，所以步驟②中加KOH的目的是除盡Mg2+，排除MgCl2對(duì)使用碳酸鹽檢驗(yàn)BaCl2存在實(shí)驗(yàn)的干擾。28.【答案】（1）碳酸鈉、硫酸鈉

（2）硝酸鋇溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的推斷【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會(huì)溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識(shí)進(jìn)行分析．【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會(huì)溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸．取固體粉末加水?dāng)嚢璩浞秩芙?，得到澄清溶液，所以固體粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅，加入氯化鋇會(huì)生成白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸，所以沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇，固體粉末中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，固體粉末中是否含有氯化鈉，不會(huì)影響題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以固體粉末中可能含有氯化鈉．（1）通過推導(dǎo)可知，固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是碳酸鈉、硫酸鈉；（2）要檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)氯化鈉，可以用硝酸銀檢驗(yàn)，但是硫酸根離子和碳酸根離子會(huì)對(duì)氯離子的檢驗(yàn)造成干擾，要先加入硝酸鋇除去，但不能加氯化鋇，因?yàn)闀?huì)引入氯離子，因此實(shí)驗(yàn)步驟是：取澄清溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中加入硝酸銀溶液，若能觀察到沉淀產(chǎn)生，就可以確認(rèn)固體中有氯化鈉存在，否則就不存在氯化鈉．29.【答案】（1）B

（2）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；置換

（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（4）碳【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】（1）根據(jù)A的固體為干冰，可確定A是二氧化碳。F為黑色固體，F(xiàn)可能是鐵可能是氧化銅，通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)將A-G與七種物質(zhì)相互對(duì)應(yīng)。七種物質(zhì)中的相互反應(yīng)關(guān)系為：鐵能與稀硫酸和氯化銅反應(yīng)；氫氣能與氧化銅反應(yīng)；氧化銅能與氫氣和稀硫酸反應(yīng)；二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)；稀硫酸能與鐵和氧化銅反應(yīng)；氫氧化鈉能與二氧化碳、稀硫酸和氯化銅反應(yīng)；氯化銅能與氫氧化鈉和鐵反應(yīng)。（2）根據(jù)上題確定的C和D可以寫出化學(xué)方程式并確定反應(yīng)類型。（3）根據(jù)（1）中的分析可知，氫氧化鈉能與另三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而圖中只表示了與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以還有一種就是此題的答案。（4）所選物質(zhì)要具有還原性，能還原氧化銅且要能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此可確定物質(zhì)?！窘獯稹浚?）由分析可知，A、G分別只能與一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，A為二氧化碳，G為氫氣。F黑色固體氧化銅。B為氫氧化鈉。氧化銅能與氫氣和稀硫酸反應(yīng)，所以E為稀硫酸。所以D是鐵，C為氯化銅。

（2）由上題可知，C是氯化銅D是鐵所以C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。反應(yīng)中一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，所以為置換反應(yīng)。

（3）從分析中可知，氫氧化鈉能與二氧化碳、稀硫酸和氯化銅反應(yīng)，所以除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外，還能相互發(fā)生反應(yīng)的是：氫氧化鈉與稀硫酸之間的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

（4）圖中G為氫氣，是一種具有還原性的氣體，具有還原性的物質(zhì)還有CO和C，滿足要與CO2能發(fā)生反應(yīng)的應(yīng)該是C，所以它是碳。

故答案為：（1）B；（2）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；置換；（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）碳30.【答案】（1）H2O2

（2）FeCl2、H2O2、HCl【考點(diǎn)】物質(zhì)的推斷【解析】【分析】（1)根據(jù)雙氧水在二氧化錳催化作用下分解的原理分析；

（2)①根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；②依據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物以及①的過程進(jìn)行分析；【解答】（1)二氧化錳是黑色固體，雙氧水是液體，雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成氧氣，氧氣與生命活動(dòng)息息相關(guān)，故A溶液為雙氧水溶液，化學(xué)式為H2O2。

（2)①由現(xiàn)象可知丁為鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到的現(xiàn)象是固體消失，有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)闇\綠色。

②由①可知所得溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化亞鐵和過量的鹽酸，甲溶液為雙氧水溶液，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為氯化鐵，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O。31.【答案】（1）H2；Ca（OH）2

（2）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；紫色石蕊試液

（3）H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH【考點(diǎn)】物質(zhì)的推斷【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，A為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度最小的氣體，D的相對(duì)分子質(zhì)量為100，則A是氫氣，D是碳酸鈣，氫氣能燃燒生成水，水能與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；C固體在空氣中易潮解且溶于水會(huì)放熱，故C是氫氧化鈉，氫氧化鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)，故B可能是鹽酸，則A可能是一種金屬，D可能是二氧化碳；D能依次轉(zhuǎn)化為A，D由三種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1：2：2，則D是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，故才可能是氫氧化鈉，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故B可能是水，A可能是氫氣，據(jù)此解答．本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是依據(jù)題干敘述找準(zhǔn)解題的突破口，然后推導(dǎo)出其他物質(zhì)的化學(xué)式．

