2019年全國統(tǒng)一高考化學試卷以及答案解析(全國1卷)

2019年全國統(tǒng)一高考化學試卷以及答案解析(全國1卷)2019年全國統(tǒng)一高考化學試卷以及答案解析(全國1卷)2019年全國統(tǒng)一高考化學試卷以及答案解析(全國1卷)xxx公司2019年全國統(tǒng)一高考化學試卷以及答案解析(全國1卷)文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設(shè)計，管理制度絕密★啟用前2019年高考普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國1卷）化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：共7小題，每小題6分，滿分42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（6分）陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是（）A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵 B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成 C．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽 D．陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點2．（6分）關(guān)于化合物2﹣苯基丙烯（），下列說法正確的是（）A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B．可以發(fā)生加成聚合反應 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯3．（6分）實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是（）A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K B．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色 C．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫 D．反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯4．（6分）固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是（）A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10﹣3mol?L﹣1（設(shè)冰的密度為?cm﹣3） C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)保持不變 D．冰表面各層之間，均存在可逆反應HCl?H++Cl﹣5．（6分）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝×10﹣3，Ka2＝×10﹣6）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是（）A．混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關(guān) B．Na+與A2﹣的導電能力之和大于HA﹣的 C．b點的混合溶液pH＝7 D．c點的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣）6．（6分）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（）A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能 B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+═2H++2MV+ C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3 D．電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動7．（6分）科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）A．WZ的水溶液呈堿性 B．元素非金屬性的順序為X＞Y＞Z C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸 D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題：共43分。第8~10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11~12為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：8．（14分）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為。（2）“濾渣1”的主要成分有。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是。（3）根據(jù)H3BO3的解離反應：H3BO3+H2O?H++B（OH）4﹣，Ka＝×10﹣10，可判斷H3BO3是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至，目的是。（4）在“沉鎂”中生成Mg（OH）2?MgCO3沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是。9．（15分）硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2?xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如圖：回答下列問題：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是。（2）步驟②需要加熱的目的是，溫度保持80﹣95℃，采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為（填標號）。（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是。分批加入H2O2，同時為了，溶液要保持pH小于。（4）步驟⑤的具體實驗操作有，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時失掉個結(jié)晶水，失重%．硫酸鐵銨晶體的化學式為。10．（14分）水煤氣變換[CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO（s），氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co（s），平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為。②在同一溫度下用CO還原CoO（s），平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO（s）為Co（s）的傾向是COH2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為（填標號）。