【解答】解：（1）A為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度最小的氣體，D的相對(duì)分子質(zhì)量為100，則A是氫氣，D是碳酸鈣，氫氣能燃燒生成水，水能與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，帶入框圖，推斷合理，故填：H2，Ca（OH）2；（2）C固體在空氣中易潮解且溶于水會(huì)放熱，故C是氫氧化鈉，氫氧化鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)，故B可能是鹽酸，則A可能是一種金屬，可以是金屬鎂，D可能是二氧化碳，帶入框圖，推斷合理，判斷氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，可以使用紫色石蕊試液，故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，紫色石蕊試液；（3）D能依次轉(zhuǎn)化為A，D由三種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1：2：2，則D是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，故才可能是氫氧化鈉，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故B可能是水，A可能是氫氣，帶入框圖，推斷合理，故填：H2O，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．32.【答案】（1）NaOH；CO

（2）稀鹽酸或稀硫酸【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】分離CO和CO2的混合氣體，根據(jù)CO和CO2的性質(zhì)，CO2較易被一些溶液吸收（如NaOH溶液），所以可以先用NaOH除去CO2收集CO氣體，NaOH與CO2反應(yīng)后生成了Na2CO3，可利用鹽酸（或硫酸）和Na2CO3反應(yīng)得到CO2氣體。【解答】（1）根據(jù)分析可知，打開閥門K2、K1，將混合氣體通入到錐形瓶中的NaOH溶液，從K1出來首先分離得到CO氣體；

（2）NaOH吸收CO2生成了Na2CO3，要再得到CO2可以滴入酸溶液，所以可以這樣操作：關(guān)閉閥門K2，打開閥門K1，將分液漏斗中裝的稀鹽酸或稀硫酸溶液滴入錐形瓶中，同時(shí)會(huì)觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，從而分離出第二種氣體。

故答案為：（1）NaOH；CO；（2）稀鹽酸或稀硫酸33.【答案】（1）H2；C2H5OH；氫氣燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量

（2）CO

；O2；CO2＋C2CO【考點(diǎn)】物質(zhì)的推斷【解析】【分析】根據(jù)碳、一氧化碳、氫氣、氧氣、水等物質(zhì)間的相互反應(yīng)分析?！窘獯稹浚?）若D為水，A和D、B和D能相互轉(zhuǎn)化，且A、B能發(fā)生化合反應(yīng)，則A可以是氫氣，B可以是氧氣，E含三種元素組成，能和氧氣反應(yīng)，且能生成水，則E可以是酒精；氫氣和氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量；（2）若D為二氧化碳時(shí)，則A可以是一氧化碳，B可以是碳酸鈉，C可是以氧氣，一氧化碳是空氣污染物，則能生成空氣污染物的化學(xué)反應(yīng)方程式可以是碳與二氧化碳高溫條件反應(yīng)生成一氧化碳。34.【答案】（1）SO2、SO3

（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）2SO2+2Ca（OH）2+O2═2CaSO4+2H2O【考點(diǎn)】物質(zhì)的推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化物的概念：氧化物中只有兩種元素且是含有氧元素的化合物，進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)煉鐵的反應(yīng)原理可知，結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法、步驟，寫出煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；（3）根據(jù)題意，產(chǎn)生的SO2用石灰水淋洗，外加氧氣的作用，使之反應(yīng)生成硫酸鈣和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

【解答】解：（1）圖中出現(xiàn)的含硫元素的物質(zhì)中，SO2、SO3是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物；H2SO4是由氫、硫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物．（2）工業(yè)上煉鐵是用還原劑一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）根據(jù)題意，SO2、石灰水、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2Ca（OH）2+O2═2CaSO4+2H2O．

故答案為：（1）SO2、SO3（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）2SO2+2Ca（OH）2+O2═2CaSO4+2H2O35.【答案】（1）一氧化碳；作為燃料

（2）C+O2CO2

（3）能【考點(diǎn)】物質(zhì)的推斷【解析】【分析】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，可以依據(jù)框圖以及題干提供的信息進(jìn)行分析，根據(jù)“丙能使澄清的石灰水變渾濁”，則丙是二氧化碳；根據(jù)“甲是某非金屬元素的單質(zhì)”、“乙、丙是甲元素的氧化物”，則推測(cè)甲為碳，乙為一氧化碳，碳能燃燒生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互轉(zhuǎn)化，把推測(cè)的物質(zhì)代入題目進(jìn)行檢驗(yàn)，看是否符合題意．