A．＜B．C．～D．E．＞（3）我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注?？芍簹庾儞Q的△H0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正＝eV，寫出該步驟的化學方程式。（4）Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系（如圖所示）。催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的和pCO相等、和相等。計算曲線a的反應在30～90min內(nèi)的平均速率（a）＝kPa?min﹣1．467℃時和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是、。489℃時和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是、。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．（15分）在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（填標號）。（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是、。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是（填“Mg2+”或“Cu2+”）。（3）一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/℃15702800﹣解釋表中氧化物之間熔點差異的原因。（4）圖（a）是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu．圖（b）是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢姡珻u原子之間最短距離x＝pm，Mg原子之間最短距離y＝pm．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是g?cm﹣3（列出計算表達式）。[化學--選修5：有機化學基礎(chǔ)]12．化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中的官能團名稱是。（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標出B中的手性碳。（3）寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個）（4）反應④所需的試劑和條件是。（5）⑤的反應類型是。（6）寫出F到G的反應方程式。（7）設(shè)計由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）制備的合成路線（無機試劑任選）。

2019年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國1卷）答案解析一、選擇題：共7小題，每小題6分，滿分42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．【分析】A．氧化鐵為紅棕色固體，陶瓷以青色為主，原因是燒瓷原料中含有氧化鐵的色釉，在燒制的過程中還原成青色；B．黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，經(jīng)高溫燒結(jié)得到陶瓷制品；C．傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，陶瓷是應用較早的人造材料；D．陶瓷是陶器和瓷器的總稱，是以粘土為主要原料以及各種天然礦物經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料以及各種制品?！窘獯稹拷猓篈．瓷器著色如雨過天晴，為青色，瓷器的原料高嶺礦或高嶺土中普遍含有鐵元素，青瓷的燒制過程就是將含有紅棕色氧化鐵的色釉在火里燒，再經(jīng)過還原行成為青色，此時鐵不再是三價鐵，而是二價鐵，故A錯誤；B．陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機非金屬礦物為原材料，經(jīng)過高溫燒制而成的產(chǎn)品，聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成，故B正確；C．以含硅元素物質(zhì)為原料通過高溫加熱發(fā)生復雜的物理、化學變化制得硅酸鹽產(chǎn)品，傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，陶瓷，是用物理化學方法制造出來的最早的人造材料，一萬多年以前，它的誕生使人類由舊石器時代進入了新石器時代，故C正確；D．陶瓷有：日用陶瓷、衛(wèi)生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和電瓷、壓電陶瓷等，共性為具有抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等優(yōu)點，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查陶瓷有關(guān)知識，掌握相關(guān)的硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料、產(chǎn)品組成、性質(zhì)以及硅酸鹽的概念是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，題目難度不大。2．【分析】該有機物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、取代反應、加聚反應、氧化反應，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．含有碳碳雙鍵，所以具有烯烴性質(zhì)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，故B正確；C．苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，有3個原子共平面，該分子中甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有原子不能共平面，故C錯誤；D．該物質(zhì)為有機物，沒有親水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查苯和烯烴性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會利用知識遷移方法判斷原子是否共平面，題目難度不大。3．【分析】A．K關(guān)閉時難以加入苯和溴的混合液；B．液溴易揮發(fā)，溴的四氯化碳溶液呈淺紅色；C．碳酸鈉溶液能夠HBr反應；D．洗滌后混合液分層，應該用分液、蒸餾法分離。【解答】解：A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前，需先打開K才能平衡壓強，以便加入混合液，故A正確；B．揮發(fā)出的HBr中含有溴，溴溶于四氯化碳呈淺紅色，故B正確；C．HBr為污染物，需要用碳酸鈉溶液吸收，故C正確；D．溴苯中含有剩余的苯，混合液分層，經(jīng)稀堿溶液洗滌后應先分液再蒸餾，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查性質(zhì)方案的評價，題目難度中等，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學實驗能力。