【解答】解：（1）根據(jù)“丙能使澄清的石灰水變渾濁”，則丙是二氧化碳；根據(jù)“甲是某非金屬元素的單質(zhì)”、“乙、丙是甲元素的氧化物”，則推測(cè)甲為碳，乙為一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能用作燃料，故答案為：一氧化碳，作為燃料；（2）反應(yīng)甲→丙為碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則其化學(xué)方程式為：C+02C02；（3）一氧化碳和二氧化碳能相互轉(zhuǎn)化，因?yàn)槎趸寂c碳高溫生成一氧化碳，故乙和丙交換位置不影響結(jié)果，故答案為：能；

故答案為：（1）一氧化碳，作為燃料；（2）C+O2CO2；（3）能；三、解答題36.【答案】（1）Fe3O4；H2；Cu

（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

（3）Fe+Cu2+=Fe2++Cu【考點(diǎn)】物質(zhì)的推斷【解析】【分析】高溫條件下，四氧化三鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；

鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

【解答】解：高溫條件下，四氧化三鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；

鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此A、B、C、E、F分別是四氧化三鐵、氫氣、鐵、稀硫酸、銅；（1）A是Fe3O4，B是H2，F(xiàn)是Cu．故填：Fe3O4；H2；Cu．（2）高溫條件下，四氧化三鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．故填：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．37.【答案】（1）維生素D

（2）解：碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=40%，1.24g×40%=0.496g

（3）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g，設(shè)參與反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g

x=5g

每片碳酸鈣的質(zhì)量為：5g÷4=1.25g＞1.24g，

答：鈣片中碳酸鈣的含量屬實(shí).【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，離子或物質(zhì)的共存問題，物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】（1）由有機(jī)物的定義可知，蛋白質(zhì)、維生素、塑料都屬于有機(jī)物;

（2）先計(jì)算出碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后用每片所含碳酸鈣的質(zhì)量乘以鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；

（3）根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量守恒，計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計(jì)算出4片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出一片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量，再與標(biāo)簽做比較即可．【解答】(1)維生素D是環(huán)戊烷多氫菲類化合物，屬于有機(jī)物。故答案為維生素D；38.【答案】（1）有白色沉淀生成

（2）4.4克

（3）19.7克

（4）8.1%【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】（1）向燒杯中逐漸滴入Na2CO3，先后發(fā)生的反應(yīng)有HCl與Na2CO3反應(yīng)和BaCl2與Na2CO3反應(yīng)據(jù)此可知實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象；

（2）（2）A點(diǎn)時(shí)溶液中的HCl反應(yīng)完，根據(jù)此時(shí)滴入Na2CO3可計(jì)算出生成CO2的質(zhì)量；

（3）AB段表示BaCl2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)AB段消耗的Na2CO3的質(zhì)量可以計(jì)算出沉淀的質(zhì)量；

（4）B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好結(jié)束，此時(shí)溶液中的質(zhì)量為NaCl，主要由HCl與Na2CO3反應(yīng)和BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成，算出NaCl的質(zhì)量，用總質(zhì)量減去生成CO2的質(zhì)量和BaCO3的質(zhì)量即為此時(shí)溶液的質(zhì)量，可以求出此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】（1）向燒杯中逐漸滴入Na2CO3，先后發(fā)生的反應(yīng)有HCl與Na2CO3反應(yīng)和BaCl2與Na2CO3反應(yīng)，所以除了有氣體放出的現(xiàn)象，還可以看到現(xiàn)象是有白色沉淀生成；

（2）設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生了xg氣體，設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為Z1

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

106

117

44

106×10%

Z1

x

106/(106×10%)=44/x解得x=4.4g

同理解得Z1=11.7g

（3）設(shè)生成沉淀yg，生成NaClZ2

BaCl2+

Na2CO3

=BaCO3↓+2NaCl

106

197

117

(212g-106g)×10%y

Z2

106/[(212g-106g)×10%]=197/y解得y=19.7g

同理得Z2=11.7g

（4）反應(yīng)恰好結(jié)束時(shí)，NaCl的質(zhì)量為11.7g+11.7g=23.4g

溶液總質(zhì)量為100g+212g-4.4g-19.7g=287.9g

NaCl%=23.4g/287.9g=8.1%

故答案為：（1）有白色沉淀生成；（2）4.4g；（3）19.7g；（4）8.1%39.【答案】（1）催化

（2）H2O2；CaCO3

（3）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

（4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【考點(diǎn)】物質(zhì)的推斷【解析】【分析】根據(jù)F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，從G和H反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色沉淀，所以H中含有銅離子，E和硫酸反應(yīng)會(huì)生成H，所以H是硫酸銅，E就是氧化銅，C和紫紅色固體Z會(huì)生成氧化銅，所以C是氧氣，Z就是銅，B和氧化物Y反應(yīng)生成的D和碳酸鈉會(huì)生