4．【分析】A．由圖可知，冰表面第一層中存在HCl分子；B．冰表面第二層中，Cl﹣：H2O＝10﹣4：1，設(shè)水的體積為1L，以此計算；C．冰表面第三層中，仍存在H2O分子；D．由圖可知，只有第二層存在HCl氣體分子在冰表面吸附和溶解過程?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，冰表面第一層中存在HCl分子，則HCl以分子形式存在，故A正確；B．冰表面第二層中，Cl﹣：H2O＝10﹣4：1，設(shè)水的體積為1L，溶液體積近似為1L，則H+濃度為＝5×10﹣3mol?L﹣1，故B正確；C．冰表面第三層中，仍存在H2O分子，則冰的氫鍵網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)保持不變，故C正確；D．由圖可知，只有第二層存在HCl氣體分子在冰表面吸附和溶解過程，第一、三層不存在，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查溶解平衡，為高頻考點，把握分子構(gòu)成、物質(zhì)的量濃度的計算、溶解平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。5．【分析】A．由圖象可知a、b、c點的離子種類、濃度不同，且導電能力不同；B．a(chǎn)點溶液主要成分為KHA，b點主要成分為Na2A、K2A；C．b點溶質(zhì)為為Na2A、K2A，溶液呈堿性；D．c點NaOH過量，且溶液呈堿性。【解答】解：A．溶液的導電能力取決于電荷濃度的大小，由圖象可知a、b、c點的離子種類、濃度不同，可知混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B由圖象可知a、b點鉀離子濃度相等，b點導電能量較大，b點存在Na+與A2﹣，可知Na+與A2﹣的導電能力之和大于HA﹣的，故B正確；C．由題給數(shù)據(jù)可知H2A為二元弱酸，b點溶質(zhì)為為Na2A、K2A，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則pH＞7，故C錯誤；D．c點NaOH過量，則n（NaOH）＞n（KHA），溶液呈堿性，可知c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣），故D正確。故選：C?！军c評】本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點和常見題型，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握題給信息以及圖象的分析，把握溶液導電能力和離子濃度的關(guān)系，題目難度中等。6．【分析】生物燃料電池的工作原理是N2+3H22NH3，其中N2在正極區(qū)得電子發(fā)生還原反應，H2在負極區(qū)失電子發(fā)生氧化反應，原電池工作時陽離子向正極區(qū)移動，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．利用生物燃料電池在室溫下合成氨，既不需要高溫加熱，同時還能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．原電池只有正、負極，不存在陰、陽極，其中負極區(qū)，氫氣在氫化酶的作用下，發(fā)生氧化反應，反應式為H2+2MV2+═2H++2MV+，故B錯誤；C．N2在正極區(qū)得電子發(fā)生還原反應，生成NH3，故C正確；D．燃料電池工作時，負極區(qū)生成的H+透過質(zhì)子交換膜進入正極區(qū)，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查原電池原理的應用，涉及燃料電池正負極的判斷及離子的移動方向判斷，能準確利用反應原理判斷正、負極是解題關(guān)鍵，題目難度不大，屬基礎(chǔ)考查。7．【分析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為﹣1價、X元素為+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為﹣1價，Y為﹣3價，所以Y為P元素，根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na元素，通過以上分析知W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素，結(jié)合題目分析解答?！窘獯稹拷猓和ㄟ^以上分析知，W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素，A．WZ為NaCl，NaCl是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故A錯誤；B．同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，則非金屬性Cl＞P＞Si，所以非金屬性Z＞Y＞X，故B錯誤；C．Y為P元素，Y的最高價氧化物的水合物是H3PO4為中強酸，故C正確；D．Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子一個電子，所以P原子達到8電子結(jié)構(gòu)，即Y原子達到8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)，正確推斷Y元素是解本題關(guān)鍵，往往易根據(jù)Y形成的共價鍵而判斷為S元素而導致錯誤，綜合性較強，題目難度中等。二、非選擇題：共43分。第8~10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11~12為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：8．【分析】硼鎂礦（含Mg2B2O3?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）加入硫酸銨溶液，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學式知，得到的氣體為NH3，用NH4HCO3吸收NH3，發(fā)生反應NH3+NH4HCO3＝（NH4）2CO3，根據(jù)過濾2及沉鎂成分知，過濾1中得到的濾渣為難溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3，調(diào)節(jié)溶液pH＝時得到H3BO3，濾液中含有MgSO4，沉鎂過程發(fā)生的反應為2Mg2++3CO32﹣+2H2O＝Mg（OH）2?MgCO3↓+2HCO3﹣，加熱分解可以得到輕質(zhì)MgO；母液中含有（NH4）2SO4，（1）氨氣為堿性氣體，能和酸式銨鹽吸收生成正鹽；（2）濾渣1為難溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3；Fe3+和KSCN溶液混合得到血紅色液體；（3）H3BO3能發(fā)生一步電離，且電離平衡常數(shù)很小，為一元弱酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至，有利于析出H3BO3；（4）在“沉鎂”中鎂離子和碳酸根離子發(fā)生水解和復分解反應生成Mg（OH）2?MgCO3沉淀，同時還生成碳酸氫根離子離子；在母液中得到（NH4）2SO4，在溶浸時需要加入（NH4）2SO4，堿式碳酸鎂高溫易分解得到氧化物、水和二氧化碳。【解答】解：硼鎂礦（含Mg2B2O3?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）加入硫酸銨溶液，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學式知，得到的氣體為NH3，用NH4HCO3吸收NH3，發(fā)生反應NH3+NH4HCO3＝（NH4）2CO3，根據(jù)過濾2及沉鎂成分知，過濾1中得到的濾渣為難溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3，調(diào)節(jié)溶液pH＝時得到H3BO3，濾液中含有MgSO4，沉鎂過程發(fā)生的反應為2Mg2++3CO32﹣+2H2O＝Mg（OH）2?MgCO3↓+2HCO3﹣，加熱分解可以得到輕質(zhì)MgO；母液中含有（NH4）2SO4，（1）氨氣為堿性氣體，能和酸式銨鹽吸收生成正鹽，反應方程式為NH3+NH4HCO3＝（NH4）2CO3，故答案為：NH3+NH4HCO3＝（NH4）2CO3；（2）濾渣1為難溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3；Fe3+和KSCN溶液混合得到血紅色液體，所以可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，故答案為：SiO2、Fe2O3、Al2O3；KSCN；（3）H3BO3能發(fā)生一步電離，且電離平衡常數(shù)很小，所以為一元弱酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至，有利于析出H3BO3，如果溶液pH較大，得不到硼酸而得到硼酸鹽，故答案為：一元弱；轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進析出；（4）在“沉鎂”中鎂離子和碳酸根離子發(fā)生水解和復分解反應生成Mg（OH）2?MgCO3沉淀，同時還生成碳酸氫根離子離子，離子方程式為2Mg2++3CO32﹣+2H2O＝Mg（OH）2?MgCO3↓+2HCO3﹣；在母液中得到（NH4）2SO4，在溶浸時需要加入（NH4）2SO4，所以母液經(jīng)加熱后可返回溶浸工序循環(huán)使用，堿式碳酸鎂高溫易分解得到氧化物、水和二氧化碳，所以高溫焙燒就可以得到輕質(zhì)氧化鎂，故答案為：2Mg2++3CO32﹣+2H2O＝Mg（OH）2?MgCO3↓+2HCO3﹣；溶浸；高溫焙燒?！军c評】本題考查物質(zhì)分離提純及制備，涉及方程式的書寫、制備方法判斷、離子檢驗等知識點，明確元素化合物性質(zhì)及其性質(zhì)差異性、離子檢驗方法及流程圖中發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，注意從整體上分析判斷各物質(zhì)成分，題目難度中等。9．【分析】廢鐵屑中含有油污，油污在堿性條件下水解，且堿和Fe不反應，所以可以用堿性溶液除去廢鐵屑中的油污，將干凈鐵屑進入稀硫酸中并加熱，稀硫酸和Fe發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾除去廢渣得到濾液，濾液中含有未反應的稀硫酸和生成的硫酸亞鐵，然后向濾液中加入H2O2，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+而得到硫酸鐵溶液，然后向硫酸鐵溶液中加入硫酸銨固體，然后通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵銨固體；（1）油污在堿性條件下水解；（2）溫度越高化學反應速率越快；低于100℃的加熱需要水浴加熱；鐵屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，硫化物和稀硫酸反應生成H2S，H2S屬于酸性氣體，用堿液吸收，且要防止倒吸；（3）H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+，且雙氧水被還原生成水；Fe3+水解導致溶液呈酸性，所以酸能抑制Fe3+水解；（4）從溶液中獲取晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法；（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時失掉個結(jié)晶水，失去結(jié)晶水的式量＝18×＝27，失重%，則該晶體式量＝＝482，x＝。【解答】解：廢鐵屑中含有油污，油污在堿性條件下水解，且堿和Fe不反應，所以可以用堿性溶液除去廢鐵屑中的油污，將干凈鐵屑進入稀硫酸中并加熱，稀硫酸和Fe發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾除去廢渣得到濾液，濾液中含有未反應的稀硫酸和生成的硫酸亞鐵，然后向濾液中加入H2O2，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+而得到硫酸鐵溶液，然后向硫酸鐵溶液中加入硫酸銨固體，然后通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵銨固體；（1）油污在堿性條件下水解生成羧酸鹽和甘油，羧酸鹽和甘油都易溶于水，然后水洗，從而除去油污，故答案為：堿煮水洗；（2）溫度越高化學反應速率越快，縮短反應時間，所以步驟②需要加熱的目的是加快反應；低于100℃的加熱需要水浴加熱，所以溫度保持80﹣95℃，采用的合適加熱方式為熱水?。昏F屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，硫化物和稀硫酸反應生成H2S，H2S屬于酸性氣體，用堿液吸收，且要防止倒吸，BD不能防止倒吸且A溶解硫化氫能力較弱，所以選取C，故答案為：加快反應；熱水浴；C；（3）H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+生成鐵離子且雙氧水被還原生成水，不引進雜質(zhì)，所以選取雙氧水作氧化劑；Fe3+水解導致溶液呈酸性，H+能抑制Fe3+水解，為防止Fe3+水解需要溶液的pH保持，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質(zhì)；防止Fe3+水解；（4）從溶液中獲取晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，所以步驟⑤中從溶液中獲取晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時失掉個結(jié)晶水，失去結(jié)晶水的式量＝18×＝27，失重%，則該晶體式量＝＝482，x＝＝12，所以其化學式為NH4Fe（SO4）2?12H2O，故答案為：NH4Fe（SO4）2?12H2O?！军c評】本題考查物質(zhì)制備，涉及物質(zhì)分離提純、反應條件選取、尾氣處理、計算等知識點，側(cè)重考查分析判斷、實驗操作、計算能力，明確流程圖中各物質(zhì)成分及其性質(zhì)、化學反應原理及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是（5）題計算，題目難度不大。10．【分析】（1）①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量的氧化鈷CoO（s），氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co（s），平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為。②在同一溫度下用CO還原CoO（s），平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為。相同條件下還原反應達到平衡狀態(tài)后，反應前后氣體物質(zhì)的量都是不變的反應，一氧化碳物質(zhì)的量分數(shù)小于氫氣物質(zhì)的量分數(shù)，說明一氧化碳進行的程度大；（2）CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g），等物質(zhì)的量的一氧化碳和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，當反應物全部反應氫氣所占物質(zhì)的量的分數(shù)50%，但反應為可逆反應不能進行徹底；（3）圖象分析可知水煤氣的生成過程經(jīng)過了過渡態(tài)1和過渡態(tài)2，最后生成產(chǎn)物的能量低于反應物，正反應進行的方向需要吸收能量，結(jié)合圖此分析判斷，該歷程中最大能壘（活化能）E正，得到反應的化學方程式；（4）曲線a的反應在30～90min內(nèi)，分壓變化＝﹣＝，平均速率（a）＝，反應為放熱反應，溫度越高平衡逆向進行，CO分壓越大，氫氣分壓越小，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量的氧化鈷CoO（s），氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co（s），平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為，反應的化學方程式：H2+CoO?Co+H2O②在同一溫度下用CO還原CoO（s），平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為，反應的化學方程式：CO+CoO?Co+CO2，相同條件下還原反應達到平衡狀態(tài)后，反應前后氣體物質(zhì)的量都是不變的反應，一氧化碳物質(zhì)的量分數(shù)小于氫氣物質(zhì)的量分數(shù)，說明一氧化碳進行的程度大故答案為：大于；（2）CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g），等物質(zhì)的量的一氧化碳和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，當反應物全部反應氫氣所占物質(zhì)的量的分數(shù)50%，但反應為可逆反應不能進行徹底，氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)一定小于50%，故選：C，故答案為：C；（3）圖象分析可知水煤氣的生成過程經(jīng)過了過渡態(tài)1和過渡態(tài)2，最后生成產(chǎn)物的能量低于反應物，反應的焓變小于0，正反應進行的方向需要吸收能量，結(jié)合圖此分析判斷，是發(fā)生的過渡反應：COOH*+H*+H2O*＝COOH*+2H*+OH*或H2O*＝H*+OH*，該歷程中最大能壘（活化能）E正＝﹣（﹣）＝，故答案為：小于；；COOH*+H*+H2O*＝COOH*+2H*+OH*或H2O*＝H*+OH*；（4）曲線a的反應在30～90min內(nèi)，分壓變化＝﹣＝，平均速率（a）＝＝＝min，反應為放熱反應，溫度越高平衡逆向進行，CO分壓越大，氫氣分壓越小，489℃時pH2和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是a、d，467℃時pH2和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是b、c，故答案為：；b、c；a、d。【點評】本題考查了化學反應焓變判斷、反應過程的理解應用、化學反應速率計算、影響化學平衡的因素的分析判斷等知識點，注意題干信息的理解分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．【分析】（1）能量越高越不穩(wěn)定，越易失電子，所以激發(fā)態(tài)的微粒易失電子，原子軌道中處于半滿狀態(tài)時較穩(wěn)定；（2）每個N原子形成的共價鍵有2個N﹣H鍵、1個N﹣C鍵，且還含有1個孤電子對；每個C原子形成的共價鍵有2個C﹣H鍵、2個C﹣N鍵，所以N、C原子價層電子對個數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N、C原子雜化類型；含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；堿土金屬與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較弱；（3）晶體熔沸點：離子晶體＞分子晶體，離子晶體熔沸點與晶格能有關(guān)，晶格能越大熔沸點越高，晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比；分子晶體熔沸點與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力越大；（4）如圖所示，AB之間的距離為面對角線長度＝apm，AB之間距離相當于4個Cu原子直徑，x距離1個Cu原子直徑；CD距離為y，該長度為體對角線BC長度的，體對角線長度＝棱長＝×apm；該晶胞中Mg原子位于8個頂點上、6個面心上，在晶胞內(nèi)部有4個Mg原子，所以Mg原子個數(shù)＝8×+6×+4＝8，Cu原子都位于晶胞內(nèi)部，有16個；晶胞體積＝（a×10﹣10cm）3，晶胞密度＝?！窘獯稹拷猓海?）AD微粒都是Mg原子失去一個電子后得到的，但是D微粒能量高于A，穩(wěn)定性A＞D，所以失電子能量A＞D；BC都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，能量：C＞B，穩(wěn)定性B＞C，所以失去一個電子能量：B＞C；A微粒是B失去一個電子得到的，且A軌道中電子處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以失去一個電子能力A＞B，通過以上分析知，電離最外層一個電子所需能量最大的是A，故答案為：A；（2）每個N原子形成的共價鍵有2個N﹣H鍵、1個N﹣C鍵，且還含有1個孤電子對；每個C原子形成的共價鍵有2個C﹣H鍵、2個C﹣N鍵，所以N、C原子價層電子對個數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N、C原子雜化類型分別為sp3、sp3；含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵，所以乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子；堿土金屬與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較弱，所以與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是Cu2+，故答案為：sp3；sp3；乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵；Cu2+；（3）晶體熔沸點：離子晶體＞分子晶體，離子晶體熔沸點與晶格能有關(guān)，晶格能越大熔沸點越高，晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，分子晶體熔沸點與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其